2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一原子結(jié)構(gòu)1.[2024·廣西玉林高一期末]高鐵動(dòng)車車廂禁止吸煙，高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個(gè)放有镅（eq\o\al(\s\up1(241),\s\do1(95))Am）放射源的電離室。下列關(guān)于eq\o\al(\s\up1(241),\s\do1(95))Am的說法中正確的是（）A．核外電子數(shù)為95B．質(zhì)子數(shù)為146C．質(zhì)量數(shù)為146D．中子數(shù)為952．[2024·北京順義期末]鉬（Mo）是生命必需的元素，參加人體內(nèi)硝酸鹽的代謝，阻擋致癌物亞硝胺的形成。下列關(guān)于eq\o\al(\s\up1(108),\s\do1(42))Mo的說法中，不正確的是（）A．中子數(shù)是66B．原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為28C．核外電子數(shù)是42D．質(zhì)量數(shù)是1083．某不帶電荷的微粒含有6個(gè)電子，7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可表示為（）A．13AlB．7NC．6CD．13C4．在原子中，下列關(guān)系中肯定正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)B．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)5．關(guān)于eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))Xn＋的描述，下列正確的是（）A．該微粒核外有Z個(gè)電子B．該微粒核外有A個(gè)電子C．該微粒核外有Z＋n個(gè)電子D．該微粒核外有Z－n個(gè)電子6．關(guān)于下面8種微粒中子數(shù)相同的微粒是（）①eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(eq\a\vs4\al(8)))O②eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(eq\a\vs4\al(9)))F③eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C④eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg⑤eq\o\al(\s\up1(25),\s\do1(12))Mg⑥eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na⑦eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na＋⑧eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))ClA．④⑦B．①②③C．①②D．④⑥⑦7．下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（）A．CH4、H2O、Na＋B．F2、Ar、HClC．H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NaD．O2－、Mg2＋、Ne題組二原子核外電子排布8.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）A．8B．14C．16D．179．下列各組微粒中，各電子層上的電子數(shù)均為2n2的是（）A．He與HB．F與Na＋C．Ne與ArD．He與Mg2＋10．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿意上述條件的一組元素是（）A．NPClB．POSC．NOSD．OPCl11．離子A3＋和B2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為n，則A、B的原子核外電子數(shù)之和為（）A．2n－3B．n－3C．2n－5D．2n－812．下列敘述不正確的是（）A．在多電子原子中，核外電子的能量不同B．原子核外的電子按其能量不同分層排布C．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)D．M層電子的能量大于L層電子的能量13．[2024·江蘇泰興中學(xué)高一月考]下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是（）A．其次電子層最多可容納的電子數(shù)為8B．次外層最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個(gè)電子的電子層肯定是第一電子層D．最多可容納8個(gè)電子的電子層肯定是其次電子層14．下列敘述正確的是（）A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充溢后再填充下一層C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子15．[2024·福建福州高一期中聯(lián)考]下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）16．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（）A.氯原子的原子核外有7個(gè)電子B．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià)D．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子17．具有下列結(jié)構(gòu)的原子肯定屬于金屬元素的是（）A．最外層只有一個(gè)電子B．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的eq\f(1,2)D．K、L層電子數(shù)之和比M層電子數(shù)大5[答題區(qū)]題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617答案18.依據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)關(guān)鍵實(shí)力綜合練題組一原子結(jié)構(gòu)與微粒的數(shù)量關(guān)系1.已知原子M的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgM2＋中所含電子的物質(zhì)的量是（）A．eq\f(A－n,Am)molB．eq\f(m（A－n）,A)molC．eq\f(m（A－n－2）,A)molD．eq\f(m（A－n＋2）,A)mol2．下列各組中的物質(zhì)，含電子數(shù)相等的是（）A．等物質(zhì)的量的NO和COB．等物質(zhì)的量的CO和N2C．等電荷數(shù)的S2－和K＋D．等質(zhì)量的Mg和Al3．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．OH－、H2O、F－B．NH3、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))C．H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))D．HCl、F2、H2S題組二核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用4.兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和鋁原子5．