第三章 鐵 金屬材料 測試卷 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page22頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁第三章《鐵金屬材料》測試卷一、單選題1．有關(guān)鈉、鐵、鋁及其化合物的說法正確的是A．鈉、氧化鈉、過氧化鈉放置在空氣中，均會因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變紅C．補鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C具有氧化性D．常溫常壓下，等質(zhì)量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)，放出氫氣體積相同2．下列離子方程式不正確的是A．三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：B．氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：C．石灰乳中滴加醋酸溶液后變澄清：D．用砂紙打磨過的鋁片投入氫氧化鉀溶液中：3．將鐵粉加入到的氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是A．鐵粉有剩余，反應(yīng)后的溶液呈淺綠色B．向反應(yīng)后的溶液中滴入無色溶液，溶液仍呈無色C．反應(yīng)后的溶液中和的物質(zhì)的量之比為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4．下列操作或?qū)?yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是A．該裝置用于除去氯氣中的氯化氫B．將水滴入盛有過氧化鈉的試管中，再將帶火星木條伸入試管，木條可復(fù)燃C．將點燃的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰D．將長滴管伸入液面以下，擠入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后來逐漸變成灰綠色5．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．B．C．D．該裝置能較長時間觀察到白色的Fe(OH)2分離食鹽水中不溶性雜質(zhì)比較Na2CO3和NaHCO3的熱效應(yīng)比較NaCO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．水呈中性，可用于滅火B(yǎng)．鈉具有導(dǎo)電性，可用于冶煉部分金屬C．鹽酸具有酸性，可用于除去鐵銹D．小蘇打具有堿性，可用于焙制糕點7．有和的混合溶液，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使離子完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使離子完全沉淀，消耗。據(jù)此得知原混合溶液中的為多少。A． B． C． D．8．電子工業(yè)中，常用溶液“腐蝕”覆銅板制作印刷電路板。某興趣小組設(shè)計了印刷電路板腐蝕液再生和銅回收的新方法，具體步驟如下圖所示。以下說法錯誤的是A．腐蝕廢液的成分是、和B．濾渣③的成分是CuC．④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸D．通入⑥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：9．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．Fe在空氣中加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化①B．FeO在空氣中受熱，迅速發(fā)生②的轉(zhuǎn)化C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于殺菌消毒D．圖中③和④均能通過加入氫碘酸(HI)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化10．以下除雜試劑或方法錯誤的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)條件或除雜方法AC2H6C2H4H2(催化劑)加熱BSiO2Al稀HCl過濾CCl2HCl飽和NaCl溶液洗氣D苯乙酸NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D11．以下有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是A．都是煉鐵的原料B．都只有氧化性C．都是不溶于水的黑色固體D．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物12．下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量B．向BaCl2溶液中通入CO2至過量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量13．甲，乙兩燒杯中各盛有500ml，相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個燒杯中分別加入18.0g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則下列說法正確的是①甲燒杯中鹽酸不足。②乙燒杯中金屬鋁過量。③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/LA．①③ B．①④ C．②③ D．②④14．某礦石的成分為Cos、，某化學(xué)興趣小組查閱資料后設(shè)計的回收鈷和銅的工藝流程如圖：已知鈷的金屬性強于Cu弱于Fe,下列說法正確的是A．“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率B．分液時，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中C．萃取振蕩時，分液漏斗上口應(yīng)傾斜向下D．用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的15．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液中加入過量NaOH溶液：B．向稀硝酸中加入過量鐵粉：C．將通入到溶液中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：二、填空題16．將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體。(1)若剩余的氣體是，則的體積分別是。(2)若剩余的氣體是，則的體積分別是。17．某課外興趣小組為探究某種鋁合金(組成元素為Mg和Al)是否符合國家質(zhì)量標準(國家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計如圖裝置在室溫下進行實驗。(1)鋁合金樣品與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(2)反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氧化鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，體系溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準管的高度，使兩液面相平，第二次讀取量氣管液面刻度。計算兩次液面差，并將氣體體積折算成標準狀況下的體積，為VmL。若a=0.038，V=44.8，請計算該合金中鋁的百分含量：。18．某次實驗需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有關(guān)配制該溶液的問題：(1)實驗中需要用托盤天平稱取gNaOH，稱量NaOH時，需要先稱量小燒杯的質(zhì)量，若稱量小燒杯時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，則小燒杯的質(zhì)量是g。(2)將稱取的NaOH放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，待，再將溶解液沿轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(3)若定容時仰視刻度線，則所配溶液中c(NaOH)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若定容時不小心使液面超過刻度線，則應(yīng)采取的措施是。(4)取正確操作時所配溶液20mL，能與10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則a=，待反應(yīng)后充分振蕩，在空氣中靜置，當(dāng)混合體系質(zhì)量保持不變時，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干后，最終可得到g固體。答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【詳解】A．鈉、過氧化鈉放置在空氣中分別發(fā)生反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2均會因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，但氧化鈉在空氣中的反應(yīng)為Na2O+CO2=Na2CO3卻為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是黑色晶體，故粉末不變紅，B錯誤；C．補鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C能夠?qū)e3+還原為Fe2+，利于鐵的吸收，該過程體現(xiàn)質(zhì)量維生素C具有還原性，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，常溫常壓下，等質(zhì)量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)，放出氫氣體積相同，D正確；故答案為：D。2．D【詳解】A．三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為，故A正確；B．氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為，故B正確；C．石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸鈣和水，離子方程式為，故C正確；D．鋁與氫氧化鉀的離子方程式為，故D錯誤；故選D。3．C【詳解】A.，，由知，反應(yīng)后剩余，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成，A項錯誤；B．過量，滴入無色溶液，溶液顯紅色，B項錯誤；C.根據(jù)A項分析可知反應(yīng)后的溶液中和的物質(zhì)的量之比為，C項正確；D.根據(jù)A項中方程式可判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，D項錯誤；答案選C。4．A【詳解】A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)時，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進短出，而裝置圖中入氣導(dǎo)氣管是短進長出，不能很好的去除雜質(zhì)氣體，A錯誤；B．水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，操作合理，B正確；C．H2是可燃性氣體，將其在空氣中點燃，然后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，看到氫氣能夠在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，同時在集氣瓶口產(chǎn)生白霧，C正確；D．NaOH與FeSO4會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2具有強的還原性，容易被溶解在NaOH溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，為避免Fe(OH)2氧化，應(yīng)該將長滴管伸入液面以下，擠入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后來在液面上的Fe(OH)2逐漸被氧化變成灰綠色，D正確；故合理選項是A。5．D【詳解】A．該裝置能夠防止裝置中的氧氣氧化氫氧化亞鐵，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．分離食鹽水中不溶性雜質(zhì)選擇過濾裝置，能達到實驗?zāi)康?，B正確；C．比較Na2CO3和NaHCO3的熱效應(yīng)，可以加水溶解，用手觸摸外壁，能達到實驗?zāi)康?，C正確；C．比較NaCO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，碳酸鈉放在大試管中，所以該實驗不能達到實驗?zāi)康?，D錯誤；故選D。6．C【詳解】A．水不能燃燒，也不支持燃燒，且水氣化時能夠吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度降低，所以水可以滅火，與其是否呈中性無關(guān)，A不符合題意；B．鈉具有強的還原性，可用于冶煉部分金屬，與其導(dǎo)電性無關(guān)，B不符合題意；C．鹽酸具有酸性，可與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的FeCl3和H2O，因而可用于除去鐵銹，C符合題意；D．小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，能夠使食物蓬松，因而可用于焙制糕點，與其水溶液是否具有堿性無關(guān)，D不符合題意；故合理選項為C。7．B【詳解】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（K+）=（y-2x）mol，c(K+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol/L；故選B。8．B【分析】溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，廢液加入鐵粉置換，濾液②為FeCl2，濾渣3為Cu和多余的Fe，加入過量的鹽酸，除去多余的Fe，過濾獲得Cu，濾液⑤為FeCl2，通入氯氣氧化，獲得FeCl3；【詳解】A．溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，和過量的，故A正確；B．加入過量Fe置換CuCl2為Cu，濾渣③的成分是Cu、Fe，故B錯誤；C．若④用稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成FeSO4，會引入新雜質(zhì)硫酸根離子，所以應(yīng)選稀鹽酸，故C正確；D．通入氯氣氧化FeCl2獲得FeCl3，反應(yīng)的離子方程式是：，故D正確；故選：B。9．C【詳解】A．Fe在空氣中加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯誤；B．FeO在空氣中受熱反應(yīng)生成四氧化三鐵，故B錯誤；C．高鐵酸鹽()中鐵處于最高價，根據(jù)圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；D．圖中④能通過加入氫碘酸(HI)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，圖中③氫氧化鐵和HI反應(yīng)生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，故D錯誤；綜上所述，答案為C。10．A【詳解】A．實驗室難以完成，且不能確定乙烯的含量，易引入新雜質(zhì)H2，故A錯誤；B．SiO2與鹽酸不反應(yīng)，且不溶于水，鋁于稀鹽酸反應(yīng)，先用稀鹽酸溶解，再用過濾操作即可分離，故B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，故C正確；D．苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后可用分液的方法分離，故D正確；故答案為A。11．A【詳解】A．都能與還原劑CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe，都是煉鐵原料，故A正確；B．FeO中鐵元素是+2價，四氧化三鐵中的鐵元素有兩個是+3價，一個是+2價，故FeO、四氧化三鐵既有氧化性，又有還原性，故B錯誤；C．常見的鐵的氧化物FeO、Fe3O4都是黑色，但是Fe2O3是紅棕色的物質(zhì)，俗稱鐵紅，故C錯誤；D．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成一種鹽和水，而Fe3O4與酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+鹽，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選：A。12．A【詳解】A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故A正確；B.鹽酸酸性強于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時氫氧化鋁溶解，但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解，C錯誤；D.向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量，開始無沉淀生成，隨后生成白色沉淀，沉淀不消失，故D錯誤。故選A?！军c睛】此題易錯點在A項，題干要求出現(xiàn)沉淀，但并未說明一定是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以膠體的聚沉現(xiàn)象也符合條件。13．B【詳解】發(fā)生的反應(yīng)分別為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體物質(zhì)的量相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3，而實際反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，說明Al與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時堿過量，設(shè)18.0Al與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為xmol，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

