初中化學(xué)易錯知識點(diǎn)

專題一空氣和氧氣

-非記不可

1.催化劑的特點(diǎn)

(1)“二變、二不變”,即改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前

后不發(fā)生變化。這里指的是化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變。

(2)具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?。一種催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如

二氧化鋅在氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)中可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定

有催化作用。

(3)某些化學(xué)反應(yīng)并非只有一種催化劑,例如能對氯酸鉀受熱分解起催化作用的還有氧化

鎂、氧化鐵和氧化銅等。

(4)不能決定反應(yīng)的發(fā)生及改變生成物的質(zhì)量。

2.物質(zhì)燃燒時集氣瓶中水的作用

物質(zhì)水的作用

硫吸收硫燃燒產(chǎn)生的S02,防止污染空氣

鐵絲防止高溫熔融物炸裂集氣瓶瓶底，可用細(xì)沙代替

紅磷吸收燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷，防止污染空氣

二、易錯點(diǎn)

1.二氧化碳不是空氣污染物，它是空氣的成分。二氧化碳的增多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,使地球

不再適合人類居住，因此我們提倡“低碳生活”。

2.氧氣能夠支持燃燒,具有助燃性，但不能燃燒，不具有可燃性。

三、易混點(diǎn)

1.注意"煙"''霧”"氣”的區(qū)別

(1)煙一一固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生的現(xiàn)象。

(2)霧——小液滴在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生的現(xiàn)象。

(3)氣一一指無形狀、有體積、可變形、可流動的流體。

2.不能把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論混淆:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是指在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的顏色變化、有氣體或

者沉淀生成等；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果推導(dǎo)、總結(jié)出來的規(guī)律。

在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，只能圍繞“一光、二熱、三生成”來描述，而不能直接說生成物的名稱，

實(shí)驗(yàn)結(jié)論則直接說明生成物的名稱。

3.注意“光”和“火焰”的區(qū)分

(1)光一一指沸點(diǎn)高的固體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鐵絲燃燒、木炭燃燒等。

(2)火焰一一氣體、沸點(diǎn)低的固體或液體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、乙醇、甲烷等燃燒產(chǎn)生

火焰。

專題二碳和碳的化合物

一非記不可

1.二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒

現(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅。

結(jié)論：C02不能燃燒也不支持燃燒(化學(xué)性質(zhì))，C02的密度比空氣的密度大(物理性質(zhì))。

2.二氧化碳沒有毒性，但它不能供給呼吸，所以人在二氧化碳濃度偏高的環(huán)境中，會感到氣

悶、頭痛乃至窒息死亡。因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入久未開啟的菜

窖、干涸的深井和深洞底部之前，必須先做燈火試驗(yàn)。

3.二氧化碳會參與大氣中的碳循環(huán)，是氧氣的間接病原。二氧化碳的增多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加

劇，只是影響環(huán)境，不能算污染環(huán)境；而一氧化碳有毒，是空氣污染物。

4.二氧化碳與一氧化碳

(1)比較

項(xiàng)目一氧化碳二氧化碳

化學(xué)

組coco2

成式

相同宏觀上：都由碳元素和氧元素組成

點(diǎn)微觀上：都由分子構(gòu)成，分子均由碳原子和氧原子構(gòu)成

不同1個分子中含1個碳原子和1個分子中含1個碳原子和2個氧原子；化學(xué)式中

點(diǎn)1個氧原子；化學(xué)式中碳元碳元素的化合價為+4價

素的化合價為+2價

物理性質(zhì)相同點(diǎn)通常情況下，都是無色、無味的氣體

不同點(diǎn)難溶于水，密度比空氣略小能溶于水，密度比空氣大

化學(xué)性質(zhì)具有可燃性、還原性、毒性不燃燒，不支持燃燒，能與堿反

應(yīng)，能與水反應(yīng)

使人窒息co本身有劇毒，它極易與人體血COz本身無毒，但若室內(nèi)co2的含

的原因液中的血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅量過高，會導(dǎo)致人體外環(huán)境缺氧

