高中化學選修四說課稿打包二

《弱電解質的電離》說課稿

一、教材分析

1、本課的地位與作用。

我說課的課題是：中學化學選修四《化學反應原理》，第三單元,第一課《弱

電解質的電離》。這節(jié)課在本冊書中的地位承上啟下，關聯(lián)化學平衡和電離平衡，

所以要學生駕馭歸納、演繹、分析辨析的實力。

學習本課有以下幾個作用：一、復習化學平衡的有關學問。二、推演電離平衡和化

學平衡的聯(lián)系及區(qū)分。三、駕馭電解質的概念，區(qū)分強弱電解質。四、為鹽的水解平

衡構建基礎。

2、教學目標及依據。

依據《化學課程標準》的詳細要求，結合教材，本著面對全體學生、使學生自主全面

主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：

①學問與實力目標：

1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論

2、了解電離平衡常數(shù)及其意義

3、了解強電解質和弱電解質與結構的關系

②過程與方法目標：

通過試驗，培育學生視察、分析實力，駕馭推理、歸納、演繹和類比等科學方

法

③情感、看法與價值觀目標：

讓學生了解化學與生活，化學與社會的休戚相關

3、重點與難點突破及途徑。

本節(jié)教學重點是：強、弱電解質的概念和弱電解質的概念

難點緣由：弱電解質的電離平衡，要駕馭弱電解質的可逆電離，再由化學平衡的定義

推演

突破途徑：構建試驗，設計試驗方案，從等濃度的鹽酸和醋酸導電性以及PH值不同

的比較，分析不同的緣由，歸納出強弱電解質的劃分標準及概念。

二、教材處理

1、學生狀況及對策:

學生對化學平衡已經有了較深刻的理解，已經知道化學平衡的特征，所以上手較簡潔。

要讓學生學會用已知學問推斷和演繹未知學問的思想，要強化試驗的設計和分析，培

育學生的理科思維。

2、內容的組織支配：

內容上結合學生實際，分為兩課時，這節(jié)課主要讓學生駕馭強弱電解質的區(qū)分及電離

平衡的構建。教學中要留意前后學問的關聯(lián)，側重試驗的分析，概念的辨析，從學問

最微小的地方強化區(qū)分。課堂主思路就是回顧---辨析---試驗--分析……構建概

念—一應用——小結。

三、教法學法與教學手段

1、教學方法：為了突出重點，突破難點，完成教學目標，選擇行之有效的教學方法是

特別關鍵的。依據課程標準的要求和本節(jié)課的特點，我主要采納（試驗探究法、限制

變量法、學問遷移法、建立模型法、相識類比法、問題探討法、老師導學法、學生自

學法）提倡自主、合作、探究的學習方式，關注學生的個體差異和不同的學習需求，

愛惜學生的新穎心、求知欲。這樣既充分調動了學生學習的主動性，又培育了學

生的視察、分析和思維實力和創(chuàng)新意識。

2、學習方法

古人主見：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推動課程改革的今日，課堂上不僅要傳

授文化學問，更重要的是教給學生科學的學習方法，為他們今后接著教化或終身教化

打下基礎，所以在教學過程中我留意滲透學生學法指導，如：（自學法、試驗探究法、

限制變量法、學問遷移法、模型法、類比法、由簡到繁法、動手動腦）

3、教學手段：運用多媒體、板書、投影機等

四、教學程序設計

為了完成本節(jié)的教學目標，我是這樣支配的：

第一環(huán)節(jié)：學問回顧：導入舊概念，提出新問題，激發(fā)愛好，（激發(fā)求知欲）對已駕

馭學問做二次回顧和概念辨析。

其次環(huán)節(jié)：新課學習：設計試驗情景，讓學生動手動腦，學會學問的關聯(lián)，會應用已

有學問解決新問題，通過學生互助，老師引導，完成學問的構建，實力的

應用。

第三環(huán)節(jié)：課堂檢測：設計情境，讓學生對新學問做到再次辨析，升華學問，理解新

內容。最終課堂小結，完善學問體系，總結課堂問題，加深記憶。

第四環(huán)節(jié)：布置作業(yè)：分為兩部分：

（1）書面作業(yè)課本課后習題P43-44及學案練習題和復習本節(jié)。

（2）預習下節(jié)內容，目的是為了鞏固本節(jié)學問和順當學習下節(jié)課做打算。

第五環(huán)節(jié)：教學體會

總之，本節(jié)課我是在培育學生各方面素養(yǎng)的前提下設計的。教學中采納（試

驗探究法、限制變量法、學問遷移法、建立模型法、相識類比法、分組探討法、問題

探討法、老師導學法、學生自學法）等多種教學方法。運用試驗、電教媒體等教學手

段，把學生探究學問、培育學生愛好和實力、滲透學生學習方法有機地結合在一起，

目的使學生得到全面發(fā)展。

第六環(huán)節(jié)：板書設計：

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離

一、電解質有強弱之分

在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質；如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。

