新教材2020-2021學(xué)年化學(xué)蘇教版必修第二冊習題：綜合測評(B)

綜合測評（B）

（時間:60分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題包括12小題,每小題5分，共60分。每小題只有1個選項符合題

意）

1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）?

廠一大氣中的維

9r制造蛋白質(zhì)

雷電作用

工業(yè)固弧動物排泄物被細菌

固鈍作用及遺體植物遺體分解

（豆科植物的根瘤胸?

—7旗或佞鹽』—）

位便林海制

A.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

B.含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉(zhuǎn)化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為自然固氮

D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)

答案:C

解析:碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,N2在放電條

件下與02直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體,N2+O2-2NO,二氧化氮

與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮,3NO2+H2O——2HNO3+NO,A正確。氮循環(huán)

中鐵鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，鐵鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含

氮有機物可相互轉(zhuǎn)化,B正確。仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非自然固

氮,C錯誤。硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價,被細菌分解成0價氮單質(zhì)，發(fā)生還原

反應(yīng)；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO中氮元素為+2價,

發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。

2.中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑?NVCQDs）,能利用太陽光高效分解

水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）?

一桑太陽

工號令…

反應(yīng)PSk（O-OQ-Q°°

西汾〃蘇催化劑

C3N4CQDS

A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

催化劑

C反應(yīng)II為2H2H2O+O2T

CK,/CQDs

D.總反應(yīng)為2H2。―光-2H2T+O2T

答案:B

解析:該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,A正確;反

應(yīng)I為水在C3N4的催化作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及非極性鍵的斷

裂,B錯誤;反應(yīng)II為H2O2在CQDs的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式為2H=2H2O+O23C正確;反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

催化劑催化劑

2H2。^r=H2O2+H2T,反應(yīng)n的化學(xué)方程式為2H2O2Z=2H2O+O2T,則總反應(yīng)

C?N,/CQDs

的化學(xué)方程式為2H2。一光-2H2T+O2T，D正確。

3.下列敘述錯誤的是（）o

A.乙快和四氯化碳都能使淡水褪色,褪色的原因相同

B.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C.煤油可由石油分饋獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和

Na2cCh溶液除去

答案:A

解析:乙塊使淡水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng),CCL使淡水褪色是由于萃取,A項錯

誤。纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，油脂堿性水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸鹽和甘油，蛋白

質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸,B項正確。石油分儲可制得堞油，實驗室中金屬鈉通常保存

在煤油中,C項正確。乙酸、乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)，均為取

代反應(yīng)，乙酸可與Na2c03反應(yīng)，故可用飽和Na2c。3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙

酸,D項正確。

4.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2+C>2——Cu2s+2FeS+S（h,下列說

法正確的是（）。

A.SO2只是氧化產(chǎn)物

B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化

C.每生成1molC112S,有4mol硫被氧化

D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

答案:D

解析:由反應(yīng)的化學(xué)方程式知,CuFeSz中Cu化合價降低被還原為Cu2S,CuFeS2中;

的S化合價升高，被氧化為SO2；氧元素在反應(yīng)后化合價降低,。2被還原為SO2,因此

可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A錯誤;CuFeSz既是氧化劑又是還原劑,B錯

誤;每生成ImolCwS,有ImolS被氧化,C錯誤;利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mo此有ImolS被

氧化,D正確。

5.我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al+3()2+6H2O==4A1(OH)3。下

列關(guān)于該電池的說法不正確的是()。

A.鋁片作負極

B.海水作為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時02得到電子

D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

答案:D

解析:電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,D錯誤。

6.為比較Fe3+和C/+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如

圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()o

5滴0.1mol,L-15滴0.1mol?L-1

FeCh(aq)CuSOJaq)

2mL5%

H2O2(aq)

甲乙

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效

果好

C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一

段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

答案:B

解析:圖甲所示實驗中沒有考慮cr和so孑對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定

Fe3+和CW+對H2O2分解的催化效果。

7.1934年,科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——口引噪乙酸，

咧味乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吧跺乙酸的說法正確的是()?

c—CH2COOH

N

H

A四噪乙酸的分子式是G0H10NO2

B.口引躲乙酸苯環(huán)上的一氯代物共有六種（不考慮立體異構(gòu)）

C.母噪乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D.lmol口引咪乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時,最多可以消耗5molH2

答案:C

解析:叫味乙酸的分子式是G0H9NO2A項錯誤;呷喋乙酸苯環(huán)上的四個氫原子不相

同，一氯代物有四種,B項錯誤;叫味乙酸含有碳碳雙鍵、竣基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加

成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),C項正確;Imol呷咪乙酸與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)時,

最多消耗4molH2,D項錯誤。

8.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）。

A.H2（g）+Br2（g）：f=±2HBr（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）—N2O4（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）蟹CO2（g）+CaO⑸恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.3H2（g）+N2（g）一2NH3（g）反應(yīng)體系中m與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

