高中化學(xué)離子反應(yīng)第一課時(shí)學(xué)案必修一

課題第二章第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案（一）班別：姓名：學(xué)號(hào)：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)一些常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)；2、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、了解非電解質(zhì)的概念，懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)；4、掌握強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書寫。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫?！緦?dǎo)學(xué)過程】酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了，產(chǎn)生了。想一想：什么是電離？物質(zhì)發(fā)生電離需要什么條件？是不是所有物質(zhì)都能夠電離？電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)馬上行動(dòng)：一、討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO電解質(zhì)：非電解質(zhì)：二、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？歸納總結(jié)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在或才能導(dǎo)電；③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如④酸、堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)電離方程式的書寫試一試：用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl—H2SO4—NaOH—Ba(OH)2—MgCl2—NH4Cl—?dú)w納：酸、堿、鹽定義電離時(shí)生成的陽離子的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子的化合物叫做堿電離時(shí)能生成和的化合物叫做鹽[思考與交流]NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？練習(xí)：1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鈉5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力（）A．逐漸變小B．先變大后變小C．逐漸增大D．先變小后變大6、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，開始時(shí)燈泡由明變暗了，但后來又重新變明，下列說法正確的是A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2B．Cl2C．BaSO4D．8.電解質(zhì)是（）A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類D．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2-D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B．