高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律學(xué)案 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)學(xué)案

第1課時(shí)元素周期律一、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在元素周期表中的序號(hào)。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)為1～18的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。3．原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。4．元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)為1～18的元素化合價(jià)的變化，如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化，即每周期，最高正價(jià)：＋1到＋7(O無最高正價(jià)、F無正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：－4到－1。元素周期律(1)含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。例1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多B．Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小C．C、N、O、F元素的最高正化合價(jià)依次增大D．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多答案C解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，A選項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，B選項(xiàng)正確；F沒有正化合價(jià)，O沒有最高正化合價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，D選項(xiàng)正確。思維啟迪——常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)(1)F：－1、0價(jià)，無正化合價(jià)。(2)O：常見有－2、－1、0價(jià)，如CaO、Na2O2、O2，氧無＋6價(jià)，只有在OF2中顯正化合價(jià)。(3)H：＋1、－1、0價(jià)，如H2O、NaH、H2。(4)金屬元素只有正價(jià)無負(fù)價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(F除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價(jià)出現(xiàn)變價(jià)。例2某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH4答案D解析X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正化合價(jià)為＋4，說明X原子最外層有4個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為－4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。思維啟迪——元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系(1)元素最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8(H除外)(3)|最高正化合價(jià)|＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8(O、F、H除外)二、微粒半徑大小比較1．同層——“序大徑小”規(guī)律：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。實(shí)例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。2．同最外層電子數(shù)——“序大徑大”規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子(或離子)半徑越大。實(shí)例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)；r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)。3．同元素——“電多徑大”規(guī)律：同種元素的不同微粒，其原子序數(shù)越多，半徑就越大。實(shí)例：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。實(shí)例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(1)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進(jìn)行比較。(2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時(shí)，可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時(shí)，P>N>O，或P>S>O。例3(2018·雅安中學(xué)3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A．KNaLi B．NOFC．Ca2＋K＋Cl－ D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)粒子半徑的大小比較答案C解析原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為Li＜Na＜K，A錯(cuò)誤；原子電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，則原子半徑大小順序?yàn)镹＞O＞F，B錯(cuò)誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正確；離子的最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D錯(cuò)誤。例4已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序數(shù)：d>c>b>aD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C答案B解析由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B，D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑B>A>C>D，A項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑：序大徑??；原子最外層電子數(shù)：陰多陽少；原子序數(shù)：陽大陰小。

1．元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素原子的最外層電子排布D．相對(duì)原子質(zhì)量答案D解析元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分?jǐn)?shù)，故相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。2．元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大答案A解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確；氟沒有正價(jià)，氧沒有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4 B．5C．6 D．7答案C解析設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4,x＋|y|＝8))解得x＝＋6，y＝－2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。4．(2017·衡水高一檢測)下列粒子半徑之比大于1的是()A.eq\f(rK＋,rK) B.eq\f(rCa,rMg)C.eq\f(rS,rP) D.eq\f(rCl,rCl－)答案B解析A項(xiàng)，r(K＋)＜r(K)，eq\f(rK＋,rK)＜1；B項(xiàng)，r(Ca)＞r(Mg)，eq\f(rCa,rMg)＞1；C項(xiàng)，r(S)＜r(P)，eq\f(rS,rP)＜1；D項(xiàng)，r(Cl)＜r(Cl－)，eq\f(rCl,rCl－)＜1。5．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X答案D解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Y和Z兩元素同周期，Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。6．已知Y為1～18號(hào)元素。在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O，YOeq\o\al(n－,3)中Y的化合價(jià)是________，Y元素原子的最外層電子數(shù)是__________，S2－的半徑__________(填“大于”或“小于”)Y－的半徑。答案＋57大于解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為2×3＝6，則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6，由此可知YOeq\o\al(n－,3)中Y的化合價(jià)是＋5價(jià)；由Y－可知，Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因?yàn)閅是1～18號(hào)元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl－與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2－，故其半徑小于S2－的半徑。7．(1)有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O②eq\o\al(23,11)Na③eq\o\al(24,12)Mg④eq\o\al(14,7)N(用序號(hào)填空)。Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是_______________________________________________。Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_________________________________________________。Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_______________________________________。Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________________。(3)X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，R元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________。答案(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋B>A>C>D(3)XH3H2RO4解析(1)Ⅰ.由eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(14,7)N具有2個(gè)電子層，而eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg具有3個(gè)電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N的原子半徑，而對(duì)于11Na、12Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。Ⅱ.由N＝A－Z得中子數(shù)分別為N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，則X可呈＋1價(jià)而Y呈－1價(jià)，故為Na2O2；能形成X3Y2型化合物，則X呈＋2價(jià)，Y呈－3價(jià)，故為Mg3N2。(2)當(dāng)微粒具有相同電子層數(shù)時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)最外層電子的吸引力就越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镈(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋。(3)X元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)，則其最低化合價(jià)為－3價(jià)，故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3；R的最低化合價(jià)為－2價(jià)，其最高化合價(jià)為＋6價(jià)，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一元素性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用1．(2017·濟(jì)南高一檢測)結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法，其中正確的是()A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋5B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．B、C、N、O、F最高正價(jià)依次增加答案A解析A項(xiàng)，P原子最外層為5個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋5，正確；B項(xiàng)，H、He電子由1個(gè)到2個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)無正價(jià)，負(fù)價(jià)從－4到－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，錯(cuò)誤。2．(2017·濰坊高一檢測)下列關(guān)于各組元素性質(zhì)的遞變情況描述錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多答案C3．如圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號(hào)元素按由小到大順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是()答案C解析11～17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價(jià)從＋1→＋7。4．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A．3和9 B．7和1C．13和17 D．15和17答案A解析A項(xiàng)，兩元素分別為Li、F，只能形成化合物L(fēng)iF；B項(xiàng)，兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項(xiàng)，兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項(xiàng)，兩元素分別為P、Cl，可形成PCl3和PCl5兩種化合物。5．(2017·淮北高一檢測)某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A．＋5 B．＋6C．＋7 D．無最高正化合價(jià)答案D解析據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為，為氟元素，無最高正化合價(jià)。6．如圖是部分1～18號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．離子半徑：Z＞Y＞XC．元素W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)答案C解析根據(jù)隨原子序數(shù)遞增化合價(jià)變化特點(diǎn)分析知，X為O，Y為Na，Z為Al。電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越??；同族自上而下原子半徑逐漸增大，則半徑：Na＞Al，Al＞B，B＞O，則Na＞Al＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：O2－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者能夠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)知W為S，其最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4，C項(xiàng)正確。

