第三章 鐵金屬材料 單元測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元測試題一、單選題1．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是A． B． C． D．2．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中不一定含有B向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的一定是由木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的C向某鹽溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含D常溫下將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．某課題組為探究0.1的與溶液反應(yīng)，進行了如下三個實驗：實驗一：實驗二：實驗三：分析實驗現(xiàn)象，下列說法中不合理的是A．實驗一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．實驗二說明既發(fā)生了水解反應(yīng)也被還原C．實驗三說明發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原D．以上三個實驗說明對的水解無影響4．下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑正確的是選項物質(zhì)除雜試劑AN2（O2）灼熱的CuOBCO2（HCl）足量Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵屑DKCl溶液（MgCl2）適量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．課外實驗可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識。金屬活動性強弱的探究過程如下，其中不正確的是(已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似)A．實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強B．實驗二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)辄S色C．實驗一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．實驗過程中存在不規(guī)范操作6．鐵元素存在多種價態(tài)，按化合價上升有：Fe→Fe2＋→Fe3＋→，下列說法正確的是A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同時大量共存B．實驗室用Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2的同時生成了FeCl3C．在水溶液中，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2屬于化合反應(yīng)D．在一定條件下能被氧化為Fe3＋7．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論A在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液具有還原性C在氯化亞鐵溶液中滴加新制溴水淺綠色溶液變成棕黃色溶液具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性A．A B．B C．C D．D8．取兩份鋁片，分別加入足量的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，下列有關(guān)說法正確的是A．產(chǎn)生氣體成分不相同 B．反應(yīng)的離子方程式相同C．參加反應(yīng)的鋁片的質(zhì)量相同 D．消耗的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同9．關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料D．四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物10．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)在一定條件下分別與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可生成相同的化合物B．b在空氣中加熱能迅速被氧化為C．溶于氫碘酸的離子方程式為D．與的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實現(xiàn)11．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．含R的合金是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng)．高溫條件下，紅熱的與水蒸氣反應(yīng)生成C．可用溶液檢驗溶液中是否被氧化D．根據(jù)中鐵元素的價態(tài)，可判斷具有氧化性12．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中的鐵顯+2價，的鐵顯+3價C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O313．某溶液中含有、、、四種離子，若向其中先加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量稀硫酸，所得溶液中離子數(shù)目基本不變的是A． B． C． D．14．某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是A．X只能是稀硫酸B．實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入XC．反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則可較長時間存在二、非選擇題15．探究pH對溶液的配制和保存的影響。I．溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸，現(xiàn)象如下：編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液；滴加1mol/LKSCN溶液無明顯變化②無色澄清溶液；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅③無色澄清溶液滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅II．溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后，記錄如下。編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深(1)①中的渾濁主要是FeOOH，用離子方程式表示其生成過程。(2)該實驗的初步結(jié)論：保存溶液的最佳pH是。(3)進一步探究pH對變質(zhì)影響的原因。用下圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后：i．向左池滴加濃硫酸至接近2mol/L，電流沒有明顯變化；ii．向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。已知：電流增大表明化學(xué)反應(yīng)速率加快，在該實驗條件下與物質(zhì)的氧化性(還原性)增強有關(guān)。a．結(jié)合電極反應(yīng)式分析ii中電流增大的原因。b．依據(jù)實驗i和ii推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是。c．按上述原理進行實驗，證實①中更易變質(zhì)的主要原因是的還原性增強，氧化速率加快，而與氧氣性質(zhì)變化關(guān)系不大。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是：向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，。16．已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：FeABC(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③(2)關(guān)于B的溶液，說法正確的是。A．滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到溶液變血紅色B．可與Fe反應(yīng)，不能與Cu反應(yīng)C．若加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成D．