2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第四章 第3講 硫及其化合物

第四章非金屬及其化合物第3講硫及其化合物目

錄Contents01考點(diǎn)1硫及硫的氫化物02考點(diǎn)2硫的氧化物03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)硫及其化合物的多樣性。4.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫及硫

的氫化

物2023重慶，T8；2022

山東，T1；2021山

東，T5；2021海南，

T2；2021年1月江，

T27；2019年4月浙

江，T8課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)硫及其化合物的多樣性。4.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫的氧

化物2023重慶，T3；2023海南，T6；2023北京，T5；2023年6月浙江，T9；2023全國(guó)乙，T9；2023全國(guó)甲，T7；2023年1月浙江，T4、T5；2022北京T16；

2022年6月浙江，T9；2021北京，T6；2020海南，T9核心素養(yǎng)對(duì)接1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能記住硫單質(zhì)及SO2的主要性質(zhì)；能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示硫及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)并描述典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)和用途，并建立物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系；能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)和漂白性角度說(shuō)明SO2的性質(zhì)。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：主動(dòng)關(guān)心與硫的氧化物有關(guān)的環(huán)境保護(hù)等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念命題分析預(yù)測(cè)1.硫及其化合物的性質(zhì)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一，也是高考考

查的熱點(diǎn)之一，高考常結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查SO2的性質(zhì)探究或檢驗(yàn)。2.預(yù)計(jì)2025年高考仍會(huì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查SO2的性質(zhì)，也可能會(huì)結(jié)合

環(huán)境保護(hù)來(lái)命題，以凸顯對(duì)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心

素養(yǎng)的考查

3s23p4氧化還原酸性3S↓＋2H2O考點(diǎn)1硫及硫的氫化物

1.

硫單質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)黃色固體，[3]

溶于水，微溶于酒精，[4]

溶于CS2。硫化物硫酸鹽難易2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

3SO2↑＋2H2O

2.

H2S化學(xué)性質(zhì)二

元弱

酸電離方程式與堿溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)NaHS＋H2O

Na2S＋2H2O

CuS↓＋H2SO4

化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)

還原

性能被酸性KMnO4溶

液、Fe3＋、氯水、溴

水、碘水、硝酸、O2

等氧化用途常用作廢水處理中的沉淀劑，使某些重金屬離子以硫化物的形式沉淀2HX＋S↓

1.

易錯(cuò)辨析。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)形式存在。

(

?

)(2)常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化。

(

?

)(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。

(

√

)(4)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。

(

?

)(5)氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸不能作為比較氫硫酸與亞硫酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)。

(

√

)(6)[2022北京改編]向H2S溶液中通入氯氣后生成黃色沉淀，原因是發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)。

(

√

)??√?√√2.

S8的結(jié)構(gòu)為

，硫原子的雜化方式為

?，分子中化學(xué)鍵數(shù)目與孤電子對(duì)數(shù)

目之比為

?。sp3

1∶2

3.

硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是

?

?

?。硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而

H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的

溶劑中

命題點(diǎn)

硫及硫的氫化物的性質(zhì)加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅

絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是

(

B

)A.

硫的熔、沸點(diǎn)較低B.

硫晶體屬于共價(jià)晶體C.

銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.

黑色固體可能是Cu2SB[解析]

加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，說(shuō)

明硫的熔、沸點(diǎn)較低，而共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)比較高，A項(xiàng)不符合題意，B項(xiàng)符合題

意；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C項(xiàng)不符合題意；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色固體可

能是Cu2S，D項(xiàng)不符合題意。命題拓展某同學(xué)為探究銅與硫的反應(yīng)產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將硫與黑色固體分離；Ⅱ.取少量上述黑色固體于試管中，加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入適量NaNO3濃溶

液，黑色固體全部溶解，出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生在空氣中變紅棕

色的無(wú)色氣體；Ⅲ.取少量黑色CuS于試管中，加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入適量NaNO3濃溶液，

也無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

?。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ將硫與黑色固體分離的試劑是

(填化學(xué)式)，分離操作是

?。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是

(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反

應(yīng)”)，該反應(yīng)的離子方程式為

?

