大學化學（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年聊城大學

大學化學（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年聊城大學質量作用定律適用于（）。

答案:分子直接碰撞一步完成的簡單反應量子力學中所說的原子軌道是指（）。

答案:波函數(shù)ψn，l，m系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，系統(tǒng)所有的狀態(tài)函數(shù)都改變。（）

答案:錯用分子軌道理論解釋O2分子。有兩個單電子。（）

答案:對許多金屬離子與配體形成的配合物顯示出特征顏色，是由于中心離子的d軌道有電子占據并且未充滿。（）

答案:對內能，焓，熵，吉布斯自由能都是狀態(tài)函數(shù)，所以ΔU、ΔH、ΔS、ΔG也是狀態(tài)函數(shù)。（）

答案:錯24號Cr元素，敘述正確的是（）。

答案:電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;位于d區(qū);位于VIB族;位于第四周期一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱120kJmol-1，則正反應的活化能是（）。

答案:240kJmol-1原子序數(shù)為25的元素，其+2價離子的外層電子分布為（）。

答案:3s23p63d5ψ3,2,1代表簡并軌道中的一個軌道是（）。

答案:3d軌道PCl5分子的空間構型是（）。

答案:三角雙錐對于一般化學反應，熱力學第一定律中的功，通常為（）。

答案:體積功原電池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的電動勢將隨下列哪種變化而增加（）。

答案:減少Fe2+離子濃度,增大Cu2+離子濃度下列對4py原子軌道的描述錯誤的是（）。

答案:原子軌道的形狀為”花瓣形”除了分子間氫鍵外還存在分子內氫鍵的是（）。

答案:HNO3用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型為（）。

答案:平面三角形角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m（）。

答案:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數(shù)值SO42-離子的空間構型是（）。

答案:四面體下列分子中，其幾何構型為三角形的是（）。

答案:BF3對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是（）。

答案:自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關下列原子軌道的表示符號中錯誤的是（）。

答案:pxy已知某元素原子序數(shù)為26，下列敘述中錯誤的是（）。

答案:該元素核外電子排布為1s22s22p63s23p64s23d6下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（）。

答案:1s22s22p33s1酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

答案:指示劑的變色范圍應全部或部分落在pH突躍范圍之內下列對于催化劑特征的描述中，不正確的是（）。

答案:正催化劑會增大平衡常數(shù)過渡金屬離子形成八面體配合物時，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應為（）。

答案:d4~d7CCl4、CH3Cl、CH2Cl2都是sp3雜化，所以都是正四面體形，鍵角都是109.5°。（）

答案:錯對于電池反應Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的電動勢增大，根據電動勢與平衡常數(shù)的關系可知，電池反應的Kθ也必將增大。（）

答案:錯Cr原子的電子排布為[Ar]4s13d5,由此得出：洪特規(guī)則與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時，首先應該服從洪特規(guī)則。（）

答案:錯對于吸熱反應，當反應溫度升高時，速率常數(shù)增大；而放熱反應，溫度升高時，速率常數(shù)則減少。（）

答案:錯熵同內能、焓一樣都是狀態(tài)函數(shù)，所以熵像焓一樣，只能獲得改變值。（）

答案:錯只要是sp3類型的雜化，其分子構型均為四面體構型。（）

答案:錯鹽的溶解是一個熵增加的過程。（）

答案:對屏蔽效應只造成了能級的分裂，卻不會造成能級的交錯。（）

答案:錯主量子數(shù)n=3時，有3s、3p、3d三個原子軌道。（）

答案:錯極性分子之間沒有色散力。（）

答案:錯主量子數(shù)n=1時，有自旋相反的兩個原子軌道。（）

答案:錯?rG<0的反應都能自發(fā)進行。（）

答案:錯在微觀粒子中只有電子具有波粒二象性。（）

答案:錯EDTA是一種配位能力很強的配體。（）

答案:對電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（）

答案:對Rutherford有核模型的缺點是（）。

答案:無法解釋原子的再生性;無法解釋原子的穩(wěn)定性;無法解釋原子的同一性;無法解釋原子光譜為線狀光譜從盧瑟福對原子的行星模型得出（）。

答案:原子核質量很大，體積很小;電子繞核做圓周運動;原子由原子核和核外電子組成下列多電子原子中電子能量最高的為（）。

答案:（4，2，-2，-1/2）某元素的+2價離子的外層電子分布式為：3s23p63d6，該元素為（）。

答案:Fe反應FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的rHmθ為正,（假定rHmθ，rSmθ與溫度無關）,下列說法中正確的是（）。

答案:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程下列各物質分子其中心原子以sp2雜化的是（）。

答案:NO2下列各組分子中，中心原子不是采用sp3雜化的是（）。

答案:BCl3反應為2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)的rHmθ=184.6kJmol-1，則fHmθ(HCl,g)是（）。

