高一化學(xué)的課文教案2022人教版

高一化學(xué)的課文教案2022人教版

學(xué)習(xí)化學(xué)和學(xué)習(xí)其他課程一樣，要從基礎(chǔ)起先，試驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)，體驗(yàn)

化學(xué)的重要途徑。我們?cè)趯W(xué)習(xí)須要駕馭基礎(chǔ)學(xué)問，從基礎(chǔ)做起。這次給大

家整理了高一化學(xué)的課文教案2022人教版，供大家閱讀參考，希望大家

喜愛。

高一化學(xué)的課文教案2022人教版1

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

1.1學(xué)問與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.駕馭鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)說明鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的試驗(yàn)，培育學(xué)生的視察實(shí)力、

對(duì)比實(shí)力和分析實(shí)力。

1.3情感、看法與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇異，激發(fā)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1.鈉的氧化反應(yīng)

2.鈉與水的反應(yīng)

3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元

素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并說明緣由。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：0、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今日的學(xué)習(xí)我

們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你對(duì)金屬的視察和運(yùn)用，說

出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生思索回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，視察并分析第46頁(yè)圖3-2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子

反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，思索、溝通，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動(dòng)性依次表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動(dòng)性依次表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}

溶液中置換出來。

思索與溝通：利用氧化還原反應(yīng)的學(xué)問，比較Na、Mg、Al、Fe的還原

性強(qiáng)弱，預(yù)料鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思索回答，老師評(píng)析。

試驗(yàn)探究：

1.用鑲子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，

放在玻璃片上，視察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，視察鈉的“真面目"：顏色、光澤，感受鈉的硬度，

并留意視察切面的顏色變更。

(一)金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：假如加熱，鈉又有什么變更呢？

試驗(yàn)探究：

1.用1甘堪鉗夾持生塌放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的

鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入用煙中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.視察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生—火焰，生成淡一粉末狀固體一一

過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思索與溝通：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不

能，依據(jù)是什么？

探討推想：鐵能與氧氣反應(yīng)，依據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)當(dāng)能與

氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

試驗(yàn)探究：

1.用1甘堪鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，視察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生視察、對(duì)比、思索，描述試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包袱著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴

落。

思索與溝通：請(qǐng)說明為什么在日常生活中鐵制品須要刷漆或接受其他措

施防腐，而鋁制品則不用。

說明：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能愛護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜

比較致密，可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是色固體，質(zhì)地

,將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)覺金屬鈉的表面變暗，緣由是(用

化學(xué)方程式表示);將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)

的化學(xué)方程式是，生成物的顏色是色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是

不是全部的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并

且知道了鈉比較活潑，下面我們通過試驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)？

試驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚醐溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生視察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思索與溝通：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的緣由是什么？

學(xué)生思索溝通回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思索與溝通：結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成

分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

說明：鈉的化合價(jià)上升，必定有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化

合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1.鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2個(gè)

思索與溝通：設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

試驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思索與溝通：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)當(dāng)如何處理？

學(xué)生溝通回答。

說明：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，

應(yīng)用沙子蓋滅。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)料鈉與硫酸銅溶液

的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生溝通回答。

過渡：下面我們來通過試驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)料是否正確。

試驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，視察現(xiàn)

象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)料應(yīng)當(dāng)有紅色固體

銅生成，而試驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試說明

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

學(xué)生思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉特別活潑，先與水反應(yīng),

生成的NaOH再與CuS04反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么

鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思索與溝通：設(shè)計(jì)一套試驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水

蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，探討反應(yīng)裝

置的設(shè)計(jì)。）

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整

理出方案。

試驗(yàn)探究：依據(jù)教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，

強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)中應(yīng)留意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

思索與溝通：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能

得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所須要的條件越低，

該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今日的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在肯定條件下能與水反應(yīng),

那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的

金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

［學(xué)生試驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)狀況］

試驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^試驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性？

試驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

試驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行試驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B

兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入

少量的稀鹽酸（限制相像的試驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同），細(xì)致視

察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的試驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

⑴哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金

屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和猛烈程度，將三種金

屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的依次進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動(dòng)性依次：從以上試驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或

稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金

屬的活動(dòng)性依次：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵猛烈，則鋁的活動(dòng)

性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性依次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱

