2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第八章 第4講 鹽類水解

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第4講鹽類水解目

錄Contents01考點(diǎn)1鹽類的水解規(guī)律02考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素和應(yīng)用03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.認(rèn)識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：鹽類水解的應(yīng)用鹽類的水解規(guī)律2023年6月浙江，T15；2022廣東，T19；2022海南，T13鹽類水解的影響因

素和應(yīng)用2023海南，T14；2023上海，T19；2023江蘇，T12；2021福建，T10；2021年1月浙江，T23；2020山東，T15核心素養(yǎng)對接1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立微觀粒子的水解平衡模型，與水的電離平衡、弱酸(堿)的電離平衡聯(lián)立分析問題。2.變化觀念與平衡思想：能基于水解平衡移動規(guī)律，推測溶液中的平衡移動及其結(jié)果；能從類別、氧化還原、水解等角度推測溶液中可能存在的反應(yīng)；能設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究溶液中的離子反應(yīng)和平衡問題；能利用溶液中的離子反應(yīng)和平衡，創(chuàng)造性地解決實(shí)際問題命題分析預(yù)測1.高考常以鹽的水解的本質(zhì)為依據(jù)，判斷鹽溶液的酸堿性，分析條件改變對鹽類水解平衡的影響及溶液中微粒數(shù)量的變化，以及鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.預(yù)計2025年高考會結(jié)合真實(shí)情境考查鹽類的水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，也會結(jié)合電解質(zhì)溶液圖像考查鹽類水解平衡、水解平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用

認(rèn)識思路

增大增大減小考點(diǎn)1鹽類的水解規(guī)律

1.

鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來的離子與水電離出來的[1]

結(jié)合生成[2]

?，促

進(jìn)水的電離平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液為例：H＋或OH－

弱電解質(zhì)2.

鹽類水解的特點(diǎn)(1)可逆：鹽的水解反應(yīng)絕大多數(shù)是可逆反應(yīng)?？煽醋魉釅A中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，即

“鹽＋水

酸＋堿”。(2)微弱：通常鹽類水解的程度很小，一般無沉淀析出，無氣體放出。(3)吸熱：

水解反應(yīng)吸熱。(1)書寫形式

3.

鹽類水解方程式的書寫(2)書寫規(guī)律①多元弱酸的酸根離子分步水解，以第一步為主，應(yīng)分步書寫水解的離子方程式。

如Na3PO4的水解分三步，第一步為[3]

?，第二步為

[4]

，第三步為[5]

?

?。②多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。如AlCl3發(fā)生水解的離子方程式為

[6]

?。

OH－

4.

鹽類水解規(guī)律難溶不水解，無弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性，

都弱不一定。5.

水解平衡常數(shù)

(3)水解平衡常數(shù)受溫度影響，一般溫度越高，水解平衡常數(shù)越大。

1.

易錯辨析。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性。

(

?

)(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性。

(

?

)(3)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的電離程度

相同。

(

?

)(4)[2022全國甲]2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0

N

A。

(

?

)????2.

請寫出下列離子水解的離子方程式。(1)S2－：

?。

(3)Fe3＋：

?。(4)Cu2＋：

?。

3.

寫出下列物質(zhì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的離子方程式。(1)AlCl3溶液和Na2S溶液：

?。(2)AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液：

?。(3)NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液：

?

?。

H2SiO3↓

(1)Mg3N2與水反應(yīng)：

?。(2)AlP與水反應(yīng)：

?。(3)CaC2與水反應(yīng)：

?。(4)Al4C3與水反應(yīng)：

?。

5.

判斷下列溶液的酸堿性。(1)已知：常溫下，三元弱酸H3A的

K

a2＝6.23×10－8，

K

a3＝4.4×10－13，則常溫下

Na2HA溶液呈

?性。(2)已知：常溫下NH3·H2O的

K

b＝1.7×10－5。常溫下，等體積、等濃度的氨水與

NH4Cl溶液混合，溶液顯

?性。堿堿

命題點(diǎn)

鹽類水解程度的比較1.

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸溶液，②苯酚溶液，③苯酚鈉溶液，④碳酸溶

液，⑤碳酸鈉溶液，⑥碳酸氫鈉溶液。溶液pH由小到大排列正確的是(

C

)A.

④①②⑤⑥③B.

④①②⑥⑤③C.

①④②⑥③⑤D.

①④②③⑥⑤

C12345命題拓展[變式拓展](1)常溫下，pH相同的①醋酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③碳酸鈉溶液、

④苯酚鈉溶液、⑤Na[Al(OH)4]溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是

?

(填序號)。

⑤③④②

①

12345

①②③

12345技巧點(diǎn)撥鹽類水解程度大小比較的規(guī)律1.