只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、弱減、水。

二、弱電解質的電離過程是可逆的

電離（或稱離子化）

1,CH3co0H4CH3COO+丁

結合（或稱分子化）

弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖

2、在肯定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新

結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

3、電離平衡的特征

4、影響因素：①濃度②溫度

《鹽類的水解》說課稿

今日我說課的內容是新課程人教版中學化學選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》（第一課時）,

以下我從五個方面加以闡述。

一、教材分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

（1）鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上探討電解質在水溶液中的電離行

為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質緣由，

在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從學問結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱

堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的

平衡體系。

2、本節(jié)課的重點、難點

重點：鹽類水解的本質。

難點：鹽類水解的離子方程式的書寫。

二、課標要求

1、相識鹽類水解的原理，能說明強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不做要

求。

2、能運用鹽類水解的規(guī)律推斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。三、

學習目標及措施

依據學生己有的學問水平和認知實力，結合新課標的基本理念，制定學習目標如下：

1、鹽類水解的原理是什么？借助于試驗探究和理論分析這“兩條腿”走路，引導學生依據溶

液酸堿性與溶液中H\0T濃度的關系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質的電離兩個平

衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？采納歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。

3、如何正確書寫鹽類水解的反應方程式？結合離子反應方程式書寫的基礎多加練習。

四、教學方法

這節(jié)課，我實行了試驗探究和理論探討兩條學習主線：

試驗探究是運用試驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在

鹽溶液中的延長。其目的在于使學生體驗科學探討的過程，激發(fā)學習化學的愛好，強化科學探究

的意識，促進學習方式的轉變，培育學生的創(chuàng)新精神和實踐實力。

理論探討是能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)

象。運用已有的化學平衡學問，發(fā)掘出新學問的“生長點”一一鹽類水解，形成科學的世界觀。

本節(jié)課的教學設計充分體現(xiàn)新課改理念，如①引課的情境設計貼近學生、貼近實際；②采納

歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；③教學重、難點的突破采納自主合作探究方法；④概念的建構充

分體現(xiàn)概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學平衡

的理論體系之中。既達到理論完整，又培育了學生實事求是的科學看法。

五、教學過程

I引課（3分鐘）

［試驗并投影展示］

1、泡沫滅火器（NaHC。,溶液和AMSOR溶液）的滅火原理。

2、NH,C1溶液能除銹、NaCQ,溶液能除油。（前兩條貼近生產、生活實際）

3、在必修1其次章物質的分類一節(jié)，科學探究中有制備Fe（OH）3膠體的試驗（向沸水中逐滴加入

l~2mLFeCh飽和溶液），試驗室中盛裝NaHCO,、CH.COONa溶液的試劑瓶運用橡膠塞。（貼近

學習生活）

引課突出關鍵詞：鹽、水、酸堿性。

將關鍵詞聯(lián)立起來，提出假設：鹽溶液可能呈酸堿性。

設計意圖：

①問題情境設計貼近學生、貼近實際，能激發(fā)學生求知欲，會產生大膽的揣測。

②充分發(fā)揮老師的主導作用，挖掘關鍵詞，提出假設一試驗探究一得出結論一運用理論。使

學生能夠運用科學的探討方法。

③培育學生處理信息的實力。

n學習新課（20分鐘）

［板書］一、試驗探究——鹽溶液的酸堿性

［分組試驗］對鹽溶液進行酸堿性測定（教材54頁）。見下表：

各試驗小組匯報試驗現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁表格）

鹽溶液NaClNaHCOjNHC1Na2soiA1CLCH.COONa

酸堿性

pH

鹽類型

［板書］溶液呈中性的有：NaCl、Na?SO,

溶液呈酸性的有：NHC1、AICL

pH

溶液呈堿性的有：CH,COONa、NaHCO：,

pH

得出結論：鹽溶液有酸、堿、中性。

找尋規(guī)律：請同學們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關系？并完成下表。

鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽

溶液的酸堿性

誰強顯誰性

設計意圖：

①將教材圖表中七種鹽調整為六種，去Na2c換A1CL,好處是不影響鹽類水解概念的建立,

卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。把NaQQ,的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。

