高中化學溴、碘的提取教案,學案必修一

響水二中高一化學2008年春學期教學案時間：08年11月4日主備人:楊其金審核人：賈秀清課題溴、碘的提取教案課型新授課三維教學目標知識與技能1．．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。過程與方法:結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法。情感態(tài)度與價值觀:建立資源綜合利用的思想。重難點重點：提取溴和碘的反應原理。難點：提取溴和碘的反應原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。教學方法由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。二次備課預習見學案教學過程情境創(chuàng)設回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。知識構建[過渡]先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。[活動與探究1]見書本[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運用反應原理解釋生產(chǎn)流程的設置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。[活動與探究2]見書本[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運用反應原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：1．“干海帶”在浸泡前是否應做適當處理？2．實驗室過濾的基本操作？3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進行分離，得到碘單質(zhì)？5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）[小結]我們學習了氧化還原反應的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。課堂練習見學案教后反思溴、碘的提取學案學習要求：1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法。4．建立資源綜合利用的思想。學生預習：1．溴和碘在海水中的濃度雖然較低，但由于海水的總量非常大，所以，它們的總儲量是極為可觀的。海洋中的溴占地球上溴總儲量的。在人類生活中，溴有著重要的用途。溴的提取一般要經(jīng)過、和三個步驟。海藻、、都會從海水中富集碘，而碘在人體中有著極其重要的生理作用，人體內(nèi)缺碘時，就會引起。所以，進食和可以補充人體所必須的碘。鞏固訓練1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaClB.加入適量的NaBrC.加入適量的Cl2D.加入適量的Br22．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（）A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl3．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（）A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI4．將100mL、濃度為5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中。(1)計算被氧化的KBr的質(zhì)量；(2)氧化劑得到的電子總數(shù)是。5．患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）A．鈉元素B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素6．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（）A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應屬于復分解反應D．氯氣是氧化劑7．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的質(zhì)量分數(shù)為（）A．0.09%B．0.07%C．1.0%D．0.03%9．碘單質(zhì)主要從海帶中提取。某化學課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水后，欲用CCl4從碘水中萃取碘。操作步驟有以下幾步：①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。③檢查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。④倒轉漏斗，用力振蕩，并不時懸開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液。⑥從分液漏斗上倒出上層水溶液。⑦打開漏斗上口的玻璃珠。⑧靜置，使液體分層。請完成下列填空：（1）正確的操作步驟順序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥（2）上述⑤操作中應該注意：。（3）上述⑦操作的目的是：。（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是。10．工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學方程式表示該反應，該反應屬于四種基本反應類型中的反應，也屬于反應（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點比水（選填“低”或“高”）的性質(zhì)，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過程的化學方程式為3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合價分別為價。這一類型的反應，化學反應稱為歧化反應。*11．某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClOeq\o(\s\up6(-),\s\do2(3))離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2，則氯氣與氫氧化鉀反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為()A.2:3B.4:3C.10:3D.11:3參考答案學生預習：99％，濃縮氧化，鼓氣，冷凝。海帶，紫菜，甲狀腺腫大，海帶，紫菜。1．B2．D3．B4．(1)238g(2)2×6.02×10235．C6．D7．C