高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練-工業(yè)合成氨

2021屆高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練

一工業(yè)合成氨

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A.一定條件下，1.5molH2和0.5mol電充分反應(yīng)后，可得

到NH3的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g出0中含有的電子總數(shù)為8NA

C.足量的Cu與CI2反應(yīng)生成0.2mol產(chǎn)物時(shí)，失去的電子數(shù)為

0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有的分子數(shù)為NA

合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可

采取的辦法是（）

①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時(shí)

從平衡混合物中分離出N&⑥充入電或電⑦加催化劑⑧減

小&或H2的量.

A.①③⑤B.②⑥C.②⑤⑧D.②③⑦

下列敘述正確的是（）

A.合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度

B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

C.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)

的Cl2進(jìn)入陽極室

下列說法正確的是（）

A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?，具有熱值高、無污染等

優(yōu)點(diǎn)

B.淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物

催化劑

C.N2（g）+3H2（g）O2NH3（g）采用高溫、高壓的條件有

500℃,30MPa

利于提高氨的產(chǎn)量

D.催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率是由于其參與了化學(xué)反應(yīng)并改

變了反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低

下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

A.石油工業(yè)中，采用干鐳的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品

B,硝酸工業(yè)中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化

劑

C.純堿工業(yè)中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了

原料的利用率

D,合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù),

增大原料轉(zhuǎn)化率

化學(xué)廣泛應(yīng)用工業(yè)、生產(chǎn)生活中，下列說法正確（）

A,合成氨采用500。（：左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成

速率，催化劑在5o（rc左右時(shí)其活性最好，且能提高電的轉(zhuǎn)化率

B,工業(yè)上采用電解氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

C,明磯可用于水的凈化和殺毒

D.使用含有CaCk的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕

下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（）

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石灰乳灼燒電解

A.海水提鎂：海水TMg(OH)2TMgOTMg

電解石灰乳

B,由NaCl制漂白劑：NaCl(aq)tCl2t漂白粉

_1"邳一4/

C.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦(熔融川耳

△堿石灰

D.NH3的合成：NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)tNH3t純凈干

燥的氨氣

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)B.工業(yè)合成氨

C.灼熱的炭與CO?反應(yīng)D.葡萄糖在人體內(nèi)生理氧化

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

B.室溫下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0H一離子

數(shù)目為O.INA

C.電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量

為32g

D.某密閉容器中盛有O.lmol5和0.3molH2,在一定條件下充

分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是()

A.1mol-r1Ca(C10)2溶液中含C1CT的數(shù)目小于2NA

B,在密閉容器中加入0.5mol電和1.5molH2,充分反應(yīng)后

容器中的N—H鍵數(shù)目3NA

C.0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子

數(shù)0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.高壓有利于氫氣與氮?dú)夂铣砂?/p>

B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl?

C.用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫

D.二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法不正確的是()

A,將燃煤粉碎，可減少其燃燒時(shí)SO?的排放

B.在相同條件下，鐵鍋在夏天比冬天更容易生銹

C.民間用糧食釀酒，都會(huì)用酒曲作催化劑，以縮短釀酒的時(shí)間

D.工業(yè)合成氨時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛?，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)△H=

—92.2kJ/mol△S=—198.2J/(mol-K),下列說法中不正確的是

()

A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.合成氨反應(yīng)是燧減小的反應(yīng)

C.合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)

下列有關(guān)說法正確的是()

A,工業(yè)上可以用鋼制容器運(yùn)輸濃硫酸，因?yàn)殇撝迫萜饔鰸饬蛩峥?/p>

以鈍化

B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，此種做法與勒夏特列原理

無關(guān)

C.工業(yè)上合成氨時(shí)需要加入催化劑，因?yàn)榇呋瘎┛梢蕴岣甙钡漠a(chǎn)

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D.實(shí)驗(yàn)室用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，而CO?氣體無論怎么改進(jìn)也無法做

噴泉實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都

較差

B.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成

速率

C.常溫下2s20（g）=3S（s）+S（）2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)

D.NH4cl和HC1溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離

出H+

NM.