下列關(guān)于下圖所示的四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．①和④表示的微粒均為離子B．它們分別屬于四種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中②易失電子，③易得電子D．②對(duì)應(yīng)的元素屬于非金屬元素6．下列關(guān)于核外電子層結(jié)構(gòu)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．N層為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子B．N層為最外層時(shí)，最多只可容納18個(gè)電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個(gè)電子D．K層，最多只可容納2個(gè)電子7．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是（）①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④8．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)－b＝m＋nB．a(chǎn)＞b＞d＞cC．a(chǎn)＞b＞c＞dD．b＋d＝m＋n9．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）A．兩種不同元素的原子B．兩種電子層數(shù)不相同的離子C．同一元素的原子和離子D．兩種不同元素的離子10．A和B為前20號(hào)元素，其中A元素原子的最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a＋b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA2[答題區(qū)]題號(hào)12345678910答案11.回答下列問題（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為、、、、（填名稱）。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．元素的原子最外層電子得到或失去后，肯定不會(huì)變更的是（）①元素種類；②化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④微粒電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。A．②③⑤B．②④⑥⑧C．②⑤D．①③⑤2．簡(jiǎn)潔離子Rn－的兩個(gè)電子層都已充溢，與Rn－電子數(shù)相同的簡(jiǎn)潔離子（包含Rn－）通常共有（）A．3種B．4種C．5種D．6種3．X、Y、Z為1～18號(hào)元素的三種元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是（）A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg4．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）B．元素X形成的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．元素X形成的簡(jiǎn)潔離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用5．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的簡(jiǎn)潔陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D[答題區(qū)]題號(hào)12345答案6.eq\o\al(\s\up1(60),\s\do1(27))Co的衰變方程式為eq\o\al(\s\up1(60),\s\do1(27))Co→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))Ni＋eq\o\al(\s\up1(eq\a\vs4\al(0)),\s\do1(－1))e＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。（1）下列關(guān)于eq\o\al(\s\up1(60),\s\do1(27))Co的敘述中，錯(cuò)誤的是（填字母）。A．質(zhì)子數(shù)是27B．電子數(shù)是27C．質(zhì)量數(shù)是27D．中子數(shù)是60（2）在上述衰變方程式中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為，核電荷數(shù)Z為。（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（填字母）。A．最外層電子數(shù)B．核內(nèi)中子數(shù)C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)（4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)分是（填字母）。A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A解析：依據(jù)原子的表示方式，95是質(zhì)子數(shù)，241是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝95，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝241－95＝146，A正確。2．答案：B解析：eq\o\al(\s\up1(108),\s\do1(42))Mo的質(zhì)量數(shù)為108，質(zhì)子數(shù)為42，中子數(shù)為108－42＝66，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝42，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝66－42＝24，B項(xiàng)錯(cuò)誤，A、C、D項(xiàng)正確。3．答案：D解析：微粒不帶電荷，則質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝6，為碳元素，含7個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為6＋7＝13，則它的化學(xué)符號(hào)為eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C或13C，D符合。4．答案：A解析：在原子中質(zhì)子數(shù)肯定等于核電荷數(shù)，A正確；在原子中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(1個(gè)原子的質(zhì)量,1個(gè)12C質(zhì)量×\f(1,12))，近似計(jì)算中用質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等、可能不相等，如2H中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，1H中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(1個(gè)原子的質(zhì)量,1個(gè)12C質(zhì)量×\f(1,12))，D錯(cuò)誤。5．答案：D解析：原子符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子核內(nèi)有Z個(gè)質(zhì)子，原子核外有Z個(gè)電子，但該微粒為陽離子，帶n個(gè)正電荷，所以核外有Z－n個(gè)電子。