組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯

堿性。2.

鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。3.

相同條件下的水解程度：(1)正鹽＞相應(yīng)的酸式鹽，如Na2CO3＞NaHCO3；(2)水解

相互促進(jìn)的鹽＞單獨(dú)水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。

123452.

[2023海南改編]25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列

說法錯誤的是(

C

)A.

c

(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時，溶液中

c

(OH－)＞0.01mol·L－1B.

Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.

在水中H2CO3的

K

a2＜4×10－11D.

0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等體積

混合，得到的溶液中

c

(OH－)＜2×10－4mol·L－1[解析]由題圖可知，

c

(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時，溶液pH＞12.0，說明溶液中

c

(OH－)＞0.01mol·L－1，A正確；鹽溶液濃度越小，其水解程度越大，因此Na2CO3水

解程度隨其濃度增大而減小，B正確；C12345

12345考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素和應(yīng)用

1.

鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，構(gòu)成鹽的酸根離子對應(yīng)的弱酸酸性越弱(或構(gòu)成鹽的陽離

子對應(yīng)的弱堿堿性越弱)，水解程度越[1]

，溶液的堿性(或酸性)越[2]

?。大強(qiáng)(2)外因：溫度、濃度及外加酸或堿。2.

鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用一是促進(jìn)鹽類水解，水解程度增大；二是抑制鹽類水解，水解程度

減小。應(yīng)用實(shí)例及其原理制備膠體

(促進(jìn))制備Fe(OH)3膠體凈水(促進(jìn))明礬凈水Al3＋水解形成膠體去油污(促進(jìn))用熱的純堿溶液清洗

油污應(yīng)用實(shí)例及其原理試劑的配制(抑制)配制FeCl3溶液時常加

入少量鹽酸H＋可抑制Fe3＋的水解配制Na2CO3溶液時常

加入少量NaOH制備無水鹽(抑制)由MgCl2·6H2O制無水

MgCl2時，在HCl氣流

中加熱通入HCl可抑制Mg2＋的水解應(yīng)用實(shí)例及其原理泡沫滅火器(促進(jìn))Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合制備某些無機(jī)化合物(促進(jìn))TiO2的制備應(yīng)用實(shí)例及其原理除雜(促進(jìn))加MgO除去MgCl2溶

液中的Fe3＋雜質(zhì)

1.

易錯辨析。

(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使

c

(Na＋)＝

c

(CH3COO－)。

(

√

)(4)降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(

?

)?√√?2.

寫出下列溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的化學(xué)式。(1)AlCl3溶液

?。(2)FeCl3溶液

?。Al2O3

Fe2O3

3.

寫出下列物質(zhì)在蒸發(fā)皿中蒸干后的產(chǎn)物的化學(xué)式。(1)考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固體應(yīng)

是

。(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是

?。(3)考慮水解生成的堿是否是不揮發(fā)的強(qiáng)堿。如Na2CO3溶液蒸干后得到的物質(zhì)

是

?。(4)考慮水解生成的酸是否是不揮發(fā)的強(qiáng)酸。如CuSO4溶液蒸干后得到的物質(zhì)

是

?。CaCO3

Na2SO4

Na2CO3

CuSO4

(5)弱酸的銨鹽溶液蒸干后無固體剩余。如

?

等(任舉兩例)。NH4HCO3溶液、(NH4)2CO3溶液(其他合

理答案也可)

4.

應(yīng)用水解原理除去Cu2＋中的Fe3＋應(yīng)加入

?。CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

5.

Sb2O3在工業(yè)上有著廣泛用途，在實(shí)驗(yàn)室中可利用SbCl3的水解制取Sb2O3。寫出

SbCl3水解制Sb2O3的化學(xué)方程式：

?。

命題點(diǎn)1

溫度影響鹽類水解的圖像1.

[2021浙江]實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1

CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。1234已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是

(

C

)A.

圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化C.

隨溫度升高，

K

w增大，CH3COONa溶液中

c

(OH－)減小，

c

(H＋)增大，pH減小C1234

12342.

[北京高考]實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及

H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

C

)A.

隨溫度升高，純水中

c

(H＋)＞

c

(OH－)B.

隨溫度升高，CH3COONa溶液的

c

(OH－)減小C.

隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是

K

w改變與水解平衡移

動共同作用的結(jié)果D.

隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，

是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同C1234[解析]任何溫度時，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項(xiàng)錯誤；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，溶液中

c

(OH－)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，

c

(OH－)也增大，B項(xiàng)錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，

c

(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故

c

(H＋)增大，pH減小，C項(xiàng)正確；溫度升高，使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低是H2O的電離程度增大和Cu2＋的水解程度增大共同作用的結(jié)果，D項(xiàng)錯誤。1234命題點(diǎn)2

鹽類水解的應(yīng)用3.