②增加了鹽溶液pH值一項，為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。

以上設計就是為了教學過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認知規(guī)律，從而發(fā)揮學生

的主體作用，使學生更好的參與到教學活動中去。

師生共同從微觀角度分析（理論探究）

［設問］鹽溶液為什么會呈現(xiàn)出酸、堿性呢？

?NH’Cl溶液呈酸性

［思索］氯化鍍溶液中有哪些離子？這些離子有無結合成“新分子”的可能？

+

NHQ的電離：NHQ==NH4+Cr①

+

H?O的電離：H2O=H+OH②

+

NH4+OH===NH3?H20③

［分析］＜NH4\C「、H+、OFT四種離子。NH4+和Or能結合成弱電解質NH3T2O,發(fā)生反應，

即產生了新的可逆反應，促進了水的電離，同時建立了新的平衡體系。結果變更了溶液中H+和OH

一濃度的相對大小，使H+濃度大于OH~濃度，所以氯化鏤溶液呈酸性。

+

離子方程式：NH4+H2O=NH3?H2O+H+

化學方程式：NH4cl+H2O=NH3?H2O+HCI

設計意圖：

①引領學生學會遷移學問解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質的學問點。

請學生自主分析：

?CH.COONa溶液呈堿性

CHCOONa的電離：CH：COONa==Na++CH；,COO①

FhO的電離：地0=H++OH②

CH3COO+H+===CHsCOOH③

［解析］當CHCOONa溶于水后，溶液中共有有Na+、CHCOO,H\OFT四種離子。CH3COO

和H+能結合成弱電解質CHCOOH,發(fā)生反應。結果變更了溶液中H+和OY濃度的相對大小，

使0H「濃度大于H+濃度，所以CHCOONa溶液呈堿性。

離子方程式：CH；1COO+H2O^CH.COOH+OH

化學方程式：CH：tCOONa+H2O=CH,COOH+NaOH

設計意圖：

使學生通過仿照體驗過程，激發(fā)學習化學的愛好。

［小結］通過分析可以看出上述微觀過程的共同點：

①鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時溶液中必定產生弱電解質！

②水的電離被破壞，即促進了水的電離，導致C（H+）NC（OH-）了，使溶液呈酸堿性。

鹽溶液中這一變更我們稱之為鹽類的水解。

［板書］二、鹽類的水解（3分鐘）

1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的H+或OH一結合成弱

電解質的反應叫鹽類的水解。

2、實質：生成弱電解質，促進水的電離。（導致C（H+）#C（OH）,建立了新的平衡體系一-

鹽類的水解平衡）

［思索］

1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強酸和強堿所生成的鹽會不會水解

呢？（由學生自主分析）

2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？

設計意圖：

運用對比法，分清概念。

［設問］鹽類水解有哪些規(guī)律呢？

m找規(guī)律（3分鐘）

3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；

［設問］相同條件下，pH值：NH.CI>A1CL

pH值：NaHCOs>CHQOONa為什么呢？

［分析］堿性：NH??H20>Al（OH）3

酸性：CH3COOH>H2CO.

