《元素周期律》學(xué)案11(新人教版必修2)

第二節(jié)元素周期律導(dǎo)學(xué)案〔第2課時(shí)〕【知識(shí)回憶】元素的金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。1.金屬與酸或水的反響越容易，那么元素金屬性越。2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越。3.同一周期越靠前，金屬性越。同一主族越靠下，金屬性越。4金屬與鹽溶液的置換反響A置換出B,那么A元素金屬性。5元素的金屬性越，那么對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的復(fù)原性越。【練習(xí)】以下表達(dá)中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是 〔〕 A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能【教學(xué)過程】一、元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷SiPSCl單質(zhì)與氫氣反響的條件磷蒸氣與氫氣能反響最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)弱H2SiO3酸H3PO4酸H2SO4酸HClO4酸【總結(jié)]】元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1非金屬單質(zhì)與氫化合越容易，那么元素非金屬性越。2形成的氫化物越穩(wěn)定，那么元素非金屬性越。3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〔含氧酸〕酸性越強(qiáng)，那么元素非金屬性越。4同一周期越靠后，非金屬性越。同一主族越靠上，非金屬性越。5非金屬元素之間的置換，A能置換出B，那么A的非金屬性。6元素的非金屬性越，那么對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越。【歸納小結(jié)】第三周期元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸二、元素周期律〔1〕定義：?！?〕實(shí)質(zhì)：。【練習(xí)】以下各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的選項(xiàng)是 〔〕A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔點(diǎn)Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸交界線左面是右面是位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出又能表現(xiàn)出位構(gòu)性【思考】什么元素的金屬性最強(qiáng)什么元素的非位構(gòu)性2、元素的“位、構(gòu)、性〞元素在周期表中的位置，反映了元素的和。根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)和。也可以根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)推測(cè)【練習(xí)】Ra〔鐳〕是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕原子半徑是第ⅡA族中最大的遇冷水能劇烈反響位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系【思考】〔1〕標(biāo)出以下有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4〔2〕總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系【結(jié)論】主族元素最高正化合價(jià)＝＝＝【知識(shí)拓展】1、閱讀并填寫P17小字內(nèi)容，什么叫價(jià)電子【注意】上述規(guī)律只對(duì)主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！舅伎肌?寫出以下化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4，分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系，并解釋其原因?！窘Y(jié)論】【練習(xí)】某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，那么其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；假設(shè)其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是：。4、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到〔〕A、制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是〔元素X、Y都為主族元素〕。〔〕A、XY2B、X2Y3 C、X3Y2D、X3、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B、該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素D、該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO44．以下各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 〔〕 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和175．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反響；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反響時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 〔〕 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤6.質(zhì)量數(shù)為32，有16個(gè)中子的原子R，允許存在的粒子組是 〔〕 A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3 C．R－、RO、R2O D．R+、RO、RO7.以下各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 〔〕 A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb8.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－R元素的化合價(jià)為〔〕A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n9.下表為元素周期表的一局部族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四=11\*GB2⑾=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素______的金屬性最