高二化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)檢測試題2

專題十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)課題名稱：原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵考綱要求：1、了解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2、以第1，2，3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。3、理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。4、了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：原子的組成及幾個量之間的關(guān)系；離子鍵和共價鍵的含義及應(yīng)用。學(xué)習(xí)方法：該部分題目多以選擇題、填空題為主，處理該部分題目時應(yīng)注意概念的內(nèi)涵和外延，注意選項(xiàng)間的比較，同時要注意以客觀事例來驗(yàn)證理論描述。解決原子結(jié)構(gòu)題目時，應(yīng)注意幾個量之間的數(shù)量關(guān)系。解決化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的問題時，應(yīng)注意化學(xué)鍵、分子間作用力與晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行分析比較，最后要注意看準(zhǔn)順序要求?；A(chǔ)知識典型例題例1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的3eq\s\do2(\d\ba4(2))He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4eq\s\do2(\d\ba4(2))He的形式存在。下列說法正確的是（）A．4eq\s\do2(\d\ba4(2))He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．3eq\s\do2(\d\ba4(2))He和4eq\s\do2(\d\ba4(2))He互為同位素C．3eq\s\do2(\d\ba4(2))He原子核內(nèi)含有3個中子D．4eq\s\do2(\d\ba4(2))He的最外層電子數(shù)為2，所以4eq\s\do2(\d\ba4(2))He具有較強(qiáng)的金屬性例2下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．重氫、超重氫B．氧、臭氧C．紅磷、白磷D．乙酸、丙酸例3有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞例4A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請回答：（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A，B，C，D，E。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。例5短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是。（2）XZ3化合物的化學(xué)式是，電子式是。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式、?；A(chǔ)訓(xùn)練1．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（）A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F22．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體4．下列電子式中正確的是（）5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A．離子化合物可以含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．分子晶體一定含有共價鍵6．下列敘述正確的是（）A．微粒間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會很高B．正四面體型的分子中，鍵與鍵之間的夾角一定為109028’C．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵D．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體7．2009年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學(xué)家成功地合成出CO2原子晶體。下列有關(guān)這種CO2晶體推斷最不可能的是（）A．晶體中每摩碳原子與4mol氧原子形成共價鍵B．容易液化，可用作制冷材料C．硬度很大，可用作耐磨材料D．具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，還具有很大的硬度8．最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．晶體中C原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵之比為1：4D．晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl510．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：=1\*GB3①X+和Y—兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；=2\*GB3②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；=3\*GB3③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此，填空：（1）Y元素是，Z元素是。（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是。能力提高1．下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（）A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子2．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6．02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2．24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol—13．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（）A．3種B．6種C．9種D．12種4．下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥5．正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量相等、電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。歐美等國研究機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成6．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O====NH3·H2O+H2↑8．A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1—02+1+0其中B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4個原子的極性分子，C與F可形成兩個共價型G分子。⑴A微粒的質(zhì)子結(jié)構(gòu)示意圖是。⑵比較B與E相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。為>（用化學(xué)式表示）。⑶D溶于水的電離方程式為。⑷G微粒所構(gòu)成的晶體類型屬于。⑸C微粒是，F(xiàn)微粒是。（用化學(xué)式表示）9．(1)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A，B，C，D。(2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用→表示，例如：硫酸寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：。參考答案專題十一例1．B例2．A例3．B例4．（1）S2—，HCl，Cl—，H2S，F(xiàn)2（2）S2