2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算 作業(yè)

平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算

一、單選題1．已知：，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.NaCl晶胞（如圖所示）中每個(gè)周圍與其距離最近的有6個(gè)2．合成氨所需的可由反應(yīng)提供，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是()A.增大水蒸氣濃度 B.升高溫度C.增大CO濃度 D.增大壓強(qiáng)3．一定溫度下，容積為的恒容密閉容器中發(fā)生氣相反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.內(nèi)，C.時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為0D.時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%4．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為、、（均不為零），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z濃度分別為和，則下列判斷合理的是()①：等于1:3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為③X和Y的轉(zhuǎn)化率相等④的取值范圍為A.①② B.①③④ C.②③④ D.①②③④5．某溫度下按下式分解：。測(cè)得恒容密閉容器內(nèi)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是()t/min012345……/（mol/L）1.000.710.500.350.250.17……A.4min時(shí)，B.5min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為83%C.0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率D.其他條件不變，若起始，則2min時(shí)6．和催化合成乙烯的反應(yīng)原理為：，向恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是()A.M點(diǎn)B.N點(diǎn)，減小容器體積加壓，和都增大C.生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)D.升高溫度，催化劑的催化效率降低7．某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實(shí)驗(yàn)”：將濃度均為0.01mol/L的、HI、溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。已知：“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：……；反應(yīng)B：。為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ(溶液濃度均為，試劑用量單位均為)。溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)I是、實(shí)驗(yàn)Ⅱ是。下列說法不正確的是()試劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溶液溶液溶液(含淀粉)實(shí)驗(yàn)I54832實(shí)驗(yàn)Ⅱ52xyzA.反應(yīng)A的離子方程式是B.對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用是催化劑C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，所對(duì)成的數(shù)值分別是8、3、2D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其它條件不變，增大氫離子(或硫酸)濃度可以加快反應(yīng)速率8．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，的的。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1溶液，測(cè)得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1溶液，向其中加入一定量固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1稀鹽酸。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，B.實(shí)驗(yàn)2，加入稀鹽酸后的上層清液中C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：D.25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)9．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)有三個(gè)相同的容積為的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和大于110．在密閉容器中，與按物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)，在下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.圖中表示的曲線是ⅣB.圖中曲線交點(diǎn)A、B對(duì)應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)：C.圖中曲線交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為D.若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)的容積、溫度及投料方式均相同，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率：甲<乙11．在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。改變?nèi)萜鳍竦姆磻?yīng)溫度，平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/molNOSⅠ0.50.600Ⅱ0.510.51Ⅲ0.50.211A.該反應(yīng)的B.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.若容器Ⅰ與容器Ⅱ均在時(shí)達(dá)到平衡，則總壓強(qiáng)之比小于1：2D.若，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于12．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。，下列有關(guān)說法正確的是A.B.延長(zhǎng)點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高的轉(zhuǎn)化率C.在260~320℃間，以為催化劑，升高溫度的產(chǎn)率幾乎不變D.高于320℃后，以為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)13．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.壓強(qiáng)分別為時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性如圖所示。（或CO）的選擇性=下列說法正確的是()A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.曲線③④表示CO的選擇性，且C.相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K（Ⅰ）>K（Ⅱ）D.一定溫度下，調(diào)整子可提高的平衡轉(zhuǎn)化率14．下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是()A.步驟②中“加壓”既可以提高原料轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率B.步驟③中反應(yīng)溫度提高至，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.步驟⑤采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量15．乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.Ⅰ→Ⅱ形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂配位鍵B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)的原子利用率為100%C.Ⅲ→Ⅳ質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.加入濃硫酸，可以作為催化劑加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡產(chǎn)率16．快速密閉消解法測(cè)定化學(xué)耗氧量時(shí)常用溶液掩蔽水樣中的氯離子。一定溫度下，和NaCl的混合溶液中存在下列平衡關(guān)系：、、、，平衡常數(shù)依次為、、、，下圖可表示不同范圍內(nèi)溶液中主要存在的含汞粒子，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.是弱電解質(zhì)B.的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為C.當(dāng)pCl=0.9時(shí)，D.當(dāng)pCl=6.74時(shí)，二、多選題17．Bodensteins研究了反應(yīng)，某溫度下的上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，，其中、為速率常數(shù)，根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，正確的是()A.反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大B.使用催化劑，反應(yīng)的增大、減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.由可知，速率常數(shù)的大小與溫度、活化能有關(guān)18．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()圖①圖②圖③圖④A.圖①中該反應(yīng)的，且B.圖②是在一定條件下，隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)的，點(diǎn)正反應(yīng)速率<N點(diǎn)逆反應(yīng)速率C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率相等，則D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)19．常溫下，用測(cè)定NaCl溶液中的時(shí)，含Hg微粒的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。與的配合物存在如下平衡：。下列說法正確的是()A.當(dāng)時(shí)主要以形式存在B.當(dāng)時(shí)幾乎沒有與發(fā)生配合反應(yīng)C.在Q點(diǎn)：反應(yīng)的平衡常數(shù)D.反應(yīng)的平衡常數(shù)大于反應(yīng)的平衡常數(shù)20．在160℃、200℃條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入2molCO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.CO的轉(zhuǎn)化率：B.ac段的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)D.200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)21．常溫下，難溶物與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示，，表示或。下列說法錯(cuò)誤的是()A.N表示的溶解平衡曲線B.常溫下，的分散系在c點(diǎn)時(shí)為懸濁液C.向b點(diǎn)溶液中加入飽和溶液，析出ZX固體D.的平衡常數(shù)三、填空題22．與反應(yīng)可獲得應(yīng)用廣泛的合成氣和，其反應(yīng)原理為。請(qǐng)回答下列問題：（1）每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)相對(duì)能量0①由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，的相對(duì)能量___________(填“”“”或“”)。②反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）在體積均為的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化率是指轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比。①乙容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。②反應(yīng)溫度___________(填“”“”或“”，下同)；正反應(yīng)速率A點(diǎn)___________B點(diǎn)。③已知甲容器中B點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為的轉(zhuǎn)化率為，則___________，___________。23．利用合成氣（主要成分為和）在催化劑作用下合成甲醇可以有效減少碳排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。回答下列問題：（1）該反應(yīng)中原子利用率為________。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使該反應(yīng)的速率減小的措施是________。A.分離 B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積為的密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)。①下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成的B.C.容器內(nèi)氣體密度不再改變D.的分壓強(qiáng)不再變化（某氣體的分壓該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）②5min時(shí)，________，達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。（4）還原電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示。通入的一極是電池的________（填“正”或“負(fù)”）極，通入CO的一極發(fā)生的電極反應(yīng)為________，電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的________（填“增大”、“減小”或“幾乎不變”）。24．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為.回答下列問題：（1）①某條件下，為，則________.②若鍵、鍵的鍵能分別為、，則斷裂鍵需要吸收的能量為________kJ.③下列關(guān)于合成氨工藝的理解正確的是________（填選項(xiàng)字母）.A.合成氨的反應(yīng)在較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行B.加入催化劑，有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.將液化，不斷將液氨移去，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）研究發(fā)現(xiàn)在鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注.①該反應(yīng)歷程中最大活化能對(duì)應(yīng)步驟的方程式為________________.②該反應(yīng)歷程中、需吸附在催化劑的表面活性位點(diǎn)進(jìn)行反應(yīng)生成，由合成氨反應(yīng)的速率方程（k為速率常數(shù)）可知，越大，反應(yīng)速率越小，分析其原因是________________.（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量CO、的混合氣）在進(jìn)入合成塔前需用銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為.銅氨液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件是________.；中心原子的配位數(shù)是________.