一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說

法正確的是（）?電電

A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”

B,反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：N2+3H2=2NH3

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（）

A.目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用

反應(yīng)中放出的熱量

B,從海水中提取澳，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液

中的浸離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成漠單質(zhì)，就得到粗浪

C.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面

考慮的

D.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子

交換膜

下列敘述不正確的是（）

A.在含6.02x1023個(gè)碳原子的CHd中含有4x602x1（）23個(gè)極性

鍵

B.ImolNaCl固體中有NA個(gè)Na+

C.密閉容器有O.lmolN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目0.6NA

D.lmolNaz。2晶體中共有l(wèi)mol陰離子

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是（）

A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B,電解飽和食鹽水可制取氯氣

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D.工業(yè)上制硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）

A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

C.單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料，這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)

系

D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用做路燈

以下有關(guān)氨和錢鹽的敘述中，不正確的是（）

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A.目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂?/p>

B,氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的氧化性

C.氨氣易液化，常用作制冷劑

D.硫酸鏤、碳酸氫俊、硝酸鏤等俊鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作化肥

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.2.24L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA

B.lL0.1mol」TNaHC03溶液中，HCO3和CO歹離子數(shù)之和

為O.INA

C.11g超重水（3*6。）中含有的中子數(shù)為6NA

D.O.lmolN?與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3分子

數(shù)為0.2NA

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B.密閉容器中，lmol2和3moi力催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

C.3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NA

D.室溫下，pH=1的H3P。4溶液中，含有O.INA個(gè)H+

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）合成氨，下列敘

述正確的是（）

A,合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.恒容通入筑氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在匕、t2時(shí)刻，NH3（g）的濃度分別是3、c2,則時(shí)間間隔G?

t2內(nèi)，NH3（g）生成的平均速率為V=

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()

A.Imo”與3moi出在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)下，22.4LCH4與Cl?在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為

4以

C.25久時(shí)，pH=13的Ba(0H)2溶液中含有0H離子數(shù)為O.INA

D.28g由電和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.一定條件下，1.5molH2和。.5molN?充分

反應(yīng)后，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氨氣小于Imol,可得

到NH3的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.水分子中含有10個(gè)電子,18g水的物質(zhì)的量為lmoL含有l(wèi)Omol

電子，含有的電子總數(shù)為IONA，故B錯(cuò)誤；

C.足量的Cu與CI2反應(yīng)生成氯化銅，當(dāng)生成0.2mol氯化銅時(shí)，

消耗0.2mol銅，銅失去0.4mol電子，失去的電子數(shù)為0.4NA，故C

正確；

D.標(biāo)況下己烯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算

22.4L己烯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；

B.18g水的物質(zhì)的量為lmoLImol水中含有l(wèi)Omol電子；

C.銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，生成0.2mol氯化銅消耗0.2mol銅，銅

失去0.4mol電子；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯的狀態(tài)不是氣體.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明

確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及可逆反應(yīng)特點(diǎn)，熟練掌握物

質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答

關(guān)鍵.

2.【答案】B

【解析】解:合成氨的反應(yīng)是"(g)+3H2(g)高溫高壓2NH3?△H<

0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

①減壓平衡逆向進(jìn)行，故①不符合；

②加壓平衡正向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率加快，故②

符合；

③升溫平衡逆向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率減小，反應(yīng)速率加快，故③

不符合；

④降溫平衡正向進(jìn)行，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率減小，鞏固

④不符合；

⑤及時(shí)從平衡混合物中分離出N&,合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速

率減小，故⑤不符合；

⑥充入電或電，合成氨的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合;

⑦加催化劑，合成氨的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大，故⑦不符合;

⑧減小電或出的量，合成氨的產(chǎn)率減小，反應(yīng)速率減小，故⑧不

符合；

故選：Bo

合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，需

要溫度不能太低，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征

分析.

本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)

用是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

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3.【答案】C

【解析】解：A、合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮?dú)獾睦?/p>

用率，而本身的利用率下降，故A錯(cuò)誤；

B、鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故

B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機(jī)物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋼

是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；

D、電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A、合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮?dú)獾睦寐?，而本?/p>

的利用率下降；

B、鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得；

C、根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機(jī)物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋼

是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)；

D、電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生.

本題考查的點(diǎn)較多，涉及轉(zhuǎn)化率、金屬的冶煉、物質(zhì)分類、電解

等知識(shí)，難度不大.

