2024-2025學年高中化學 第2章 第1節(jié) 共價鍵模型 第2課時 共價鍵的鍵參數(shù)教案 魯科版選修3

2024-2025學年高中化學第2章第1節(jié)共價鍵模型第2課時共價鍵的鍵參數(shù)教案魯科版選修3主備人備課成員教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來源于魯科版選修3《化學》第2章第1節(jié)，主要涉及共價鍵模型的概念和共價鍵的鍵參數(shù)。本節(jié)課是第2課時，重點講解共價鍵的鍵參數(shù)，包括鍵長、鍵角和鍵能等。

教學目標：

1.讓學生理解共價鍵模型的基本概念；

2.讓學生掌握共價鍵的鍵參數(shù)及其含義；

3.培養(yǎng)學生運用共價鍵模型分析和解決化學問題的能力。

教學重點：共價鍵的鍵參數(shù)及其含義。

教學難點：共價鍵模型在實際問題中的應用。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括科學探究、證據(jù)意識、模型認知和科學思維等方面。

1.科學探究：培養(yǎng)學生通過觀察、實驗和分析等方法，探究共價鍵模型的特點和共價鍵的鍵參數(shù)，提高學生的實驗操作能力和問題解決能力。

2.證據(jù)意識：培養(yǎng)學生運用事實和證據(jù)來支持自己的觀點，學會從化學實驗和文獻中獲取相關信息，增強學生的信息處理能力。

3.模型認知：通過學習共價鍵模型，使學生能夠理解化學鍵的形成和性質(zhì)，培養(yǎng)學生建立和運用模型來解釋化學現(xiàn)象和問題。

4.科學思維：培養(yǎng)學生運用邏輯思維、批判性思維和創(chuàng)新思維等方法，分析和解決化學問題，提高學生的思維能力和科學素養(yǎng)。學情分析本節(jié)課的對象是高中二年級的學生，他們已經(jīng)掌握了基本的化學知識，對化學鍵有一定的了解。在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了原子結構和化學鍵的基本概念，對化學鍵的形成和性質(zhì)有一定的認識。他們具備一定的實驗操作能力和觀察能力，能夠進行簡單的實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象。

在知識層面，學生已經(jīng)學習了原子結構、電子排布和化學鍵的基本概念，對共價鍵的形成和性質(zhì)有一定的了解。但是，他們對于共價鍵模型的具體內(nèi)容和共價鍵的鍵參數(shù)的理解還不夠深入，需要通過本節(jié)課的學習來進一步深化他們的認識。

在能力層面，學生具備一定的實驗操作能力和觀察能力，能夠進行簡單的實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象。他們還能夠進行一定的思維操作，如分析、推理和創(chuàng)新等。但是，他們在運用共價鍵模型分析和解決化學問題方面還有一定的困難，需要通過本節(jié)課的學習來提高他們的能力。

在素質(zhì)方面，學生具備一定的科學素養(yǎng)和思維品質(zhì)，如邏輯思維、批判性思維和創(chuàng)新思維等。他們還能夠進行一定的自主學習和合作學習，具備一定的探究能力和團隊合作能力。這些素質(zhì)將為他們在本節(jié)課的學習中進行科學探究和解決問題提供一定的支持。

在行為習慣方面，學生可能存在一些問題。一些學生可能對化學學習缺乏興趣，導致學習積極性不高；一些學生可能在學習過程中容易分心，無法集中精力進行學習；還有一些學生可能在學習中存在拖延的習慣，導致學習效果不佳。這些行為習慣將對他們在本節(jié)課的學習產(chǎn)生負面影響，需要教師在教學過程中加以引導和糾正。

針對學生的學情分析，教師在教學過程中需要注重啟發(fā)式教學，引導學生主動參與學習，激發(fā)他們的學習興趣。同時，教師還需要關注學生的學習習慣，引導他們養(yǎng)成良好的學習習慣，提高學習效果。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗室設備（如顯微鏡、模型等）、教學黑板、粉筆等。

2.課程平臺：學校提供的教學平臺，如學習管理系統(tǒng)（LMS）、在線課程平臺等。

3.信息化資源：與本節(jié)課相關的電子教材、教學PPT、在線學習資源、化學實驗視頻、科學文章等。

4.教學手段：講授法、案例分析法、小組討論法、實驗法、問題解決法等。

5.教學輔助工具：圖表、圖片、動畫、模擬軟件等，用于輔助教學和增強學生理解。

6.學習材料：學生用的教材、練習冊、實驗指導書等。

7.互動工具：在線討論區(qū)、問卷調(diào)查、小組合作工具等，用于促進學生之間的交流和合作。

8.評估工具：練習題、測試題、實驗報告、小組項目等，用于評估學生的學習效果。教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

