高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

氧化還原反應(yīng)【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)二.教學(xué)目標(biāo)理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)，學(xué)會用化合價升降法分析氧化還原反應(yīng)，了解常見的氧化劑、還原劑，并能比較氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱；掌握氧化還原反應(yīng)的計算三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念辨析，氧化還原反應(yīng)的計算四.教學(xué)過程：（一）氧化還原反應(yīng)的概念：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價升高的反應(yīng)；所含元素化合價升高的物質(zhì)稱為還原劑；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價降低的反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)稱為氧化劑；氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，氧化劑具有氧化性；還原性是指物質(zhì)失電子的能力，還原劑具有還原性。氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系：氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移或得失；氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變；判斷氧化還原反應(yīng)的方法是：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價是否發(fā)生改變，若變化，則為氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的表示方法在反應(yīng)中，變價元素從反應(yīng)物指向生成物，兩端對準(zhǔn)同種元素，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，寫“得”“失”，箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移的前后變化。在反應(yīng)中，失電子的元素指向得電子的元素，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，但不寫“得”“失”說明：1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的偏移和得失，即電子的轉(zhuǎn)移；而氧化還原反應(yīng)的特征是：所含元素的化合價發(fā)生變化。但并不是所有元素的化合價發(fā)生變化。2、常見的氧化劑、還原劑：3、常見的四種基本反應(yīng)類型中，復(fù)分解反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中若有單質(zhì)參與，則肯定是氧化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：（1）守恒律：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。（2）價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。即：“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”（3）強(qiáng)弱律：強(qiáng)制弱：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑。主要應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。（4）轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態(tài)歸中）；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歧化律－—處于中間價態(tài)的元素同時升降歸中律－—同種元素不同價態(tài)反應(yīng)時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（5）優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。一種還原劑與多種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。即“先強(qiáng)后弱”原則。（6）難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的能力，與得失電子的多少無關(guān)。一般從元素的價態(tài)考慮時：元素處于最高價態(tài)，則只有氧化性；處于最低價態(tài)，則只有還原性；而處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。常用的判斷方法有：（1）根據(jù)金屬活動順序表：單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，其簡單陽離子得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷：一般情況下，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2、S單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，F(xiàn)－、Cl－、Br－、I－、S2－，其簡單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。（3）從元素化合價的高低來判斷：一般地說，同一種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性（4）根據(jù)化學(xué)方程式：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物另外大多數(shù)情況下，在氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>氧化劑（5）根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素：金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，其簡單離子的氧化性相應(yīng)減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性相應(yīng)減弱（6）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)。（7）根據(jù)電極反應(yīng)判斷：a、兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，做負(fù)極的金屬的還原性比做正極的金屬的還原性強(qiáng)。b、用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。說明：1、氧化性和還原性是指得失電子的能力，因此，氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的能力大小，與得失電子的多少無關(guān)。2、物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱還與物質(zhì)的濃度、酸堿性、溫度等因素有關(guān)。如：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性；濃鹽酸具有強(qiáng)還原性，而稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性；酸性KMnO4溶液的氧化性比中性或弱堿性溶液中的氧化性都強(qiáng)等。3、氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱還可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷：反應(yīng)條件越簡單，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)的溫度高低、反應(yīng)的濃度大小等。