高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)講練結(jié)合學(xué)案-人教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

第17講氧、硫及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)考綱解讀考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度氧、硫及其重要化合物1.了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.了解SO44.了解臭氧、過氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2017天津理綜,10,14分2016江蘇單科,18,12分2015福建理綜,23,15分★★☆環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)了解硫的氧化物對環(huán)境的影響2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分2015江蘇單科,20,14分★★☆分析解讀以環(huán)境保護(hù)及綠色化學(xué)為載體,綜合考查氧、硫及其化合物的性質(zhì),化學(xué)基本概念,化學(xué)反應(yīng)原理將是今后高考對本專題內(nèi)容進(jìn)行考查的重要方式。命題分析高考真題考點一氧、硫及其重要化合物1.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確···溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C2.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B3.(2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C4.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B5.(2013四川理綜,1,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案A6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是。

(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。

Ⅱ.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理

。

方法2:用氨水除去SO2(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30℃(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-(5)6.0×10-30.627.(2016江蘇單科,18,12分)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號)。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計算過程。答案(12分)(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中I2+2S2O32-2I-+Sn(I2)=c=0=6.750×10-5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5moln(O2)=12n[MnO(OH)2]=12×6.750×10-5mol=3.375×10水中溶解氧=3.375×18.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25℃KKH2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

答案(15分)(1)①②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)①0.043②5(3)①c(H②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO③H2SO3+HCO3-HSO3-+CO29.(2013廣東理綜,23,6分)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)答案AC10.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設(shè)一該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一。請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。

(3)驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。

答案(14分)(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO(3)實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):實驗1作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)11.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:ZNa2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低12.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO(3)溶液中的部分SO32-被氧化成13.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-S(n-1)S+S2-S①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(14分)(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH-②Sn2-+2H+(n-1)S↓+H(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)②0.5mol③提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2+S2考點二環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1.(2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案B2.(2015江蘇單科,1,2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案D3.(2013山東理綜,7,4分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程答案D4.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)ΔH=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO)的變化見下圖。①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO答案(14分)(1)-317.3(2)①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)5.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案C6.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是

。

(3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)1模擬演練夯實基礎(chǔ)考點一氧、硫及其重要化合物1.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),6]下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是()選項性質(zhì)用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰一起用來配波爾多液DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源答案D2.(2017廣東中山一中二測,4)下列變化的實質(zhì)相似的是()①用濃硫酸能在白紙上寫字,用氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A.只有②③④ B.只有③⑤C.只有③④⑥ D.全部答案B3.(2017遼寧沈陽東北育才高中一模,19)將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液分別進(jìn)行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀答案D4.(2017河北衡水中學(xué)期中,29)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去答案D5.(2016河南豫南九校聯(lián)考,5)美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是()A.設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生44.8LH2C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行答案C6.(2018山東省實驗中學(xué)一診,23)CaO2難溶于水,溶于酸生成過氧化氫,在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。Ⅰ.CaO2制備原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)CaO2(s)+2H2O(l)ΔH<0不同濃度的H2O2溶液對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表:H2O2溶液/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析題給信息,解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而下降的原因:。

Ⅱ.過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì),實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。步驟1:準(zhǔn)確稱取0.36g過氧化鈣樣品,置于250mL的錐形瓶中;步驟2:分別加入10mL蒸餾水和20mL鹽酸(3mol·L-1),振蕩使過氧化鈣樣品溶解;步驟3:向錐形瓶中加入適量KI溶液;步驟4:用0.20mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺黃色,然后,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定,,記錄數(shù)據(jù);

步驟5:平行測定3次,計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。(2)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)請補(bǔ)充完整實驗步驟4中的內(nèi)容:;。

(4)若三次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液平均體積為20.00mL,則該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

