三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編（全國(guó)）專(zhuān)題09 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（學(xué)生卷）

專(zhuān)題09水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)三年考情（2022-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1水溶液中的離子反應(yīng)與平衡◆弱電解質(zhì)的電離平衡：2024新課標(biāo)卷、2023浙江卷、2022全國(guó)乙卷、2022湖北卷、2022浙江卷、2022北京卷◆水的電離和溶液的pH：2023湖南卷、2023山東卷、2022山東卷、2022浙江卷◆鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用：2024江蘇卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2022北京卷、2022海南卷、2022浙江卷、2022福建卷、2022河北卷、2022江蘇卷◆沉淀溶解平衡：2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024全國(guó)甲卷、2023全國(guó)甲卷、2023全國(guó)乙卷、2023遼寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022福建卷、2022海南卷、2022重慶卷、2022山東卷◆離子平衡綜合題：2024山東卷、2024浙江卷、2024安徽卷、2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2023浙江卷、2023新課標(biāo)卷、2023湖北卷、2023北京卷水溶液中的離子反應(yīng)與平衡主要考查水溶液中的幾大平衡問(wèn)題：電離平衡、水的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理的應(yīng)用，值得注意的是，對(duì)離子平衡的考查往往結(jié)合電離平衡、沉淀平衡、化學(xué)平衡等問(wèn)題進(jìn)行考查，綜合性很強(qiáng)。各省命題的新課標(biāo)卷中，大多數(shù)不再將水溶液中的離子反應(yīng)與平衡作為壓軸選擇題出現(xiàn)，總體難度有所降低?？挤?1弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2024·新課標(biāo)卷)常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A.曲線M表示的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C.的電離常數(shù)D.時(shí)，2．（2023·浙江卷1月）甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹(shù)脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹(shù)脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說(shuō)法不正確的是A．活性成分在水中存在平衡：B．的廢水中C．廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D．廢水初始，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以形態(tài)存在3．（2022·全國(guó)乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為4．（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測(cè)定步驟Ⅱ中所得溶液的應(yīng)在相同溫度下測(cè)定DⅣ.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為5．（2022·湖北卷）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的為B．的酸性比的強(qiáng)C．時(shí)，的濃度比的高D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為6．（2022·湖北卷）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A． B．C． D．7．（2022·浙江卷）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+18．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出考法02水的電離和溶液的pH9．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：10．（2023·山東卷）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是A． B．C． D．11．（2023·山東卷）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大12．（2022·山東卷）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色考法03鹽類(lèi)水解及應(yīng)用13.(2024·江蘇卷)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗(yàn)1：將氣體通入水中，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：14.(2024·湖南卷)中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液B.“調(diào)pH”工序中X為或C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行15.(2024·湖南卷)常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：B.M點(diǎn)：C.當(dāng)時(shí)，D.N點(diǎn)：16．（2023·北京卷）下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體17．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：18．（2022·浙江卷）時(shí)，苯酚的，下列說(shuō)法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，溶液與溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中D．時(shí)，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小19．（2022·浙江卷）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+120．（2022·河北卷）某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．該水樣中c(CO)=0.01mol?L-1B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)基本保持不變D．曲線上任意一點(diǎn)存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L-1考法04沉淀溶解平衡21.(2024·黑吉遼卷)下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中22.(2024·全國(guó)甲卷)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl?或CrO42?)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl?)B.K??(AgCl)/K??(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0mL時(shí)c(CrO42-)/c(Cl?)不變D.y1=?7.82,y2=?lg3423．（2023·全國(guó)甲卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得B．時(shí)的溶解度為C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀24．（2023·全國(guó)乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀25．（2023·遼寧卷）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說(shuō)法正確的是

A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．26．（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開(kāi)始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水27．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中28．（2023·浙江卷）碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上層清液中存在B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向體系中通入氣體，溶液中保持不變D．通過(guò)加溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化29．（2022·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：30．（2022·福建卷）鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度)。時(shí)，與關(guān)系見(jiàn)下圖(堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)和會(huì)部分溶解)。下列說(shuō)法正確的是A．可被凈化的區(qū)間最大B．加入適量，可進(jìn)一步提升凈化程度C．凈化的先后順序：D．31．（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在32．（2022·重慶卷）某小組模擬成垢－除垢過(guò)程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)33．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化考法05離子平衡綜合題34.(2024·山東卷)常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A.線Ⅱ表示的變化情況B.的電離平衡常數(shù)C.時(shí)，D.時(shí)，35.(2024·浙江卷1月)常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列說(shuō)法不正確的是A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)B.將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c(SO32-)幾乎不變C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D.存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因36.(2024·安徽卷)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：37.(2024·河北卷)在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率38.(2024·湖北卷)氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，溶液中B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解39.(2024·江蘇卷)室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液pH，