2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)平衡移動(dòng)原理

2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

平衡移動(dòng)原理

[一]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[思考]對(duì)于Fe3++3SCN-?Fe(SCN)31.實(shí)驗(yàn)中是否可以說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)？如：加入KSCN后，顏色繼續(xù)變深，說(shuō)明原溶液中存在Fe3+2.加入物質(zhì)后顏色變深，你得出什么結(jié)論？加入反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)3.從平衡移動(dòng)的角度，如何理解加鐵粉后得變化？Fe+2Fe3+=3Fe2+

，F(xiàn)e3+濃度降低減少反應(yīng)物，平衡逆向移動(dòng)[一]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[思考]對(duì)于Fe3++3SCN-?Fe(SCN)34.能否利用K來(lái)解釋平衡移動(dòng)？K=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c3(SCN-)(平衡濃度)反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)將各物質(zhì)濃度進(jìn)行類似計(jì)算得濃度商QQ=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c3(SCN-)(未平衡濃度)加入SCN-后，Q<K，(Q需要增大才能達(dá)到K)平衡正向移動(dòng)加入Fe后，F(xiàn)e3+↓，Q>K，平衡逆向移動(dòng)若Q=K？平衡不移動(dòng)[一]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[討論]用平衡移動(dòng)解釋1.Cl2+H2O?H++Cl-+HClOa.在飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度降低b.加入NaHCO3溶液，氯水漂白性增強(qiáng)NaHCO3只與H+反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，H+減少，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度上升，得到較濃的HClO2.實(shí)驗(yàn)室制NH3，可在濃氨水中加入CaONH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-加入強(qiáng)堿，平衡逆向移動(dòng)，NH3的溶解性降低，溢出[二]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[例]

2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)1.壓縮體積使壓強(qiáng)增大，顏色如何變化？

請(qǐng)用K，Q的關(guān)系加以預(yù)測(cè)平衡時(shí)K=c平(N2O4)/c平2(NO2)壓縮體積，NO2和N2O4濃度在瞬間增大相同倍數(shù)m(m>1)則Q=c平(N2O4)/c平2(NO2)÷mQ<K，平衡正向移動(dòng)即平衡向減小壓強(qiáng)的方向移動(dòng)顏色變化：壓縮瞬間c(NO2)增大，顏色變深

平衡移動(dòng)后，c(NO2)稍減小，顏色稍變淺[二]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[討論]1.對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)壓強(qiáng)改變是否引起平衡移動(dòng)？對(duì)于反應(yīng)物和生成物的氣體總數(shù)不同時(shí)，壓強(qiáng)變化才會(huì)影響化學(xué)平衡2.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在下列變化中，平衡如何移動(dòng)a.壓縮體積Q<K，平衡正向移動(dòng)b.在保持體積不變，充入稀有氣體體積不變，則物質(zhì)濃度均不變化，Q=K，平衡不移動(dòng)c.保持總壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體Q>K增大，平衡逆向移動(dòng)[三]溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[例]2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)ΔH<01.溫度升高，K如何變化？

對(duì)于放熱反應(yīng)，T↑，K↓2.利用K，Q的關(guān)系，預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)方向Q>K，平衡逆向移動(dòng)即向降低溫度的方向移動(dòng)顏色變化：加熱后，顏色變深[小結(jié)]條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的方向外界條件改變平衡移動(dòng)方向和結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度降低溫度反應(yīng)物濃度稍減少正反應(yīng)反應(yīng)物濃度稍增大壓強(qiáng)稍減少壓強(qiáng)稍增大溫度稍降低溫度稍升高逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向體積減小方向體積增大方向勒夏特列原理：

改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。法國(guó)物理化學(xué)家亨利·路易·勒夏特列[四]平衡移動(dòng)實(shí)例[例1]K2Cr2O7溶于水，溶液呈酸性Cr2O72－＋H2O?2CrO42-＋2H+

酸性①K2Cr2O7固體中Cr含量的測(cè)定可采用比色法(Cr2O72-為橙紅色，顏色明顯，CrO42-為黃色)，為準(zhǔn)確測(cè)定，應(yīng)在K2Cr2O7溶解后的溶液中加入何種試劑？稀硫酸，使平衡逆向移動(dòng)，Cr(VI)以Cr2O72-存在②在平衡體系中加水，顏色如何變化？平衡如何移動(dòng)？原因是？平衡正向移動(dòng)，顏色變淺水溶液中加水，相當(dāng)于氣相反應(yīng)的減壓，向生成更多微粒方向移動(dòng)[四]平衡移動(dòng)實(shí)例[例1]K2Cr2O7溶于水，溶液呈酸性Cr2O72－＋H2O?2CrO42-＋2H+

酸性③在沉淀滴定法中，CrO42-可于Ag+產(chǎn)生沉淀，從而作為Ag+和Cl-反應(yīng)終點(diǎn)的指示劑。為確保準(zhǔn)確，溶液的合適pH為A.1~2

B.4~5

C.7~9

D.11~12酸性則CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，強(qiáng)堿則Ag+沉淀C[四]平衡移動(dòng)實(shí)例[例2]濃CuCl2溶液呈現(xiàn)何種顏色，原因是？[Cu(H2O)4]2++4Cl-

?[CuCl4]2-+4H2O藍(lán)色

黃色溶液中Cu2+(aq)和[CuCl4]2-共存，呈現(xiàn)綠色

如何使CuSO4溶液變綠？加入濃的Cl-(如濃HCl，NaCl)勒夏特列原理的局限性勒夏特列原理在判斷平衡移動(dòng)時(shí)，是否一定有效？39屆IChO預(yù)備題中，討論了這一問(wèn)題：對(duì)于恒壓下的合成氨反應(yīng)3H2+N2=2NH3平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于50%，加入N2后，平衡正向移動(dòng)若N2