高三化學(xué)入學(xué)調(diào)研考試卷（三）

此卷只裝訂不密封班級此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學(xué)（三）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個正確選項）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B．與呼吸道疾病的形成無關(guān)C．對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨D．聚乙烯塑料可用來制作食品周轉(zhuǎn)箱2．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物3．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是A．常溫常圧下，由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAB．向1L的密閉容器中充入46g

NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AD．標準狀況下，3中含有A個SO3分子4．下列離子方程式中正確的是A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SOeq\o\al(2－,3)+2HClOB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)+OH﹣=NH3↑+H2O5．下列制取Cl2，用其氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?．下列說法正確的是A．金剛石和石墨互為同素異構(gòu)體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互為同系物D．C4H10的一氯取代物只有一種7．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是A．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,3)：試液氣體褪色C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液白色沉淀沉淀溶解8．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成WXZ2這種共價化合物B．離子半徑大?。篫>Y>XC．工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強9．銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是B．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12g10．在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是A．氣體的壓強保持不變B．v(H2)正=2v(HI)逆C．氣體的密度保持不變D．氣體的顏色保持不變11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．使用純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱FeCl3溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味12．下列實驗及其結(jié)論都正確的是實驗結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示常溫下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑D．圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c14．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是A．M為正極B．c、e均為陽離子交換膜C．b極電極反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑+4H+D．制備1mol(CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生氣體15．有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是A．①②B．③⑤C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥16．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③B．HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A?)C．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)–c(F?)>c(K+)?c(CH3COO?)二、非選擇題17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：（1）B的雙原子陰離子電子式為，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)。（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(填“高”或“低”)，理由是。（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式。18．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I?過量的情況下，溶液中仍含有___________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____________________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移動原理解釋）。19．二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補充的裝置：________________；（2）該裝置按（1）補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是__________(填“A”“B”或“C”)（3）C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。若實驗時需要450mL4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是____________g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有______________________________。20．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。21．H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________，H中官能團名稱是_____________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為________；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________________________________；反應(yīng)類型為_________________。（4）反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．苯環(huán)上一氯取代物只有一種Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由B合成的合成路線。2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)（三）答案一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個正確選項）題號12345678答案BDACDBCA題號910111213141516答案BDBBDBAA二、非選擇題17．【答案】（1）Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（寫出其中一種）（2）高水分子間存在氫鍵（3）AlOeq\o\al(－,2)+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(－,3)18．【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2