浙江省金蘭教育合作組織2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省金蘭教育合作組織2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對條形碼信息；3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號(hào)查詢個(gè)人成績分析。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Zn-65。選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題2分，共50分)1.下列結(jié)構(gòu)簡式表示不正確的是（）A.乙酸： B.乙醛：C.乙烷： D.乙烯：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式中，含有一個(gè)羧基：CH3COOH，故A項(xiàng)正確；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烷結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3，故C項(xiàng)正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個(gè)碳碳雙鍵：CH2=CH2，故D項(xiàng)正確；故本題選B。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A.反應(yīng)速率越快現(xiàn)象越明顯 B.純固體不用濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率C.是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 D.由反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)決定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率大，不一定有明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．純固體的濃度視為是常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸瞬間完成、食物腐敗速率緩慢，D正確；故〖答案〗選A。3.下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導(dǎo)線相連后插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可知選項(xiàng)A、B、C都能構(gòu)成原電池。選項(xiàng)D中沒有構(gòu)成完整的閉合回路，不能形成原電池；〖答案〗選D。4.下列反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成新鍵釋放的總能量的是（）A.鎂和鹽酸反應(yīng) B.氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)C.鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng) D.氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成新鍵釋放的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．鎂和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)放熱反應(yīng)，故C不符合題；D．氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。5.下列有關(guān)油脂的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.油脂的化學(xué)成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯 B.油脂的水解稱皂化反應(yīng)C.植物油可使溴水褪色 D.油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由油脂的定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，A正確；B．油脂在堿性條件下的水解才叫皂化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．植物油中含有碳碳雙鍵，所以可使溴水褪色，C正確；D．油脂雖然不屬于高分子化合物，但油脂是混合物，所以沒有固定的熔沸點(diǎn)，D正確；故選B。6.下列有關(guān)能量的轉(zhuǎn)化說法正確的是（）A.節(jié)能就是減少能量的使用B.能量的變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.原電池反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.隨著社會(huì)的發(fā)展人均耗能降低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．節(jié)能，就是盡可能地減少能源消耗量，生產(chǎn)出與原來同樣數(shù)量、同樣質(zhì)量的產(chǎn)品，A錯(cuò)誤；B．伴有能量變化的不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)三態(tài)的變化，B錯(cuò)誤；C．原電池反應(yīng)都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，C正確；D．隨著社會(huì)的發(fā)展，人類對能源的需求越來越大，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A.石灰水變渾濁B.氣球慢慢脹大C.溫度計(jì)讀數(shù)升高D.針筒活塞向右移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰水變渾濁，石灰水溶解度隨溫度上升而減小，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)放熱，A不符合題意；B．氣球慢慢脹大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)放熱，B不符合題意；C．溫度計(jì)讀數(shù)升高，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)放熱，C不符合題意；D．針筒活塞向右移動(dòng)主要因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氫氣推動(dòng)所致，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D符合題意；故選D8.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.乙醇和二甲醚()互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和為碳元素形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．紅磷和白磷為P元素形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．乙醇和二甲醚()的分子式均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，所以兩者互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．和都是乙酸乙酯，即為同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)的限度都是相同的B.