答案:D

解析:A項，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Bn的百分含量保持

不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強保持不變，說明

NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項，該反應(yīng)在恒溫、恒容下

氣體的密度保持不變，說明CO2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項，對于化學(xué)

反應(yīng)3H2（g）+N2（g）-2NH3（g）,如果開始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是〃（周）：

〃（N2）=3：1,或加入的是純NH3,則反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是〃（H2）：

ZI（N2）=3：1,因此,〃（H2）：W（N2）=3：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。

9.下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.小蘇打用于治療胃酸過多:NaHCO3+H+——Na++CO2f+H2O

B.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+3HNO3（濃）=CU2++2NOA+2NO2T+2H2O

C.用FeCh溶液腐蝕印刷電路板:2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+

D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:CIO-+SO2+H2O——HCIO+HSO3

答案:C

解析:小蘇打主要成分是NaHCCh,可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式,A錯誤;濃硝酸應(yīng)寫成

離子形式且反應(yīng)未配平,B錯誤;用FeCb溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生氧化還原反

應(yīng):2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正確;向漂白液中通入SO2,漂白液的主要有效成分是

NaClO,ClO-（氧化劑）與SO2（還原劑）發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。

10.某小組為探究草酸亞鐵（FeCzOQ的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置（夾持裝置已省

略）進行實驗。

樣品CuO

N；|

澄清NaOH溶液濃硫酸澄清

石灰水石灰水

BCDF

以下說法錯誤的是（）0

A.實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)樽霞t色，則證明分解

產(chǎn)物中有CO2和CO氣體

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸晌其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液無顏色

變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣體中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

答案:B

解析:B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2,E中固體變紫紅色、F

中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO,A正確;由于反應(yīng)中生成了

一氧化碳,可能將部分鐵的氧化物還原成了鐵，反應(yīng)結(jié)束后，用稀硫酸溶解A中固體,

鐵將FezCh溶解生成的鐵離子還原，故再向其中滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，

因此不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,B錯誤;E和F是為了檢驗生成物中是否含有

一氧化碳，而二氧化碳會干擾檢驗,因此需栗裝置C除去混合氣體中的CO2,C正確;

反應(yīng)結(jié)束后，為了防止倒吸,應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至

室溫,D正確。

11.某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對X鹽進行鑒定，由此分析,下列結(jié)論中正確的是

（）o

L0（淺黃色沉淀）

岡適址酸化的AgNOj溶液

KSCN溶避回紅色溶液）

A.Z中一定有Fe3+B.X中一定有Fe3+

C.Y一定是Agl沉淀D.X一定為FeBr2溶液

答案:A

解析:由圖中轉(zhuǎn)化可知,Y為X與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀，則Y為AgBr,即X

中含有Br,Z中加KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液，則Z中含有Fe3+,X中含有鐵元素,X

可能含有Fe3+或Fe2+,故選A。

12.聚乙二醇滴眼液的商品標簽部分信息如圖所示（乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2cH2OH）,結(jié)合所學(xué)知識分析，下列觀點不正確的是（）。

聚乙二醇滴眼液

【成分】主要成分為聚乙二醇、丙二醇

【功能】用于暫時緩解由于眼睛干澀引起的灼熱和刺痛癥狀

【用法用量】根據(jù)病情需要滴眼，每次1~2滴，使用前搖勻

【注意事項】如發(fā)生溶液變色或渾濁，請勿使用，為避免污染，請勿接觸滴嘴

【藥理作用】屬高分子聚合物，具有親水性和成膜性,在適宜濃度下，能起類似人工淚

液的作用

【貯藏】室溫保存

A.乙二醇與丙二醇互為同系物

B.聚乙二醇和丙二醇均為無毒、易溶于水的有機物

C.乙烯、乙二醇均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.一定條件下,乙二醇與足量乙酸充分酯化所得產(chǎn)物的分子式為C6Hl2。4

答案:D

解析:乙二醇與丙二醇的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個“CH2”,互為同系物,A正確;聚乙

二醇和丙二醇可以作為滴眼液的主要成分，說明兩者均為無毒、易溶于水的有機

物,B正確;乙烯中含有碳碳雙鍵，乙二醇含有羥基，兩者均能被酸性KMnO4溶液氧

化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，原理相同,C正確;一定條件下,乙二醇與足量乙酸充

分酯化所得產(chǎn)物的分子式為C6H10（）4,D錯誤。

二、非選擇題（本題包括4個小題，共40分）

13.（10分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素?？梢哉f能源是現(xiàn)代物質(zhì)文明的

原動力，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

I太陽能催化劑

甲

能—|4H+2O|~

JEX

吸收能量①kJ釋放能量②kJ

12H2+O2I——r—

釋放能量③kJ、，H|

反應(yīng)過重

丙

⑴氫能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。

①在圖甲的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫

能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。

②從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II應(yīng)是能轉(zhuǎn)化為能。

③圖乙是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.b極是負極

B.a極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH-4e=4H2O

C.電子由a通過燈泡流向b

D.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%

⑵已知:斷開1mol七中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;斷開1molO2中的化學(xué)鍵