［結論］越弱越水解。

［小結］有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，同強顯中性。

［設問］上述規(guī)律好像不夠完整，弱酸弱堿鹽CHQOONH,的酸堿性呢？

請同學們測定CH3coONHi的pH值。

結果發(fā)覺顯中性，找出新問題，NaCl溶液顯中性，CHCOON乩溶液也顯中性，二者實質相

同嗎？

這樣的類比，再一次激活學生的思維，并得出“都弱都水解”的規(guī)律（注：要供應電離平衡

常數(shù)來講解）。

設計意圖：

愛因斯坦說過“提出一個問題往往比解決一個問題更重要"。鹽類水解的概念和規(guī)律教學過程,

是一步步設疑、解疑的過程，在這種過程中學生完成了學問的自主建構。

［思索］

依據上述鹽水解反應的化學方程式，歸納鹽的水解方程式書寫方法。

［板書］4、鹽類水解反應的方程式的書寫（4分鐘）：鹽+水=酸+堿

指出鹽類水解過程是中和反應的逆反應，為吸熱過程，總結出“越熱越水解”的規(guī)律。請寫

出NaHC。,、AMSOm、A1CL,NaCCh等水解反應的離子方程式。（前三個學生板書，后一個師

生共同完成）學生書寫，老師指導?？偨Y書寫水解方程式的基本原則：多元弱酸的酸根離子水解

分步進行，水解方程式要分步寫；多元弱堿的陽離子水解雖然也是分步進行的，但中學階段其水

解方程式一步完成。

設計意圖：

弄清鹽的水解本質以后，加上離子反應方程式書寫的基礎，學生能夠書寫鹽的水解方程式和

鹽的水解離子方程式，但要嫻熟，課堂上要多加練習，讓他們自己突破難點；Na2c0,的水解方程

式要遷移多元弱酸分步電離的學問。強調多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫，真正突破難

點。

IV拓展內容（4分鐘）：雙水解的學問

解決引課時提出的問題，由學生利用所學學問說明。關于“泡沫滅火器（NaHCO,溶液和

AMSO/溶液）的滅火原理”須要拓展雙水解的學問。

V課堂小結（1分鐘）

本節(jié)課同學們旨在通過試驗和理論分析兩個角度理解并駕馭鹽類水解的原理一一鹽溶于水后

在水中電離出的弱離子（弱酸酸根離子或弱堿的陽離子）與水電離出的H+或0H一結合生成弱電解

質的過程。并在駕馭鹽類水解原理的基礎之上學會鹽類水解方程式的書寫。

VI課堂練習（7分鐘）

1.下列有水參與的反應中，不屬于鹽類水解反應的是（）。

A.NH：+2HQ=NHa?H20+H30+

2-

B.HCOJ+HS^C03+H30'

34

C.Al+3H20=Al（OH）3+3H*

D.3N02+H20===2H'+2N0J+NO

2.下列物質溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（）。

AP2O5BNaHSOiCCuCl2DNaF

3.下列水溶液的濃度均0.Imol?L",請按溶液PH由大到小的依次排列，并說明緣由。

①Na2ah溶液②NaOH溶液③NaHSO」溶液④NH.C1溶液

⑤NaNOs溶液

VII課后作業(yè)

教材59頁4、5、6題。

附：板書

一、試驗探究一一鹽溶液的酸堿性

溶液呈中性的有：NaCl、Na^SO,

溶液呈酸性的有：NHQ、AICL

pH

溶液呈堿性的有：CH：,COONa、NaHCOi

pH

二、鹽類的水解

1、定義：

鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結合成弱電解質的反應叫鹽

類的水解。

2、實質：

生成弱電解質，促進水的電離。(導致C(H+)關C(OH-)，建立了新的平衡體系一一鹽類的水解

平衡)