在金屬活動(dòng)性依次中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

學(xué)生探討：金屬活動(dòng)依次中為什么有氫的位置?有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸

反應(yīng)放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和猛烈程度不同,

通過比較、探討，簡(jiǎn)潔認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金

屬活動(dòng)性依次打下基礎(chǔ)?！?/p>

［活動(dòng)天地］

1).在上面的試驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞

鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出

氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCI-Fe+H2SO4-

AI+HCI-AI+H2SO4-

2).視察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸

鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并

依據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

(四)、試驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【試驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

試驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

試驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、一銀溶液、氯化鈉溶液、

試管

試驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別

加入適量的硫酸銅溶液、一銀溶液、氯化鈉溶液，細(xì)致視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)

象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

CuS04溶液AgN03溶液NaCI溶液

Zn

Fe

Cu

1).在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

(2)對(duì)比金屬活動(dòng)性依次，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

2).在學(xué)生探討的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性依次中，位置在前面的金屬

可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

已有了初步的相識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性依次表，結(jié)合金屬與鹽溶

液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生探討，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。

這樣支配，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性依次，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)學(xué)

問加深鞏固的作用。】

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2個(gè)

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

(六卜金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用：

L金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來。

問題與思索：

1.銀、鉗、金等經(jīng)常被用作珍貴首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)

系，試想，用鐵做首飾行嗎?

2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶

煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在視察與探討中發(fā)覺問題、分析問題、

解決問題，從而培育學(xué)生處理和加工信息的實(shí)力。“曾青得鐵則化為銅”是

現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民才智的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍

努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測(cè)試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)

生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制

而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下

列哪種鹽有關(guān)0

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)運(yùn)用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有_、Y、Z三種金屬，假如把_和丫分別放入稀硫酸中，一溶解并產(chǎn)生

氫氣，Y不反應(yīng);假如把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面

有銀析出，而Z沒有變更。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷_、Y和Z的金屬活動(dòng)

性依次。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性依次能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來推斷金屬和

酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮碚勔徽勮b別真假黃金的幾種方法。

【說明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性依次的推斷和應(yīng)用，使所學(xué)的學(xué)問系統(tǒng)

化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問，設(shè)計(jì)試驗(yàn)鑒別真假黃金，

跟起先創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂趣。】

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要留意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓舞學(xué)生綻開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，

敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，驗(yàn)證提

出的設(shè)想；

3、集體探討，組織學(xué)生在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較視察到的不同現(xiàn)象，分析

產(chǎn)生的緣由，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得學(xué)問的同時(shí)，逐步懂得科

學(xué)探討的一般過程，知道視察和試驗(yàn)是獲得學(xué)問的基本方法，初步培育實(shí)

事求是的科學(xué)看法和探究志氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，試驗(yàn)操作、紀(jì)錄試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)

現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的試驗(yàn)視察實(shí)力和比較分析實(shí)力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的試驗(yàn)中，有如下操作和試驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)依據(jù)鈉的性

質(zhì)說明說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生

的變更為

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中試驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必需用夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這

是因?yàn)閛

(5)鈉小球在水面上快速游動(dòng)，這是因?yàn)閛

(6)假如水中在未加鈉之前已滴入酚猷試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)?/p>

色，理由是0

2.在試驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有0

a.試管夾b.鏡子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán)并蝸i.石棉網(wǎng)j.

玻璃片k.藥匙I.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化

合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬

的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和

其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4AI+3O2=2AI2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2個(gè)

2.鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2AI+6HCI=2AICI3+3H2個(gè)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個(gè)

離子方程式：2AI+6H+=2AI3++3H2個(gè)

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個(gè)

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。

高一化學(xué)的課文教案2022人教版2

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)覺的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟識(shí)氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，駕馭氯和金屬，氯與氫氣，氯

與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟識(shí)燃燒的新的定義，駕馭液氯與氯水的區(qū)分和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的試驗(yàn)室制法。

教學(xué)工具

試驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

［引入］我們?cè)谏钪兴f的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎？

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離

出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

［閱讀思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

為，氯原子很簡(jiǎn)潔一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

［板書］2富集在海水中的元素一氯

［引導(dǎo)］閱讀教材"科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。完成講義。

［閱讀思索2］氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺的，并在年，由確認(rèn)。舍

勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)過程我們可以得到什么

啟不？

［板書］一、活潑的黃綠色氣體一氯氣

［思索與溝通］1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+CI2個(gè)+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?（提示：氯氣由發(fā)覺到確