?。證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ的黑色固體不是CuS

CS2

過(guò)濾氧化還原反應(yīng)

8H2O

考點(diǎn)2硫的氧化物

1.

二氧化硫(1)物理性質(zhì)SO2是一種[1]

、有[2]

氣味的氣體，室溫下，1體積水溶解約40體

積SO2，難溶于飽和[3]

?溶液。無(wú)色刺激性亞硫酸氫鈉(2)從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)及漂白性角度認(rèn)識(shí)SO2的化學(xué)性質(zhì)化

學(xué)

性

質(zhì)漂白性SO2可與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性；

SO2不能漂白酸堿指示劑酸性氧化物的通性氧化性與硫化氫反應(yīng)[5]

?變

紅

化

學(xué)

性

質(zhì)還原性與O2反應(yīng)[6]

?與X2(X＝Cl、Br、I)的水溶液反應(yīng)[7]

?

?

H2SO4

拓展三類(lèi)漂白劑的區(qū)別類(lèi)型原理舉例特點(diǎn)備注氧化

型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”

破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、

Na2O2、H2O2、O3等不可

逆、持

久無(wú)選

擇性加合

型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色

團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)SO2可逆、

不持久有選

擇性吸附

型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變

化吸附

色素(3)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

注：H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為70％~80％。

(4)SO2的污染與防治來(lái)源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。

防治開(kāi)發(fā)新能源、燃煤脫硫、工業(yè)廢氣處理后排放(5)工業(yè)上處理SO2的常用方法和原理工業(yè)上SO2廢氣處理方法可分為吸收法、吸附法和催化轉(zhuǎn)化法等。其中，常見(jiàn)的四

種吸收法為鈣基固硫法、雙堿脫硫法、氨水脫硫法、鈉堿脫硫法，它們共同的特點(diǎn)

是用吸收劑將工業(yè)廢氣中的SO2吸收，經(jīng)過(guò)過(guò)濾使?jié){液固液分離，然后濃縮結(jié)晶，

回收吸收劑循環(huán)使用。2.

三氧化硫(1)物理性質(zhì)常溫常壓下為無(wú)色、易揮發(fā)的[8]

體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下為[9]

?體。液固(2)化學(xué)性質(zhì)SO3屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與水、堿性氧化物、堿溶液

等反應(yīng)。反應(yīng)化學(xué)方程式與水反應(yīng)與氧化鈣反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

1.

易錯(cuò)辨析。(1)[2021湖南]SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒。

(

?

)(2)[2023全國(guó)甲改編]SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分。

(

?

)(3)[2022廣東改編]SO2使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物。

(

√

)(4)[2022廣東改編]SO2使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性。

(

?

)(5)將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，前者只變紅不褪色，后者先變紅后褪

色。

(

√

)??√?√(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為0.1

N

A。

(

?

)(8)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。

(

?

)(9)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同。

(

?

)(10)用酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2中的H2S雜質(zhì)。

(

?

)(11)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放。

(

?

)?????(6)SO2中少量的HCl可通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去。

(

√

)√2.

SO2的空間構(gòu)型為

，硫原子的雜化類(lèi)型為

，SO2易溶于水的兩個(gè)原

因是

、

?。V形sp2

SO2、H2O是極性分子SO2可以與水反應(yīng)生成亞硫酸3.

SO2能使溴水褪色的原因是

(用化學(xué)方程式

表示)。

4.

如圖所示是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置，按要求回答

下列問(wèn)題：(1)B中加入的試劑是

，作用是

?。(2)C中加入的試劑是

，作用是

?

?。(3)D中加入的試劑是

，作用是

?。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

?。品紅溶液檢驗(yàn)SO2

酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除

盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

酸性KMnO4溶液的顏色變淺5.

