山東省泰安市肥城市第三中學高中化學 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律學案 魯科版必修2

山東省泰安市肥城市第三中學高中化學同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律學案魯科版必修2學習內(nèi)容學習指導即時感悟?qū)W習目標：1.以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律2.通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；3.小組成員積極討論、踴躍展示、大膽質(zhì)疑，以極度熱情全心投入學習，體驗學習的快樂。學習重點：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律學習難點：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【課前預習區(qū)】1、元素周期表共分為個周期；個主族。第三周期共種元素，按原子序數(shù)遞增順序分別為。它們最高價氧化物的化學式分別為；最高價氧化物水化物的化學式分別為。2、寫出以下反應的化學方程式：①Na與水的反應：；②Mg與鹽酸的反應；③Al與鹽酸的反應；④氫氣與氯氣的反應。3、第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律為。根據(jù)這種電子排布規(guī)律預測第三周期元素原子得失電子能力相對強弱為；其中主要體現(xiàn)為得電子；主要體現(xiàn)為失去電子，性質(zhì)穩(wěn)定?！咀灾鳗q合作﹒探究】課題一、【比較元素失電子能力強弱的判斷方法】課題二、【實驗探究】請根據(jù)所給試劑和儀器設計并完成實驗，驗證你對Na、Mg、Al三種元素失電子能力相對強弱的判斷：試劑：表面積相同的鎂條和鋁條、MgCl2溶液、金屬鈉（小塊）、鹽酸（1mol?L－）、蒸餾水、NaOH溶液、AlCl3溶液儀器：試管、表面皿、酒精燈、試管夾實驗方案設計：實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗探究結(jié)論：①、與水反應置換出水中氫的難易程度為，失電子能力強弱順序為；②、與酸反應置換出水中氫的難易程度為，失電子能力強弱順序為；③Al（OH）3為；Mg（OH）2為；NaOH為。堿性強弱順序為，可知失電子能力>>.由以上可知：Na、Mg、Al失電子能力由強到弱的順序為。課題三、【比較元素得電子能力強弱的判斷方法】課題四、【閱讀探究】閱讀課本P21—P22獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱的預測（請分別用化學式表示）①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為；③最高價氧化物水化物酸性的強弱順序為；可知硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：；【精講點撥】、同周期元素遞變規(guī)律1、同周期元素原子相同，但從左至右核電荷數(shù)，原子半徑，原子失電子能力，得電子能力。這種情況周而復始，體現(xiàn)了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)變化。例如：第四周期也是自左至右，由過渡到，再過渡到，最后是。2、同周期元素自左至右：最高正價，最低負價，最高價氧化物水化物，金屬元素單質(zhì)與水或酸反應，非金屬元素與氫氣反應，生成的氣態(tài)氫化物?！井斕眠_標】1、下列敘述正確的是（）A.同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點越高B.同周期元素的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子D.同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定2、（2010·武漢高一檢測）能證明Al的金屬性比Mg弱的實驗事實是（）A.Al的導電性比Mg強B.Al的原子半徑比Mg小C.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能D.Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大3、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.（5）A和E形成化合物的化學式。

【反思﹒提升】

【拓展﹒延伸】1、（2010·啟東高一檢測）A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（）A.ABCDEB.BAEDCC.BADCED.ECDBA2、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A元素原子的最外層電子數(shù)為2，B元素原子的最高正價與負價的絕對值之差為4，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請回答：（1）這三種元素組成的化合物可能是_____；（2）B元素形成的氣態(tài)氫化物化學式是_____；與B元素同周期的元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；（3）B、C元素形成的化合物溶于水顯弱酸性的是____；它電解質(zhì)（填“是”或“不是”）。（4）寫出A、C元素形成的化合物與鹽酸反應的離子方程式_______。參考答案【拓展﹒延伸】解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素．

即A為O元素；B為Na元素；C為S元素；D為Cl元素．

（1）A為O氧元素，元素符號為O；D為Cl元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

故答案為：O；．

（2）A、B、C元素形成的簡單離子分別是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑S2-＞O2-，所以離子半徑S2-＞O2-＞Na+．

故答案為：S2-＞O2-＞Na+．

（3）B2A2、CD2、D2A、DA2分別是Na2O2；SCl2；Cl2O；ClO2，過氧化鈉為離子化合物，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，SCl2；Cl2O；ClO2是共價化合物，最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以SCl2、Cl2O滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)．

故答案