4、同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時，誰放出的能量大，誰的氧化性就強(qiáng)；同理，同一還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)時，誰放出的能量大，誰的還原性就強(qiáng)。5、在利用電化學(xué)原理判斷金屬的還原性的相對強(qiáng)弱時，一般做負(fù)極的金屬的活潑性較強(qiáng)，但在某些特定的原電池反應(yīng)中，也可能出現(xiàn)反例。如：鎂、鋁和氫氧化鈉組成原電池時，作為負(fù)極的金屬就是鋁，它的還原性比鎂弱，但鋁可與氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（三）氧化還原反應(yīng)方程式的配平：用化合價升降法（電子得失法）配平各種類型的氧化還原反應(yīng)的方程式。主要以選擇、填空、推斷等形式出現(xiàn)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)中元素的化合價升降總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)的配平步驟：①標(biāo)；②等；③定；④配；⑤查說明：1、①標(biāo)是標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素的化合價；②等是化合價升高與降低的總數(shù)相等；③定是指確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的系數(shù)，這類系數(shù)稱為氧化還原系數(shù)；④配是指用觀察法配平方程式其他物質(zhì)前面的系數(shù)；⑤查，要求從質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒三個方面檢查方程式配平是否正確。2、配平方法：①順配法（先從氧化劑或還原劑開始配平），適用于分子間的氧化還原反應(yīng)，生成物中既有氧化產(chǎn)物又有還原產(chǎn)物，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)等；如：鋁在空氣中燃燒、氯酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)等②逆配法（先從氧化還原產(chǎn)物開始配平），適用于自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原。如：K2Cr2O7+HCl－KCl+CrCl3+H2O+Cl2、AgNO3－Ag+NO2+O2、Br2+Na2CO3－NaBr+NaBrO3+CO2等。3、幾類反應(yīng)的配平技巧：①缺項類：可能缺的項：一般為反應(yīng)介質(zhì)，通常是酸、堿或水，它們參與反應(yīng)，但其中元素的化合價不變；確定方法：先配出氧化還原系數(shù)，后根據(jù)離子電荷守恒和原子個數(shù)守恒確定。如：Fe（NO3）2+KOH+Cl2－K2FeO4+KNO3+KCl+②多變類：有兩種以上元素的價態(tài)改變；存在一種物質(zhì)，其中兩種元素的價態(tài)均同時升高或降低。配平技巧：整體+零價法。如：FeS2+O2－Fe2O3+SO2、P+CuSO4+H2O－H3PO4+Cu3P+H2SO4【典型例題】例1.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④解析：本題只有A選項正確。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。例如，這樣的兩個反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。答案：A例2.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B→X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素：A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定解析：根據(jù)題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負(fù)價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負(fù)價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。答案：B例3.在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol解析：本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1molP得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中只能氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項為A。答案：A例4.已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，試回答：（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________；（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________；（3）每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是___________；（4）反應(yīng)消耗的水是（）A.全部被氧化B.全部被還原C.被氧化D.被還原解析：此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)的表示法如下：（1）有45molCl2做氧化劑，做還原劑的有05molCl2和2molO2，為45：25=9：5；（2）根據(jù)分析，每轉(zhuǎn)移9mol電子，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量為1/2mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量為1/18mol；（3）O元素由－2價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，失去2個電子。每生成1molO2共失去4mol電子，則被氧元素還原的Cl2共得到4mol電子，每摩Cl2得到2mol電子，則有2摩Cl2被氧元素還原；（4）在該反應(yīng)中5molH2O參與反應(yīng)，只有被氧化答案：（1）9∶5（2）mol（3）2mol（4）C例5.配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式（1）___Fe(OH)3+___NaOH+___Cl2－___Na2FeO4+___NaCl+___（）（2）___KMnO4+___HBr－___KBr+___MnBr2+___Br2+___H2O（3）___NO3－+___Zn+OH－+___H2O－___NH3+___Zn(OH)42－解析：氧化還原配平的基本步驟為：①標(biāo)出變價元素的化合價、計算化學(xué)式的整體變價總數(shù)；②根據(jù)化合價升降相等配平含變價物質(zhì)的系數(shù)；③利用原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；④最后檢查元素、原子、電荷、得失電子是否守恒。上述四條中②是關(guān)鍵。第（1）小題：①(OH)3+NaOH+2－Na2O4+Na+H2O②升3價降2價③2Fe(OH)3+___NaOH+3Cl2－2Na2FeO4+6NaCl+___H2O2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O注意：①一個Cl2降2價。②配NaOH、H2O的系數(shù)時不要遺漏。第（2）小題出現(xiàn)的新問題是HBr中的Br部分升降，部分不變價，遇到這種情況可根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物配平。①KO4+H－KBr+Br2+2+H2O降5價升2價②2KMnO4+___HBr－___KBr+2MnBr2+5Br2+___H2O③根據(jù)K原子確定KBr的系數(shù)為2，根據(jù)Br原子確定HBr的系數(shù)為2+2×2+5×2=16，再配H2O。2KMnO4+16HBr2KBr