蛋白減少與結(jié)合的機(jī)會,造成人而使人窒息

體內(nèi)缺氧而窒息

（2）鑒別

鑒別方法現(xiàn)象

一氧化碳二氧化碳

通入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁

通入紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象紫色石蕊溶液變紅

通過灼熱的氧化銅有紅色固體生成無明顯現(xiàn)象

點(diǎn)燃能燃燒不能燃燒

（3）互為雜質(zhì)時的除雜方法

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法

C02(CO)通過足量灼熱的氧化銅

CO(CO2)先通入足量NaOH溶液中，再通過濃硫酸

二、易錯點(diǎn)

通入二氧化碳，紫色石蕊溶液變紅色的實(shí)質(zhì)：

現(xiàn)象：將二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液變紅色。

結(jié)論：CO,與水反應(yīng)生成H￡0"H￡0：,顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色（該反應(yīng)不能用

來檢驗(yàn)C02）,用反應(yīng)方程式表示為C02+H20==H2C03O二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊溶

液變紅色。

三、易混點(diǎn)

L“碳”與“炭”的區(qū)分

（1）“碳”是元素名稱,是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。在表明碳元素、碳單質(zhì)和含碳

化合物時用“碳”。

（2）“炭”表示由碳元素組成的某種單質(zhì)，如木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

專題三自然界的水

L純水是無色、無臭、清澈透明的液體，是純凈物。自然界中的河水、湖水等然水中都含有

許多雜質(zhì)，是混合物。

2.水的凈化方法中，凈化程度由低到高的順序?yàn)椋撼恋?、過濾、吸附、蒸儲。綜合運(yùn)用多

種方法天凈化水時，應(yīng)按凈化程度由低到高的順序進(jìn)行.

3.煮沸是凈水方法，也是降低水硬度的方法。

4.礦泉水是指經(jīng)過過濾、殺菌等工序制成的含有某些有益人體健康的微量元素的水，礦泉

水屬于混合物。

5.檢驗(yàn)水的方法：通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)水的存在。如果某物質(zhì)使無水硫酸銅由白色變

成藍(lán)色，那么就證明該物質(zhì)中有水存在。

專題四溶液

1.滔液的“飽和”與“不飽和”是相對的,因?yàn)樵诟淖儨囟群腿軇┑牧繒r，飽和溶液與不

飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。

2.某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以溶解其他物質(zhì)。

3.常見溶液中的溶質(zhì)、溶劑：

溶液碘酒澄清石灰水醫(yī)用酒精0.9%的氯化鈉溶液

溶質(zhì)碘Ca(OH)2酒精NaCl

溶劑酒精水水水

4.溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解在溶劑中的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的物質(zhì)的質(zhì)量;兩種溶液混

合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。

5.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液,但析出晶體的溶液一定是該

物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。

6.麻CaO加入水壬后溶血溫度升高，不是它溶于水放熱，而是它與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出

熱量。Ca(OH為飽和溶液加入CaO后，恢復(fù)到原溫度，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量都減小，溶質(zhì)

雨成量分?jǐn)?shù)不變。

專題五金屬與金屬礦物

1.合金不一定都是由金屬和金屬熔合而成的;合金是混合物，它的成分中至少要有一種金屬；

合金形成的過程中并沒有發(fā)生化學(xué)變化,其中各成分的化學(xué)性質(zhì)保持不變.

2.銅銹蝕是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

專題六常見的酸和堿

-非記不可

L敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮

發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，所以它們都要密封保存。

2.稀釋濃硫酸時，若將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，濃硫酸

稀釋時放出的熱量使水立即沸騰，會使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。

3.酸具有通性的原因是都含有氫離子，具有特性的原因是酸根不同。

4.酸與鐵和氧化鐵的反應(yīng)

(D鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成物分別有FeCh和FeSO”鐵元素的化合價

為+2價，溶液中有Fe,溶液呈淺綠色。

(2)氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成物分別有FeCh和FeKSOjs,鐵元素的化合

價為+3價，溶液中有Fe”,溶液呈黃色。

5.氫氧化鈣可由氧化鈣與水反應(yīng)得到，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+HQ===Ca(0H)2,該

反應(yīng)放熱。

6.氫氧化鈉必須要密封保存的原因

(1)氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。

(2)氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)

二、易錯點(diǎn)

