老高考適用2025版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題能力提升訓(xùn)練3氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

專題實(shí)力提升訓(xùn)練(三)一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2024·大慶模擬)下列試驗(yàn)現(xiàn)象中的顏色改變與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(C)試驗(yàn)現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色BSO2通入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀CKI溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色D銅絲加熱后，伸入無水乙醇中先變黑，后重新變?yōu)榧t色【解析】氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵快速被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀，B不符合題意；KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉(zhuǎn)化，與氧化還原無關(guān)，C符合題意；銅加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和銅，與氧化還原有關(guān)，D不符合題意。2．(2024·金華模擬)關(guān)于反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說法正確的是(A)A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成SO2的體積為22.4L【解析】在反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合價(jià)上升，做還原劑，生成的LiCl是氧化產(chǎn)物；SOCl2中的S是＋4價(jià)，反應(yīng)后部分變?yōu)?價(jià)，生成單質(zhì)硫，所以SOCl2做氧化劑，S為還原產(chǎn)物。還原劑只有Li，故A正確；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合價(jià)發(fā)生改變，Cl和O的化合價(jià)都沒有發(fā)生改變，所以SOCl2只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；由以上分析可知，氧化產(chǎn)物L(fēng)iCl與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為4∶1，故C錯(cuò)誤；沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成的SO2的體積，故D錯(cuò)誤。3．(2024·阜陽模擬)車用尿素是利用反應(yīng)2CO(NH2)2＋4NO2=4H2O＋2CO2＋4N2＋O2削減柴油機(jī)尾氣中氮氧化物的排放，下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．尿素屬于有機(jī)氮肥B．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1.6mol電子，減排NO29.2gD．NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一【解析】尿素含氮元素，為有機(jī)物，屬于有機(jī)氮肥，A正確；由方程式可知，尿素中氮元素化合價(jià)上升變?yōu)榈獨(dú)?，二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低變?yōu)榈獨(dú)?，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，B正確；由得失電子守恒可知，每消耗4mol二氧化氮轉(zhuǎn)移16mol電子，因此，每轉(zhuǎn)移1.6mol電子減排NO20.4mol，質(zhì)量為18.4g，C錯(cuò)誤；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確。4．(2024·昆明模擬)煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是(D)A．可削減CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C．過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D．過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成【解析】反應(yīng)②利用二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，第④步中二氧化碳與鐵生成四氧化三鐵和CO，可削減CO2的排放，A正確；依據(jù)反應(yīng)過程可知Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正確；過程①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，④中CO2轉(zhuǎn)化為CO，均有化合價(jià)的改變，故均為氧化還原反應(yīng)，C正確；過程①的反應(yīng)為CO與Fe3O4反應(yīng)，生成CO2，是極性鍵斷裂和生成，H2與Fe3O4反應(yīng)是非極性鍵斷裂和極性鍵生成，D錯(cuò)誤。5．(2024·廣州模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A)A．Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2OB．金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)：2Na＋Mg2＋=2Na＋＋MgC．少量SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．草酸(H2C2O4)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O【解析】Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O，故A正確；Na先與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，故B錯(cuò)誤；少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO，故C錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不行拆，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤。6．(2024·吉林模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能夠大量共存的是(C)A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Ca2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】Fe3＋水解顯酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合題意；水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可以是酸性溶液，也可以堿性溶液，酸性溶液中AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存，B不符合題意；c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，溶液呈強(qiáng)酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)相互不反應(yīng)且能夠在酸性溶液中大量共存，C符合題意；Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合題意。