浙江專版2024-2025學年新教材高中化學第3章鐵金屬材料第2節(jié)金屬材料第1課時合金金屬材料課后訓練新人教版必修第一冊

其次節(jié)金屬材料第1課時合金金屬材料課后·訓練提升學考過關檢驗1.鋁制品不易被腐蝕,其主要緣由是()。A.鋁與O2不反應B.鋁的熔點高C.鋁的化學性質(zhì)不活潑D.鋁的表面有致密的氧化膜答案:D解析:鋁表面有致密氧化膜能夠起到愛護內(nèi)部金屬的作用,故鋁制品不易被腐蝕,D符合。2.下列關于合金的說法正確的是()。A.合金中可能含有非金屬元素B.合金中至少含有兩種金屬元素C.銅合金是純凈物D.合金中的金屬元素以化合態(tài)的形式存在答案:A解析:合金可由金屬與金屬或金屬與非金屬制得,肯定含有金屬元素,可能含有非金屬元素,A正確;合金未必含有兩種或兩種以上的金屬元素,B不正確;合金屬于混合物,金屬元素仍以游離態(tài)的形式存在,C、D都不正確。3.鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關于鈦和鈦的合金的用途中,不切合實際的是()。A.用來作保險絲B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門答案:A解析:依據(jù)題給信息,鈦和鈦的合金熔點高,故不能作保險絲;密度小、可塑性好、易加工,故為制造飛機及家居裝飾的好材料;鈦合金具有很好的“生物相容性”說明人體對鈦排異性小,是制造人造骨的好材料。4.如圖所示的試驗中,投入鋁片后()。A.①中產(chǎn)生氣泡,②中不產(chǎn)生氣泡B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡C.①和②中都產(chǎn)生氣泡,①中是H2,②中是O2D.①和②中都產(chǎn)生氣泡,且都是H2答案:D解析:Al與NaOH溶液、鹽酸均反應生成H2。5.下列關于Al2O3的說法正確的是()。A.Al2O3是金屬氧化物,也是兩性氧化物B.Al2O3加熱分解為鋁和氧氣C.Al2O3結(jié)構(gòu)致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化鋁的鋁條,在酒精燈上灼燒時,熔化的鋁滴落下來答案:A解析:Al2O3屬于兩性氧化物,A項正確。Al2O3性質(zhì)穩(wěn)定,加熱也不分解,B項錯誤。Al2O3既可以與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,C項錯誤。鋁會很快與O2反應生成Al2O3,Al2O3熔點很高,使熔化的鋁不會滴落下來,D項錯誤。6.下列改變不行能通過一步試驗干脆完成的是()。A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→[Al(OH)4]-D.AlCl3→Al(OH)3答案:B解析:Al(OH)3加熱分解可干脆得Al2O3,Al與強堿溶液反應可得[Al(OH)4]-,AlCl3溶液與NaOH溶液反應可干脆得Al(OH)3,Al2O3難溶于水,不能通過一步反應得Al(OH)3。7.歷史上金、銀、銅主要是應用于金屬貨幣或裝飾品的制作。(1)金、銀、銅常被制成錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的(填字母)。

A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進行試驗:請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式:

。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)。

答案:(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑58m解析:(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)試樣與過量鹽酸反應所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z為Fe、Cu混合物,將Y和Z混合,發(fā)生反應:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,由生成的溶液呈強酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金屬銅,每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為m×8064×12選考素養(yǎng)提升1.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()。A.用鹽酸洗滌過濾B.加熱用H2還原C.加熱用CO還原D.用NaOH溶液洗滌、過濾答案:D解析:Fe2O3和Al2O3難溶于水,但Fe2O3和Al2O3都能與鹽酸反應,反應后不能起到除雜的目的,A項不符合題意;依據(jù)Fe2O3和Al2O3的化學性質(zhì),氧化鐵能被氫氣或一氧化碳還原得到鐵,故B、C項不符合題意;Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應,而Al2O3能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-,過濾得到Fe2O3,D項符合題意。2.甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L-1的鹽酸和100mL4.0mol·L-1的NaOH溶液,向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()。A.1∶1 B.2∶3C.3∶2 D.3∶1答案:B解析:甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質(zhì)的量都為0.4mol,依據(jù)化學方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知,5.4g(即0.2mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應時,鹽酸不足量而NaOH過量,故Al與鹽酸反應生成H20.2mol,與NaOH溶液反應生成H20.3mol,其體積比為2∶3。3.金屬Ti(鈦)是一種具有很多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學愛好小組在試驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性依次。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,視察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡緩慢放出氣泡快無明顯改變下列有關三種金屬的說法正確的是()。A.三種金屬的活動性由強到弱的依次是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu與稀鹽酸不發(fā)生化學反應答案:D解析:Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡慢,說明Ti的金屬活動性比Mg弱,A項不正確。由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應,故不能用此法提純金屬鈦,B項不正確。Ti是較為昂貴的金屬,用Ti制取Cu成本太高,C項不正確。Cu在金屬活動性依次中排在H的后面,所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應,D項正確。4.已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:X,A,B,C。(2)寫出以下反應的離子方程式:②。

④。

答案:(1)AlAl2O3Na[Al(OH)4]AlCl3(2)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-解析:X可與酸堿反應且其為金屬,則X為Al。5.某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)若試驗所用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為。答案:(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)33600解析:(1)