1.探究NaOH與CO?能否反應(yīng)的裝置圖（圖I?圖IV）。

臨

物

油U

2.氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性

氣體。

3.測溶液pH的注意事項(xiàng)：

（1）pH試紙不能直接浸入溶液中。（2）pH試紙不能用水潤濕。（3）在半分鐘內(nèi)顯色讀

數(shù)。（4）pH取整數(shù)。

4.因?yàn)闅溲趸c易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用氫氧化鈉溶

液。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，但與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，

所以用澄清石灰水來鑒別二氧化碳。

三、易混點(diǎn)

1.P1K7的雨水不一定是酸雨，只有pHV5.6的雨水才是酸雨。因?yàn)檎Ｓ晁卸紩芙?/p>

二氧化碳形成碳酸，使雨水略顯酸性。

2.pH<7的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是顯酸性的鹽溶液；pH>7的溶

液也不一定是堿溶液，可能是顯堿性的鹽溶液。

專題七鹽化肥

一、非記不可

檢驗(yàn)鏤態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)方案：

1.檢驗(yàn)錢態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)原理：鍍鹽與堿混合加熱可產(chǎn)生氨氣，氨氣有刺激性氣味，它能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)皴根是否存在）。

2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

方法一方法二

實(shí)取NH4C1化肥于研缽取NHO化肥于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液，微熱，

驗(yàn)中，加入熟石灰，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

操混合研磨

作

實(shí)

Ca(OH),

驗(yàn)

裝當(dāng)

置

一■,卜1代

實(shí)產(chǎn)生一種有刺激性濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

驗(yàn)氣味的氣體

現(xiàn)

象

二、易錯點(diǎn)

1.碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水;碳酸鈣高溫下分解，生成氧化鈣和二

氧化碳。

2.對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解：反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸都需溶。生成物：有氣體或

沉淀或水。

3.中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于特殊的復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一

定是中和反應(yīng)。

三、易混點(diǎn)

化肥的鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體白色晶體灰色粉末

加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或部分溶

于水

加熟放出具有刺激沒有刺激性氣

石灰性氣味的氨氣味的氨氣放出

（尿素除外）

第八講化學(xué)物質(zhì)的多，樣性

一、非記不可

相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是CHIO

二、易錯點(diǎn)

1.純凈物可以由一種元素組成，也可以由多種元素組成，如氧氣、五氧化二磷。混合物由

多種物質(zhì)組成，但含有的元素種類不一定是多種，一種元素也可以形成混合物，如氧氣和

臭氧、紅磷和白磷。

2.新鮮、潔凈、混合等詞語不是判斷物質(zhì)是否純凈的依據(jù)。如潔凈的空氣屬于混合物，.冰

水混合物是純凈物。

3.化合物是由不同種元素組成的純凈物，但由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，還

有可能是混合物。

4.由相同元素組成的化合物不一定是同種物質(zhì)，如和HQ?均是由氫、氧兩種元素組成

的。

5.由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如氧氣由氧元素組成，為單

質(zhì)，而氧氣與臭氧的混合物，也是由氧元素組成，但為混合物。

6.有機(jī)化合物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO?

第九講微粒構(gòu)成物質(zhì)認(rèn)識物質(zhì)的元素組成

一、非記不可

1.分子可以是由同種原子構(gòu)成的，如出，也可以是由不同種原子構(gòu)成的，如【似）。

2.分子總是在不斷地運(yùn)動，且溫度越高，分子運(yùn)動越劇烈；分子之間有間隔，且溫度越

高，分子之間的間隔越大。一般來說，氣體分子之間間隔大，液體和固體的分子之間間隔

小。

3.物質(zhì)產(chǎn)生熱脹冷縮現(xiàn)象的主要原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔變大或變小造成的。

4.原子的最外層電子數(shù)等于8時（只有一個電子層時為2）,原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，否則不穩(wěn)

定。

5.質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

6.從宏觀上看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上看，物質(zhì)是由微粒（分子、原子、離子）

構(gòu)成的。

7.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原

子化學(xué)性質(zhì)相似(氫、氨除外)。

8.同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如

Na，和NH；。同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，如Fe"和Fe：

9.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

二、易錯點(diǎn)

1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即原子在化學(xué)變化中不能再分，離開這一前提條件，原