實(shí)驗(yàn)室用70％~80％的H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制備SO2的原因是

?

?

?。若硫酸濃度太低，

則會(huì)有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產(chǎn)量低；

若硫酸濃度太高，則硫酸電離程

度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢甚至難以進(jìn)行6.

將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。若要得到BaSO3沉淀，可再通入

(

D

)A.

Cl2B.

NO2C.

H2SD.

NH3D7.

收集在錐形瓶中的少量硫酸型酸雨放置一段時(shí)間后，pH

(填“增

大”“減小”或“不變”)，用離子方程式說(shuō)明原因：

?

?。減小

命題點(diǎn)1

SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.

[2022江蘇]實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

C

)A.

用裝置甲制取SO2氣體B.

用裝置乙制取SO2水溶液C.

用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.

用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性C123[解析]

A項(xiàng)，60％硫酸與NaHSO3反應(yīng)可得SO2氣體，正確；B項(xiàng)，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正確；C項(xiàng)，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到干燥的pH試紙上，觀察試紙顏

色的變化，正確。123命題拓展將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液

，證明SO2具有

?性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液

，證明SO2具有

?性。(3)試管③中能否觀察到沉淀？

(填“能”或“不能”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

(填化學(xué)式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

?，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的

過(guò)程：

?。褪色還原褪色漂白不能BaSO4

BaSO3

1232.

某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)：請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是

?。A.

反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B.

取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C.

試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性D.

試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替ABD

123[解析]

Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，則試管Ⅰ中的白色固體加水溶解，溶液呈藍(lán)

色，A項(xiàng)正確；試管Ⅲ中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成BaSO4，B項(xiàng)正確；SO2與酸性KMnO4

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，SO2表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管Ⅴ中的NaOH溶液用

于吸收尾氣SO2，用Na2CO3溶液代替也能達(dá)到吸收SO2的目的，D項(xiàng)正確。123(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)

溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色→紅色→顏色變淺”變化的原因

?

?

?。SO2遇品紅生成

不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶

解度增大，溶液顏色變淺123【走出誤區(qū)】試管Ⅲ中出現(xiàn)渾濁，部分考生可能誤認(rèn)為是生成了BaSO3，由于酸

性：H2SO3＜HCl，故生成物不可能是BaSO3。試管Ⅲ中出現(xiàn)渾濁的原因可能是試管

中的空氣中的O2與BaCl2溶液、SO2共同作用生成了BaSO4。123命題點(diǎn)2

二氧化硫的尾氣處理3.

二氧化硫是大氣主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。因此，

工業(yè)生產(chǎn)中常采用以下方法處理二氧化硫。(1)鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共

同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)方程式表示其原理。

②SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3：

?；③CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4：

?。

123(2)氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，用化學(xué)方

程式表示其原理。①SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3：

?；②(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4：

?。

123(3)鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化學(xué)方

程式表示其原理。①SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3：

?；②SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3：

?；③Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3：

?。

123(4)雙堿脫硫法雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿

液可循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其原理。①NaOH吸收SO2：

?；②Na2SO3被O2氧化：

?；③Na2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)：

?。

123

1.

[傳統(tǒng)文化][2021海南]元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄

為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏?/p>

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B.

“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C.

“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.

硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑D123[解析]將松木削薄為紙片狀，增大了與空氣的接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A項(xiàng)

正確；“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒說(shuō)明松木和硫磺具有可燃性，B項(xiàng)正確；“發(fā)燭”發(fā)火

和燃燒伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能，C項(xiàng)正確；硫磺參加反應(yīng)生成二氧化硫，

反應(yīng)前后硫磺的質(zhì)量發(fā)生了變化，不是催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1232.

[SO2的性質(zhì)][2021北京]室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集

SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(

C

)A.

試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.

試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和D.

