鹽類(lèi)水解的應(yīng)用課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第4課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用議課時(shí)間:11月19日上課時(shí)間:11月21日

學(xué)習(xí)目標(biāo)(1min)

1.理解鹽類(lèi)水解常見(jiàn)的應(yīng)用。2.掌握利用平衡移動(dòng)原理、鹽類(lèi)水解的影響因素解釋鹽類(lèi)水解常見(jiàn)的應(yīng)用。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)(10min)

在生活及生產(chǎn)中鹽的應(yīng)用很廣,閱讀課本P74~75頁(yè)的內(nèi)容,完成下列問(wèn)題:1.為什么KAl(SO4)2(明礬),FeCl3等鹽可用做凈水劑?2.純堿為什么能去污力?去污是為何用熱水?

3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么?4.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)為什么不能與NH4Cl混合使用?

5.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí),我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入飽和FeCl3溶液,你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎?

6.金屬鎂與水反應(yīng)比較困難(微弱),若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體?為什么?NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+Mg2++H2↑△NH3?H2ONH3↑+H2O總方程式:Mg+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2↑點(diǎn)撥精講(18min)

一、生活中的應(yīng)用:1.熱的純堿(Na2CO3)溶液去油污能力更強(qiáng):CO32–+H2OHCO3–+OH–

升溫,促進(jìn)CO32–水解,c(OH–)濃度增大2.泡沫滅火器的原理:塑料內(nèi)筒裝有

溶液鐵制外筒裝有

溶液特點(diǎn):速度快,耗鹽少混合前:Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2

Al2(SO4)3NaHCO3此反應(yīng)還是制作油條的秘方Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合后:NaHCO3優(yōu)于Na2CO33.某些化肥的使用使土壤酸堿性變化:草木灰:K2CO3堿性硫銨:(NH4)2SO4酸性它們不能混合使用,否則會(huì)因雙水解反應(yīng)而降低肥效。NH4++H2ONH3?H2O+H+CO32–+H2OHCO3–+OH–

HCO3–+H2OH2CO3+OH–

4.鹽作凈水劑的原理:這些膠體無(wú)毒,其膠粒既可吸附水中懸浮的雜質(zhì),又可以使土壤膠粒發(fā)生聚沉,從而起到凈水作用。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(1)明礬KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3、綠礬等(2)Na2FeO4作消毒、殺菌、凈化劑FeO42-具有強(qiáng)氧化性(可殺菌)其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性,可凈水。5.Fe(OH)3膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

煮沸1.制備原理:2.操作步驟:向沸水中逐滴加入適量的FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。3.注意事項(xiàng):①不能用自來(lái)水②逐滴加入③不宜加熱過(guò)久思考:能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液?不能,得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+二、工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用:1.“焊藥”——NH4Cl或ZnCl2溶液金屬焊接時(shí)常用濃NH4Cl或ZnCl2溶液除去金屬表面的氧化膜(如鐵銹)。我們把這些溶液叫做“焊藥”。NH4++H2ONH3?H2O+H+TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)

TiO2·xH2O↓+4HCl制備時(shí)加入大量水,同時(shí)加熱,其目的是:

。促進(jìn)TiCl4水解趨于完全2.制備納米材料:用TiCl4制備TiO2(課本P75)三、實(shí)驗(yàn)上的應(yīng)用:1.易水解鹽溶液的配制:答題技巧:抑制水解,且不引入雜質(zhì)離子,還原性的物質(zhì)還要防氧化。配制FeCl3溶液:加少量

；配制FeCl2溶液:加少量

；配制FeSO4溶液:加少量

。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉稀硫酸和Fe粉(有時(shí)還要用煤油隔絕空氣)2.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存:保存NH4F溶液:鉛容器或塑料瓶,不能存放在玻璃瓶中!Na2CO3溶液、

Na3PO4溶液、

Na2SiO3溶液等不能儲(chǔ)存于磨口玻璃瓶中,應(yīng)該用橡膠塞,滴定時(shí)須選擇堿式滴定管。3.物質(zhì)的提純:利用鹽類(lèi)水解除雜除去MgCl2溶液中混有的Fe3+雜質(zhì)應(yīng)加入:

。不引入新雜質(zhì)！(次)Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+(主)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+氧化鎂或氫氧化鎂或碳酸鎂或鎂等MgO+2H+

Mg2++H2O(被抑制可忽略)總:3MgO+2Fe3++3H2O3Mg2++2Fe(OH)3思考:如何除去MgCl2溶液中混有FeCl2雜質(zhì)?先加H2O2溶液氧化Fe2+,再加Mg(OH)2調(diào)節(jié)PH至4左右。4.硫化鋁、氮化鎂的制備:不能在溶液中制取,只能用單質(zhì)直接化合。四、理論上的應(yīng)用:電離>水解酸性水解>電離堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性酸性1.判斷鹽溶液的酸堿性:鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸酸式鹽弱酸酸式鹽

如:醋酸鈉溶液能使酚酞試液變紅,說(shuō)明CH3COOH是

酸。弱2.判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱或pH大小比較:如:相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH②KHSO4③Na3PO4④NaCl⑤Na2HPO4溶液,pH大小順序?yàn)?/p>

。③>⑤>④>①>②【變式】相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列7種溶液:①CH3COONa②Na2SO4③(NH4)2SO4④Na2CO3⑤NaHCO3⑥NaOH⑦NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序:

。⑥>④>⑤>①>②>③>⑦相同條件,越弱越水解3.判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱:如:等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液堿性比醋酸鈉強(qiáng),則碳酸酸性比醋酸

。弱【變式】25℃時(shí),在濃度均為1mo/L的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3四種溶液中,c(NH4+)由大到小為:

?！咀兪健?5℃時(shí),c(NH4+)均為1mo/L的下列四種溶液①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4Cl,其各溶液濃度由大到小為:

。②>①>④>③如:Na2S溶液中,c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)4.比較鹽溶液中粒子濃度的大小:④>②>③>①(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4ClNH4Cl>(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2課堂小結(jié)(1min)

第4課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用一、生活中的應(yīng)用:1.熱的純堿(Na2CO3)溶液去油污能力更強(qiáng):2.泡沫滅火器的原理:3.某些化肥的使用使土壤酸堿性變化:4.鹽作凈水劑的原理:5.Fe(OH)3膠體的制備:二、工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用:1.“焊藥”2.制備納米材料:三、實(shí)驗(yàn)上的應(yīng)用:1.易水解鹽溶液的配制:2.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存:3.物質(zhì)的提純:利用鹽類(lèi)水解除雜4.硫化鋁、氮化鎂的制備:四、理論上的應(yīng)用:當(dāng)堂檢測(cè)(15min)1.(2014全國(guó)卷I)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅C當(dāng)堂檢測(cè)(15min)2.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是

。①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO33.常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是

。①(NH4)2CO3②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4③>①=④>②

②>③>①當(dāng)堂檢測(cè)(15min