同學們，今天我們將要學習的是《共價鍵模型》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們知道共價鍵在化學反應中扮演著什么樣的角色嗎？”這個問題與我們將要學習的內(nèi)容密切相關。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索共價鍵模型的奧秘。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解共價鍵模型的基本概念。共價鍵模型是描述共價鍵形成和性質(zhì)的模型。它幫助我們理解化學鍵的形成過程以及鍵的參數(shù)對化合物性質(zhì)的影響。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了共價鍵模型在實際中的應用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調(diào)鍵長、鍵角和鍵能這三個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學生們將分成若干小組，每組討論一個與共價鍵模型相關的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示共價鍵形成的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結果。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學生將圍繞“共價鍵模型在化學反應中的應用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導者，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結回顧（用時5分鐘）

今天的學習，我們了解了共價鍵模型的基本概念、重要性和應用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對共價鍵模型的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。知識點梳理本節(jié)課的主要知識點包括共價鍵模型的基本概念、共價鍵的鍵參數(shù)及其含義。下面是對這些知識點的詳細梳理：

1.共價鍵模型的基本概念：

-共價鍵的形成：共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子而形成的化學鍵。

-共價鍵的類型：σ鍵和π鍵是共價鍵的兩種基本類型，其中σ鍵是由兩個原子的軸向重疊形成的，而π鍵是由兩個原子的側向重疊形成的。

-共價鍵的方向性：共價鍵具有一定的方向性，表現(xiàn)為鍵軸和鍵角。

-共價鍵的飽和性：共價鍵的飽和性指的是一個原子能夠形成的共價鍵數(shù)目是有限的。

2.共價鍵的鍵參數(shù)及其含義：

-鍵長：鍵長是指兩個原子核之間的距離，它反映了共價鍵的強度和穩(wěn)定性。

-鍵角：鍵角是指共價鍵之間的夾角，它決定了分子的空間構型和分子的性質(zhì)。

-鍵能：鍵能是指形成或斷裂一個共價鍵所需的能量，它與共價鍵的穩(wěn)定性和反應能量有關。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學生在課堂上的參與程度、提問和回答問題的積極性、以及對課堂討論的貢獻程度。評估學生在課堂上的專注度和對學習內(nèi)容的理解程度。

2.小組討論成果展示：評估學生在小組討論中的參與度、合作能力和問題解決能力。觀察學生能否明確表達自己的觀點，以及能否傾聽和理解他人的意見。

3.隨堂測試：通過隨堂測試來評估學生對課堂所學知識的掌握程度。測試內(nèi)容應涵蓋本節(jié)課的主要知識點，如共價鍵模型的基本概念和共價鍵的鍵參數(shù)等。

4.實驗操作：評估學生在實驗操作中的準確性和對實驗結果的觀察能力。觀察學生是否能正確進行實驗操作，以及對實驗現(xiàn)象的描述和分析能力。

5.作業(yè)完成情況：評估學生對作業(yè)的完成質(zhì)量和對作業(yè)中問題的解決能力。觀察學生是否能獨立完成作業(yè)，以及是否能正確運用所學知識來解答問題。

6.學生自我評價與反思：鼓勵學生進行自我評價，讓學生反思自己在學習過程中的優(yōu)點和不足之處，并提出改進的措施。

7.教師評價與反饋：針對學生的表現(xiàn)和成果，教師應及時給予評價和反饋。評價應具體、明確，指出學生的優(yōu)點和需要改進的地方，并提供相應的指導和建議。教師應鼓勵學生的努力和進步，激發(fā)學生的學習動力和自信心。典型例題講解例題1：

題目：已知甲烷(CH4)分子中碳原子和氫原子的鍵長分別為1.0?和0.7?，求甲烷分子中碳原子和氫原子之間的鍵長。

解答：

甲烷分子中碳原子和氫原子之間的鍵長可以通過鍵長之差來計算。鍵長之差=碳原子的鍵長-氫原子的鍵長=1.0?-0.7?=0.3?。因此，甲烷分子中碳原子和氫原子之間的鍵長為0.3?。

例題2：

題目：解釋為什么氧原子比氮原子更容易形成π鍵？

解答：

氧原子比氮原子更容易形成π鍵的原因在于它們的電子排布。氧原子的外層電子排布為2s22p?，而氮原子的外層電子排布為2s22p3。氧原子的2p軌道上有更多的未占據(jù)電子，這使得氧原子更容易與其他原子形成π鍵。因此，氧原子比氮原子更容易形成π鍵。

例題3：

題目：已知水分子(H?O)的鍵角為104.5°，求水分子中氧原子和氫原子之間的鍵角。

解答：

水分子中氧原子和氫原子之間的鍵角可以通過分子的VSEPR模型來確定。根據(jù)VSEPR模型，水分子中心氧原子的價層電子對數(shù)為4，其中兩個氫原子貢獻了兩個電子對，兩個孤對電子貢獻了兩個電子對。根據(jù)VSEPR理論，四個電子對將盡量分布在四面體的四個頂點上，因此水分子中氧原子和氫原子之間的鍵角為104.5°。

例題4：

題目：已知甲醇(CH?OH)分子中碳原子和氧原子的鍵能為300kJ/mol，碳原子和氫原子的鍵能為400kJ/mol，氧原子和氫原子的鍵能為350kJ/mol，求甲醇分子的總鍵能。

解答：

甲醇分子中的總鍵能可以通過將每個鍵能相加來計算?？傛I能=(碳原子和氧原子的鍵能)