認(rèn)所用時(shí)間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）

［引導(dǎo)］氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？

［探究1］氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，視察氯氣的顏色和狀態(tài)。

［板書口.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯

水）、易液化（液氯）

［引導(dǎo)］在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCI

［設(shè)問］氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？

［探究2］視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

［板書］2Fe+3cl22FeCI3

［總結(jié)］氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金

屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

［板書］Cu+CI2=CuCI2

［結(jié)論］氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng),

生成金屬。

［設(shè)問］氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，

會(huì)有什么現(xiàn)象呢？

［探究3］氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2,然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，

視察現(xiàn)象。

［板書］b.與非金屬反應(yīng)H2+CI22HCI

現(xiàn)象總結(jié)"氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生

成〃

［探究4］氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，視察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

［提問］通過這一試驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎？

［歸納］氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退?/p>

發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

［板書］c.氯氣和水反應(yīng)CI2+H2O==HCI+HCIO

［結(jié)論］氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂

白性

［閱讀思索3］次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

［探究5］氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，視察現(xiàn)象。

［板書］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［結(jié)論］氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

［閱讀思索4］工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，

制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［總結(jié)］這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性

質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

［點(diǎn)擊高考試題］

1.下列說法正確的是()

@CI2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗(yàn)室制取CI2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2

溶液汲取

③若CI2發(fā)生泄漏，應(yīng)馬上向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCI氣體中是否混有CI2,方法是將氣體通入AgN03溶液中

⑤除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析:CI2與H2混合,達(dá)到爆炸極,在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸,

①錯(cuò)誤;Ca(0H)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗(yàn)室中通常用NaOH

溶液汲取多余的CI2,②錯(cuò)誤，解除A、B項(xiàng);HCI氣體與AgNO3溶液反應(yīng)

可產(chǎn)生AgCI沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCI

氣體，而不是CI2,⑤錯(cuò)誤，解除D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中

正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與CI2的反應(yīng)中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以CI2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的小，故不

正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)

境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備NaHC03和NaHC03分解的反應(yīng)均不是氧

化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列試驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HCIO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中

的H+與發(fā)酵粉中的NaHC03反應(yīng)生成C02;C項(xiàng)，新制氯水中的CI2與NaBr

反應(yīng)生成Br2和NaCL沒有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H20與Na2O2反應(yīng)生成02。

答案：C

4.

教學(xué)方法:

試驗(yàn)法、講授法

教學(xué)用具：

試驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過程：

［引入］我們?cè)谏钪兴f的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎？

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離

出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

［閱讀思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

為，氯原子很簡(jiǎn)潔一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

［板書］2富集在海水中的元素一氯

［引導(dǎo)］閱讀教材"科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。完成講義。

［閱讀思索2］氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺的，并在年，由確認(rèn)。舍

勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)過程我們可以得到什么

啟示？

［板書］一、活潑的黃綠色氣體一氯氣

［思索與溝通］1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2個(gè)+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?（提示：氯氣由發(fā)覺到確

認(rèn)所用時(shí)間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）

［引導(dǎo)］氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？

［探究1］氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，視察氯氣的顏色和狀態(tài)。

［板書］1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯

水）、易液化（液氯）

［引導(dǎo)］在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCI

［設(shè)問］氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)？

［探究2］視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

［板書］2Fe+3cl22FeCl3

［總結(jié)］氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金

屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

［板書］CU+CI2CUCI2

［結(jié)論］氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng),

生成金屬。

［設(shè)問］氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，

會(huì)有什么現(xiàn)象呢？

［探究3］氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2,然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，

視察現(xiàn)象。

［板書］b.與非金屬反應(yīng)H2+CI22HCI

現(xiàn)象總結(jié)"氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生

成“

［探究4］氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，視察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

［提問］通過這一試驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎？

［歸納］氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退?/p>

發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

［板書］c.氯氣和水反應(yīng)CI2+H2O==HCI+HCIO

［結(jié)論］氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂

白性

［閱讀思索3］次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

［探究5］氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，視察現(xiàn)象。

［板書］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

［結(jié)論］氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

［閱讀思索4］工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，

制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［總結(jié)］這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性

質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

［點(diǎn)擊高考試題］

1.下列說法正確的是()