可逆反應(yīng)達(dá)到限度即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度?！驹斘觥緼．化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到限度即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能B.燃料電池提高了化學(xué)能的利用率C.鉛蓄電池充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.氫前金屬a、b相連放入稀硫酸中可驗(yàn)證a、b的活動(dòng)性強(qiáng)弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．以燃煤為主的“火力發(fā)電”是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能最后轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．目前燃料電池系統(tǒng)的燃料—電能轉(zhuǎn)換效率在45%~60%，而火力發(fā)電和核電的效率大約在30%~40%，燃料電池提高了化學(xué)能的利用率，B正確；C．鉛蓄電池充電時(shí)，相當(dāng)于電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．氫前金屬a、b相連放入稀硫酸中可驗(yàn)證a、b的活動(dòng)性強(qiáng)弱，活潑的做負(fù)極被溶解，D正確；故選A。11.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.圖乙在鎂的表面得電子，產(chǎn)生氣泡B.圖甲電子由鋁片流向鎂片，再經(jīng)電解液流回鋁片C.圖甲鎂是負(fù)極，反應(yīng)過程中質(zhì)量減小D.圖乙負(fù)極反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗圖甲自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Mg+2H+=Mg2++H2↑，即鋁片做正極、鎂片做負(fù)極；圖乙自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為，即鋁片做負(fù)極、鎂片做正極?！驹斘觥緼．圖乙中鋁片做負(fù)極、鎂片做正極，正極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正確；B．圖甲鋁片做正極、鎂片做負(fù)極，電子由鎂片流向鋁片，且電子不經(jīng)電解液，故B錯(cuò)誤；C．圖甲鋁片做正極、鎂片做負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，所以反應(yīng)過程中負(fù)極質(zhì)量減小，故C正確；D．圖乙鋁片做負(fù)極、鎂片做正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：，故D正確；故〖答案〗為：B。12.一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，傳感器中通過的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法中正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)C.通CO的一端為正極D.由多孔電極a向多孔電極b移動(dòng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該裝置為燃料電池，負(fù)極上通入燃料CO，電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2，正極上通入氧化劑空氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，電子從負(fù)極經(jīng)傳感器流向正極，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【詳析】A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．空氣中的氧氣發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．通CO的一端為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．由多孔電極b向多孔電極a移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。13.已知：分解是放熱反應(yīng)。在一定溫度下，10mL溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。t/min02468100.05.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A.滴入2滴1的溶液目的是加快反應(yīng)速率B.6~10min的平均反應(yīng)速率：C.該實(shí)驗(yàn)不能證明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.完全分解時(shí)，理論上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積44.8mL〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在催化劑作用下，過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斘觥緼．FeCl3或MnO2均可作為H2O2分解的催化劑，加快其分解速率，A正確；B．6~10min生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為29.9mL-22.4mL=7.5mL，則消耗H2O2物質(zhì)的量為2×mol，6~10min的平均反應(yīng)速率：，B正確；C．0~2min、2~4min、4~6min生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積依次為5.9mL、11.3mL、5.2mL，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2的濃度減小會(huì)使反應(yīng)速率減慢，但2~4min反應(yīng)速率加快，說明此時(shí)間段內(nèi)溫度升高使反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．，理論上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積，D正確；故選C。14.關(guān)于丙烯醇()的說法中不正確的是（）A.與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)產(chǎn)物為B.使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定是碳碳雙鍵引起的C.能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物有很強(qiáng)的吸水性D.燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2?CHBrCH2OH，故A項(xiàng)正確；B．丙烯醇中的碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即酸性高錳酸鉀溶液褪色不一定是碳碳雙鍵引起的，故B項(xiàng)正確；C．丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物中含有羥基，為親水基團(tuán)，具有吸水性，故C項(xiàng)正確；D．