3、鹽類水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，同強顯中性。

4、鹽類水解反應的方程式：

鹽+水=酸+堿

《影響化學反應速率的因素》說課稿

各位評委老師你們好很榮幸今日能在這里給大家介紹我設計的化學

選修四的其次章其次節(jié)影響化學反應速率的因素這節(jié)課

一、教材分析(說教材)：

1.教材所處的地位和作用：

本節(jié)內容在全書和章節(jié)中的作用是：《影響化學反應速率的因素》是

人教版中學化學教材選修四，其次章其次節(jié)內容。在此之前學生已學習

了第一節(jié)化學反應速率為基礎，這為過渡到本節(jié)的學習起著鋪墊作用。本

節(jié)內容為化學平衡及化學平衡移動的學習奠定基礎，以及為其他學科和今

后的學習做好打算。

學情分析

教學對象是高一理科學生，經過高一上學期以及前一段的化學學習，他們

已經儲備了肯定的相關學問：，積累了一些化學方程式，駕馭了基本的試

驗技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思索、探討、探究的習慣，必修二中初步

學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影

響等對本節(jié)內容奠定了肯定基礎，新課標的理念和學生的學習經驗確定著

該部分內容的教學目標不是在學問的深度和廣度上而是要留意培育學生

的科學精神，科學的探究方法，學以致用，依據上述狀況，我為本節(jié)課制

定了如下教學目標：

教學目標：

1、學問與技能

駕馭濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

能運用碰撞理論說明影響化學反應速率的因素。

2、過程與方法

通過試驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

3、通過小組探討用碰撞理論說明影響化學反應速率的因素

4.情感看法與價值觀

1通過試驗，培育學生嚴謹求實的科學看法。

2.通過教學初步培育學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團

結協(xié)作，語言表達實力以及通過師生雙邊活動，初步培育學生運用學問

的實力，培育學生加強理論聯(lián)系實際的實力，

3通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生從現(xiàn)實的生

活經驗與體驗動身，激發(fā)學生學習愛好。

以上教學目標是依據課標要求和學生已有的學問制定的

本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點

教學重點難點

教學重點：濃度對化學反應速率的影響

依據：其他條件對反應速率的影響均可歸結為活化分子的濃度的影響

教學難點：用碰撞理論說明說明影響因素

依據：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象說明，對于學生來說將學問形成整體網

絡是個難點。

教學手段：

如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學目標。在教學過程中

擬支配進行如下操作：教學方法?；诒竟?jié)課的特點應著重采納提

問式教學同時采納了探究發(fā)覺式教學。

二、說教法學法

教學思路設計

《影響化學反應速率的因素》共一課時，內容好理解，關鍵是上升到理論

層次很難，加上必修的學問基礎及序言中的碰撞理論的講解，組織好學生

探討思索成為本節(jié)課的設計關鍵所在。所以本節(jié)課設置了大量的探討，目

的就是為了引起學生的留意力，我進行了分組試驗，并運用了電腦動畫進

行動態(tài)模擬，來驗證學生的探討結果，增加學生的勝利感，提高學習愛好。

教法：本節(jié)課利用提問式教學：愛因斯坦說：”提出問題要比解決問題重

要。”通過提出有梯度的問題，引發(fā)學生的思索。

探究發(fā)覺式教學：突出學生的主體地位，以探究法為主線，以培育學生科

學的探究法為核心，最終實現(xiàn)教學目標。

學法：跟隨老師的問題主動思索、探討、歸納、總結

三、教學過程

1、引入：讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內容

1、我們能通過計算出一個化學反應的速率，能否變更反應速率呢？

2、影響化學反應速率的因素是什么？我們人類能否限制這個因素？

3、我們能否變更外在條件來變更反應的速率呢?試依據人們日常生活

閱歷舉例說明。

通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的:

1、物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。人類是無法限制

的

2、讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應速率的影

響。

(2)重點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

對于本節(jié)的重點我實行試驗探究法

詳細實施：將學生分為三組，分別做試驗2-2、2-3>-24并對試驗做如下

改動：2-2增加條件(供應熱水)，2-3增加0.01mol?L-i硫酸溶液2-4供

應熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產生速率改為收集氣體，從氣泡

的產生速率推斷反應快慢。

設計、實施目的：1、分三組做不同的試驗，節(jié)約時間。2、增加條件是為

了學生在削減試驗時不減弱效果，促使學生動腦，盡量利用有限的藥品檢

驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑

對反應速率的影響。3、通過試驗，復習了第一節(jié)中化學速率的表示方法,

驗證了以前的學問，培育了學生的科學探究實力、讓學生在合作中體驗歡

樂，在試驗中感受化學的奇妙

(3)重點2：從現(xiàn)象到質的飛躍：利用碰撞理論說明以上現(xiàn)象

回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結

出化。這樣就為突破本節(jié)的重點做了很好的鋪墊。

最終讓學生分組探討如何用碰撞理論從活化分子方面說明以上現(xiàn)象。

(學生探討，代表發(fā)言：)

1、上升溫度一分子能量增加且運動加快一造成活化分子百分數(shù)增多

且碰撞增多一使有效碰撞增多一推出化學反應速率加快。

2、增加濃度一單位體積內反應物分子增多一單位體積內活化分子數(shù)

