新教材2025版高中化學課時作業(yè)3元素周期律魯科版必修第二冊

課時作業(yè)3元素周期律[學業(yè)達標]1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)(過渡元素除外)B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大發(fā)生改變(稀有氣體元素除外)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高化合價從＋1到＋7、最低化合價從－7到－1重復出現(xiàn)D.元素原子核外電子排布的周期性改變是導致原子半徑、元素主要化合價和元素性質周期性改變的主要緣由2．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A.鋇與水反應不如鈉與水反應猛烈B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH3．(雙選)下列有關結構和性質的說法中正確的是()A.主族金屬元素的化合價可能超過＋4B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡潔得電子，非金屬性越強D.核外電子排布相同的簡潔離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小4．已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是()A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列事實不能用元素周期律說明的有()A.堿性：KOH>NaOHB．酸性：HClO4>H2SO4C.相對原子質量：Ar>KD．元素的金屬性：Mg>Al6．下列關于元素周期律的說法錯誤的是()A.因為Na比K簡潔失去電子，所以Na比K的還原性強B.第2周期元素從Li到F，元素的非金屬性漸漸增加C.元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D.元素O、S、Se最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，故H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱[7．X、Y、Z為原子核外電子層數(shù)相同的三種短周期元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列推斷錯誤的是()A.原子半徑：X<Y<ZB．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：Z>Y>XD．陰離子的還原性：X－<Y2－<Z3－8．下列有關性質的比較，不能用元素周期律說明的是()①酸性：H2SO4>H3PO4②熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3③非金屬性：Cl>Br④熔點：H2O>H2S⑤堿性：NaOH>NH3·H2O⑥穩(wěn)定性：H2O>H2S⑦酸性：HI>HCl⑧還原性：I－>Cl－A.①③⑥⑧B．③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦9．已知前18號元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A.離子半徑：C>D>B>AB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.原子半徑：A>B>D>CD.單質的還原性：A>B>D>C10．下列敘述及推理正確的是()①金屬性：Sn>Ge，故堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金屬性：O>N，故O2比N2更簡潔與H2化合③非金屬性：S>As，故后者簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強④非金屬性：F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A.①②B．②③C.①④D．③④11．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的推斷正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a>b>c>d③元素的非金屬性：Z>R④最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YA．②③B．只有③C.①②③④D．①②③12．如圖是部分前18號元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價氧化物對應的水化物可以反應D.a和b形成的化合物只有一種[等級突破]13．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推斷錯誤的是()代號RXYZ原子半徑/nm0.0750.0710.1860.117主要化合價＋5，－3－1＋1＋4，－4A.簡潔離子半徑大小：R>X>YB.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>R>ZC.四種元素的單質中只有Y的單質能與水反應D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z14．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－代表具有相同電子層結構的主族元素的離子。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是()A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>WC.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD.金屬性：X<Y，還原性：W2－>Z－15．現(xiàn)有部分前18號主族元素的性質或原子結構如下表：元素代號元素性質或原子結構TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價是＋7價(1)元素X的一種核素可測定文物年頭，這種核素的化學符號是________。(2)元素Y與氫元素可形成一種簡潔陽離子，該簡潔陽離子為________(填離子符號)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a.常溫下，Z的單質和T的單質狀態(tài)不同b.Z的簡潔氫化物比T的簡潔氫化物穩(wěn)定c.肯定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)T的一種氧化物能使Z單質的水溶液褪色，該反應的離子方程式為__________________________________________________。課時作業(yè)3元素周期律1．解析：從第2周期起先，隨著元素(過渡元素除外)原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)是從1到8重復出現(xiàn)，但在第1周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)是從1到2，A錯誤；隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，B錯誤；元素的最低化合價是－4價，最高化合價是＋7價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般狀況下同周期主族元素(O、F除外)的最高化合價從＋1到＋7、最低化合價從－4到－1，C錯誤，D正確。答案：D2．解析：由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更猛烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與KCl溶液中的水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則堿性KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確。答案：D3．解析：主族元素的化合價與最外層電子數(shù)有關，因此主族金屬元素的化合價可以超過＋4，例如Sb的最高價是＋5價，A正確；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，B錯誤；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不肯定越簡潔得電子，非金屬性不肯定越強，例如At原子最外層電子數(shù)為7，O為6，但非金屬性：O>At，C錯誤；核外電子排布相同的簡潔離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D正確。答案：AD4．解析：A項，比較原子半徑大小時，一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑：As>P>Cl，錯誤。