丙烯醇中只有C、H、O元素，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，不完全燃燒還有一氧化碳產(chǎn)生，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。15.下列說法中，正確的是（）A.乙烯、乙炔、苯都屬于不飽和烴B.乙烯和HCl加成可制得C.糯米中淀粉水解后就釀成了白酒D.蛋白質(zhì)遇到硫酸銨會(huì)失去生理活性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯、乙炔、苯都屬于不飽和烴，A正確；B．乙烯和HCl加成可制得，B錯(cuò)誤；C．糯米中的淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銨會(huì)鹽析，而不是變性、不會(huì)失去生理活性，D錯(cuò)誤；故選A。16.下列敘述中，不正確的是（）A.天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料 B.可用如圖所示方法除去甲烷中混有乙烯C.某些蛋白質(zhì)與濃硝酸作用會(huì)呈黃色 D.1mol光照條件下最多消耗2.5mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠是來源于自然界中的動(dòng)植物，屬于天然有機(jī)高分子材料，故A項(xiàng)正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)，甲烷不能，除去甲烷中的乙烯常用溴水洗氣方法，故B項(xiàng)正確；C．某些蛋白質(zhì)（含苯環(huán)的）與濃硝酸作用會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，呈黃色，故C項(xiàng)正確；D．光照下條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，根據(jù)取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)，有幾個(gè)氫原子就會(huì)消耗幾個(gè)氯氣，甲烷中含4個(gè)H，因此1mol甲烷在光照條件下最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。17.某恒容密閉絕熱容器中，有下述反應(yīng)：。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量A.①②③ B.②③⑤ C.①②③④D.①③④⑤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳析】①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②恒容密閉絕熱容器中，根據(jù)PV=nRT可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變，絕熱體系溫度在改變，所以混合氣體的壓強(qiáng)在改變，當(dāng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③固體A的質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；⑤兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故⑤錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。18.下列說法中不正確的是（）A.可用飽和碳酸氫鈉溶液來鑒別乙酸和乙醇B.麥芽糖、蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.溴的四氯化碳溶液和乙醇混合，靜置后會(huì)分層D丙烯()一定條件下能被氧化成丙烯酸()〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，乙酸能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以可用飽和碳酸氫鈉溶液來鑒別乙酸和乙醇，故A正確；B．麥芽糖、蔗糖均為二糖，水解的產(chǎn)物都有葡萄糖，即水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．乙醇能溶于四氯化碳，所以溴的四氯化碳溶液和乙醇混合，靜置后不會(huì)分層，故C錯(cuò)誤；D．丙烯可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故D正確；故〖答案〗為：C。19.下列說法不正確的是（）A.向乙醇中加入金屬鈉，鈉浮在乙醇表面劇烈反應(yīng)B.某烷烴完全燃燒生成17.6g和9.0g，則該烴有2種同分異構(gòu)體C.二氯二氟甲烷()只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)D.烷烴分子中可能有非極性鍵，一定有極性鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉的密度比乙醇的密度大，向乙醇中加入金屬鈉，鈉沉在乙醇底部，沒有水劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．17.6g的物質(zhì)的量為，9.0g的物質(zhì)的量為，故n(C)∶n(H)=0.4mol∶(0.5mol2)=2∶5，烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，則該烴有2種同分異構(gòu)體，B正確；C．二氯二氟甲烷()只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．烷烴分子中可能有非極性鍵（C-C鍵），一定有極性鍵（C-H鍵），D正確；故選A。20.下列說法正確的是（）A.聚丙烯分子中含有碳碳雙鍵 B.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C.、、可用水鑒別 D.環(huán)己烷和苯都屬于不飽和烴〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚丙烯在加聚反應(yīng)時(shí)，雙鍵打開，分子中不含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，官能團(tuán)數(shù)目不同，也不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C．可與水互溶、與水分層且在下層、與水分層在上層，可用水鑒別，C正確；D．環(huán)己烷是飽和烴，苯屬于不飽和烴，D錯(cuò)誤；故選C。21.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如表：物質(zhì)(g)OH能量/()24921800-242下列說法不正確的是（）A.化合物的能量一定比單質(zhì)低 B.lmol分解生成2molO時(shí)吸收能量498kJC.由原子變成分子能量降低 D.2mol和1mol生成2mol放熱484kJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化合物的能量不一定比單質(zhì)低，如放熱反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)時(shí)，單質(zhì)的能量就比化合物的能量低，如過氧化氫的分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸熱，1molO2分解生成2molO時(shí)吸收能量249×2-0=498kJ，故B正確；C．成鍵放熱，因此由原子變成分子能量降低，故C正確；D．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，，，故D正確；故〖答案〗選A。22.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2mol與足量的反應(yīng)，一定能生成分子2個(gè)B.