化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計與探究-氫氧化鈉變質(zhì)探究VIP

PAGEPAGE1化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計與探究——?dú)溲趸c變質(zhì)探究一、課程目標(biāo)1.文化價值運(yùn)用NaOH和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行氫氧化鈉變質(zhì)探究；初步學(xué)會化學(xué)探究方法，2.科學(xué)價值通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力及歸納、表達(dá)能力；學(xué)會利用定量法研究物質(zhì)；3.人文與審美價值通過合作討論學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。體驗(yàn)到科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)識客觀世界的重要途徑。認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。4.審美價值：感受化學(xué)之美，領(lǐng)悟探究之樂。核心概念氫氧化鈉變質(zhì)探究三、問題思辨如何驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)（氫氧化鈉固體是否變質(zhì)）？如何驗(yàn)證氫氧化鈉固體是否完全變質(zhì)？如何測量部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、教學(xué)建構(gòu)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用是不容忽視的。近幾年化學(xué)試題中實(shí)驗(yàn)部分的分值逐年提升，實(shí)驗(yàn)題注重實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和評價，特別是在探究型實(shí)驗(yàn)重視考查學(xué)生解決問題的思維能力、分析能力、歸納能力、表達(dá)能力。物質(zhì)變質(zhì)探究，測定混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定是化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)中最常用的方法之一。五、教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情景導(dǎo)入【情景】展示酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)NaOH反應(yīng)是否都有明顯現(xiàn)象？觀看溫故知新思辨式授課【提問】將二氧化碳通過入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象是不是說明它們一定不反應(yīng)？我們可以通過哪些實(shí)驗(yàn)來探究它們是否發(fā)生反應(yīng)？【講解】歸納總結(jié)無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究方法：一：反應(yīng)物的角度：通過二氧化碳被消耗導(dǎo)致壓強(qiáng)差現(xiàn)象或性質(zhì)消失、氫氧化鈉被消耗導(dǎo)致酸堿度的改變證明反應(yīng)物被消耗，反應(yīng)確有發(fā)生。二：生成物的角度：從檢驗(yàn)生成新物質(zhì)的角度證明反應(yīng)發(fā)生【問題】為什么久置的NaOH溶液瓶口會堆滿白色粉末？NaOH敞口放置，可能會有什么后果？【問題】如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)？猜想？思考回憶上課內(nèi)容思考猜想分析通過舊知識回顧從不同角度分析驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的方法來培養(yǎng)學(xué)生的深度思維。合作式探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加該瓶NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)。滴加滴加【探究1】設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證久置的NaOH是否變質(zhì)？設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證證證引導(dǎo)學(xué)生分析問題，利用舊知識解解新問題思辨式授課【提問】該瓶NaOH固體是否完全變質(zhì)？問題：碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗(yàn)是否有影響？如果有，如何排除碳酸鈉對實(shí)驗(yàn)的干擾？思考猜想分析合作式探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，加水溶解，先滴加溶液，然后取上層清液，滴加試液。該瓶NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)。【探究2】設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaOH是否完全變質(zhì)？【思考】除去部分變質(zhì)的NaOH中的Na2CO3選用試劑。合作探究思考、回答培養(yǎng)合作精神思辨式授課【提問】在該瓶部分變質(zhì)的NaOH固體樣品中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？可以如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究？【方案一】氣體法（量氣體體積）【實(shí)驗(yàn)原理】請同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取2的密度是1.96g/L），計算氣體的質(zhì)量，從而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨付繗怏w法（稱氣體質(zhì)量）【實(shí)驗(yàn)原理】稱取一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量，即可計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨溉砍恋矸ǎǚQ沉淀質(zhì)量）【實(shí)驗(yàn)原理】將一定質(zhì)量樣品與足量BaCl2溶液或CaCl2溶液反應(yīng)，測量生成沉淀的質(zhì)量，計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小組實(shí)驗(yàn)合作探究引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)合作式探究利用給出的實(shí)驗(yàn)裝置分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案測量一定量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積和質(zhì)量。合作分析引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置拓展式應(yīng)用1.將一定質(zhì)量樣品與足量BaCl2溶液或CaCl2溶液反應(yīng)，測量生成沉淀的質(zhì)量，計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加入過量氯化鈣后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）加入的氯化鈣要過量的原因。若加入的CaCl2溶液的量不足，會導(dǎo)致測定結(jié)果_________（偏大、偏小、無影響）。（3）操作Ⅰ是__________，若缺少操作Ⅰ會導(dǎo)致測定結(jié)果。思考、回答觀看學(xué)以致用導(dǎo)圖式建構(gòu)引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)思維導(dǎo)圖通過思維導(dǎo)圖建構(gòu)學(xué)生系統(tǒng)全面的知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生歸納小結(jié)的思維能力反思與感悟本節(jié)公開課，通過復(fù)習(xí)已經(jīng)學(xué)過的定性分析部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，引入定量分析變質(zhì)了多少，有哪些辦法及它們的分析原理，并進(jìn)行誤差分析，對一些難點(diǎn)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)證明，讓學(xué)生在思考與實(shí)驗(yàn)中學(xué)會定量分析物質(zhì)的組成。教學(xué)過程中以問題導(dǎo)學(xué)，問題設(shè)置有梯度，由易到難，啟發(fā)學(xué)生思考