綜合練習(xí)一(已改)

綜合模擬試題（一）贛榆高級中學(xué)張銀生相對原子質(zhì)量：H1He4B10.8C12N14O16F19Al27Si28P31Cl35.5S32Br80Ca40Fe56Cu64Zn65Pb207第I卷（選擇題共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。物質(zhì)接觸表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)運(yùn)作至關(guān)重要。同時(shí)，表面化學(xué)研究有助于我們理解各種不同的過程。以下事實(shí)或現(xiàn)象與表面化學(xué)無密切關(guān)系的是（）A．熔化的鋁不易滴落下來B．利用鐵的表面作為催化劑用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盋．常溫下，可以用鐵、鋁的容器來盛裝冷的濃硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀2．2008年北京奧運(yùn)會主體育場的外形好似“鳥巢”(TheBirdNest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是A．這類巢式硼烷的通式是BnHn+4B．1molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子C．8個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B8H10。D．硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)3．我國啟動的嫦娥探月，其中有對月球上的氦—3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素?cái)⑹稣_的是A．氦元素的相對原子質(zhì)量為3B．氦—3原子質(zhì)量數(shù)為3C．氦—3原子的中子數(shù)為3D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34．葡萄糖是生命活動不可缺少的物質(zhì)。葡萄糖結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子，存在16種同分異構(gòu)體，如下結(jié)構(gòu)是生物體內(nèi)的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推導(dǎo)而來。請仔細(xì)觀察下圖。有關(guān)該結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）D—甘油醛L—甘油醇D—甘露糖葡萄糖A．名稱為：D—葡萄糖B．葡萄糖在人體內(nèi)不可轉(zhuǎn)化為乳酸，但可轉(zhuǎn)化為乙醇C．名稱為：L—葡萄糖D．無論D型還是L型葡萄糖都不具有旋光性5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（）。（A）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈（C）固態(tài)單質(zhì)為分子晶體,熔沸點(diǎn)較低（D）在OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定6．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤7．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH－==A1O2－＋H2↑C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－－4e－==O2↑+2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O（1）；△H＝－114．6kJ／mol8．下列實(shí)驗(yàn)的分析或誤差判斷正確的是（）①在中和滴定中若配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液中含少量雜質(zhì)Na2CO3，會使測定的待測HCl溶液的濃度偏低。②為了測定Cu與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，此測定的SO2的量偏高。③為了測定C與濃H2SO4反應(yīng)所產(chǎn)生混合氣體中SO2的含量，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，此測定的SO2含量準(zhǔn)確。④測定Cu與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔緽a(OH)2溶液，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，此測定的SO2完全準(zhǔn)確。⑤中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，加厚保溫層能減少實(shí)驗(yàn)誤差。⑥配制100g10%的CuSO4溶液，在托盤天平上稱取10g無水CuSO4固體溶解于90g水中，此實(shí)驗(yàn)配制濃度準(zhǔn)確A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③④⑤⑥二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導(dǎo)電鹽9．有機(jī)電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCHPbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導(dǎo)電鹽2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑2CH2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑下列說法正確的是A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．當(dāng)陽極失去2mole—時(shí)，陰極產(chǎn)生2mol氫氣C．電解過程中，陽離子向陰極移動D．已知Pb-4e—=Pb4+，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103．5g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol10、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是（）A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動11．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)用品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si87O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原物只有NO，下列說法正確的是 （） A．青石棉是一種易燃品且易溶于水 B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液 D．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：A．9.6g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成NO分子數(shù)一定為0.1NAB．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－數(shù)目之和為0.1NAC．0.2gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1.12L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NA13．乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇經(jīng)過下列步驟；首先在較低溫度下乙烯被濃H2SO4吸收：CH2＝CH2十H2SO4（濃）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再進(jìn)一步吸收乙烯，產(chǎn)生生成物（II）：CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）加水時(shí)，生成物（I）和（II）都與水反應(yīng)生成乙醇：CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4（CH3CH2O）2SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4下列敘述中正確的是：（1）化合物I．II都屬于酯類；（2）上述生成I．II化合物的反應(yīng)都屬于酯化反應(yīng)（酸和醇起作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)）；（3）上述生成I．II化合物的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)；（4）上述生成醇的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)A．只有（1）B．只有（1）（3）C．只有（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）14．將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2 C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D．a(chǎn)V2=V1/22.4第Ⅱ卷非選擇題(共72分)三、本題包括2小題。(共14分)15．(1)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有__________HH2OCCl4EABCD（2）對下列儀器回答下列問題：A、容量瓶B、蒸餾燒瓶C、滴定管D、量筒E、燒杯F、蒸發(fā)皿G、分液漏斗①標(biāo)有“0”刻度的有（填序號）；②使用時(shí)必須檢查是否漏水的有（填序號）；③對允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有（填序號）；（3）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎崾降味ü苡谜麴s水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是；②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：滴定后滴定前滴定后滴定前c(NaOH)＝；③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏。16、⑴