某反應(yīng)，1L容器中1s內(nèi)的反應(yīng)速率為1，則1s內(nèi)生成分子數(shù)目為個(gè)C.1mol丙烯()通入溴的四氯化碳溶液中消耗分子個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有極性鍵0.7個(gè)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在密閉容器中，2molSO2與足量的O2在催化劑的作用下，發(fā)生可逆反應(yīng)，不完全轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．某反應(yīng)，1L容器中1s內(nèi)O2的反應(yīng)速率為1mol?L?1?s?1，則1s內(nèi)可能生成或者消耗O2分子數(shù)目為NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1mol丙烯(CH3CH=CH2)中含有1mol碳碳雙鍵，消耗1molBr2，即消耗Br2分子NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D．1molCH3CH3中含有6mol極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L(0.1mol)CH3CH3中含有極性鍵0.6NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。23.某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如表：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g鹽酸物質(zhì)的量濃度/體積/mL10.011.0220.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.該探究實(shí)驗(yàn)采用了控制變量法B.若向?qū)嶒?yàn)2中加少量硫酸銅，曲線b可能變成曲線aC.理論上若時(shí)間足夠長，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)該相同D.曲線斜率可表征反應(yīng)速率相對大小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鎂的質(zhì)量為0.01g，物質(zhì)的量為=mol，實(shí)驗(yàn)1中鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.002L×1mol/L=0.002mol，實(shí)驗(yàn)2中鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.002L×0.5mol/L=0.001mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，兩實(shí)驗(yàn)中鹽酸均過量，鎂完全反應(yīng)?！驹斘觥緼．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，只有酸濃度不同，其余條件相同，采用的是變量控制的研究方法，故A正確；B．加少量硫酸銅與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，生成的銅單質(zhì)附著在鎂條上形成原電池，加快反應(yīng)速率，根據(jù)分析可知，鹽酸過量，因此由于鎂條的量被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體的量減少，而曲線b中氣體的量是增加，故B錯(cuò)誤；C．鎂的質(zhì)量為0.01g，物質(zhì)的量為=mol，實(shí)驗(yàn)2中鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.002L×0.5mol/L=0.001mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，兩實(shí)驗(yàn)中鹽酸均過量，鎂完全反應(yīng)，只要時(shí)間足夠長，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)該相同，故C正確；D．生成的氣體越多，壓強(qiáng)越大，因此曲線斜率越大，表示反應(yīng)速率越快，可以用曲線斜率表征反應(yīng)速率，故D正確；故〖答案〗選B。24.0.1mol的有機(jī)物A(只含C、H、O元素)和足量的鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L。有關(guān)該有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)式可能為 B.分子中可能含有兩種官能團(tuán)C.一定條件下一定能發(fā)生酯化反應(yīng)D.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式一定為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體均為2.24L分別為0.1molH2、0.1molCO2，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)羧基，含有1個(gè)羥基；0.1mol該有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L即0.2molCO2，說明一分子有機(jī)物含兩個(gè)碳原子，則有機(jī)物可能為或HOCH2OCOOH，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，化學(xué)式可能為，A正確；B．根據(jù)分析，分子中可能含有兩種官能團(tuán)，B正確；C．一定條件下一定能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、HOCH2OCOOH，D錯(cuò)誤；故選D。25.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ在試管中加入少量淀粉和硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀。淀粉未水解Ⅱ?qū)⒔饘兮c投入乙醇中，產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中羥基上的氫被氧化Ⅲ相同溫度下，用不同濃度的硫代硫酸鈉和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響濃度越大，冒出氣泡速率越快，反應(yīng)速率越大Ⅳ灼熱黑色氧化銅粉末投入無水乙醇中變紅色乙醇一定發(fā)生了氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)淀粉水解生成葡萄糖，需要使溶液呈堿性后再加新制的Cu(OH)2，否則無法確定淀粉是否發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；B．將金屬鈉投入乙醇中，產(chǎn)生可燃性氣體，乙醇分子中羥基上的氫被置換出來，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)中不會(huì)出現(xiàn)明顯的氣泡，相同溫度下，用不同濃度的硫代硫酸鈉和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，溶液變渾濁越快，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．灼熱黑色氧化銅粉末投入無水乙醇中變紅色，氧化銅被還原成銅，則乙醇一定發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確；故選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.