大學化學（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年中國石油大學（華東）

大學化學（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年中國石油大學（華東）一般來說，以下作用力遞增的順序是：色散力氫鍵共價鍵。（）

答案:對同一主族元素，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸增強。（）

答案:對在SiC晶體中不存在獨立的SiC分子。（）

答案:對φ值越大，則電對中氧化態(tài)物質的氧化能力越強。（）

答案:對乙醇和甲醚分子量相同，所以沸點相同。（）

答案:錯

答案:對離子極化作用越強，所形成的化合物的離子鍵的極性就越強。（）

答案:錯相同溫度下，兩種不同的一元弱酸溶液的濃度相同，則兩種溶液的pH也相同。（）

答案:錯由Arrhenius公式可知，加快反應速率的唯一方法是升高反應溫度。（）

答案:錯多電子原子中，電子的能量只取決于主量子數n。（）

答案:錯對不同類型的難溶電解質，不能認為溶度積大的在純水中的溶解度也一定大。（）

答案:對電離能大的元素其電子親合能也大。（）

答案:錯體系經一系列變化又回到初態(tài)，此體系的一切狀態(tài)函數的變化量為0。（）

答案:對

答案:錯

答案:對

答案:錯15K時，標準狀態(tài)下，由元素的指定單質生成1mol某純物質時的焓變，稱為該物質的標準摩爾生成焓。（）

答案:對

答案:錯

答案:該反應一定自發(fā)對于一個反應來說，下列說法中正確的是（）。

答案:活化能越小，反應速率越快在下列哪個原子軌道中的一個電子能量較高？（）

答案:

答案:氫鍵

答案:比較下列離子中，哪一個極化力較強？（）

答案:

答案:Mg

答案:洪特規(guī)則

答案:下列哪一種敘述不能解釋溫度對化學反應速率的影響（）

答案:升高溫度，改變了反應的歷程而降低了反應的活化能，加快了反應速率請根據配離子的穩(wěn)定常數判斷下列電對的標準電極電勢，最小的是（）。

答案:

答案:質量作用定律適用于（）。

答案:基元反應

答案:減小為原來的1/8

答案:任意溫度都自發(fā)把一滴含有酚酞指示劑的NaCl溶液滴在磨光的鋅片表面上，一定時間后，可看到液滴邊緣變成紅色，這表明（）。

答案:下述化合物中沸點最高的是（）。

答案:AgF配合物中，配位數就是與中心離子結合的配位體的個數。（）

答案:錯s軌道和p軌道成鍵時，只能形成σ鍵。（）

答案:對電子云的小黑點表示電子可能出現的位置，其疏密程度表示電子出現在該范圍的概率多少。（）

答案:對配離子的電荷數等于中心體的電荷和配體電荷的代數和。（）

答案:對在Cu-Zn原電池的正極中加入過量氨水，并攪拌均勻，則原電池的電動勢增大。（）

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:對

答案:一個ns軌道與3個np軌道雜化而成

答案:其他都是已知1g的純水在101325Pa下，當溫度由287.7K升高1K后，吸熱2.1J得功2.1J，則其內能的變化量為（）。

答案:4.2J

答案:減小0.059V

答案:

答案:

答案:色散力下述氧化物屬于酸性氧化物的是（）。

答案:

答案:pH減小

答案:5.13

答案:V形、sp3雜化

答案:錯

答案:錯

答案:錯因為Q、W不是系統(tǒng)所具有的性質，而與途徑有關，所以熱力學過程中（Q-W）的值也應由具體的途徑決定。（）

答案:錯

答案:對下列晶格能大小順序中正確的是（）。

答案:有關化學反應處于平衡狀態(tài)時的描述，不正確的是（）。

答案:當正反應速率與逆反應速率均為零時的狀態(tài)

答案:(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；

答案:對n相同時，電子的鉆穿效應越大，則所在軌道能量越低。（）

答案:對凡含氫和氧的化合物分子間都有氫鍵。（）

答案:錯標準電極電勢既具有強度性質，又具有加和性。（）

答案:錯電子具有波粒二象性，就是說它一會兒是粒子，一會兒是波。（）

答案:錯

答案:逆反應自發(fā)下列有關分步沉淀的敘述正確的是（）。

答案:沉淀時所需沉淀試劑濃度小的難溶電解質先析出任何氧化還原電對的電極電勢都可以通過Nernst方程進行準確計算。（）

答案:錯將氫原子的一個電子從基態(tài)激發(fā)到4s或4f軌道所需能量相同。（）

答案:對化學熱力學中，標準狀態(tài)條件是指壓力為101.325kPa，溫度為298.15K。（）

答案:錯可逆吸熱反應的平衡常數隨溫度升高而增大；可逆放熱反應的平衡常數隨溫度升高而減小。（）

答案:對在標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行的反應，在非標準狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進行。（）