需要吸收498kJ能量;形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。圖丙表

示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖丙中①②③的能量變化的數(shù)值填在相

應(yīng)的橫線上。

①kJ;②kJ;③kJ0

⑶科學(xué)家提出了利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示:

燃燒放熱

燃料燃燒產(chǎn)物

CH4co

CHOH2

3H2O

NH3

其中過程I的主要反應(yīng)為①2co232co+02,②2H2。j2H2T+。23③

2N2+6H2O*4NH3+3O2,④2co2+4H2072cH3OH+3O2,⑤

CO2+2H2O=CH4+2O2O

下列說法中不正確的是。

A.過程II中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能

C.經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出02

D.要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關(guān)鍵問題是過程I

答案:⑴①H2OH2和02②化學(xué)電③C

(23)C

解析:(2)2molH2在ImoKh中完全燃燒時，需要斷開2moiH—H鍵和ImolOR鍵,

所以需要吸收的能量為436kJx2+498kJ=1370kJ;4molH和2moiO結(jié)合成2m0IH2O

時，能夠形成4moiO—H鍵,釋放的能量為463kJx4=1852kJ;所以整個過程釋放的能

量為1852kJ-1370kJ=482kJo

14.(8分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。

制備Ti€>2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的

鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

是?

⑵上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是

(3)由金紅石(TKh)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為

Mg

TiO—*TiCl?Ti

24800*C,Ar

反應(yīng)TiCl4+2Mg2Mgeh+Ti在Ar氣氛中進行的理由

是o

答案:⑴將Fe3+還原為Fe2+析出(或分離、或得到)FeSONHzO

(2)FeSO4-7H2O

⑶防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2、N2等反應(yīng)

解析：(1)由框圖所示流程分析可知，要將Ti€12+與Fe3\Fe2+分離，需要先加入鐵粉將

Fe3+還原為Fe2+,趁熱過濾除去殘渣，再將濾液冷卻使FeSO4-7H2O析出。

(2)制備TiO2過程中的副產(chǎn)物FeSO4-7H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)

用。

(3)因為在高溫下,Mg、Ti會與空氣中的O2、N2等發(fā)生反應(yīng),所以用Mg還原TiCh

時栗在惰性氣氛(Ar)中進行。

15.(12分)氮及其化合物是重要的化工原料。

(1)利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。

①A中制取氨氣的化學(xué)方程式

是O

②C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請在圖中虛線處繪出裝置圖。

③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象

是O

(2)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反

應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,〃例%)和n(H2)

隨時間，變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是o

A.點A的正反應(yīng)速率比點B的小

B.點C處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.點D(tt時刻)和點E{ti時刻)處〃(N2)相同

D.在打時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

⑶氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，其過程中涉及如下反

催化劑

應(yīng):4NH3+5()2-K4NO+6H2O。若反應(yīng)中消耗了4molNH3,則生成NO的物質(zhì)的

量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

(4)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對含

氮廢水進行處理的流程如下：

/亞硝化菌O"硝化菌反硝化菌

N%"1"HNO1—"HNO-N—"

蛋白質(zhì)「23N2

請回答下列問題：

①過程in發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②根據(jù)圖1和圖2,推斷使用亞硝化菌的最佳條件為。

pH

圖1

NO；生成率/%”

100——n---11r---r

90----!--

80-1——；

70V---，一

：

601----!----：---------!----a』。

202326293235溫度/℃

圖2

③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為O

答案:⑴①2NH4Cl+Ca(OH)23=CaC12+2NH3T+2H2。

怖

②I一)(短進長出，且有瓶塞)

③將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C處右側(cè)的導(dǎo)管口,試紙變成藍色(2)C(3)4

20(4)①2HNO2+O2—2HNO3②pH=8、溫度為32℃③反應(yīng)條件溫和，過程

中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物無污染

解析：(1)①實驗室用氯化核晶體與氫氧化鈣反應(yīng)制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaC12+2NH3T+2H2O;

②氨氣的密度小于空氣的密度，因此用集氣瓶收集氨氣時導(dǎo)管短進長出，裝置為

9

③實驗室常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿，具體操作:將濕潤的紅色

石蕊試紙靠近C處右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍色。

(2)在AB段可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度在減小，正反

應(yīng)速率在減小,A錯誤;C點反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀

態(tài),B錯誤;。點和E點都處于平衡狀態(tài),“(N2)不變,。點和E點〃例2)相等,C正確；

在tz時刻,〃(NH3)不變,E點處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,D錯誤。

⑶根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗4mol氧氣時，生成NO4moi，電子轉(zhuǎn)移20mo1。

(4)①過程m中亞硝酸與氧氣反應(yīng)生成硝酸,化學(xué)方程式為2HN