答案:-92.3kJmol-1Ag(EDTA)3-中銀的配位數(shù)是（）。

答案:6一元弱堿能被準確滴定的判別式為（）。

答案:cb·Kb≥10-8下列分子是極性分子的是（）。

答案:CHCl3下列分子中有最大偶極矩的是（）。

答案:HF下列四個量子數(shù)的取值合理的是（）。

答案:n=4l=2m=2ms=-1/2I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是（）。

答案:色散力下列各物質的化學鍵中,不存在配位鍵的分子是（）。

答案:N2下列化合物中氫鍵最強的是（）。

答案:HF欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇（）。

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)已知某元素+2價離子的電子分布式為1s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的分區(qū)是（）。

答案:ds區(qū)角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的（）。

答案:電子云形狀判斷下列說法正確的是（）。

答案:若原子中某一電子處于n=3,l=2,m=1的狀態(tài)，則該電子是3d電子在下列電子的徑向分布函數(shù)圖中，出現(xiàn)峰數(shù)最多的是（）。

答案:4s用強酸滴定弱堿時,滴定突躍范圍與弱堿的Kb的關系是（）。

答案:Kb愈大,則突躍范圍愈寬下列分子或離子的中心原子采取不等性雜化的是（）。

答案:H2O某反應?H>0，?S>0，則該反應（）。

答案:高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)對于3s原子軌道，下列說法錯誤的是（）。

答案:角度節(jié)面數(shù)為1氫原子核外電子躍遷，下列不屬于巴爾末系的是（）。

答案:4→3下列敘述中，能夠描述測不準原理的是（）。

答案:微觀粒子的運動不能同時具有確定的位置和確定的動量原子間成鍵時，同一原子中能量相近的原子軌道要雜化，其原因是（）。

答案:提高原子軌道成鍵能力下列離子中單電子數(shù)最少的是（）。

答案:28Ni2+pH=12.5時，EDTA滴定Ca2+，若用EBT指示終點，溶液由紅色變?yōu)榧兯{色。（）

答案:錯

答案:16.05在EDTA滴定Mg2+的體系中，加入下列哪種可不影響準確滴定（）。

答案:水已知[HgI4]2-的β?4=a,[HgCl4]2-的β?4=b，則反應[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常數(shù)K?為（）。

答案:a/b在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

答案:電動勢降低已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(θMnO4-/Mn2+=1.51V)；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O(θMnO2/Mn2+=1.23V)，則θMnO4-/MnO2為（）。

答案:1.70V下列電對中θ最大的是（）。

答案:θ(Ag+/Ag)將反應Fe2++Ag+→Fe3++Ag構成原電池，其電池符號為（）。

答案:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)在氧化還原反應中，兩電對的電極電勢的相對大小，決定氧化還原反應速率的大小。（）

答案:錯當pH=5.00時,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的濃度為（）。(設H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)。

答案:0.10mol/L混合堿試樣,用HCl滴定至酚酞終點用去HCl體積V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點,又用去HCl體積V2，已知V1答案:Na2CO3-NaHCO3欲配制pH=3.70的緩沖溶液，最好選取下列哪一種酸及其鈉鹽(共軛堿)（）。

答案:HCOOH，Ka=1.8104欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇（）。

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)對某一化學反應，下列哪種情況下該反應的反應速率更快（）。

答案:Ea越小反應A+B?C+D是放熱反應，當升高溫度，將使（）。

答案:k正和k逆都增大只要是正催化劑，就能使所有的化學反應的速率都變大。（）

答案:錯吸熱反應升高溫度，能使反應速率加快，而放熱反應升高溫度使反應速率減慢。（）

答案:錯H和S都是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，其變化只取決于系統(tǒng)的始終態(tài)，所以它們的改變量?H與?S也是狀態(tài)函數(shù)。（）

答案:錯生成物的分子數(shù)比反應物多，該反應的?rSθ必是正值。（）

答案:錯1mol的O2(g)與2mol的H2(g)完全反應生成2mol的H2O(g)，反應進度ζ為（）。

答案:無法判斷功和熱都是能量的傳遞形式，所以功和熱是系統(tǒng)的能量。（）

答案:錯恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進行的反應是（）。

答案:?H<0,?S>0下列哪種說法欠妥（）。

答案:配位數(shù)就是配位體的個數(shù)配合物價鍵理論可以解釋配合物的顏色。（）

答案:錯某金屬離子與弱場配體形成的八面體配合物的磁矩為4.90B.M.，而與強場配體形成反磁性的八面體配合物，試推斷該金屬離子可能為（）。

答案:Fe2+下列幾種物質中穩(wěn)定性最強的是（）。

答案:[Co(en)6]Cl3下列各物質的化學鍵中，同時存在σ鍵和π鍵的是（）。

答案:N2下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化但空間構型不同的是（）。

答案:H2O、NH3對于下列各對分子，分子間存在相互作用力種類最多的是（）。

答案:HF和H