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:錯核外電子的能量只與主量子數有關。（）

答案:錯在電解反應中，用普通金屬做電解電極時，陽極發(fā)生的反應是金屬陽極溶解。（）

答案:對在離子晶體中，一個陽離子總是屬于一個確定的陰離子。（）

答案:錯

答案:對鍵的極性越強，分子的極性也越強。（）

答案:錯

答案:對所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈。（）

答案:錯知道了化學反應方程式，就知道了化學反應級數。（）

答案:錯

答案:錯一般說來，分子間范德華力與分子大小有關，結構相似的情況下，分子越大，范德華力也越大。（）

答案:對

答案:

答案:減小298K時，下列物質的標準摩爾生成吉布斯自由能不為零是（）。

答案:溴氣

答案:加HCl

答案:

答案:

答案:負，正，正

答案:8.87

答案:其他均會影響

答案:

答案:下述關于離子的變形性描述正確的是（）。

答案:下列對于功和熱的描述中，正確的是（）。

答案:都是過程函數

答案:

答案:

答案:在可溶性碳酸鹽溶液中加入下列哪種金屬離子，能生成碳酸鹽沉淀？（）

答案:在電解過程中，在陽極首先放電的是（）。

答案:電極電勢代數值最小的還原態(tài)物質。下列四組量子數(n,l,m,ms)中不能描述電子運動狀態(tài)的是（）。

答案:

答案:

答案:正催化劑可以增大化學反應速率，是因為催化劑使反應的（）。

答案:

答案:下述氧化物的水合物堿性最強的是（）。

答案:某元素的最高氧化數為+7，在同族元素中它的原子半徑最小，該元素是（）。

答案:Mn

答案:5

答案:

答案:

答案:

答案:下列物質中，水解度最大的是（）。

答案:PCl5下列含氧酸中，酸性最強的是（）。

答案:HClO4碳酸鹽中陽離子的極化力越大，其熱穩(wěn)定性越好。（）

答案:錯下列氧化物的水合物中，哪一種既能與強酸溶液作用，又能與強堿溶液作用？（）

答案:Cr(OH)3下列各組中的物質，哪一組能夠共存？（）

答案:NaAlO2與NaOH

答案:對氧化數為+3的鉻在過量強堿溶液中的存在形式主要為（）。

答案:能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是（）。

答案:AlCl3下列物質中，熱穩(wěn)定性最好的是（）。

答案:K2CO3在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是（）。

答案:Fe(OH)3乙二胺四乙酸根（EDTA）是一個六齒配體。（）

答案:對下列配離子中屬于內軌型配合物的是（）。

答案:

答案:對關于配合物，以下說法正確的是（）。

答案:配離子或配分子是由中心離子和配位體以配位鍵結合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離；

答案:K3[Fe(CN)6]溶液

答案:對AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中？（）

答案:Na2S2O3關于螯合物，以下說法錯誤的是（）。

答案:螯合物中，配位數和與中心離子結合的配體個數相同；下列配合物的命名不正確的是（）。

答案:K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基?三氯合鈷(Ⅳ)酸鉀

答案:錯下列分子中，偶極矩不等于零的是（）。

答案:NH3在下列晶體中，熔化時需要破壞共價鍵的是（）。

答案:CsFH2O比同族氫化物沸點高的原因是存在分子間氫鍵。（）

答案:對取向力只存在極性分子之間。（）

答案:對在下列物質中，屬于非極性分子的是（）。

答案:BF3H2O分子的空間構型、中心原子的雜化方式分別為（）。

答案:V形、sp3雜化下列分子中鍵角最小的是（）。

答案:H2O在下列物質中，分子的極性最小的是（）。

答案:CH4

答案:錯SiO2和CO2都是分子晶體。（）

答案:錯下列各組元素按電負性大小排列正確的是（）。

答案:F＞O＞Al在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未發(fā)現元素的原子序數是（）。

答案:165

答案:該元素的核外有5個電子層基態(tài)多電子原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關系不正確的是（）。

答案:4s>3d

答案:f區(qū)下列用四個量子數標記某基態(tài)原子的電子在原子軌道上的運動狀態(tài)，其中合理的是（）。

答案:2，1，+1，-1/2下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是（）。

答案:K、Na、Li同周期相鄰主族的兩種元素原子的核外電子數不可能相差（）。

答案:8根據鮑林近似能級圖，理解正確的是（）。

答案:從能級組中可以推測對應周期包含元素的種數下列關于核外電子排布的說法不合理的是（）。

答案:同一副族內不同元素原子的電子層數不同，其價電子排布一定也完全不同第四周期未成對電子數最多的元素原子位于周期表的（）。

答案:ⅥB族、d區(qū)兩種元素的原子類型分別為X、Y，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（）。