題組二微粒半徑大小比較7．下列各元素原子半徑依次增大的是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P答案C解析比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律：①具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減；②具有相同最外層電子數(shù)的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。A項(xiàng)，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B項(xiàng)，r(Na)>r(O)>r(F)；D項(xiàng)，r(Si)>r(P)>r(C)。8．(2017·淄博高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－C．Na＜Mg＜Al＜SD．Na＜K＜Rb＜Cs考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)微粒半徑的大小比較答案D解析A項(xiàng)，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)正確。9．構(gòu)成下列化合物的陰離子和陽離子的半徑比值最大的是()A．LiI B．KClC．NaBr D．NaI答案A解析離子半徑：r(Li＋)＜r(Na＋)<r(K＋)，r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，故所給化合物中eq\f(rI－,rLi＋)比值最大。題組三元素周期律的綜合應(yīng)用10．(2018·清華大學(xué)附中月考)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m答案B解析離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－n＝b＋n＝c＋m，n＞m，可知a＞c＞b，故A錯(cuò)誤、B正確；由關(guān)系式可知a＝c＋m＋n，故C、D錯(cuò)誤。11．已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C答案C解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則陽離子對(duì)應(yīng)的原子A、B比陰離子對(duì)應(yīng)的原子C、D多1個(gè)電子層，且陽離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；陰離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越小，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。故有原子半徑B>A>C>D，原子序數(shù)a>b>d>c，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，依據(jù)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，離子半徑Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋，故C項(xiàng)正確；原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大答案C解析利用舉例法解答。假設(shè)X為K元素，Y為Cl元素，則原子序數(shù)：K>Cl，最外層電子數(shù)：Cl>K，最高正化合價(jià)：Cl>K。

[綜合強(qiáng)化]13．在原子序數(shù)11～18的元素中：(1)原子半徑最小的是________(填元素符號(hào)，下同)；只有正化合價(jià)的是________；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是________。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是________(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是________(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。答案(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar解析(1)在11～18號(hào)原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià)；S元素最高正化合價(jià)是＋6，最低負(fù)化合價(jià)是－2，絕對(duì)值之差是4。(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH;Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。14．原子序數(shù)是指元素在元素周期表中的序號(hào)，數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))或原子的核外電子數(shù)。今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。(1)寫出元素符號(hào)：A________，B________。(2)A元素原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子。(3)B元素最高正價(jià)為________，最低負(fù)價(jià)為________。(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)________r(B)。答案(1)FP(2)27(3)＋5－3(4)＜15．有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A__________________，C2－_________________________。(3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。答案(1)ClCSK(2)(3)HClO4＋KOH=KClO4＋H2O解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6