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是(填序號)①

已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離②

配制硫酸銅溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入少量的銅粉③

實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣④

向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同⑤

向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液時(shí)溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe2+⑥

將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末⑦

分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90％的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成(2)某校化學(xué)興趣小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。a、使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：步驟①觀察到的現(xiàn)象是：____________。步驟③的主要操作包括：__________________b、硫酸銅溶解度的測定：用兩個(gè)相同的石墨電極電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是__________________。已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60g，通電10min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4g，此溫度下CuSO4的溶解度是：____________。c、某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________。若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是______________________________________________________。HH2O2銅屑稀硫酸四、本題包括2小題。（共16分）17、能源問題是人們關(guān)心的熱點(diǎn)，為解決能源危機(jī)，科學(xué)家為此做出許多的努力。下列幾個(gè)問題都與此有關(guān)，請利用所學(xué)知識回答下列問題：（1）對于反應(yīng)H2+Cl2=2HCl△H﹤0的反應(yīng)放熱的解釋，可以從以下兩個(gè)角度去理解：①從反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小去理解?！鱄=E生成物-E反應(yīng)物②從反應(yīng)物總鍵能和生成物總鍵能的相對大小去理解△H=∑反應(yīng)物鍵能-∑生成物鍵能那么對于①②兩個(gè)角度的解釋的以下說法中，合理的是（）A、二解釋相互矛盾，因?yàn)樯晌锟傛I能大，生成物總能量高B、二解釋不矛盾，因?yàn)樾纬尚禄瘜W(xué)鍵放出的能量多，生成物總能量就低C、二解釋相互矛盾，因?yàn)樾纬尚碌幕瘜W(xué)鍵放出的能量多，生成物總能量就高D、二解釋不矛盾，因?yàn)樯晌锟傛I能大，成鍵時(shí)放出的能量少，生成物總能量就低（2）共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：Si-Si：175kJ·mol－1Si–O：460kJ·mol－1O＝O：49８kJ·mol－1則反應(yīng)：Si(s)＋Ｏ２(g)＝SiＯ２（s）的反應(yīng)熱△H=________________________（３）有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想。對此，你的觀點(diǎn)是：______________(填“A”或“B”)，其理由是。A．可行 B．不可行 18．電荷相反的離子相互靠近時(shí),由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強(qiáng);陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強(qiáng)。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽離子產(chǎn)生強(qiáng)烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價(jià)鍵過渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低,顏色加深…含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是（3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當(dāng)你去做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),開始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么?五、本題包括2小題。（共20分）19．2006年5月15日國家食品藥品監(jiān)督管理局通報(bào)了齊齊哈爾第二制藥有限公司假藥案的情況?！褒R二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”(化學(xué)式為C4H10O3)代替醫(yī)用丙二醇(化學(xué)式為C3H8O3)作輔料，用于“亮菌甲素”注射液的生產(chǎn)，導(dǎo)致病人腎功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式C4H10O3(HO－CH2－CH2－O－CH2－CH2－OH)。以二甘醇為原料，可制取醚、酸、酯、胺等多種化工產(chǎn)品，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4－二惡烷(1，4－二氧環(huán)已烯)，二甘醇單(雙)醚，二甘醇酯類(飽和酯和不飽和酯)等，被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、紡織、涂料、粘合劑、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：石油石油過程1油物質(zhì)ABr2物質(zhì)B條件1物質(zhì)C反應(yīng)1物質(zhì)D請回答下列問題：⑴過程1是石油加工中常用步驟，其名稱為。