目也相應增多一在單位時間內有效的碰撞次數(shù)增多一化學反應速率就

增大

3、加催化劑一降低了反應所須要的活化能一活化分子百分數(shù)大大提

高一是反應速率增大。

4、學生可總結出：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均可總結位

于單位體積內活化分子的濃度有關，從而突破了本節(jié)的重難點

(4)利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影響

在這里設置一個疑問：對于有氣體參與的化學反應，變更壓強能引起那些

變更？

在物理學上學生已經學過在溫度不變時，肯定量的氣體的壓強與其體積成

正比，PM=p2V2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大，體積將會變小的結

論，然后讓小組探討壓強對反應速率的影響。

由前三個因素的影響規(guī)律做鋪墊，學生很快能得出以下結論：

1、溫度不變增大壓強時，體積必定減小，單位體積內的分子數(shù)增多，

亦即相當于反應物的濃度增大，化學反應速率加快。

溫度不變減小壓強時結果反之。

2、對于固體和液體(或溶液)參與的反應，變更壓強影響對體積影響

很小可以認為變更壓強時對他們的反應速率無影響。

(5)小節(jié)補充:

1、強調濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響的推斷的前提是其

他條件不變

2、壓強對反應速率的影響必需導致體積的變更，否則不能引起濃度的變

更，

3、催化劑有正負之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠閱歷獲得，但

它為工業(yè)帶來了巨大的經濟效益。

4、簡潔介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等

(6)鞏固課堂教學效果

做簡潔的隨堂練習。學生舉例生活中以上因素對反應速率的影響實例：為

什么在試驗室進行的化學反應時，經常通過給反應物加熱來家加快反應速

率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐敗。

金屬的電化學腐蝕與防護

-教材分析

1本節(jié)課出自人民教化出版社出版的一般中學課程標準試驗教科書《化學反應原理(選修四)

第四章第四節(jié)。主要包括：金屬的電化學腐蝕和金屬的電化學防護

2重點介紹了金屬電化學腐蝕的本質一一表面形成微型原電池；講解并描述了防護金屬腐蝕的主

要方法，并詳細介紹了犧牲陽極的陰極愛護法和外加電流的陰極愛護法。對原電池原理和電解原

理的較高層次的應用，加深了學生對化學能與電能相互轉化的相識。

3本節(jié)課是對氧化還原反應學問的延長，也是對本章前面學習的原電池和電解池學問的深化理解

和運用，既體現(xiàn)了教材按部就班、由易到難的編排意圖，又符合學生的學問水平和認知水平；既

分散了難點，又減輕了負擔，有利于學生更好的駕馭學問。

4學習化學學問，就是要通過對其理論的探究，來指導我們的生產、生活和社會實踐，最終達到

學以致用的目的。對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害及金屬防腐措施，學生有著較為豐富的生活閱歷，但

存在的主要問題是對學問的學習只留意表面現(xiàn)象，缺乏肯定的綜合思維實力。通過本節(jié)學習，有

助于學生將感性相識轉化為理性相識，從而體會化學學習的價值，更有利于培育學生發(fā)覺問題、

分析問題、聯(lián)系實際解決問題的實力。

二教學目標

依據《中學化學新課程標準》的要求，結合學生的實際狀況，確定如下三維目標：

1學問與技能：

①了解金屬腐蝕帶來的危害，相識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學腐蝕和電化學腐蝕的涵義，相識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫

電極反應式和總反應式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能說明其原理。

2過程與方法：

①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比試驗的探究，學會設計限制單一變量進行對比試驗以

及對試驗設計進行評價。

②通過試驗探究的過程，進一步提高對試驗現(xiàn)象的視察實力和分析實力。

3情感看法與價值觀

①通過金屬腐蝕對生產、生活的影響，感受化學對人類進步的意義。

②通過參與科學探究，學會與人合作、溝通，共同探討，探討科學問題。

三重點和難點

我是依據新課標的要求、教材內容的設置以及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。

重點：金屬的電化學腐蝕及金屬電化學防護原理

難點：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學原理

四教法和學法

教法：美國哈佛高校校長在世界高校校長論壇中講過：“假如沒有新穎心和純粹的求知欲為動

力，就不行能產生那些對社會和人類具有巨大價值的獨創(chuàng)創(chuàng)建?！睘榱思ぐl(fā)學生的新穎心和

求知欲，本節(jié)課采納“探究式教學法”“講授法”“試驗法”“探討法”“對比探討”相結合，

立足新課程，突出學生的主體性和老師的主導性。通過身邊的事情創(chuàng)設學習情景，提出問題。讓

學會僧學生通過試驗發(fā)覺新問題、提出問題，進而解決問題。從而變更以往理論教學中以老師為

主的“講授式教學法”。本節(jié)課分組試驗探究內容多，須要針對性的進行指導，即興參與小組探

討，掌控課堂局面，剛好加以調整。

同時充分利用廣泛的網絡信息資源，結合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模

擬微觀粒子的運動狀況，使抽象的內容形象化，提高教學效率。

學法：

1主動學習法：教學沖突的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的，因此，老師要啟發(fā)、引