答案:X的電負性大于Y的電負性下列能級符號不正確的是（）。

答案:3f位于元素周期表p區(qū)的元素一定是非金屬元素。（）

答案:錯鑭系收縮使得鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢的原子半徑接近，性質十分相似，在自然界往往共生，分離困難。（）

答案:對微觀粒子與宏觀物體不同，有其獨特的運動特性——波粒二象性。（）

答案:對多電子原子的原子軌道能量主要取決于主量子數，但角量子數也會影響軌道的能量。（）

答案:對3d軌道的磁量子數有0，±1，±2。（）

答案:對

答案:錯

答案:錯

答案:對任何原子的最外層最多只能有8個電子，次外層最多只能有18個電子。（）

答案:對經典力學對于物體運動的描述同樣適用于微觀粒子，在同一時刻可以準確測定其位置和速度。（）

答案:錯由標準Cu電極和標準Zn電極組成原電池，要使電動勢增加，可采取（）。

答案:

答案:pH降低時，下列電極反應中氧化態(tài)氧化能力增大的是（）。

答案:

答案:5.1

答案:3.0

答案:減小

答案:氧化還原反應達平衡狀態(tài)時，下列等式成立的是（）。

答案:E=0利用下列反應組成原電池，不需惰性電極的是（）。

答案:

答案:減小

答案:無

答案:9.5

答案:

答案:6.7>pH>3.2

答案:AgCl在下列哪種溶液中的溶解度最?。ǎ?/p>

答案:

答案:

答案:向右HgS可以溶于王水（濃HCl和濃HNO?按體積比3:1混合）利用的是（）。

答案:氧化還原溶解法和配位溶解法下列措施可以抑制FeCl3水解的是（）。

答案:加酸下列哪種條件下，緩沖溶液的緩沖容量較大（）。

答案:緩沖組分的濃度比接近1配制pH=9.0的緩沖溶液，選擇最佳緩沖對為（）。

答案:根據酸堿質子理論，下列分子或離子為兩性物質的是（）。

答案:H2OHAc溶液中加入少量的NaAc晶體，不發(fā)生變化的是（）。

答案:HAc的解離常數

答案:對在一定溫度下，改變溶液的pH，水的離子積不變。（）

答案:對

答案:錯

答案:錯

答案:對同濃度、等體積的HCl和HAc溶液，由于HAc解離出的H+濃度小，用NaOH滴定至化學計量點，HAc所需的NaOH量就少。（）

答案:錯難溶電解質的溶解度大小可以根據難溶電解質的溶度積大小直接比較，即：溶度積較大的，溶解度較大；溶度積較小的，溶解度較小。（）

答案:錯弱電解質的解離度隨著溶液的稀釋逐漸增大，解離出的離子濃度也會逐漸增大，解離常數也增大。（）

答案:錯

答案:錯

答案:錯

答案:變淺下列對于催化劑的描述，錯誤的是（）。

答案:催化劑能夠影響化學反應的熱力學性質

答案:一個化學反應達到平衡時，下列說法中正確的是（）。

答案:各物質濃度或分壓不隨時間改變而改變反應速率的質量作用定律只適用于（）。

答案:一步完成的簡單反應升高溫度加快反應速率的主要原因是（）。

答案:提高了活化分子百分數已知反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在某溫度下達到平衡時氣體的分壓，SO2為22.4kPa，O2為33.0kPa，SO3為46.0kPa。則該溫度下上述反應的標準平衡常數為（）。

答案:12.9過渡態(tài)理論中，過渡態(tài)處于能量面的極大點，而中間體處于能量面的極小點。（）

答案:對溫度不變，增大濃度，活化分子百分數不變，活化分子濃度增大。（）

答案:對只要溫度不變，可逆反應反應物的平衡轉化率就不變。（）

答案:錯反應級數和反應分子數不是一個概念。（）

答案:對升高溫度，活化分子百分數不變，活化分子濃度增大。（）

答案:錯可逆吸熱反應的平衡常數隨溫度升高而增大。（）

答案:對復雜反應機理的每一步反應必須是基元反應。（）

答案:對某物質是某正反應的催化劑，也一定是該反應逆反應的催化劑。（）

答案:對化學反應級數可以是正數、負數或零。（）

答案:對正催化劑能改變反應歷程，降低反應活化能，但不能改變反應的標準吉布斯函數變。（）

答案:對下列反應中，吉布斯函數變符合標準生成吉布斯函數定義的反應是（）。

答案:Na(s)+1/2