7．(2024·攀枝花模擬)由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是(C)A．“分別”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸餾B．“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)C．“酸化”的離子反應(yīng)為SeSOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Se↓＋SO2↑＋H2OD．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解【解析】煤油溶解S后，過濾分別出含硫的煤油，濾渣為Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分別”時(shí)得到含硫煤油的方法是過濾，A錯(cuò)誤；加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，“酸溶”時(shí)能除去廢料中的部分氧化物雜質(zhì)，二氧化硅不溶于硫酸，B錯(cuò)誤；Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的離子反應(yīng)為SeOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=Se↓＋SO2↑＋H2O，C正確；若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會(huì)溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D錯(cuò)誤。8．下列離子方程式能用于說明相應(yīng)試驗(yàn)且書寫正確的是(B)選項(xiàng)試驗(yàn)離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O【解析】FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子方程式為FeS＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O，A錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，B正確；氫氧化鋇過量，NHeq\o\al(＋,4)也會(huì)與OH－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O，C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為3MnOeq\o\al(2－,4)＋4CH3COOH=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，D錯(cuò)誤。9．(2024·雅安模擬)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說法不正確的是(C)A．至少存在4種離子B．Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LC．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋肯定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在D．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－肯定存在，COeq\o\al(2－,3)肯定不存在【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明肯定有NHeq\o\al(＋,4)，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明肯定有Fe3＋，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3＋，肯定沒有COeq\o\al(2－,3)；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，肯定有SOeq\o\al(2－,4)，物質(zhì)的量為0.02mol；依據(jù)電荷守恒，肯定有Cl－，至少0.02mol×3＋0.02－0.02mol×2＝0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由上述分析可知，至少存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋，故A正確；由電荷守恒可知，Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L，故B正確；Cl－肯定存在，故C錯(cuò)誤；由上述分析可知，SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－肯定存在，COeq\o\al(2－,3)肯定不存在，故D正確。10．(2024·昆明模擬)工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工藝流程如圖，下列推斷不正確的是(A)A．酸化的試劑可以是濃鹽酸B．NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2＋ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Pb2＋＋ClOeq\o\al(－,4)＋H2OC．“過濾”操作運(yùn)用的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒D．濾液Ⅰ和KNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)【解析】“酸化”的試劑不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸可以與NaClO3或PbO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生污染的同時(shí)，得不到NaClO4，A錯(cuò)誤；依據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為PbO2＋ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Pb2＋＋ClOeq\o\al(－,4)＋H2O，B正確；過濾是分別固體和液體的操作，須要運(yùn)用的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒，C正確；濾液Ⅰ和KNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO4＋KNO3=KClO4＋NaNO3，為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，D正確。二、非選擇題(本題包括3小題)11．(2024·柳州模擬)人類在金星大氣中探測(cè)到磷化氫(PH3，也叫膦)，也是一種儲(chǔ)糧用的熏蒸殺蟲劑。(1)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鈣(Ca3P2)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca3P2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2PH3↑__。(2)可以實(shí)行類似于試驗(yàn)室制取氨氣的方法來制取PH3，寫出PH4I固體和NaOH固體制取PH3的化學(xué)方程式：__PH4I＋NaOH=PH3↑＋NaI＋H2O__。(3)工業(yè)上，由磷礦制備膦的一種工藝如下：已知：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10Ceq\o(=,\s\up7(電爐室),\s\do5(1400～1500℃))6CaSiO3＋P4＋10CO↑，回答下面問題：①已知白磷在空氣中易自燃，將P4(g)和CO分別得到P4(s)最經(jīng)濟(jì)科學(xué)的方法是__將混合氣體通入到冷水中，過濾__。