4.【答案】D

【解析】解：A、可燃冰是甲烷的水合物，而不是由水變成的，故

A錯(cuò)誤;

B、高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的化合物，故油脂不

是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

催化劑

C、N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)是放熱反應(yīng)，故高溫時(shí)不

500℃^30MPa

利于平衡右移，即不利于提高氨的產(chǎn)量，故c錯(cuò)誤；

D、催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，同等程度降低了正逆反應(yīng)

的活化能，故能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D正

確。

故選：D。

A、可燃冰是甲烷的水合物；

B、高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的化合物；

催化劑

C、N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)是放熱反應(yīng)；

500℃、30MPa

D、催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑。

本題考查了催化劑加快反應(yīng)速率的原理以及反應(yīng)條件的控制，難

度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。

5.【答案】C

【解析】解：A.石油加工方法是分儲(chǔ)，煤加工用干儲(chǔ)，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨通常使用鐵觸媒作催化劑，氨氧化不能用鐵做催化劑，

故B錯(cuò)誤；

C.氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率,

故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

A.用分儲(chǔ)的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物；

B.合成氨通常使用鐵觸媒作催化劑；

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C.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化

碳）、氨氣為原料來制取純堿.先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨

鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤

溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+C02+H20+NaCl（飽和）=

NaHCO3i+NH4CL將經(jīng)過濾、洗滌得至I」的NaHC（）3微小晶體，再

加熱煨燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用.含

有氯化鏤的濾液與石灰乳（Ca（0H）2）混合加熱，所放出的氨氣可回

收循環(huán)使用；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).

本題考查石油加工、催化劑和化學(xué)平衡等，明確氨堿法的原理是

解題的關(guān)鍵，題目難度不大.

6.【答案】D

【解析】解：A.在500。（：左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用

50（rc左右的溫度進(jìn)行但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫

氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，應(yīng)利用電解氧化鋁的方法冶煉

A1,故B錯(cuò)誤；

C.明磯中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸

浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明磯沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消

毒，故c錯(cuò)誤；

D.氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，加速鋼鐵的腐

蝕，故D正確；

故選:Do

A.催化劑不能使平衡移動(dòng)；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；

C.明磯沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒；

D.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。

本題考查催化劑作用、工業(yè)冶煉鋁的原理、鹽類水解、原電池反

應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)、現(xiàn)象及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】【解答】

A.從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，生成

物是氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾

得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)

晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，

熔融氯化鎂通電分解，反應(yīng)物是氯化鎂，生成物是鎂和氯氣，

通電

MgCl2—Mg+Cl2T,故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白劑：電解

NaQ溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2。一+

通電

2H2O—20H-+H2T+C12T,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、

次氯酸鈣和水,該反應(yīng)為:2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+

2H2O,制得漂白粉，故B正確；

C.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁

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通電

制備AL反應(yīng)為2Al2。3(熔融)34A1+3O2T,鋁土礦不能直接

熔融電解，故C錯(cuò)誤；

催化劑

D.工業(yè)用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?H+N--^—2NH,NH4cl和

22問血向壓3

Ca(0H)2固體加熱為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【分析】

A.海水制鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高，電解氯化鎂制取鎂；

B.漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白劑：電解

氯化鈉溶液制取氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；

C.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解；

D.NH4cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨氣為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，工業(yè)用

氮?dú)夂蜌錃夂铣砂薄?/p>

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，

有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)

知識(shí)的積累。

8.【答案】C

【解析】解：A.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不

是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)合成氨是放熱的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.灼熱的炭與CO?反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，故C

正確；

D.葡萄糖在人體內(nèi)生理氧化是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選:Co

屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的升降，常見吸熱反應(yīng)，

反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，有分解反應(yīng)，氧化物與C、

co等還原劑的反應(yīng)等，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)常見反應(yīng)

類型的理解和把握，難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以

及氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，注意掌握物質(zhì)的量與

阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，

明確電解法精煉銅的原理，題目難度中等。

【解答】

A.由于亞硫酸是弱酸，部分電離故2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含

有的H+離子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離

子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1x

10-13mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電，

故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極的質(zhì)量減少小于32g,故C錯(cuò)誤；

D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小

于0.6NA個(gè)，故D正確。

故選Do

第16頁，共29頁

10.【答案】C

【解析】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根個(gè)數(shù)無法

計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得的N-H鍵

小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、lmol乙烯和lmol乙醇燃燒均消耗3moi氧氣，故O.lmol兩者

的混合氣體燃燒消耗氧氣0.3mol,含氧原子為0.6NA個(gè)，故C正確;

D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而得Q原子中含18個(gè)

35

中子，O.lmol17口2中含3.6NA個(gè)中子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A、溶液體積不明確；

B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、lmol乙烯和lmol乙醇燃燒均消耗3moi氧氣；

D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)衿C1原子中含18個(gè)中子來分

析。

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式

的運(yùn)用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

11.【答案】C

【解析】解：A、合成氨是正反應(yīng)體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平

衡正向移動(dòng)，故A正確；

B、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成氯離子，食鹽水中有大量氯離

子，可抑制氯氣與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法

收集Cl2，故B正確；

C、催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、增大氧氣的濃度,平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，

故D正確；

故選C

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等，若平衡不移動(dòng)，

則不能用勒夏特列原理來解釋.