Cl2是氧化劑，可用雙氧水替換(3)選擇合適的試劑也可以實現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A，且考慮不能引入雜質(zhì)，能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的方程式。A．2FeCl3+Fe=3FeCl2 B．2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2C．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 D．2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I217．根據(jù)要求完成下列方程式。(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑。①草酸亞鐵在隔絕空氣的條件下加熱會分解，可以制得黑色粉末狀的氧化亞鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②氫氧化亞鐵的制備過程中要注意隔絕空氣，否則白色沉淀會迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后得到紅褐色物質(zhì)，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式。③高鐵酸鈉是新型的凈水劑，在強堿中氫氧化鐵可以被氯氣氧化生成紫色的高鐵酸根，完成該反應(yīng)的離子方程式。(2)黃血鹽(K4[Fe(CN)6])是合法的食品添加劑，用作抗結(jié)劑；黃血鹽在溶液中遇到Fe3+，生成普魯士藍沉淀。①鉈是一種劇毒化學(xué)品，若出現(xiàn)了中毒癥狀，應(yīng)立即就醫(yī)，在醫(yī)學(xué)上，醫(yī)生通常建議中毒者服用一種可溶性普魯士藍(KFe[Fe(CN)6])解毒，Tl+與K+性質(zhì)接近，鉈可置換普魯士蘭中的鉀后，形成不溶性物質(zhì)，隨糞便排出，對治療經(jīng)口急慢性鉈中毒有一定療效，寫出解鉈毒反應(yīng)的離子方程式。②無水黃血鹽可被濃硫酸分解，生成三種常見的鹽和一種常見的無色無味氣體，分析完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：反應(yīng)中價態(tài)不變)(3)基于生成滕氏藍的化學(xué)反應(yīng)原理發(fā)展起來的曬制藍圖技術(shù)在復(fù)印機誕生之前廣泛用于工程圖紙的復(fù)制。赤血鹽溶液遇到Fe2+，可以生成藍色的滕氏藍沉淀，寫出得到滕氏藍沉淀反應(yīng)的離子方程式。(已知：氯氣遇到黃血鹽可以得到赤血鹽)18．I．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若是一種活潑金屬，是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用。將長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)的化學(xué)式為?，F(xiàn)有和的固體混合物，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為的質(zhì)量分數(shù)為。Ⅱ．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(2)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)性；(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(3)將與稀硫酸混合不能反應(yīng)，但滴入后，溶液很快變成藍色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)利用溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕掉，從而制作印刷電路板的原理用離子方程式表示為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A不符合題意；B．銅和硫單質(zhì)生成硫化亞銅，不能通過化合反應(yīng)生成，故B符合題意；C．氮氣和氫氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉通過化合反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故D不符合題意；故選B。2．A【詳解】A．白色沉淀可能是AgCl，不一定是，故該溶液中就不一定含有，A正確；B．可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，B錯誤；C．檢驗氨離子時加入NaOH需要加熱，不加熱就不能根據(jù)是否變藍來確定是否有氨離子，C錯誤；D．常溫下鐵皮和濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化，即常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．由實驗1知，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．實驗②過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，B正確；C．實驗③過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成，說明Fe3+與沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由BC分析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明對Fe3+的水解反應(yīng)有促進作用，D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．除氮氣中的氧氣，應(yīng)該通過灼熱的銅粉，故A錯誤；B．除二氧化碳中的氯化氫，混合氣體應(yīng)該通過飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．鐵能把氯化鐵還原為氯化亞鐵，用鐵粉除氯化亞鐵中的氯化鐵雜質(zhì)，故C正確；D．應(yīng)該用適量氫氧化鉀溶液除氯化鉀中的氯化鎂，故D錯誤；選C。5．B【詳解】A．實驗一根據(jù)放銅片的燒杯內(nèi)無現(xiàn)象，而放鐵片的燒杯內(nèi)有氣體冒出且溶液變?yōu)闇\綠色，說明銅不能與醋中的醋酸反應(yīng)，而鐵與醋酸反應(yīng)，則鐵的金屬活動性比銅強，故A正確；B．實驗二銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{色，故B錯誤；C．實驗一燒杯②中鐵與醋酸反應(yīng)后會生成亞鐵鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．實驗一向放銅片的燒杯中加入白醋時，膠頭滴管應(yīng)正立于燒杯口的正上方，不能伸到燒杯內(nèi)與內(nèi)壁接觸，操作不規(guī)范，故D正確；故選B。6．C【詳解】A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中因沒有中間價態(tài)不能發(fā)生反應(yīng)，所以可同時大量共存，故A錯誤；B．實驗室用Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2的同時生成了FeCl2，而不是生成FeCl3，故B錯誤；C．在水溶液中，F(xiàn)e＋2FeCl3＝3FeCl2屬于化合反應(yīng)，故C正確；D．在一定條件下能被還原為Fe3＋，故D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．向FeCl3溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B．鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中+2價的鐵具有氧化性，鋅置換出鐵，溶液顏色變化的同時會析出黑色固體鐵，離子方程式為，鋅作還原劑有還原性，亞鐵離子體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．在氯化亞鐵溶液中滴加新制溴水，氯化亞鐵溶液為淺綠色，+2價的鐵被氧化生成+3價的鐵，溶液淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式為，說明Fe2+具有還原性，故C正確；D．實驗現(xiàn)象中，溶液的顏色反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，F(xiàn)e3+具有氧化性，與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅溶液，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍綠色，故D錯誤；故選C。