答案(1)H2O2濃度增大,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高,H2O2發(fā)生分解,使CaO2產(chǎn)率下降(2)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O(3)加入指示劑淀粉溶液直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變(4)40%7.(2016江西紅色七校一聯(lián),18)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,其性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實驗小組擬采用如圖1所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。(1)裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果想控制反應(yīng)速率,圖2中可選用的發(fā)生裝置是(填寫字母)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+SO2Na2S2O5;當(dāng)有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是;某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì),配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為;配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,下圖中最合理的裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2Oac(2)過濾9.5g500mL容量瓶、膠頭滴管(3)d考點二環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)8.(人教必1,四-3-1,變式)下列關(guān)于石灰法脫硫的說法不正確的是()A.石灰法脫硫中的生石灰可用煅燒石灰石的方法得到B.石灰法脫硫是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法C.石灰法脫硫過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.石灰法脫硫得到的產(chǎn)物可作建筑材料答案C9.(2018山東省實驗中學(xué)一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒答案D10.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,22)使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是()A.Cu+HNO3(稀)B.CuCuOCu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)D.CuCuCl2Cu(NO3)2答案B11.(2017山西臨汾五校聯(lián)考,1)下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯誤的是()A.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體C.“煤改氣”“煤改電”等工程有利于減少霧霾D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣答案A12.(2017廣東惠州二模,27)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知:CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH2H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=。

(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是。

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.上述反應(yīng)的ΔH>0D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動②p2p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

③100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(3)某科研小組以SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極的電極反應(yīng)式:。

答案(1)2ΔH3+ΔH2-ΔH1(2)①B大于②4(3)①SO2+2H2O-2e-SO42-②HSO3-+H2O-2e-SO413.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),17)工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2是一種空氣污染物,同時也是一種重要的化工原料,采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用,便可以變廢為寶。(1)用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

隨著SO2的吸收會生成NH4HSO3,NH4HSO3的濃度達(dá)到一定程度后,再向其中加入稀硫酸,放出SO2循環(huán)使用,同時生成另一種副產(chǎn)物(填化學(xué)式)可用作化肥。

(2)在城市的污水處理中,SO2可用于處理排放前的氯化污水,則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用,但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害。我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置。①冷凝管中水的進(jìn)口為(填“a”或“b”)。

②A中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為。

③除去B中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為g/L。

答案(1)2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4(2)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl(3)①b②SO2+H2O2H2SO4③0.24能力提升(滿分65分時間:25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共36分)1.(人教必1,四-3-5,變式)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.③⑤答案C2.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),20]為了測定agNa2SO3、Na2SO4混合物樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測得干燥管Ⅰ增重dg答案D3.(2017河北唐山一中調(diào)研,1)化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料,充分利用太陽能B.包裝材料聚氯乙烯屬于烴,會造成環(huán)境污染C.用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫,并回收石膏D.研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑,減少對化肥的使用答案B4.(2017湖南三湘名校第三次聯(lián)考,13)[Fe(CN)6A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-B.電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2e-H2↑+2CC.當(dāng)電解過程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2生成時,溶液中有32gS析出(溶解忽略不計)D.整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3答案D5.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),4)下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案D6.(2016河南中原名校一聯(lián),8)下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水,攪拌均勻;再加入少許濃硫酸,迅速攪拌,探究濃硫酸的吸水性C.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠答案D二、非選擇題(共29分)7.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,19)(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法為在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O。回答下列問題:(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為。

(2)裝置Y的作用是。

(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為

g·L-1。②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)2SO2+CO32-+H2O2HSO(2)安全瓶,防止倒吸(3)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4(4)①0.16②偏低8.(2017河南開封定位考試,15)(15分)Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答:(1)A的化學(xué)式為。A燃燒生成B和E的化學(xué)方程式為。

(2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g/L),該氣體分子的電子式為。該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)溶液C可溶解銅片,反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用是。

Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)為。

(3)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②。

答案Ⅰ.(1)Fe3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2(2)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(3)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+制印刷電路板Ⅱ.(1)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+(2)Fe2+-e-Fe3+(3)FeCl3可以循環(huán)利用方法技巧方法SO41.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗的方法正確的是()A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SOB.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有COC.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NHD.向某溶