⑵從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成另一種物質(zhì)E，E可用于金屬的氣割和氧氣焊，則為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是；該反應(yīng)屬于(填有機(jī)反應(yīng)類型)。⑶物質(zhì)D就是二甘醇，則合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A：，B：，C：。⑷反應(yīng)1的化學(xué)方程式為：20.已知：4-氨基二苯胺的合成路線有兩條：請根據(jù)以上合成路線回答下列問題（1）傳統(tǒng)合成路線的第一步反應(yīng)的條件是____________.(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________.(3)現(xiàn)代合成路線的第一步反應(yīng)是不是消去反應(yīng)_________.(填:“是”“否”)(4)現(xiàn)代合成路線與傳統(tǒng)合成路線相比,除反應(yīng)步驟和產(chǎn)率不同外,現(xiàn)代合成路線還有一個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________________________.六、本題包括1小題。（共10分）21．一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）2SO2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能在、仍處于中央（填“可能或不可能”）⑵起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為（填數(shù)字）⑶若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍⑷若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2，欲用簡單方法粗略測定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的（填序號）A．碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液B．氯化鋇溶液C．98.3%的濃硫酸D．硝酸鋇混合溶液八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。（本題共12分）22(A)、（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個(gè)電子。①寫出甲元素的電子排布式______________。②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學(xué)式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是。若使其熔化，需破壞的作用力為___________(2)人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價(jià)的氮肥。科學(xué)家先后提出并合成了出固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示。圖中左右兩邊對稱，各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，且原子間只有一種化學(xué)鍵。①請?jiān)趫D中左邊立方體的○中填寫出其余3個(gè)Fe原子。②上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為___________。22(B)．實(shí)驗(yàn)探究題Ⅰ．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：、誰的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：>，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含＿＿（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：>，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含＿＿所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b.四氯化碳c.無水酒精d.硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展：=1\*GB3①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為＿＿。=2\*GB3②在100溶液中通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為＿＿。答案：1-D2-A3-B4-A5-B6-B7-D8-A9-CD10-C11-BC12-AC13-C14-D15、（1）BDE（2）①C，②ACG，③BE（3）①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗滴定管2－3次，②a(V2－V1)／Vmol/L③大16．(1)①②⑤⑦(2)a、紅色固體變黑。加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。b、Cu2++2e-==Cu20gc、Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。銅屑放入H2O2中不發(fā)生反應(yīng)，若在H2O2中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解。17（1）B（2）－９９２kJ·mol－1（3）A，鋁跟氧氣或空氣在一定條件下燃燒時(shí)，會放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的；B，鋁的性質(zhì)活潑，冶煉鋁需要消耗大量的電能，還要消耗鋁的礦產(chǎn)資源等(其它合理答案參照給分)18.（1）ZnCO3＞FeCO3＞CaCO3＞BaCO3（根據(jù)極化力大小判斷）（2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強(qiáng)，離子相互極化作用增強(qiáng)，化合物的顏色按COF2,COCl2,COBr2,COI2順序有淺到深。（3）H+具有與Na+相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以鉆入O2-電子云內(nèi)部，對O2-產(chǎn)生極化作用，這與中心C（Ⅵ）對O2-的極化作用恰好相反，導(dǎo)致CO32的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO3的分解溫度低于Na2CO3（4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時(shí)比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環(huán)狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過程，故開始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體沒有晶體析出。