高三復習學案 人教版(必修加選修)-人教版(必修加選修)高三選修化學學案

慈溪實驗高級中學高三復習學案物質(zhì)結構 必備認知結構：了解原子的結構及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性健和非極性健。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)?；竟^關自查1.1---18號元素中,對應元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的元素原子的電子式是,其單質(zhì)的電子式,此元素常見的化合物有,這些化合物或此元素的單質(zhì)參與的有關化學反應的方程式有1、3115P-NMR（核磁共振）己廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療技術診斷。3115P表示的磷原子（）核外有15個電子，核內(nèi)有15個中子質(zhì)量數(shù)為31，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有15個中子核外有15個電子，核內(nèi)有15個質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為31，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有16個質(zhì)子2、文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485試回答下列問題：（1）34.969是表示____________；（2）35.453是表示____________（3）35是表示______________(4)35.485是表示____________（5）24.23%是表示_________意圖解讀：本題主要考查質(zhì)量數(shù)、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似原子量之間的區(qū)別及聯(lián)系，這是本考查點復習中的一個重點也是一個易錯點，同時也是一個難點，要深刻領會。3、2005年美國《科學與人》雜志報道：一種晶體硼有非常好的抗癌作用，它由105B和115B兩種同位素原子構成。若實驗測得5.4該晶體全部轉(zhuǎn)化為乙硼烷（B2H6）氣體，在標準狀況下的體積為5.6L，則該晶體中的105B和115兩種同位素原子物質(zhì)的量之比為，105B和115B的質(zhì)量比________4、氯有兩種天然同位素：35Cl和37Cl。己知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為355，則在117g天然氯化鈉晶體中37Cl的質(zhì)量是試分析1-18號元素原子核外電子排布規(guī)律，歸納、總結元素周期律的實質(zhì)是什么？意圖解讀：《考試大綱》要求考生以第1、2、3周期元素即1-18號元素為例了解原子核外電子排布的規(guī)律——即元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化，而元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化設計本題主要是為幫助你加深對元素性質(zhì)變化規(guī)律的本質(zhì)理解。下列各種事實跟原子結構的哪一部分有關(1---7)？元素在周期表中的排列順序相對原子質(zhì)量的大小元素具有同位素元素的化學性質(zhì)元素的化合價元素在周期表中處于哪個周期主族元素在周期表中處于哪個主族同一主族的相鄰二元素的原子質(zhì)子數(shù)的差可能為同一周期不同主族之間二元素的原子質(zhì)子數(shù)差可能為周期序數(shù)與族序數(shù)相同的元素名稱為意圖解讀：了解原子的組成及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。探討上述關系與元素周期表的關系有助于加深原子結構與元素周期表之間內(nèi)在聯(lián)系的理解。掌握元素周期表的結構.7、在金剛石晶體中每個C原子與_______個C原子緊鄰，由_________個C原子形成正四面體結構單元，由共價鍵構成的最小碳環(huán)上有______個C原子，不在同一平面上，晶體中每個C原子參與_______個共價鍵的形成，而每個C原子對每條共價鍵的貢獻為___________，在金剛石晶體中C原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為n(C):n(C-C)=_____.12g金剛石中含______molC—C鍵。意圖解讀：金剛石晶體構型一直是高考命題的熱點，在解答有關金剛石晶體試題時一定要掌握如下兩點：（1）金剛石呈四面體型結構；（2）在金剛石晶體中，碳原子個數(shù)與C—C鍵個數(shù)之比為n(C):n(C-C)=1:2，8.金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心各有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（如右圖）。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。晶體每個晶胞中含有_________個金原子。欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定___________。一個晶胞的體積是多少？金晶體的密度是多少？9．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物10．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1的化合物D．Tl+的還原性比Ag強04京26.（16分）（1）化合物A（）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：<1>A分子中的官能團名稱是___________；<2>A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式___________________________________________________________；<3>A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是_____________________________________________。（2）化合物“HQ”（）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應?！癏Q”還能發(fā)生的反應是（選填序號）_______________。<1>加成反應<2>氧化反應<3>加聚反應<4>水解反應“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結構簡式是__________。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為的化合物。“TBHQ”的結構簡式是_____________________________。27.（15分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：（氣），（氣）。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：<1>Y的化學式是_________；<2>生成固體C的化學方程式是_______________________________________。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：