本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，注意平衡移動(dòng)可利用勒夏特列原

理來解釋為解答的關(guān)鍵，注意把握平衡移動(dòng)的常見因素.

12.【答案】A

【解析】解：A.將燃煤粉碎能增大與氧氣接觸面積，能使燃煤充

分燃燒，但不能減少SO2的排放，故A錯(cuò)誤；

B.夏天溫度高于冬天溫度，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以相

同條件下鐵鍋生銹的速率更快，故B正確；

C.催化劑能夠加快反應(yīng)速率，所以民間用糧食釀酒，都會(huì)用酒曲

作催化劑，以縮短釀酒的時(shí)間，故C正確；

D.合成氨時(shí)，加入過量氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，則提高氫

氣轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：Ao

A.煤粉碎只能增大與氧氣的接觸面積，不能減少二氧化硫產(chǎn)生的

量；

B.依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響解答；

C.依據(jù)催化劑能夠加快反應(yīng)速率解答；

第18頁，共29頁

D.依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)

平衡移動(dòng)因素是解題關(guān)鍵，注意催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改

變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.焰變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，故A正確；

BAS為負(fù)，為燧減小的反應(yīng)，故B正確；

CZH-T2\S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，蠟變、焙變均為負(fù)，在高溫

的條件下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.為放熱反應(yīng)、且氣體體積減小，降低溫度、增大壓強(qiáng)，平衡均

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡向生成氨的方向移動(dòng)，故D正確；

故選：Co

A.焰變?yōu)樨?fù)；

B.AS為負(fù)；

C.AH-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

D.為放熱反應(yīng)、且氣體體積減小。

本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點(diǎn)，把握熔變與焙變、反應(yīng)進(jìn)

行方向、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：A.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鐵鈍化生成致密

氧化膜，所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是

可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，

減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，不改變平衡，不

提高氨氣的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

DIO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，溶液為氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化

鈉反應(yīng)導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)減小，會(huì)形成噴泉，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反

應(yīng)進(jìn)行；

B.平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或

溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理

適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡

移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用；

C.催化劑改變速率，不改變平衡；

D.氣體易溶于水或和溶液反應(yīng)導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)減小，就可以形成

噴泉；

本氨題考查了濃硫酸、氨氣、氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用、噴泉實(shí)驗(yàn)的原

理、平衡移動(dòng)原理的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，

題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁

合金等具有很好的抗腐蝕性能，故A錯(cuò)誤；

第20頁，共29頁

B.溫度降低反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C由方程式2s20(g)=3S(s)+SC)2(g)可知該反應(yīng)△S<0,要使△

H-AS<0,必須滿足<0,故C正確；

D.氯化俊電離生成鏤根離子和氯離子，鏤根離子水解生成氫離子,

故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.根據(jù)不同合金的材料和性能解答；

B.溫度升高反應(yīng)速率加快，溫度降低反應(yīng)速率減慢；

C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)：AH-△$<()解答；

D.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水鏤根離子水解生成氫離子.

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)方向

判據(jù)，鹽類的水解，考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握程度，題目簡(jiǎn)單，

屬于基礎(chǔ)題.

16.【答案】A

【解析】解：A.反應(yīng)①是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成LisN的過程中是游離

態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；

B.反應(yīng)②是U3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)過程中無元素化

合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，溶液中氫離子

放電能力大于鋰離子，陰極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫

氣，不能得到金屬Li,圖中反應(yīng)③可通過電解LiOH生成Li,故C

錯(cuò)誤；

D.三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N>Li3N+3H2O=3LiOH+NH3>

通電

4LiOH—4Li+02T+2H2O,上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2電+

6H2（）=4NH3+302，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮元素的固定；

B.變化過程中元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，無元素化合價(jià)變

化為非氧化還原反應(yīng)；

C.電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，溶液中氫離子

放電能力大于鋰離子，陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣;

D.三步反應(yīng)6Li+N2=2U3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、

通電

4LiOH—4Li+02T+2H2O,據(jù)此分析。

本題考查了氮的固定、氧化還原反應(yīng)、電解原理的分析應(yīng)用，掌

握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

17.【答案】B

【解析】【分析】

了解工業(yè)制硫酸、硝酸、制燒堿、海水提漠等幾種常見的物質(zhì)的

工業(yè)流程，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意化工生產(chǎn)和

理論知識(shí)的關(guān)系即可解答。

【解答】

A.使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫放出

的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，故A正確;