19⑴裂解；⑵NaOH水溶液，取代反應(yīng)；⑶CH2＝CH2，Br－CH2－CH2－Br，HO－CH2－CH2－OH；△⑷2HO－CH2－CH2－OHHO－CH2－CH2－O－CH2－CH2－OH+H2O△—NO220.（1）—NO2（3）否（4）現(xiàn)代合成路線沒有鹵化物，對人類和環(huán)境更友好21．(1)不可能(2)2:1(3)1.3﹤a﹤1.9）(4)ＢＣ 22(A)、（1）①1s22s22p2②原子，C3N4，高溫、高壓；共價(jià)鍵（2）①②正四面體22(B)．（2）、①Br2②Fe3+（3）、d溶液呈血紅色，bCCl4層呈無色。（4）、=1\*GB3①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-=2\*GB3②1.2mol/L備用試題：1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降2．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：冷①3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O冷冷②H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O冷冷冷③4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O冷冷④5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O結(jié)合所學(xué)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序是（）A．①>②>③>④ B．②>①>④>③C．②>①>③>④ D．④>③>①>②3．下列工業(yè)制法符合實(shí)際情況的是：（）①氯堿工業(yè)中燒堿從陰極槽出口流出②候氏制堿法中向飽和食鹽水中先通足量NH3氣再通足量CO2氣體③硫酸工業(yè)中硫酸廠建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)④⑤工業(yè)制水泥、制玻璃和煉鐵時(shí)均用到原料石灰石⑥硝酸工業(yè)制法中三步反應(yīng)均為氧化—還原反應(yīng)⑦工業(yè)冶煉鋁時(shí)，用石墨電極電解Al2O3A．除③均正確 B．除③⑥均正確C．除①④⑥都正確 D．除①⑦均正確4．隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄．磁流體．吸波．催化．醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水．?dāng)嚢瑁『銣刂粱旌弦河沙燃t色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nmFe3O4（1）“共沉淀法”中N2的作用是______________，制備的總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）。磁流體屬于__________分散系，負(fù)載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進(jìn)入人體，利用四氧化三鐵具有_____________功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當(dāng)外磁場交變時(shí)，可控釋藥。圖a圖a磁流體高分辨電子顯微鏡照片（圖中球型高亮區(qū)域?yàn)镕e3O4納米顆粒）圖bO2－的重復(fù)排列方式（白球表示O2—）（3）科學(xué)研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+．Fe3+．O2－通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2－的重復(fù)排列方式如圖b所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2－圍成的空隙，如1．3．6．7的O2－圍成的空隙和3．6．7．8．9．12的O2－圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2－數(shù)之比為_______,其中有______%正四面體空隙填有Fe3+，有________%正八面體空隙沒有被填充。4．（1）防止Fe2+被氧化Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2）膠體吸附（3）2：112．5%50%5．據(jù)材料稱：鈉可在氮?dú)庵腥紵傻c，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na3N＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某學(xué)?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：薄鐵皮鈉塊玻璃罩取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣)，用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL1.00mol·L－1薄鐵皮鈉塊玻璃罩5．解:n(Na)＝0．500mol 鈉在有限的空氣中燃燒可能有Na2O、Na2O2、Na3N。 n(O2)＝0．0100mol 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 0．0200mol 0．0100mol Na→NaOHc(NaOH)＝0．500mo1·L－1，25mL溶液中n(NaOH)＝1．25×10—2moln(HCl)＝1．35×10－2mol>n(NaOH)，說明溶液中還有氨水。原lL溶液中n(NH3·H2O)＝40×0．100×10－2mo1＝4．00×10－2molNa3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O4．00×10－2mol4．00×10－2mol即：n(Na3N)＝0．0400mo1n(Na2O2)＝0．0200moln(Na2O)＝(0．500mo1一0．0400mo1×3－0．020mo1×2)/2＝0．170mo16、物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式是___________________________。（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色沒有氣味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。

X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______________；

X與足量稀氫氧化