取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮

發(fā)C123[解析]由1體積的水能溶解約40體積的SO2知，試管內(nèi)液面上升，無(wú)法證明SO2與水

發(fā)生了反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2易溶于水，如果全部為SO2，水會(huì)充滿(mǎn)試管，而試管中

剩余少量氣體，可能是因?yàn)楹衅渌s質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加紫色石蕊試

液，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈酸性，從而說(shuō)明SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3

為弱酸，分步電離，C項(xiàng)正確；H2SO3易被空氣中的O2氧化為H2SO4，可使溶液的pH

降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1233.

[SO2尾氣處理][2020江蘇]吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。

氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。

圖1123(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為

?

?；當(dāng)通

入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是

(填化學(xué)式)。2NH3＋H2O

123(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40

min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖2)。溶液

pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，

主要反應(yīng)的離子方程式為

?

?。ZnSO3

圖2123

123

減小

123

1.

[傳統(tǒng)文化][2023沈陽(yáng)市郊聯(lián)合體考試]據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專(zhuān)著《神農(nóng)本草

經(jīng)》記載：“石流黃(即硫黃)能化金銀銅鐵奇物”，所得產(chǎn)物不可能是(

C

)A.

Au2SB.

Ag2SC.

CuSD.

FeS[解析]

硫黃能化金銀銅鐵，說(shuō)明硫單質(zhì)和金屬發(fā)生反應(yīng)生成了金屬硫化物，但硫

的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)的硫化物，所以硫與銅反應(yīng)生成Cu2S

而不是CuS，故本題選C。C12345678910111213142.

[2023北京石景山區(qū)考試]下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(

B

)A.

SO2是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體B.

SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C.

SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4D.

SO2不能用作食品添加劑[解析]

SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能使

紫色的KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生

成Na2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐、抗氧化等

作用，SO2能用作食品添加劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B12345678910111213143.

[硫循環(huán)][2023南京調(diào)研]自然界與人類(lèi)活動(dòng)均對(duì)硫的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法不

正確的是(

A

)A.

火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被O2直接氧化為SO3B.

大氣中的SO3遇雨水形成H2SO4進(jìn)入地面或海洋C.

工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4D.

水垢中的CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3

A12345678910111213144.

[2023廣東佛山調(diào)研]如圖為酸雨形成的示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

空氣中的CO2溶于水也會(huì)形成酸雨B.

NO易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為HNO3C.

含H2SO3的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低D.

硝酸型酸雨會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不會(huì)C1234567891011121314[解析]酸雨是pH小于5.6的降水，二氧化碳溶于水所得飽和溶液的pH為5.6，所以

空氣中的二氧化碳溶于水不會(huì)形成酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，溶液中氫離子濃度

增大，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；石灰?guī)r的主要成分為CaCO3，硝酸型酸雨和硫酸型

酸雨都會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213145.

[2023南京六校調(diào)研]下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

C

)A.

濃硫酸具有脫水性，可用于干燥SO2B.

SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.

BaSO4難溶于胃酸，可用作鋇餐藥劑D.

Na2S溶液呈堿性，可用于除去廢水中的Hg2＋[解析]

A項(xiàng)，濃H2SO4具有吸水性，可以用于干燥SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有還原

性，可以作為抗氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2－與Hg2＋反應(yīng)生成HgS沉淀，與Na2S溶液顯

堿性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C12345678910111213146.

[2024北京昌平區(qū)考試]某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是(

C

)C1234567891011121314

12345678910111213147.

[2023合肥一檢]如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是

(

C

)A.

“吸收”過(guò)程中SO2被還原B.

“吸收”后溶液的酸性減弱C.

“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D.

“氧化”中，每1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C1234567891011121314

12345678910111213148.

[北京高考]根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(

C

)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C1234567891011121314

12345678910111213149.