B.從海水中提取澳，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取，

題中沒有萃取蒸儲(chǔ)過程，故B錯(cuò)誤；

第22頁，共29頁

C.增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量.實(shí)際生產(chǎn)中，

太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大，對(duì)材料要求也會(huì)增高，生產(chǎn)成本也

高，因此，一般采用20MPa?50MPa的壓強(qiáng)，故C正確；

D.離子交換膜法制燒堿，使用的陽離子交換膜，只允許H+、Na+通

過，而Cl，0H-和兩極產(chǎn)物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止

陽極產(chǎn)物Cl?和陰極產(chǎn)物也相混合導(dǎo)致爆炸的危險(xiǎn)，還起到了避免

。2和陰極另一產(chǎn)物NaOH反應(yīng)而生成NaCl和NaClO,影響燒堿純

度的作用，故D正確。

故選Bo

18.【答案】C

【解析】解：A.甲烷中含4個(gè)C-H極性鍵在含6.02x1023個(gè)碳原

子的CH4中含有4x6.02x1023個(gè)極性鍵，故A正確；

B.NaCl固體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，則ImolNaCl固體中有NA個(gè)

Na+,故B正確；

C.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，

所以O(shè).lmolN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；

D.Na2（）2晶體中含有一個(gè)陰離子和兩個(gè)陽離子，所以lmolNa2（）2晶

體中共有Imol陰離子，故D正確。

故選：Co

A.甲烷中含4個(gè)C—H極性鍵；

B.NaCl固體由鈉離子和氯離子構(gòu)成；

C.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.NazOz晶體中含有一個(gè)陰離子和兩個(gè)陽離子。

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、晶體的構(gòu)成，題目難度不大，注意

把握物質(zhì)的量的計(jì)算方法、常見微粒之間的作用力、晶體的構(gòu)成，

側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

19.【答案】C

【解析】解：A.制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電

解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

電解

B.電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T

+C12T,所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；

C.石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，

故C錯(cuò)誤；

D.氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：

催當(dāng)劑

4NH3+5O2^-4N0+6H2O,故D正確；

故選:Co

A.金屬鎂是活潑金屬，一般用電解的方法制取；

B.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

C.石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料；

D.制備硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化生成一氧化氮和水。

本題考查了金屬的冶煉及其化合物的性質(zhì)和用途，明確物質(zhì)的性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬冶煉的原理，題目難度不大。

20.【答案】C

第24頁，共29頁

【解析】解：A.侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，

發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+C02+H20=NH4HCO3;NH4HCO3+

NaCl=NH4Cl+NaHCO3X,其中NaHCO?溶解度最小，故有

NaHCO3的晶體析出，故A正確；

B.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)

生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料

制備漂白粉，故B正確；

C.單質(zhì)硅可以制造制造計(jì)算機(jī)芯片，Si。2可以制造光導(dǎo)纖維，故C

錯(cuò)誤；

D.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，故D

正確；

故選:Co

A.侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO?

溶解度小于Na2cO3,故NaHCO3在溶液中析出；

B.氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

C.Si()2可以制造光導(dǎo)纖維，不是單質(zhì)硅；

D.鈉的焰色為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng).

本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化

常識(shí)，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.

21.【答案】B

【解析】解：A.目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟轮苯雍?/p>

成氨，故A正確；

B.氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，體現(xiàn)了氨

極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣易液化，液氨汽化吸收大量的熱，常用作制冷劑，故C正

確；

D.硫酸鏤、碳酸氫鏤、硝酸俊等鏤鹽都含氨根離子，能夠被植物

吸收，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作氮肥，故D正確；

故選：Bo

A.依據(jù)工業(yè)合成氨原理判斷；

B.依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)原理及氨氣的水溶性解答；

C.依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱解答；

D.硫酸鐐、碳酸氫鐵、硝酸鍍等鏤鹽都含氨根離子，能夠被植物

吸收。

本題考查了氨氣的用途，熟悉氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意噴泉

實(shí)驗(yàn)原理，題目難度不大。

22.【答案】C

【解析】解：A.沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷不一定為O.lmol,

故所含有共價(jià)鍵數(shù)不一定為0.7NA，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒，lL0.1mol?LTNaHC03溶液中，H2cO3分子、

HCO3和CO歹離子數(shù)之和為O.INA，故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)分子中含有12個(gè)中子，故11g超重水含有的中子數(shù)為6NA，

故C正確；

D.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不