高中化學(xué)新人教必修2 化學(xué)鍵 學(xué)案

化學(xué)鍵學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解離子鍵、共價(jià)鍵概念；2、掌握離子化合物、共價(jià)化合物電子形成過程知識梳理：離子鍵1.離子鍵①概念:相互作用稱為離子鍵。②成鍵微粒:離子和離子。③成鍵本質(zhì):作用.④成鍵條件:金屬(族和族)與非金屬.(族和族).⑤存在范圍:離子鍵存在于大多數(shù)、、。2.電子式①概念：在元素符號周圍用表示原子或離子的式子。②原子的電子式氫原子鈣原子氮原子氧原子氯原子③離子的電子式氫離子鈣離子鐵離子鈉離子氯離子氧離子硫離子氟離子氫氫根離子銨根離子過氧離子氫負(fù)離子3.用電子式表示離子化合物的形成過程氯化鈉硫化鈣溴化鎂氧化鉀4.離子化合物①概念通過而形成的化合物。②構(gòu)成微粒主要由構(gòu)成。③物理性質(zhì)主要特點(diǎn)：有熔、沸點(diǎn)，硬度，熔化后導(dǎo)電。共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵①概念:相互作用稱為共價(jià)鍵.②成鍵微粒:。③成鍵本質(zhì):作用。④成鍵條件:非金屬原子或非金屬原子之間且成鍵原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。2.用電子式表示含共價(jià)鍵物質(zhì)的形成過程氯氣氫氣氯化氫二氧化碳3.共價(jià)化合物①概念通過而形成的化合物。②構(gòu)成微粒主要由構(gòu)成。③物理性質(zhì)主要特點(diǎn)：有的熔、沸點(diǎn)，硬度，熔化后導(dǎo)電。4.結(jié)構(gòu)式：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：H2NH3H2SCCl4SiH45．非極性鍵與極性鍵的比較非極性鍵極性鍵定義原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子電性判斷依據(jù)實(shí)例【思考與交流】離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別離子化合物共價(jià)化合物構(gòu)成粒子粒子間作用力實(shí)例【典型例題】：1．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以導(dǎo)電D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物2.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+離子核外有10個(gè)電子，則：⑴A、B、C三種元素分別是、、⑵A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、、⑶用電子表示B和C形成化合物的過程。【隨堂鞏固】：下列敘述正確的是()A單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵C在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵B氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵D由非金屬元素組成的化合物中,一定不含離子鍵2、含有離子鍵的化合物是（）AH2BHNO3CK2SO43、下列化合物屬于共價(jià)化合物的是（）AKNO3BBaCl2CKO2DH2O4、K、Ca、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（）A2種B3種C4種D5種5、下列各組物質(zhì)中，全部以離子鍵結(jié)合的是（）A、H2S、NH3、CO2B、MgBr2、CaO、KClC、Na2S、MgO、HFD、CO2、H2O、Na2O26、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是。N2②H2S③Na2O2④CaCl2⑤NaOH⑥CH3COOH⑦NH4Cl⑧Ne7、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：氧化鉀：氯化鎂：二硫化碳：8、下列物質(zhì)中。①CS2②NaCl③CaCl2④N2⑤NH4Cl⑥Mg(OH)2⑦F2⑧HF⑨H2S⑩Na2O2試用以上編號填空:⑴只有非極性鍵的是；⑵只有極性鍵的是