@CI2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗(yàn)室制取CI2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2

溶液汲取

③若CI2發(fā)生泄漏，應(yīng)馬上向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCI氣體中是否混有CI2,方法是將氣體通入AgN03溶液中

⑤除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析:CI2與H2混合,達(dá)到爆炸極,在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，

①錯(cuò)誤;Ca(0H)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗(yàn)室中通常用NaOH

溶液汲取多余的CI2,②錯(cuò)誤，解除A、B項(xiàng);HCI氣體與AgNO3溶液反應(yīng)

可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCI

氣體，而不是CI2,⑤錯(cuò)誤，解除D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中

正確的是()

A.25°CH寸，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與CI2的反應(yīng)中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以CI2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的小，故不

正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)

境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備NaHC03和NaHC03分解的反應(yīng)均不是氧

化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列試驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HCIO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中

的H+與發(fā)酵粉中的NaHC03反應(yīng)生成C02;C項(xiàng)，新制氯水中的CI2與NaBr

反應(yīng)生成Br2和NaCI,沒有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H20與Na2O2反應(yīng)生成02。

答案：C

4.(雙選題)如圖所示，從A處通入CI2,關(guān)閉B閥門時(shí)，C處的紅色布條

上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布漸漸褪色，則D瓶中裝的

是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H20

D.飽和NaCI溶液

解析：先應(yīng)推斷A處通入的CI2是否帶有水蒸氣，依據(jù)B閥打開時(shí)，C

褪色，說明A處的CI2為潮濕的，潮濕的CI2在B閥關(guān)閉時(shí)通過D瓶，看

不到C處紅色布條有明顯變更，說明D瓶溶液汲取了氯氣或汲取了潮濕氯

氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。

答案：AB

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣

與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過試驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)愛好。隨著我們

學(xué)習(xí)的深化，我們會(huì)駕馭更多的學(xué)問，并利用這些學(xué)問為生活服務(wù)。

［小結(jié)］這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了CI2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了

生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將接著學(xué)習(xí)CI2的其他性質(zhì)。

板書設(shè)計(jì)：

其次節(jié)富集在海水中的元素一一氯

一、活潑的黃綠色氣體一一氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動(dòng)與探究

(1)H2在CI2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的

現(xiàn)象為什么相同？

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒？

(3)到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒

的。

(4)人在“死海"中為什么不會(huì)下沉？

(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解

當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

［作業(yè)］:課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學(xué)的課文教案2022人教版3

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.物質(zhì)的量濃度的概念；

2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)詮釋：對(duì)于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。而

取用溶液時(shí)，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。假如知道肯定體積的

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就便利多了。

要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B),單位有mo四或mol,Ll)等。

留意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。

(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出隨意體積的溶

液，物質(zhì)的量濃度保持不變。

(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不

表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)o

(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水

包括結(jié)晶水。

(6)從肯定物質(zhì)的量濃度溶液中取出隨意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變,

但隨溶液體積的變更溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(7)氣體溶于肯定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)依據(jù)溶

液密度和溶液質(zhì)量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原

來的體積之和小。

要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

內(nèi)容

物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義

以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成

用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成

溶質(zhì)的單位

mol

g

溶液的單位

L

g

計(jì)算公式

物質(zhì)的量濃度(mol-L-l)=

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

特點(diǎn)

體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同

兩者的關(guān)系

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)

系

D:\蘇教版課件、學(xué)問導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期'化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用、化

學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用\tbj_.files\image018.gif

（1）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算D:\蘇教版課件、學(xué)問導(dǎo)學(xué)改好

\11上學(xué)期、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用'化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

\tbj_.files\image019.gif（w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

⑵溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有:clVl=c2V2

【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】

N、m、V（氣體）、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）溶液的稀釋與混合

稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變clVl=c2V2

[cl、c2和VI、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時(shí)V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時(shí)V2/V水+V1

混合clVl+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混W1+丫2（兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混

合）

b.混合物溶液體積變更物質(zhì)的量濃度學(xué)案（兩溶液濃度差別較大）

[cl、c2,pl、p2,VI、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃

度、密度、體積，c混、p混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、

體積]

⑵物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量p：溶液密度(g-mL-l)

推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L,則

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度⑸的換算

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

P：飽和溶液密度(g,mL-l)