（6）化學(xué)反應(yīng)與能量-高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

（6）化學(xué)反應(yīng)與能量—高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.2-溴丁烷在乙醇鉀（）作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡB.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的1-丁烯2.根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.和反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO原子生成1mol時(shí)放出498kJ能量C.2molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1264kJ能量D.由和生成2molN(g)和2mol吸收的總能量為1444kJ3.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如下。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)B.是該反應(yīng)的催化劑C.圖中生成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D.若生成物質(zhì)的量為，理論上消耗為4.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A. B.C. D.5.如圖（表示活化能）是與生成的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，、均減小，反應(yīng)速率加快C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率6.利用臭氧可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫硝，反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率：a－b段>c－d段B.若向容器內(nèi)充入一定體積的，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該脫硝技術(shù)還可以將NO轉(zhuǎn)化為，并通過(guò)堿液吸收后得到鹽，據(jù)此判斷是酸性氧化物D.2～8min的化學(xué)反應(yīng)速率7.1,3－丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1,2－加成產(chǎn)物與1,4－加成產(chǎn)物的比例分別為和。下列說(shuō)法正確的是()A.生成等物質(zhì)的量1,4－加成產(chǎn)物比1,2－加成產(chǎn)物吸收的熱量更多B.升高溫度，1,2－加成正反應(yīng)速率增大，1,4－加成正反應(yīng)速率減小C.降低溫度，可以降低產(chǎn)物中1,4－加成產(chǎn)物的比例D.不同加成反應(yīng)焓變不同，與反應(yīng)的中間狀態(tài)和產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān)8.硫化氫與甲醇合成甲硫醇（）的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①、②均需吸收能量B.總反應(yīng)可表示為C.過(guò)程④中只形成了O-H鍵D.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變9.下列現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)且最快的是（）A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑B.進(jìn)入公共場(chǎng)合需要佩戴口罩C.黑火藥爆炸D.溶洞形成10.在強(qiáng)堿性溶液中主要以形式存在。燃料電池工作原理如圖所示。正極反應(yīng)式為。（提示：電池效率等于電路上通過(guò)的電子數(shù)與負(fù)極失去電子數(shù)之比）下列說(shuō)法正確的是()A.Al電極反應(yīng)：B.該電池不適合在較高溫度下使用C.電子由Al極經(jīng)溶液流向Pt極D.若正極生成，電路經(jīng)過(guò)2.4mol電子，電池效率為60%11.為了探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示（不考慮副反應(yīng)）下列敘述錯(cuò)誤的是()A.圖1中，銅極為負(fù)極，鉑極發(fā)生還原反應(yīng)B.圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系C.圖1中，鉑極電極反應(yīng)式為D.圖2中，a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化了約66.7%12.科學(xué)家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇，其原理為：(即正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中a_____。（2）0－3min內(nèi)，的反應(yīng)速率為_(kāi)______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號(hào))。a．3min時(shí)的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（4）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，此時(shí)體系壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。（5）其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成的反應(yīng)速率增大的是_______(填序號(hào))。a．增大的濃度 b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量 d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度，此反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請(qǐng)寫(xiě)出A入口處電極反應(yīng)方程式____。

答案以及解析1.答案：C解析：A.活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯<2-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯，故C正確；D.活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ速率快，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的2-丁烯，故D錯(cuò)誤；選C。2.答案：A解析：A.由題給圖象可知，的斷鍵吸收總能量-成鍵放出總能量=>0，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2molO原子結(jié)合生成時(shí)放出能量，故B正確；C.由圖知形成2molNO(g)放熱能量，所以2molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，故C正確；D.由圖給出圖像可知，1mol斷鍵生成2molN(g)及1mol的2molO(g)吸收的總能量為，故D正確；故答案選A。3.答案：B4.答案：A解析：A項(xiàng)中的圖像表示生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)中的圖像表示反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，故為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放熱，不是化學(xué)變化；D項(xiàng)中鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5.答案：C6.答案：C7.答案：C8.答案：C解析：過(guò)程①、②均為斷鍵過(guò)程，需要吸收能量，A項(xiàng)正確；總反應(yīng)方程式可以表示為，B項(xiàng)正確；過(guò)程④中，形成了C-S鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確。9.答案：C解析：A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑，是為了讓饅頭更加松軟可口，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.進(jìn)入公共場(chǎng)合需要佩戴口罩可防止病菌的傳播，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.黑火藥爆炸能在瞬間完成，反應(yīng)速率很快，故C符合；D.溶洞形成需要幾十萬(wàn)年，反應(yīng)速率很慢，故D不符合；故選C。10.答案：B11.答案：C解析：該原電池的原理是Cu和反應(yīng)生成和，Cu做負(fù)極，Pt做正極；該原電池的原理是Cu和反應(yīng)生成和，銅元素化合價(jià)升高，銅極為負(fù)極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；由離子方程式，隨著反應(yīng)進(jìn)行，逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系，B正確；圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；由離子方程式，當(dāng)時(shí)，，因此a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化了約，D正確。12.答案：（1）0.25（2）0.25mol·L－1·min－1（3）bd（4）30%；5：8（5）bc（6）增大（7）解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向，a為負(fù)極，b為正極，所以A通入,B為氧氣或者空氣，A入口處電極反應(yīng)方程式:。(1)根據(jù)題意，可列“三段式”如下:a為的平衡物質(zhì)的量，根據(jù)分析得a=0.25；(2)3min時(shí)，參加反應(yīng)的為0.5mol，則的反應(yīng)速率為；(3)a.3min時(shí)，平衡向正方向進(jìn)行，的生成速率大于其分解速率，a錯(cuò)誤；b.隨反應(yīng)進(jìn)行，增大，當(dāng)保持不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，b正確;c.任意情況下，均存在v，因此不能判斷平衡，c錯(cuò)誤;d.的體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，d正確;答案選bd。(4)①平衡時(shí)，水的體積分?jǐn)?shù)②反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比-氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量之比=；（5）a.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大