B項，因為元素的非金屬性越強，簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同周期主族元素從左到右非金屬性增加，同主族元素從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，錯誤。C項，單質的氧化性：Cl2>S>As，因此陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，正確。D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期主族元素從左到右非金屬性增加，同主族元素從上到下非金屬性減弱，因此酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，錯誤。答案：C5．解析：A項，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：KOH>NaOH，能用元素周期律說明；B項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4，能用元素周期律說明；C項，Ar的相對原子質量為39.95，K的相對原子質量為39.10，不能用元素周期律說明；D項，同周期主族元素從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg>Al，能用元素周期律說明。答案：C6．解析：Na比K原子半徑小，故Na比K難失去電子，Na比K的還原性弱，A錯誤；同周期元素自左向右，核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子的吸引實力增加，元素的非金屬性增加，因此第2周期元素從Li到F，元素的非金屬性漸漸增加，B正確；Li、Na、K元素的核電荷數(shù)依次增加，原子的電子層數(shù)依次為2、3、4，元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，C正確；O、S、Se原子半徑增大非金屬性減弱，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱，D正確。答案：A7．解析：由題干信息可知，X、Y、Z為第3周期元素，非金屬性：X>Y>Z，原子序數(shù)：X>Y>Z。A項，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：X<Y<Z，正確；B項，同周期非金屬元素從左到右，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；C項，同周期主族元素從左到右，非金屬性增加，則非金屬性：Z<Y<X，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應簡潔陰離子的還原性越弱，非金屬性：Z<Y<X，則陰離子的還原性：X－<Y2－<Z3－，正確。答案：C8．解析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律說明，故①不符合；碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律說明，故②符合；Cl和Br是同主族元素，同主族元素從上至下，非金屬性漸漸減弱，故非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律說明，故③不符合；水分子間存在氫鍵，故熔點：H2O>H2S，不能用元素周期律說明，故④符合；NaOH在水中完全電離，而NH3·H2O部分電離，則堿性：NaOH>NH3·H2O，因一水合氨不是氮元素最高價氧化物對應的水化物，所以不能用元素周期律說明，故⑤符合；元素的非金屬性越強，對應簡潔氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，能用元素周期律說明，故⑥不符合；推斷元素非金屬性強弱時不能用氫化物的酸性強弱進行比較，可用氫化物的熱穩(wěn)定性進行比較，則酸性：HI>HCl，不能用元素周期律說明，故⑦符合；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，則還原性：I－>Cl－，能用元素周期律說明，故⑧不符合。綜合上述分析，D項符合題意。答案：D9．解析：短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，所以有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，且A、B在C、D的下一周期，原子序數(shù)：a>b>d>c，A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：a>b>d>c，所以離子半徑：C>D>B>A，故A正確，B錯誤；A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a>b>d>c，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：B>A>C>D，故C錯誤；同周期主族元素自左而右，金屬性漸漸減弱，單質的還原性漸漸減弱，所以金屬性：B>A>C>D，對應單質的還原性：B>A>C>D，故D錯誤。答案：A10．解析：同主族元素從上到下金屬性增加，最高價氧化物對應水化物的堿性增加，故金屬性：Sn>Ge，堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正確；元素的非金屬性越強，單質與氫氣越簡潔化合，因為非金屬性：O>N，故O2比N2更簡潔與H2化合，②正確；元素的非金屬性越強，則簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性：S>As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>AsH3，③錯誤；非金屬性：F>Cl，對應單質的氧化性：F2>Cl2，但將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置換出Cl2，④錯誤；綜上所述，A正確。答案：A11．解析：已知四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－具有相同的電子層結構，則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R所在周期的下一周期，若m>n，原子序數(shù)從大到小的依次為a>b>c>d，X與Y形成陽離子，則X、Y為金屬元素，原子序數(shù)：Y<X，則Y的金屬性強于X，故Y的最高價氧化物對應水化物的堿性強于X；Z與R形成陰離子，則二者為非金屬元素，原子序數(shù)：Z>R，則Z的非金屬性強于R；aXm＋和bYn＋的電子層結構相同，故a－b＝m－n；故②③正確。答案：A12．解析：短周期元素中，a的常見化合價為－2價、e的常見化合價為＋6價，則a、e處于第ⅥA族，可推知a為O、e為S；b的常見化合價為＋1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na；由原子序數(shù)可知，c、d處于第3周期，常見化合價分別為＋3價、＋5價，則c為Al、d為P。31P和33P的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一種元素的不同核素，互為同位素，故A錯誤；非金屬性：a(O)>e(S)>d(P)，故簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>e>d，故B錯誤；b為Na、c為Al，NaOH能與Al(OH)3反應生成NaAlO2和H2O，故C正確；a和b形成的化合物有Na2O和Na2O2，故D錯誤。答案：C13．解析：從X的主要化合價為－1價，可以推知X為F元素。R的主要化合價為＋5價和－3價，其原子半徑比X稍大，所以R為N元素。Z的主要化合價為＋4價和－4價，其原子半徑比N大許多，所以Z為Si元素。Y的主要化合價為＋1價，而且其原子半徑比其他三種元素都大，所以Y為Na元素。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡潔離子半徑：N3－>F－>Na＋，故A正確；簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和元素的非金屬性改變一樣，非金屬性：F>N>Si，所以熱穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4，故B正確；除Na外，F(xiàn)2也可與水反應，故C錯誤；金屬性：Na>Si，則最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>H2SiO3，故D正確。答案：C14．解析：X＋、Y2＋、Z－、W2－代表具有相同電子層結構的主族元素的離子，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成＋1價離子，處于ⅠA族，Y形成＋2價離子，處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成－1價離子