導、層層深化，調動學生的愛好和主動性，是學生主動學習。

2試驗是反映化學學科科學特點，學習化學學問的最有效途徑，所以實行試驗促學法：通過老師的

演示，學生的動手操作，視察分析試驗現(xiàn)象，促使學生主動探究的奧妙。

3歸納、演繹法：通過學生對問題的探究、探討、試驗、歸納，最終駕馭原電池的工作原理。

4反饋補救法：在練習中，留意視察學生學習的反饋狀況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿意不同”

五課堂設計（教學過程）

教與學有機結合而對立統(tǒng)一，良好的教學設想，必需通過教學實踐來體現(xiàn)，老師必需擅長駕

馭教法，知道學法，完成教學目標，從而使學生開心地，順當?shù)?，仔細的，科學的接受學問，本

節(jié)課教學設計如下：

1導入部分一一創(chuàng)設情境，引入新課

通過多媒體教學向同學展示一些日常生活中金屬被腐蝕的例子的顯明畫面、數(shù)據和視頻以及

我國每年金屬腐蝕給國家造成的損失，以此來激發(fā)學生的學習樂趣和主動性。

2正體部分（新學問的學習）一一活動探究，探究新知

情景問題創(chuàng)設一：面對金屬這樣驚人的危害和損失，大家有沒有想過金屬是怎樣被腐蝕的？

通過問題引發(fā)學生的思索，老師講解金屬腐蝕的概念和本質?！窘饘俑g：是指金屬或合金跟接觸

的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕的本質：金屬原子-金屬陽離子

M-ne--*Mn+（氧化反應）】

情景問題創(chuàng)設二：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在

潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，緣由是什么？

學生試驗探究：

試驗：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合勻稱后，撒入內壁分別用氯化鈉（A）和稀醋酸（B）潤

濕過的兩個錐形瓶中，按書上試驗4-3圖示（鐵釘）裝置好儀器，視察、比較導管中水柱（在水中

滴加幾滴紅墨水）的變更和試管中的現(xiàn)象。

依據現(xiàn)象和之前學過的氧化還原學問和電化學學問，讓學生思索，探討，寫出試驗A,和B中

反應的電極反應式及電池反應方程式：

A:負極：Fe-2e-=Fe2+正極：02+2H2O+4e-=40H-電池反應：2Fe+O2+2H2O

=2Fe（OH）2結論：弱酸性、中性或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。

老師引導：4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3fFe2O3?nH2O+（3-n）H2（鐵銹

成分）

B；負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2t電池反應：Fe+2H+=Fe2++H2t

結論：當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕

通過試驗探究和探討，總結吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)分和聯(lián)系，培育學生的探討，歸納總結

的實力。

情景問題創(chuàng)設三：請依據生活常識以及金屬被腐蝕的原理，總結金屬防護常用的方法有哪些？

并說明這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的。

老師引導：通過我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，發(fā)覺金屬發(fā)生電化學腐蝕時候，總是

作為電池負極（陽極）的金屬被腐蝕，作為正極（陰極）的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用

該特點對某金屬進行愛護。

老師利用投影儀展示金屬的電化學防護例子一：在船身上裝鋅塊避開船體遭遇腐蝕。

學生思索，總結緣由：形成原電池時，讓被愛護金屬作正極（陰極），不反應受到愛護；而活

潑金屬作負極（陽極），反應受到腐蝕。

老師引導一一這就是犧牲陽極的陰極愛護法。

老師利用投影儀展示例子二一一把被愛護的鋼鐵設備（如鋼閘門）作為陰極，用惰性電極作

為協(xié)助陽極，兩者均存在于電解質溶液（海水）里面，接外加直流電源。

學生思索該例子能夠起到防護的緣由：通電后，電子被強制流向被愛護的鋼鐵設備，使鋼鐵

表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到愛護作用。

老師引導一一這就是外加電流的陰極愛護法

3尾聲部分一一歸納總結，布置作業(yè)