6．答案：D解析：依據(jù)核素中中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，故①eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(eq\a\vs4\al(8)))O的中子數(shù)＝18－8＝10，②eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(eq\a\vs4\al(9)))F的中子數(shù)＝18－9＝9，③eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C的中子數(shù)＝12－6＝6，④eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1(12))Mg的中子數(shù)＝24－12＝12，⑤eq\o\al(\s\up1(25),\s\do1(12))Mg的中子數(shù)＝25－12＝13，⑥eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na的中子數(shù)＝23－11＝12，⑦eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na＋的中子數(shù)＝23－11＝12，⑧eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl的中子數(shù)＝35－17＝18，綜上分析可知，④⑥⑦的中子數(shù)均為12。7．答案：B解析：C的質(zhì)子數(shù)為6，H的質(zhì)子數(shù)為1，O的質(zhì)子數(shù)為8，Na的質(zhì)子數(shù)為11，所以CH4、H2O、Na＋的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10、11，電子數(shù)分別為10、10、10，故A錯(cuò)誤；Cl的質(zhì)子數(shù)為17，H的質(zhì)子數(shù)為1，Ar的質(zhì)子數(shù)為18，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，所以F2、Ar、HCl的質(zhì)子數(shù)分別為：18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故B正確；N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，O的質(zhì)子數(shù)為8，Na的質(zhì)子數(shù)為11，所以H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na的質(zhì)子數(shù)分別為：11、11、11，電子數(shù)分別為10、10、11，故C錯(cuò)誤；Mg的質(zhì)子數(shù)為12，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，O的質(zhì)子數(shù)為8，所以O(shè)2－、Mg2＋、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為：8、12、10，電子數(shù)分別為10、10、10，故D錯(cuò)誤。8．答案：D解析：選項(xiàng)中各原子的最外層電子數(shù)分別為6、4、6、7，最外層電子數(shù)最多的是7。9．答案：D解析：H原子的最外層電子為1個(gè)，不滿意2n2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F原子的最外層電子為7個(gè)，不滿意2n2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar原子的第三層電子數(shù)為8個(gè)，不滿意2n2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；He只有一層，且電子數(shù)為2個(gè)，滿意2n2，Mg2＋有兩層電子，分別為2和8，滿意2n2，D項(xiàng)正確。10．答案：C解析：N、P、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，A不符合題意；P、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，B不符合題意；N、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，C符合題意；O、P、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)為18，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為40，D不符合題意。11．答案：C解析：離子A3＋和B2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為n，即A的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，A原子核外含有n個(gè)電子，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為b，則有n－3＝b＋2，得b＝n－5，則A、B的原子核外電子數(shù)之和為n＋b＝n＋n－5＝2n－5。12．答案：C解析：在多電子原子中，核外電子的能量不同，A正確；原子核外電子的能量不同，依據(jù)能量由低到高的依次從內(nèi)向外分層排布，B正確；原子核外電子，離核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，C不正確；電子層由內(nèi)到外的依次為K、L、M、N、O、P、Q，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，則M層電子的能量大于L層電子的能量，D正確。13．答案：D解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其次電子層最多可容納的電子數(shù)為8，A正確；次外層最多可容納的電子數(shù)為18，B正確；最多可容納2個(gè)電子的電子層肯定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過8，因此最多可容納8個(gè)電子的電子層不肯定是其次電子層，D錯(cuò)誤。14．答案：B解析：電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，A錯(cuò)誤；氦最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；最外層最多可排布8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。15．答案：A解析：鎂離子由鎂原子失去2個(gè)電子形成，故鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；氯原子核電荷數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；氬原子核電荷數(shù)為18，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；鉀原子核電荷數(shù)為19，原子核外有4個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。16．答案：D解析：氯原子的原子核外有17個(gè)電子，最外層電子數(shù)是7，A錯(cuò)誤；氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定的氯離子，B錯(cuò)誤，D正確；氯元素的最低化合價(jià)為－1價(jià)，另外氯元素還有＋7、＋5、＋4、＋3、＋1、0價(jià)等化合價(jià)，C錯(cuò)誤。