②H3PO2屬于__一元酸__元酸，KH2PO2屬于__正鹽__(填“酸式鹽”“正鹽”或“堿式鹽”)。③白磷和氫氧化鉀溶液反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是__1∶3__。④吸入磷化氫會(huì)對(duì)心臟、呼吸系統(tǒng)、腎、腸胃、神經(jīng)系統(tǒng)和肝臟造成影響。磷化氫中毒時(shí)，可以口服硫酸銅溶液催吐，并解毒：24CuSO4＋11PH3＋12H2O=8Cu3P＋3H3PO4＋24H2SO4。那么消耗2molCuSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子__2__mol?！窘馕觥恳阎姞t室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10Ceq\o(=,\s\up7(電爐室),\s\do5(1400～1500℃))6CaSiO3＋P4＋10CO↑，用冷水將P4(g)轉(zhuǎn)化為P4(s)，P4(s)與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)P4＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3↑，KH2PO2和硫酸反應(yīng)生成H3PO2，再發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)得到PH3和H3PO4。(1)Ca3P2和水反應(yīng)時(shí)，生成PH3和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為Ca3P2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2PH3↑；(2)試驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，PH4I固體和NaOH固體制取PH3的化學(xué)方程式：PH4I＋NaOH=PH3↑＋NaI＋H2O；(3)①因白磷易自燃，故通常保存在冷水中，在“氣體分別”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是將混合氣體通入到冷水中，過濾；②KH2PO2加入硫酸反應(yīng)生成H3PO2，H3PO2屬于一元酸，KH2PO2由鉀離子和H2POeq\o\al(－,2)組成，屬于正鹽；③P4轉(zhuǎn)化成KH2PO2，P的化合價(jià)上升，KH2PO2為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為PH3，P元素化合價(jià)降低，則PH3為還原產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即P4＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3↑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶3；④對(duì)于反應(yīng)24CuSO4＋11PH3＋12H2O=8Cu3P＋3H3PO4＋24H2SO4，CuSO4中Cu元素化合價(jià)＋2降低到＋1價(jià)，消耗2molCuSO4時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子。12．(2024·烏魯木齊模擬)含鉻電鍍廢水的主要成分如下表，常用“Pb2＋沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”進(jìn)行處理。離子Cr(Ⅵ)Cr3＋Cu2＋Fe2＋Zn2＋含量/mg·L－128.3812.920.340.0690.014Ⅰ.“Pb2＋沉淀法”工藝流程如下圖。金屬離子沉淀完全時(shí)(c＝1.0×10－5mol·L－1)及沉淀起先溶解時(shí)的pH如下。金屬離子Cu2＋Fe2＋Fe3＋Zn2＋Cr3＋pH沉淀完全6.78.32.88.25.6沉淀起先溶解－13.514.010.512.0(1)“氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)的離子方程式為__2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋8H2O__。(2)“沉降”過程中應(yīng)調(diào)整pH范圍是__8.2__～10.5。(3)已知25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8、Ksp(PbCrO4)＝2.8×10－13；Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋?！俺零t”過程中：①生成鉻黃的離子方程式為__PbSO4(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)=PbCrO4(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)__。②從平衡角度分析pH對(duì)沉鉻率的影響__增大pH，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡正向移動(dòng)，CrOeq\o\al(2－,4)濃度增大，沉鉻率增大__。Ⅱ.“藥劑還原沉淀法”工藝流程如下圖。(4)“還原”過程中，SOeq\o\al(2－,3)被Cr(Ⅵ)氧化為__SOeq\o\al(2－,4)__。(5)比較“Pb2＋沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”工藝的優(yōu)劣__“藥劑還原沉淀法”操作簡(jiǎn)潔，Pb2＋沉淀法操作工藝流程困難__(寫出一條即可)?！窘馕觥俊癙b2＋沉淀法”工藝，用過氧化氫把Cr3＋、Fe2＋氧化為CrOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋，加入氫氧化鈉生成氫氧化物沉淀除去Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋，再加入硫酸鉛發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成鉻酸鉛沉淀，除去鉻元素；“藥劑還原沉淀法”工藝，用硫酸調(diào)整含鉻廢水的pH為2～3，加入亞硫酸鈉把Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋，再加氫氧化鈉生成氫氧化物沉淀除去重金屬離子。(1)“氧化”過程中Cr(OH)3被H2O2氧化為CrOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋8H2O；(2)為保證重金屬離子完全沉淀，“沉降”過程中應(yīng)調(diào)整pH范圍是8.2～10.5；(3)①“沉鉻”過程中，硫酸鉛沉淀轉(zhuǎn)化為鉻酸鉛沉淀，反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)=PbCrO4(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；②增大pH，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡正向移動(dòng)，CrOeq\o\al(2－,4)濃度增大，沉鉻率增大；(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，“還原”過程中，SOeq\o\al(2－,3)被Cr(Ⅵ)氧化，硫元素化合價(jià)由＋4上升為＋6，氧化產(chǎn)物是SOeq\o\al(2－,4)；(5)比較“Pb2＋沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”，“藥劑還原沉淀法”操作簡(jiǎn)潔，“Pb2＋沉淀法”操作工藝流程困難。13．工業(yè)上用軟錳礦(MnO2)(含Cu、Ni、Co等難溶于酸的雜質(zhì))和硫化錳精礦(MnS)為原料制取硫酸錳。其流程示意圖如下：已知：①FeSO4可加快酸性浸出的反應(yīng)速率；②Ksp(ZnS)＝1.2×10－24、Ksp(MnS)＝1.4×10－15?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸性浸出”時(shí)ZnS被軟錳礦氧化為SOeq\o\al(2－,4)，該反應(yīng)的離子方程式為__4M