按要求填空（1）甲烷的電子式_______；分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______；異丁烷分子中碳原子_______(填“一定”、“可能”或“一定不”)共平面。（2）乙醇在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）寫出用食醋清除水壺中的少量水垢()的離子方程式：_______〖答案〗（1）①.②.羧基③.一定不（2）（3）〖解析〗（1）甲烷中C原子與H原子形成4根共價(jià)鍵，共用四對電子，因此甲烷的電子式；分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；異丁烷分子結(jié)構(gòu)簡式為，中心C原子與周圍的3個(gè)碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，所以4個(gè)碳原子不可能位于同一平面上，故〖答案〗為：；羧基；一定不。（2）乙醇在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。（3）食醋清除水壺中的少量水垢()的離子方程式：，故〖答案〗為：。27.乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示，請完成下列空白。已知：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______。（2）由乙醇生成C的化學(xué)方程式為_______。（3）下列說法中正確的是_______。A.D和F都能發(fā)生加成反應(yīng) B.可用飽和碳酸鈉溶液除去B中含有的AC.用30gA與過量的乙醇發(fā)生反應(yīng)③生成44gB D.A與F在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成B（4）寫出另外三種屬于酯的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______?！即鸢浮剑?）①.②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（2）或（3）ABD（4）〖解析〗CH3CH2OH與O2在催化劑作用下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生的A是CH3COOH；CH3COOH與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC2H5；乙醇與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C為Cl-CH2-CH2OH或CH3CH(Cl)OH，C與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生E是聚氯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是：；乙醇與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生F是CH2=CH2；根據(jù)上述分析可知：A是CH3COOH，B是CH3COOC2H5，C是Cl-CH2-CH2OH或CH3CH(Cl)OH，D是CH2=CHCl，E是，F(xiàn)是CH2=CH2；（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：；反應(yīng)③是CH3COOH與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（2）由乙醇與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：或；（3）A．D和F都含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．CH3COOH可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中含有的CH3COOH，B正確；C．用30gCH3COOH與過量的乙醇發(fā)生反應(yīng)③生成小于44gCH3COOC2H5，原因是酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．A（CH3COOH）與F（CH2=CH2）在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成CH3COOC2H5，D正確；故選ABD；（4）另外三種屬于酯的B的同分異構(gòu)體，說明必須含有酯基，且含有4個(gè)C原子，結(jié)構(gòu)簡式：。28.回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置可完成乙酸乙酯的制備。①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②試管甲中首先加入的試劑為_______。（2）某化學(xué)小組通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min稀硫酸13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9請回答：①反應(yīng)的離子方程式為_______，表中_______。②利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。③該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間的變化趨勢的示意圖，如圖甲所示，但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化趨勢如圖乙所示，試分析圖乙中曲線變化的可能原因是_______?！即鸢浮剑?）①②.乙醇（2）①.②.③.④.反應(yīng)生成的對該反應(yīng)有催化作用〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，利用飽和碳酸鈉除雜；（2）從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)（）速率的影響進(jìn)行解答。（1）①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是：；②試管甲中首先加入的試劑為：乙醇；（2）①反應(yīng)的離子方程式為：；探究溶液濃度對反應(yīng)速率影響，要求控制變量，只改變濃度，其他條件不改變，故表中；②利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為；③由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以可能的原因是：反應(yīng)生成的對該反應(yīng)有催化作用；29.已知：與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：（1）在200℃時(shí)，將amol和bmol充入體積為VL的密閉容器中，反應(yīng)剛開始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“”或“”，下同)最大，而_______最小(為零)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，容器中氣體的總物質(zhì)的量為_______。（2）在610K時(shí)，將0.10mol與0.40mol充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。的平衡轉(zhuǎn)化率_______%。（3）反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間t(單位s)和反應(yīng)混合氣中COS標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(單位L)的關(guān)系如圖所示。曲線甲和曲線乙相比，曲線甲改變的條件可能是_______，恒溫