17．答案：C解析：最外層只有一個(gè)電子的原子可能是氫原子，H為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半的原子，可能為Si原子，Si為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的eq\f(1,2)的原子為Na原子，Na屬于金屬元素，故C正確；K、L層電子數(shù)之和比M層電子數(shù)大5的原子為P原子，P不是金屬元素，故D錯(cuò)誤。18．答案：硅硼鈉氧解析：L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A元素為硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為3，是硼元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違反了排布規(guī)律，故不行能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D元素為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層有24個(gè)電子，故不行能。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為（A－n），則M2＋離子的電子數(shù)為（A－n－2），mgM2＋的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)mol，則mgM2＋中所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(m（A－n－2）,A)mol。2．答案：B解析：每個(gè)NO分子含有15個(gè)電子，每個(gè)CO含有14個(gè)電子，等物質(zhì)的量的NO和CO所含電子數(shù)不同，A不符合題意；每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，每個(gè)N2含有14個(gè)電子，等物質(zhì)的量的CO和N2所含電子數(shù)相同，B符合題意；S2－和K＋都含有18個(gè)電子，等電荷數(shù)的S2－和K＋物質(zhì)的量之比為1∶2，因此所含電子數(shù)不相等，C不符合題意；Mg原子含有12個(gè)電子，Al原子含有13個(gè)電子，設(shè)Mg和Al的質(zhì)量均為ag，Mg所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(a,24)×12＝eq\f(a,2)，Al所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(a,27)×13＝eq\f(13a,27)，二者電子數(shù)不相等，D不符合題意。3．答案：D解析：OH－和F－的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10，A錯(cuò)誤；NH3的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為10，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，B錯(cuò)誤；H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C錯(cuò)誤；HCl、F2、H2S的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為18，D正確。4．答案：D解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6；所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。5．答案：C解析：由①粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，由④粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故A錯(cuò)誤；同種元素養(yǎng)子數(shù)肯定相同，①③的質(zhì)子數(shù)都是8，所以兩者屬于同種元素，它們表示三種不同的元素，故B錯(cuò)誤；由②結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，由③結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故C正確；由②結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)＝12，為鎂元素，屬于金屬元素，故D錯(cuò)誤。6．答案：B解析：除K層外，當(dāng)其它電子層為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子，A正確；N層是第4層，原子核外最多容納32個(gè)電子，由于原子核外最外層是8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故當(dāng)其為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子，B錯(cuò)誤；L層是第2電子層，最多容納8個(gè)電子，當(dāng)其為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，因此不管L層是否是最外層，最多可容納8個(gè)電子，C正確；K層是原子核外的第1電子層，最多只可容納2個(gè)電子，D正確。7．答案：A解析：核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別是8和2，故A正確。8．答案：C解析：由題干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等，又原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，據(jù)此進(jìn)行解題。由分析可知：a－m＝b－n，則a－b＝m－n，A錯(cuò)誤；由分析可知：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B錯(cuò)誤，C正確；由分析可知：b－n＝d＋m，則b－d＝m＋n，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，假如是兩種不同元素的原子，核電荷數(shù)肯定不相等，則核外電子數(shù)肯定不相同，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)不相同，核外電子數(shù)不同，與題設(shè)不符，B錯(cuò)誤；同種元素原子和離子，其核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)不等，與題干不符，故C錯(cuò)誤；兩種不同元素的離子，核電荷數(shù)肯定不相等，核外電子數(shù)可能相等，故D正確。10．答案：D解析：A和B為前20號(hào)元素，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a＋b），則L層電子數(shù)a＋b＝8，所以A元素原子有2個(gè)電子層，故b＝2，a＝8－b＝6，A為O元素；B元素原子的M層電子數(shù)為a－b＝6－2＝4，故B為Si元素，O、Si形成的化合物為SiO2，故D正確。11．答案：（1）（2）原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子（答案合理即可）解析：（1）設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最