[全國Ⅱ高考]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

D

)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中D1234[解析]

NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯誤；

MgCl2溶液加熱蒸干得到的是Mg(OH)2，B項(xiàng)錯誤；稀硝酸將Cu氧化成Cu(NO3)2，C

項(xiàng)錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)緩慢，鈉與水反應(yīng)劇烈，可比較水與乙醇羥基氫的活潑性，

D項(xiàng)正確。12344.

下列敘述錯誤的是(

D

)A.

[2022湖北改編]加入明礬后泥水變澄清利用了鹽的水解B.

[2021浙江]應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用C.

[2021山東]向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中

發(fā)生了水解反應(yīng)D1234

1234技巧點(diǎn)撥不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶制備的物質(zhì)1234

1.

[鹽類的水解平衡及其影響因素][北京高考]測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降

溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.2512實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白

色沉淀多。下列說法不正確的是(

C

)CC.

①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.

①與④的

K

w值相等12

122.

[2022廣東]K2Cr2O7溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

(1)下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有

?。A.

加入少量硫酸，溶液的pH不變B.

加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C.

加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(i)的平衡逆向移動BD

12

12

圖112

12(3)在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(

A

)與其所吸收光的波長(λ)有關(guān)；在一定

波長范圍內(nèi)，最大

A

對應(yīng)的波長(λmax)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，

A

越大。

混合溶液在某一波長的

A

是各組分吸收程度之和。為研究pH對反應(yīng)(i)和(ii)平衡的影

響，配制濃度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其

A

隨λ的變化曲線如圖2。λ3

增大圖212

12

1.

[2023南充適應(yīng)性考試]酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列說法正確的是(

A

)A.

該溶液中

c

(Na＋)＞

c

(HA－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)D.

該溶液中：

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝

c

(HA－)＋

c

(A2－)＋

c

(OH－)A123456789101112

123456789101112

A.

加入適量水后平衡向右移動，

c

(H＋)增大B.

加熱后平衡向左移動，

c

(Fe3＋)增大C.

加入CaCO3后有氣泡產(chǎn)生，一段時間后可得到紅褐色沉淀D.

加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe2O3C123456789101112

1234567891011123.

[2023四川雅安階段練習(xí)]鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

下列有關(guān)應(yīng)用或說法與水解無關(guān)的是(

A

)A.

用濃氨水除去銅器表面的銅綠B.

TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過在加熱條件下向TiCl4中加入大量的水，并將生成物進(jìn)

行焙燒制得C.

配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度D.

長期施用硫酸銨化肥的土壤易變酸性，可施用適量的熟石灰A123456789101112

1234567891011124.

[2023南京月考]氫硫酸是一種弱酸(

K

a1＝1.3×10－7、

K

a2＝7.0×10－15)。室溫下用

0.1mol·L－1NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列說法正確的是(

B

)A.

X溶液中一定存在：

c

(H2S)＞

c

(HS－)C.

當(dāng)X溶液的pH＝7時，溶液中存在：

c

(Na＋)＝

c

(HS－)＋

c

(S2－)B123456789101112

1234567891011125.

[2023湖南長沙期中]常溫下，pH＝10的三種鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系

為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是(

D

)A.

HX、HY、HZ的酸性依次減弱C.

濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ溶液D.

恰好中和體積與pH均相等的HX、HY、HZ溶液時，HX消耗的NaOH最多D123456789101112

1234567891011126.

室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液。向該溶液中加入下列物

質(zhì)，有關(guān)結(jié)論不正確的是(

C

)選

項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論AB0.05molCaOC50mL水由水電離出的

c

(H＋)·

c

(OH－)變大D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，趕出CO2，溶液顯中性C123456789101112

1234567891011127.

[2023安陽一中月考]已知常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的3種鈉鹽溶液的pH如

表，下列有關(guān)說法不正確的是(

D

)溶液NaClO溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液pH10.38.35.2A.

加水稀釋NaClO溶液，

n

(OH－)/

n

(ClO－)增大D.

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3溶液、H2CO3溶液、HClO溶液中，pH最大的

是H2SO3溶液D123456789101112

1234567891011128.

[2023南京六校聯(lián)合體調(diào)研]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100mol·L－1Na2C2O4溶

液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的pH為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積0.0100mol·L－1

鹽酸，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積0.0200mol·L－1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。123456789101112已知室溫時

K

sp(CaC2O4)＝2.5×10－9，下列說法正確的是(

A

)A123456789101112

123456789101112

9.

[2021