通過本節(jié)課的講解、試驗探究得出本節(jié)課重要的結論，并對本節(jié)課的重點和難點（）進行回顧,

使學生能夠把握住自己學習的方向和側重點。最終布置相應的習題，來鞏固本節(jié)課新學問的學習。

板書：

第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護

一、金屬的電化學腐蝕

化學腐蝕一一干脆反應

1.金屬的腐蝕

電化學腐蝕一一原電池反應

析氫腐蝕一一酸性環(huán)境中

2.鋼鐵的電化學腐蝕

吸氧腐蝕一一中性或弱酸性條件下

二、金屬的電化學防護

1.犧牲陽極的陰極愛護法

2.外加電流的陰極愛護法

《難溶電解質的溶解平衡》說課稿

大家好！今日我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》。

我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學

流程、教學反思

一、教材分析

第三章《水溶液中的離子平衡》是應用其次章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子

行為。而第四節(jié)《難溶電解質的溶解,平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽

類水解平衡之后又一個重點?？梢詭椭鷮W生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們

更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證

唯物主義世界觀。

二、學情分析：

認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高?二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的學問基礎，

和動態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節(jié)內容，學生更簡潔理解和接受。

心理特征：學生有了肯定的理論基礎，有劇烈的新穎心和探究愿望，對用所學理論解決問

題充溢期盼。

三、三維目標、重點、難點：

依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

學問與技能：

(1)了解難溶電解質在水中的溶解狀況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；

提高學問遷移實力和邏輯推理實力。

(2)能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關試驗

的現(xiàn)象以及生活中的一些相關問題進行說明。

過程與方法：

在探究難溶電解質的溶解平衡試驗中，學會自主設計試驗、.獨立思索，提高分析問題、解決

問題的實力。

情感看法與價值觀：

在試驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的愛好，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

3.教學重難點：

重點：難溶電解質溶解平衡的建立

難點：建立“沉淀一溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉化的本質。

四、設計思想：

新課程提倡通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思索”，新教

材的設計也更加留意學生學習和發(fā)展的須要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯(lián)系?；?/p>

以上的理解，我實行了以下教學策略：

基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能

1.運用學問遷移的方法?；诨瘜W平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站

在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

2.一以試驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習愛好和探究精神。促進學問的主動建構，

培育學生的科學素養(yǎng)。

3.理論聯(lián)系實際。加強學問與生活生產的聯(lián)系，給予.學問好用價.值。

(2).應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗勝利。

“四腦合一”是我擔當?shù)目蒲姓n題，《新課程背景下應用腦科學探討的成果開發(fā)學生的學習

潛能》的教學策略.之一?！八哪X”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點?！八哪X合一”

簡而言之即在同一堂課的不同時段實行不同的教學方式比單一的方式效果好；采納符合大腦的認

知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的心情中學習效果好；讓學生有機會合

作、溝通、展示才華、體驗勝利的效果好?！八哪X合一”的教學策略變更了學習方式，提高了認知水

平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行。

(一)導入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千姿百態(tài)的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形

成緣由嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清晰這個問題。

通過設計情境，引入新課。以熟識的事物激發(fā)學生學習愛好，調動學生的主動心情。

(-)分析課題，溫故知新。

設計以下四個階梯性問題，實行對話方式，使學生溫故知新：

1.通過課題請你分析本節(jié)課的探討對象是什么？

2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有肯定關系？

3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？肯定不溶解的物質有嗎？怎

樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認犯難溶電解質的溶解平衡又

是如何建立的呢

通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內容既有聯(lián)系又有區(qū)分。理解溶與不溶是相對的，

沒有肯定不溶的物質?？茖W家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是特別難能珍貴的，培

育學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強

電解質，如BaSCh,也可能是弱電解質，如A1(OH)3。

此時學生通過主動思維，自己對即將學習的學問做好了打算，思維進入興奮狀態(tài)。

(三)類比分析，自主構建"沉淀』溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。

首先做演示試驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出

在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍舊可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽

酸之前沒有晶體析出呢？

學生思索可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形

成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。NaCl(s)=Na+(aq)+Cr(aq),加入濃鹽酸，氯離

子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動，才有NaCl結晶析出。

然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清

液中是否存在Ag+和CL呢？

學生通過對溶解度的分析，依據溶解度再小也不會等于零，得出肯定存在AQ和C1,形成

AgCI飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體AgCI和溶液中的Ag+和CL是一種什么樣的狀態(tài)

呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，

幫助學.生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解