2022-2023學年山西省忻州市云龍中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年山西省忻州市云龍中學高二化學期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.已知c—c單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某結(jié)構(gòu)簡式可表示為

煌，下列說法中正確的是（）

A、分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B、該燃的一氯代物只有一種

C、分子中至少有1（）個碳原子處于同一平面上

D、該燃是苯的同系物

參考答案：

C

略

2.某芳香族有機物的分子式為C8H6。2,它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可

能有

A、兩個羥基B、

一個醛基

C、兩個醛基D、

一個竣基

參考答案：

D

3.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）

A.分國旗酒中B.瓶室制C.HiiCljD.H水H7法

的■和酒精H氣中的HCI收UNO

參考答案：

D

略

4.下列說法正確的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、AS>0

C.白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

參考答案：

B

略

5.己知化學方程式2c(s)+02(1)=2CO(g),2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都

是放熱反應，據(jù)此判斷，下列說法不正確的是()

A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32go2所具有的總能量大于88gCCh所具有的總能量

C.12gC和32go2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成C02比生成CO時放出的熱量多

參考答案：

A

根據(jù)能量守恒規(guī)律，對于放熱反應，反應物的總能量一定大于生成物的總能量，但不同的

反應物，如碳和CO,能量無法比較。故A正確。

6.實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的是

()

A.降低溫度B.用鐵代替鋅C.增大鹽酸濃度D.用鋅粒

代替鋅粉

參考答案：

C

考點：化學反應速率的影響因素..

專題：化學反應速率專題.

分析：用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等

可加快反應速率，以此來解答.

解答：解：A.降低溫度，活化分子百分數(shù)降低，反應速率減小，故錯誤；

B.鐵比鋅活潑性小，則反應速率減小，故B錯誤；

C.增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故C正確；

D.用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應速率減小，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解

答，注重基礎知識的考查，題目難度不大.

0.4Llmol/L的FeCh和IL2mol/L的KC1中C「的物質(zhì)的量濃度比為()

A.1:5B.3:2C.1:2D.1:2.5

參考答案：

B

略

8.下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是()

A.土豆B.牛油C.雞肉D.青菜

參考答案：

C

略

9.下列說法正確的是

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基

酸

C.纖維素不能發(fā)生水解反應D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄

糖

參考答案：

ABD

纖維素完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖。

10.將1molCO和1molHzO混合在一定條件下反應:CO+H2O(^)^CO2+H2,ii

到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

A.11.5倍B.5.75倍

C.23倍D.30.67倍

參考答案:

A

略

11.下列能層中，有f能級的是

A.KB.LC.M

D.N

參考答案：

D

12.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,

并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（）

XY-

甲乙

A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B.銅電極應與X相連接

C.M電極反應式：（CsH^Os）?+7nH20-24ne—6nC02t+24nH

D.當N電極消耗0.2mol氣體時，則鐵電極增重16g

參考答案：

C

考點：原電池和電解池的工作原理.

分析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負

極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生

還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電

子守恒計算，據(jù)此分析解答.

解答：解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是

負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)

生還原反應，

A.M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，A錯誤；

B.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤；

C.若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極

反應式為CeH,20B+6H20-24e-6C02t+24H',故C正確；

D、當N電極消耗0.2mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.2X4=0.8moi電子，所以鐵電極增重

0.8

2X64=25.6g,故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查了原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液

中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等

13.工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜

采取的方法是

A.cu壁警器照理也網(wǎng)

B.Cu--處邈*CU（NO3）2

HNQ（?。?/p>

C.Cu-----2>CU（NO3）2

HNC>3（濃）

D.Cu----Z*CU（NO3）2

參考答案：

B

略

14.（四個選項）在日常生活中，與化學反應速率有關(guān)的做法是

A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒

C.真空包裝食品，以延長保質(zhì)期D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)

參考答案：

ABCD

15.下列屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.鹽酸C.酒精D.氫氧化鈉

參考答案:

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.乙醇的脫水反應：

1,2-二漠乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm-3,沸點

131.4C,熔點9.79C,不溶于水，易溶于霹、靛、丙酮等有機溶劑,實嗡室中可以用下圖所示裝

置制備1,2-二漠乙烷,其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液

浸(表面覆蓋少量水).填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1,2-二漠乙烷的兩個化學反應方程式.

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞

時瓶b中的現(xiàn)象..

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：

⑷某學生在做此實驗時，使用一定量的液澳，當漠全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸

混合液的量，比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的

原因.___________________________________________

參考答案：

⑴略

(2)裝置b中的液面下降，而長直導管的液面上升，甚至由液體溢出。

(3)除去C2H4中含有的S02和C02等雜質(zhì)氣體。

(4)反應溫度過高或者過低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不

但，導致大量酒精揮發(fā)。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。

①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。

②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。

③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。

請回答：(1)A的化學式為,構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分

子式為，C的名稱為O

(2)A與水反應的化學方程式為。

(3)A與E反應生成D的離子方程式為o

(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為-

參考答案：

2+3+

（1）C12,CI2O7,氯化氫⑵C12+H20=HC1+HC10（3）2Fe+Cl2=2Fe+2C「

⑷有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

略

18.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含S02的廢氣和含H2S6的

酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成

極大破壞。

（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原

因：_______________________________________________________________________________

（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危

害：_______________________________________________________________________________

（3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的

是_________________________

A.將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)B.建議環(huán)保部

門限令整改

C.將硫酸廠排出的廢氣中的S02處理后排放D.工廠和居民改用較清潔的燃料

（4）可用熟石灰處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手

上，______

（填“需要"或"不需要"）這樣做，理由

是______________________________________________________________________

參考答案：

（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料（1分）

（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可）（1分）

（3）A（1分）

（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H20（化學式正確1分，配平正確1分）

（5）需要（1分）濃硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸

試題分析：（1）每天排放大量含S02的廢氣，當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料，

也會產(chǎn)生二氧化硫，

酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，故答案為：酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑

物，

（3）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有

從根本上減少

二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A.

（4）氫氧化鈣和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，答案為：Ca（OH）

2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（5）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)

較快，濃度會

很快的增大，答案為：需要，稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸.

考點：酸雨的危害及防治

19.（10分）請回答下列問題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O21-2NO2AHO,當該反應處于平衡狀態(tài)時，

下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A.升高溫度B.降低溫度C.