子可以分成更小的粒子，如質(zhì)子、中子、電子。

2.原子不一定比分子小。

3.并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子就沒有中子。

4.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子得失電子，其相對原子質(zhì)量幾乎不變。

三、易混點(diǎn)

1.分子與原子的比較

分子原子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分

相同點(diǎn)，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

b.質(zhì)量和體積都很小，微粒間都有間隔，微粒都在不斷運(yùn)動

C.相同的微粒性質(zhì)相同，不同的微粒性質(zhì)不同

d.都具有種類和數(shù)量的含義

2.有關(guān)幾個“不同”的區(qū)分

幾個“不同”不同的原因

元素種類不同質(zhì)子數(shù)不同

元素化合價不同原子最外層電子數(shù)不同

原子和離子化學(xué)性質(zhì)不同最外層電子數(shù)不同

一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同

第十講物質(zhì)組成的表示

非記不可

1.只有純凈物有化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。

2.一種純凈物只有一個化學(xué)式，但一個化學(xué)式表示的物質(zhì)可能不止一種，如P,既可表示

紅磷，又可表示白磷。

3.一些化合物中，常含有的原子團(tuán)，叫做根，它們常作為一個整體參加反應(yīng)，如氫氧化鈉

(NaOII)中的氫氧根(01「)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(sor),它們既可以分開計(jì)算

每種元素的化合價，也可合并計(jì)算總的化合價。

4.從宏觀上看，…物質(zhì)是由元素組成的，從微觀上看，物質(zhì)是由微粒(分子、原子、離子)構(gòu)

成的。

第十一講物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、非記不可

物理變化與化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

宏觀沒有生成其他物質(zhì)有其他物質(zhì)生成

微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，參加化學(xué)反應(yīng)的分子首先分裂為原子，

微粒間的間隔可能發(fā)生改變原子再重新組合成新的分子，大量的新

分子聚集為新物質(zhì)

舉例(1)物質(zhì)三態(tài)間的轉(zhuǎn)化：干冰升(1)燃燒類：燃放煙花，燃料燃燒，

華，石蠟熔化，濕衣晾干，汽油揮火藥爆炸等；

發(fā)，冰雪融化等；(2)變質(zhì)類：發(fā)酵，腐爛，釀酒，發(fā)

(2)混合物分離：海水曬鹽，西瓜霉，藥品變質(zhì)等；

榨汁等；(3)銹蝕類：鐵生銹，生成銅綠等；

(3)形狀的變化：鐵絲彎曲，礦石(4)物質(zhì)間反應(yīng)：電解水，銅絲受熱

粉碎，鐵鑄成鍋等；變黑，冶金，酸除水垢，殺菌消毒，石

(4)物理爆炸：汽車爆胎，氣球爆灰水變渾濁等；

炸，鍋爐爆炸等；(5)其他類：光合作用，濃硫酸使蔗

(5)其他：金屬導(dǎo)電，電燈發(fā)光等糖變黑，呼吸作用等

二、易錯點(diǎn)

1.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有其他物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化常伴隨著發(fā)光、放

熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象只能幫助我們判斷某一化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)

生，而不能作為判斷物理變化或化學(xué)變化的依據(jù)

2.物質(zhì)的變化誤區(qū)剖析

誤區(qū)反例

有顏色改變的變化一定是化學(xué)變無色的氧氣加壓變成淡藍(lán)色的液氧，屬于物理變化

化

需要加熱才能發(fā)生的變化一定是水加熱變成水蒸氣，屬于物理變化

化學(xué)變化

有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燈泡通電后也發(fā)光、放熱，屬于物理變化

化學(xué)變化

爆炸一定是化學(xué)變化車胎爆炸是由于氣體體積增大引起的，屬于物理變化

第十二講認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

一、非記不可

1.中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例，但中和反應(yīng)不屬于

四大基本反應(yīng)類型。

2.如果反應(yīng)物中無氣體或固體參加，反應(yīng)后生成物中有氣體或固體，則在氣體或固體物

質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“t”或"I”符號。若有氣體或固體參加反應(yīng)，則生成的氣體或

固體不標(biāo)“t”或“|”符號。

3.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

4.質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物和生成物之間的“質(zhì)量”守恒，而