人教版化學(xué)九上6.1金剛石、石墨和C60(第2課時 碳的化學(xué)性質(zhì)) 教學(xué)設(shè)計_第1頁
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文檔簡介

課題1金剛石、石墨和C60課時2碳的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)1.通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況,了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性;2.掌握碳的化學(xué)性質(zhì),重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論;3.根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì),理解并認(rèn)識碳的用途。二、教學(xué)重難點重點:單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。難點:木炭與氧化銅的反應(yīng)。三、教學(xué)過程【舊知回顧】說一說金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及用途,以及三者物理性質(zhì)差異很大的原因?!舅伎肌课覀冎捞紗钨|(zhì)的種類是非常多的,其物理性質(zhì)差異很大的主要原因是碳原子的排列方式多種多樣。那它們的化學(xué)性質(zhì)會怎樣呢?也會差異很大嗎?【總結(jié)與交流】這些單質(zhì)都是有碳元素組成的,元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)的關(guān)系最密切,因此這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在很大程度上是相似的?!窘涣饔懻摗肯旅娴氖吕f明了碳單質(zhì)的什么性質(zhì)?①“鉆石恒久遠(yuǎn),一顆永相傳”;②古代書畫家用墨做的古畫、寫的書法歷經(jīng)千年而不褪色?!究偨Y(jié)】碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,這與碳原子的核外電子排布有關(guān)。碳原子的最外層有4個電子,在常溫下,既不易失去也不易得到電子,所以化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?!締栴}】如果提升溫度,碳的化學(xué)性質(zhì)又如何呢?【板書】1.碳與氧氣的反應(yīng)【問題】同學(xué)們再回想一下:在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)的時候,我們做過“木炭在氧氣中燃燒的實驗”,你還能說出該實驗的實驗現(xiàn)象嗎?【現(xiàn)象】木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出大量的熱?!窘Y(jié)論】碳具有可燃性,即C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)CO2(氧氣充足,碳充分燃燒)【交流討論】冬天,北方農(nóng)村地區(qū)常在房間里燃煤、燒炭取暖,常發(fā)生中毒現(xiàn)象,你知道是什么原因嗎?【總結(jié)】碳與氧氣不充分燃燒:2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)2CO。由此可見:化學(xué)反應(yīng)的條件不同,會決定反應(yīng)的進(jìn)行程度或產(chǎn)物的不同?!究偨Y(jié)與交流】氧氣充足,燃燒充分時,碳燃燒生成二氧化碳,即C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)CO2氧氣不充足,燃燒不充分時,碳燃燒生成一氧化碳,即2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)2CO【注意】描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時,要注意條件哦。如碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;碳充分燃燒生成二氧化碳;不充分燃燒時則生成一氧化碳等。【過渡】碳不僅能和單質(zhì)的氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在高溫的條件下還能和某些化合物中的氧發(fā)生反應(yīng)。【板書】2.碳與某些氧化物的反應(yīng)【實驗演示】實驗6-2:木炭與氧化銅的反應(yīng)把經(jīng)過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,小心地鋪放進(jìn)試管,并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管(如圖),用酒精燈(加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度)加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。實驗現(xiàn)象結(jié)論黑色粉末變紅色有Cu生成澄清石灰水變渾濁有CO2生成【問題】上述反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、條件都已確定,你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?【學(xué)生練習(xí)】(PPT)2CuO+Ceq\o(=,\s\up7(高溫),)2Cu+CO2↑【講解】加熱:表示的溫度泛指酒精燈火焰的溫度,約在400~500℃。高溫:超過500℃以上的溫度,在實驗室需要用酒精噴燈來實現(xiàn)。酒精噴燈溫度可達(dá)700-1000℃?!咀⒁鈫栴}】該實驗中有幾個地方需引起大家的注意:①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度;②試管口要略向下傾斜;③裝置的氣密性要好;④實驗結(jié)束時,先撤出導(dǎo)氣管,然后再熄滅酒精燈(防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂)。⑤待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上(防止生成的銅再被氧化成氧化銅)?!究偨Y(jié)】在該實驗中,氧化銅失去氧而變成了單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng),就叫做還原反應(yīng)。在該反應(yīng)中,木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì),因此說碳具有還原性?!局v解】碳的還原性還表現(xiàn)在其他反應(yīng)中。1.冶金工業(yè):焦炭在工業(yè)上可用來煉鐵:2Fe2O3+3Ceq\o(=,\s\up7(高溫),)4Fe+3CO2↑2.在高溫條件下,碳還能使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳。C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫),)2CO(吸收熱量)【講解】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。因此碳可以作燃料、冶煉金屬等?!菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道了碳的化學(xué)性質(zhì):1.常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑(古代墨字墨畫)2.可燃性C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)CO2(充分燃燒)2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)2CO(不充分燃燒)3.還原性2CuO+Ceq\o(=,\s\up7(高溫),)2Cu+CO2↑2Fe2O3+3Ceq\o(=,\s\up7(高溫),)4Fe+3CO2↑C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫),)2CO【課堂練習(xí)】略【板書設(shè)計】金剛石、石墨和C60二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1.常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。2.高溫下,碳能跟多種物質(zhì)反應(yīng)。(1)碳與氧氣的反應(yīng):C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)CO2(充分燃燒)2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)2CO(不充分燃燒)(2

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