（4）合成氨原料中的可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a.；b..一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中加入與發(fā)生反應(yīng)a、b，時(shí)兩反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率是，CO的物質(zhì)的量是.計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)________________（寫出計(jì)算過程）.四、實(shí)驗(yàn)題25．已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難以得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、)，其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化?，F(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)未畫出)，擬由乙炔制乙烯，并測(cè)定乙炔的轉(zhuǎn)化率。若用含0.02mol的電石與足量X反應(yīng)制乙炔，用1.6g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))與足量稀硫酸反應(yīng)制，當(dāng)乙炔和反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水的體積為V。試回答下列問題：(1)所用裝置的連接順序是：a→____→h(填接口的字母)。(2)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)D的作用是____。(4)為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用____。(5)F中收集的氣體除含少許空氣外，還有____(填化學(xué)式)。(6)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì))，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為____。

參考答案1．答案：C解析：C.當(dāng)有1mol參與反應(yīng)，有0.5mol轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確。2．答案：A解析：A.增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C.增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。答案選A。3．答案：B解析：4．答案：D解析：5．答案：D解析：開始（mol/L）1.00 0 0變化（mol/L）0.75 1.50 0.3754min時(shí)（mol/L）0.25 1.50 0.3754min時(shí)，，故A正確；5min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率，故B正確；2min時(shí)消耗，則2min時(shí)，.故C正確；其他條件不變，若起始，反應(yīng)速率減小，則2min時(shí)，故D不正確。6．答案：B解析：7．答案：C解析：A.該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：①，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)B：，反應(yīng)A：①-B可得該反應(yīng)的離子方程式：，A正確；B.由A項(xiàng)分析可知，對(duì)于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于催化劑，B正確；C.為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ跟實(shí)驗(yàn)Ⅰ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、4，C錯(cuò)誤；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率，D正確；故答案為：C。8．答案：D解析：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確。9．答案：C解析：對(duì)于容器Ⅰ，其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率增大，對(duì)于容器Ⅱ，其正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；容器Ⅲ中反應(yīng)物的物質(zhì)的量比容器Ⅰ中的大，放出的熱量較多，溫度變化較大，平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，所以兩容器中平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；對(duì)于容器Ⅰ，其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，相當(dāng)于逆向進(jìn)行，對(duì)于容器Ⅱ，其反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度降低，相當(dāng)于正向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；恒溫恒容下，容器Ⅰ與容器Ⅱ互為等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但由于容器絕熱，容器Ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，容器Ⅱ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，所以其轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)與的含量增大，與的含量減小。起始時(shí)與按物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，則平衡時(shí)的含量是的3倍，的含量是的3倍。曲線Ⅰ、曲線Ⅱ隨溫度升高含量增大，且曲線Ⅰ的含量比曲線Ⅱ的含量高，所以曲線Ⅰ表示、曲線Ⅱ表示。曲線Ⅲ、曲線Ⅳ隨溫度升高含量減小，且曲線Ⅲ的含量比曲線Ⅰ的含量高，所以曲線Ⅲ表示、曲線Ⅳ表示，故A正確；因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越低，K越大，即，故B正確；假設(shè)圖中曲線交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)列三行分析：A點(diǎn)時(shí)，和的體積分?jǐn)?shù)相等，則，解得，所以的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；根據(jù)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以甲為恒溫恒壓、乙為恒溫恒容時(shí)，甲相對(duì)于乙，甲中體積減?。丛龃髩簭?qiáng)），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的產(chǎn)率：甲>乙，故D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：由圖可知，升高溫度，的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；由題圖及表中數(shù)據(jù)可知，若時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的濃度為，由題意可列三行：此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，容器Ⅱ中起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，濃度商，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量小于，則容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強(qiáng)之比大于1：2，故C錯(cuò)誤；由以上分析可知，時(shí)，容器Ⅰ中平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，由表中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅲ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于起始加入和，則容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)小于，若，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)還會(huì)減小，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)一定小于，故D正確。