[2023廣東六校聯(lián)考]實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，按照制備SO2、檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)

物及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是(

D

)裝置

選項(xiàng)ABCDD1234567891011121314[解析]實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的；反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，B項(xiàng)能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二氧化硫能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C項(xiàng)能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模徊荒苡肗aHSO3溶液吸收二氧化硫尾氣，可用堿液吸收，D項(xiàng)不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?23456789101112131410.

[2023河北衡水調(diào)研]在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行適量的鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)

行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

氣體A和氣體D為同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B.

硫元素參與了2個(gè)氧化還原反應(yīng)C.

沉淀F可以和NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)D.

若向固體B中加入濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同種元素C1234567891011121314[解析]由上述分析知，氣體A為SO2，是氧化產(chǎn)物，氣體D為SO2，是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤。鐵

粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和

H2O，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，B錯(cuò)誤。沉淀F是S，S與NaOH溶液在加

熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確。固體B為FeS，F(xiàn)eS和濃硫酸反應(yīng)生

成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)

生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的不全是同種元素，D錯(cuò)誤。1234567891011121314

11.

[SO2的制備及性質(zhì)探究][2024貴陽(yáng)摸底考試]某化學(xué)小組為探究SO2的制備、性質(zhì)

及檢驗(yàn)等相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.制備并收集純凈干燥的SO2(1)實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑：C(s)、Cu(s)、飽和Na2SO3溶液、75％濃H2SO4。1234567891011121314①實(shí)驗(yàn)所需裝置的連接順序是：a→

→d→e(按氣流方向用小寫(xiě)字母

標(biāo)號(hào)表示)。②該實(shí)驗(yàn)中制備SO2的化學(xué)方程式為

?

?。c→b→g→f

SO2↑

[解析]

制取的二氧化硫含有水蒸氣，且二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，因此用濃硫酸

干燥，干燥時(shí)氣體需長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，因

此裝置連接順序?yàn)閍→c→b→g→f→d→e。

1234567891011121314Ⅱ.探究SO2的性質(zhì)(2)將收集到的SO2持續(xù)通入如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置E中出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)可驗(yàn)證SO2具有氧化性。淡黃色沉淀[解析]

二氧化硫與硫化鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，此時(shí)二氧化硫中硫的化合價(jià)由＋4降到0，二氧化硫作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性。1234567891011121314③從硫元素間的相互轉(zhuǎn)化所得的規(guī)律判斷下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的

是

(填標(biāo)號(hào)，下同)。a.Na b.Na＋

c

.Cl2 d.Cl－ e.Fe2＋ce

②裝置F用于驗(yàn)證SO2的還原性，為實(shí)現(xiàn)這一目的，需進(jìn)一步采取的實(shí)驗(yàn)操作是

?

?

?。取

SO2與NaClO溶液反應(yīng)后的溶液樣品少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若

出現(xiàn)白色沉淀，則證明SO2具有還原性

[解析]

由硫元素間的相互轉(zhuǎn)化知，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故應(yīng)選擇Cl2和Fe2＋。1234567891011121314Ⅲ.葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離SO2計(jì)算)的測(cè)定

1234567891011121314(3)滴定前需排出裝有I2溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為

?。C

[解析]

I2具有氧化性，因此需用酸式滴定管，則排氣泡正確的是C。1234567891011121314(4)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

?

；所測(cè)100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離

SO2計(jì)算)為

mg·L－1。[解析]

滴定終點(diǎn)時(shí)I2過(guò)量，由于錐形瓶中滴加有少量淀粉溶液，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無(wú)色剛好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去。由題中數(shù)據(jù)知，抗氧化劑的殘留量為22.50×10－3

L×0.0100mol·L－1×(32＋32)×103mg·mol－1÷0.1L＝144mg·L－1。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無(wú)色剛好變?yōu)?/p>

藍(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去144

123456789101112131412.

[HSO3Cl的制備][2023四川教學(xué)聯(lián)盟檢測(cè)]Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備SO3。已知：SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，