8．C【分析】鋁片和硫酸溶液反應(yīng)為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.【詳解】A．鋁片和硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體均為氫氣，A錯誤；B．鋁片和硫酸溶液反應(yīng)離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B錯誤；C．根據(jù)方程式，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，參加反應(yīng)的鋁片的質(zhì)量相同，C正確；D．根據(jù)方程式，消耗的量比的量多，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．FeO中鐵的化合價為+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為+3價，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由+2、+3價組成，A項錯誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B項錯誤；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料，C項正確；D．四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，D項錯誤。故選C。10．C【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價態(tài)可知，a為Fe，b為FeO；d為Fe(OH)3；e為Fe(OH)2；c為Fe2O3、f為Fe2+，g為Fe3+；以此作答；【詳解】A．3Fe+2O2Fe3O4，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe分別與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可生成相同的化合物Fe3O4，A正確；B．FeO在空氣中加熱能迅速被氧化為，方程式為6FeO+O22，B正確；C．Fe2O3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6HI=2FeI2+3H2O+I2，C錯誤；D．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實現(xiàn)，D正確；故選C。11．B【分析】M不帶電，鐵的化合價為+2價，則M可能為FeO，Q帶2個單位正電荷，化合價為+2價，則Q為Fe2+，R不帶電，鐵的化合價為0價，即R為鐵單質(zhì)?！驹斀狻緼．含鐵的合金（鋼）是用量最大、用途最廣的合金，A正確；B．高溫條件下，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B錯誤；C．可用KSCN溶液檢驗溶液中Fe2+是否被氧化，若氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入KSCN溶液顯紅色，C正確；D．中鐵的化合價為+6價，為Fe的最高價態(tài)，具有氧化性，D正確；故選B。12．D【詳解】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的固體，可以用作紅色油漆和涂料，故A正確；B．Fe3O4可以是Fe2O3FeO，其中的鐵顯+2價，的鐵顯+3價，故B正確；C．FeO、Fe2O3都不溶于水，屬于堿性氧化物，都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，故C正確；D．FeO在空氣中被氧化生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。13．D【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液后，數(shù)目增多，A錯誤；B．加入過量稀硫酸，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，數(shù)目減少，B錯誤；C．加入NaOH溶液時，先轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，加熱攪拌后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再加入過量稀硫酸，生成，無亞鐵離子，C錯誤；D．加入NaOH溶液時，先轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再加入過量稀硫酸，生成，離子數(shù)目基本不變，D正確；故選D。14．D【分析】利用稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，驗純后關(guān)閉止水夾a，一段時間后，蒸餾燒瓶中壓強增大，將液體壓入到抽濾瓶中，抽濾瓶中觀察到有白色沉淀生成。【詳解】A．Fe與稀H2SO4、稀鹽酸均生成Fe2+，A錯誤；B．實驗開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，B錯誤；C．根據(jù)B中分析，反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯誤；D．由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，D正確；故選D。15．(1)(2)1.8(3)右側(cè)電極上發(fā)生，增大有利于該反應(yīng)進行，(氧化性增強，)化學(xué)反應(yīng)速率加快在一定pH范圍內(nèi)，氧氣的氧化性隨pH減小而增強，還原速率加快，而時，增強酸性對的還原性影響不大向右池滴加NaOH溶液至，電流略有減小(或幾乎不變)；向左池滴加NaOH溶液至，電流明顯增大，左池溶液變黃【詳解】（1）亞鐵離子被氧氣氧化為FeOOH，離子方程式為：；（2）由上表可知，實驗②保存最好，此時pH為1.8；（3）①右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為：，向右池滴加等量濃硫酸，增大有利于該反應(yīng)進行，(氧化性增強，)化學(xué)反應(yīng)速率加快；②在一定pH范圍內(nèi)，氧氣的氧化性隨pH減小而增強，還原速率加快，而時，增強酸性對的還原性影響不大，③酸性比②強，即更易變質(zhì)；③已知FeSO4更易變質(zhì)的主要原因是Fe2+的還原性增強，氧化速率加快，而與氧氣性質(zhì)變化關(guān)系不大，由此可知，向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣，待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，向右池滴加NaOH溶液至，電流略有減小(或幾乎不變)；向左池滴加NaOH溶液至，電流明顯增大，左池溶液變黃。16．(1)A(2)ACD(3)A【分析】A、B、C均為含鐵化合物，由圖中轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成A為FeCl2，A與Cl2反應(yīng)生成B為FeCl3，B與NaOH反應(yīng)生成C為Fe(OH)3，以此來解答?！驹斀狻浚?）①②中Fe元素的化合價均升高，均為氧化還原反應(yīng)，③中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：A；（2）A．向FeCl3的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，A正確；B．FeCl3也可以與Cu反應(yīng)，B錯誤；C．FeCl3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，C正確；D．雙氧水也能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，D正確；故選ACD。（3）氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵中，B、C都會引入雜質(zhì)，D不符合題意，故選A。17．(1)FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+10OHˉ+3Cl2=2FeO+6Clˉ+8H2O(2)Fe[Fe(CN)6]ˉ+Tl+=TlFe[Fe(CN)6]↓K4[Fe(CN)6]+6H2SO4(濃)+6H2O=2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑(3)3Fe2++2[Fe(CN)6]3ˉ=Fe3[Fe(CN)6]2↓【詳解】（1）①草酸亞鐵在隔絕空氣的條件下加熱會分解，可以制得黑色粉末狀的氧化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程