12．答案：C解析：A.反應(yīng)可以由反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅱ得到，故該反應(yīng)ΔH等于反應(yīng)I的ΔH減去反應(yīng)Ⅱ的ΔH，故，A說法不正確；B.W點(diǎn)是平衡點(diǎn)，延長(zhǎng)時(shí)間不能提高的轉(zhuǎn)化率，B說法不正確；C.在260℃~320℃間，以為催化劑，升高溫度的選擇性雖然基本不變，但的轉(zhuǎn)化率在上升，所以的產(chǎn)率上升，C說法正確；D.由圖中信息可知，高于320℃后以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)一定未達(dá)平衡，高于320℃后，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，D說法不正確；答案選C。13．答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律，可由反應(yīng)Ⅰ—反應(yīng)Ⅱ得到，，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線③④表示CO的選擇性，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)Ⅰ，CO選擇性越小，故，B正確；隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，（Ⅰ）減小反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，（Ⅱ）增大，在未給定具體溫度的情況下，無法比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)大小，C錯(cuò)誤；調(diào)整的起始濃度減n起始小，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。14．答案：A解析：A.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，故A正確；B.步驟③中反應(yīng)溫度500℃時(shí)催化劑活性較好，提高至，催化劑的活性下降，故B錯(cuò)誤；C.步驟③加入催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，液化分離出和、的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，故C錯(cuò)誤；D.步驟⑤采用循環(huán)操作，主要是為了提高原料利用率，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．答案：D解析：D.濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。16．答案：D解析：A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)，則的平衡常數(shù)為，則HgCl2分步電離，且電離平衡常數(shù)較小，為弱電解質(zhì)，故A正確；B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)，②-③可得，其平衡常數(shù)為，數(shù)量級(jí)為105，故B正確；C.，，pCl=0.9，即時(shí)，，，則，則，故C正確；D.，pCl=6.74，即，則，電荷守恒關(guān)系為，即，故D錯(cuò)誤；故選D。17．答案：AD解析：18．答案：AC解析：A.相同溫度下，隨壓強(qiáng)增大，Z體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大，即；升高溫度，Z體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，，故A正確；B.圖②，溫度，升高溫度，X的平衡濃度增大，說明平衡逆移，故正反應(yīng)的，但是M點(diǎn)正反應(yīng)速率=M點(diǎn)逆反應(yīng)速率>W點(diǎn)逆反應(yīng)速率>N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.圖③，當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是A點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點(diǎn)。由圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆移，K減小，故D錯(cuò)誤；答案選AC。19．答案：CD解析：A.由分析可知，曲線⑤代表的分布系數(shù)隨變化的曲線，故當(dāng)時(shí)主要以形式存在，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，曲線①②③分別表示、、的分布系數(shù)，由圖中可知，當(dāng)時(shí)與發(fā)生配合反應(yīng)生成了、，B錯(cuò)誤；C.由題干圖像結(jié)合分析可知，Q點(diǎn)是曲線④⑤的交點(diǎn)，即，，故在Q點(diǎn)：反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D.由題干圖示信息可知，由圖中X點(diǎn)可知，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖中曲線③④交點(diǎn)可知，，，故反應(yīng)的平衡常數(shù)，則前者大于后者，D正確；故答案為：CD。20．答案：AD解析：A.據(jù)分析可知，ac對(duì)應(yīng)的溫度更高，該反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率：，故A正確；B.ac段的平均反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)，原子守恒由，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，ac曲線對(duì)應(yīng)溫度為200℃，達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol，故三段分析為，平衡常數(shù)，故D正確；故答案選AD。21．答案：AB解析：A.由分析可知，M表示的溶解平衡曲線，N表示ZX的溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)在M斜線上方，在金屬陽離子濃度不變時(shí)，縱坐標(biāo)越大，表示相應(yīng)的陰離子濃度越小，因此c點(diǎn)，因此c點(diǎn)形成的是的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C.N表示ZX的溶解平衡曲線，b點(diǎn)為ZX的飽和溶液，若加入飽和溶液，則增大，由于不變，ZX固體會(huì)析出，C正確；D.N表示ZX的溶解平衡曲線，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度積常數(shù)，M表示的溶解平衡曲線，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知。的平衡常數(shù)，D正確；故選AB。22．答案：（1）①.<②.吸（2）①.②.>③.>④.1mol⑤.1.5mol解析：（1）①物質(zhì)由液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，因此液態(tài)水的相對(duì)能量低于氣態(tài)水；②根據(jù)反應(yīng)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）①乙容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率；②甲先達(dá)到平衡，故甲容器溫度高，A點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，繼續(xù)產(chǎn)生CO，反應(yīng)物濃度降低，則正反應(yīng)速率A點(diǎn)>B點(diǎn)；③和發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖像可得三段式：，根據(jù)的轉(zhuǎn)化率為，可得，x=1mol，的體積分?jǐn)?shù)為y=1.5mol；23．答案：（1）100%（2）AD（3）①D；②2；50%（4）負(fù)；；幾乎不變解析：24．答案：（1）①0.04②391