3

xmol，則，解得x=1，則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol，設(shè)鋁與鹽酸反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6

3ymol

0.5mol

，則，解得y=1mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，①經(jīng)分析知，甲燒杯中鹽酸不足，①正確；②乙燒杯中氫氧化鈉足量，金屬鋁不足，②錯誤；③甲燒杯中生成的氫氣0.5mol，但是沒有標明是標準狀況，不能計算其體積，③錯誤；④已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度相同，則乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L，④正確；綜上所述，①④正確，B項正確；答案選B?！军c睛】1.鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)分別為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體物質(zhì)的量相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3，而實際反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，說明Al與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時堿過量，這是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點，需要強化。2.公式的使用是學(xué)生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題③項沒有標明條件，不能使用該公式。14．C【分析】由流程可知，“生物浸出”在合適溫度下進行可以提高浸出率，溫度過高使細菌失去活性，過濾分離出濾渣1為S、CaSO4、SiO2，浸出液含Co2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，萃取后有機相含Cu2+，反萃取分離出硫酸銅，再發(fā)生置換反應(yīng)可生成Cu；水相含Co2+、Fe3+、Fe2+，氧化后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子生成濾渣為氫氧化鐵，電解含Co2+的溶液生成Co，以此來解答?！驹斀狻緼．“生物浸出”在較高溫度下使細菌失去活性，降低浸出率，故A錯誤；B．分液時先放出下層液體，再從上口倒出上層液體，避免上下層液體混合，故B錯誤；C．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，可便于排氣，故C正確；D．因水相中含F(xiàn)e3+、Fe2+，則不能使用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相“中的Fe2+，檢驗亞鐵離子可選用鐵氰化鉀溶液，觀察是否生成藍色沉淀，或用高錳酸鉀溶液檢驗，觀察紫色是否褪去，故D錯誤；故選：C。15．D【詳解】A．溶液中加入過量NaOH溶液，和都可以和OH-反應(yīng)：，故A錯誤；B．鐵粉是過量的，生成的是Fe(NO3)2：，故B錯誤；C．由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以和溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水：，故D正確；故選D。16．(1)(2)【詳解】（1）解題依據(jù)的化學(xué)方程式：；。設(shè)的體積為x，若剩余，則，解得，則的體積是。（2）解題依據(jù)的化學(xué)方程式：；。設(shè)的體積為x，若剩余，則，解得，則體積是