山東省泰安市肥城市第三中學(xué)2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第1章 第3節(jié)《化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯科版必修1

山東省泰安市肥城市第三中學(xué)2013-2014學(xué)年高中化學(xué)第1章第3節(jié)《化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量》（第1課時(shí)）學(xué)案魯科版必修1學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)指導(dǎo)即時(shí)感悟?qū)W習(xí)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的量及其單位—摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。通過“遷移·應(yīng)用”從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀組成。

2、理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的建立，物質(zhì)的量的定義和阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。

【回顧﹒預(yù)習(xí)】認(rèn)真閱讀教材，獨(dú)立完成以下內(nèi)容：一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1、物質(zhì)的量是七種基本物理量之一，通過它可以把物質(zhì)的（）與、或等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。符號為。2、摩爾是的單位，符號為；1摩爾任何微粒所含的粒子與所含的原子數(shù)相等。二、阿伏加德羅常數(shù)1、0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為。單位：常用的數(shù)值為mol-12、物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系表達(dá)式是。2molH2O含有個(gè)H原子，；1.505×1024個(gè)氯原子的物質(zhì)的量mol。三、摩爾質(zhì)量1、定義：符號：單位：2、數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于。例如：下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為NaCl2Cl-H2SO43、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的換算關(guān)系：、、四、氣體摩爾體積1、(1)氣體體積的大小主要決定于______________________。(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有怎樣的關(guān)系？(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況簡寫為_________,是指溫度為_____，壓強(qiáng)為___________。2、氣體摩爾體積(1)定義：一定和下，叫做氣體摩爾體積。(2)符號______，常用單位______或_________，數(shù)值：（STP）(3)物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的體積（V）之間的換算關(guān)系：注意：⑴氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與和有關(guān)。⑵在溫度為0℃，壓強(qiáng)為101Kpa下，也就是下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22⑶氣體摩爾體積僅僅是針對而言，包括混合氣體。⑷氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必需在一定條件下討論才有意義。五、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用m（物質(zhì)質(zhì)量）1、（微觀粒子數(shù)目）Nn（物質(zhì)的量）V（氣體體積）寫出上述單位之間的換算關(guān)系：2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用：H2＋Cl2點(diǎn)燃2HCl點(diǎn)燃從質(zhì)量角度：2g71g73g從分子數(shù)角度：從物質(zhì)的量角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：由以上分析可知：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！绢A(yù)習(xí)自測】1、(1)氧氣的摩爾質(zhì)量是：。(2)CO2的摩爾質(zhì)量是：。(3).NaCl的摩爾質(zhì)量是：(4)NaOH的摩爾質(zhì)量是。(5)64gSO2的物質(zhì)的量是：(6)1mol氧氣的質(zhì)量是：。(7).1molH2O的質(zhì)量是：。2、摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位【自主﹒合作﹒探究】探究一、物質(zhì)的量及其單位[例題分析]下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是()A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C、物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少D、物質(zhì)的量是一種基本物理量探究二、阿伏加德羅常數(shù)1、0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為。單位：常用的數(shù)值為mol-12、物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系表達(dá)式是。[例題分析]下列敘述正確的是（）A.0.012kg12CC.“摩“是表示物質(zhì)粒子的集體的物理量，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧探究三摩爾質(zhì)量1、定義：符號：單位：2、數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于。3、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的換算關(guān)系：[例題分析]下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用，正確的是（）A.1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于探究四氣體摩爾體積1、1、定義：2、符號為，它的常用單位為或。標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）氣體摩爾體積約為。物質(zhì)的量（n）、氣體體積(V)和氣體摩爾體積（）之間存在的關(guān)系式為。3、．阿伏伽德羅定律：拓展延伸：1)．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占體積，所含分子數(shù)。2)．同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的之比，等于之比。（該規(guī)律對于互不反應(yīng)的氣體混合后同樣適用）[例題分析]下列說法中，正確的是（）A.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積一定不是22.4LC．某氣體含有NA個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4LD．任何狀況下，1molNH3和34gH2O2所含的分子和原子數(shù)都相等【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.52、如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－13、下列說法正確的是（）A.1molH2的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－14．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子5．1gO2和1gO3相比，下列表述正確的是（）A．所含分子數(shù)相同B．所含原子數(shù)相同C．所含原子數(shù)不同D．1gO3中所含分子數(shù)較多6、2.3g金屬鈉投入到一定量水中，完全反應(yīng)后，計(jì)算：(1)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量；(2)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！痉此缉q提升】

【作業(yè)】【拓展﹒延伸】1、下列說法是否正確(1)1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子（）(2)1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子（）(3)1mol氫中含有NA個(gè)氫原子（）(4)1molCO2含有NA個(gè)氧原子（）(5)1molH2O中含有1molH2和1molO（）2、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12CC．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一3、判斷正誤，并說明理由。(1)1mol氣體的體積約為22.4L(2)標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣的體積約為22.4L(3)任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L(4)只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L(5)1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。（）(6)在常溫常壓下，11.2LCl2所含的原子數(shù)目為NA。（）4．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子