考點18 根據(jù)化學方程式的計算-2022年中考化學一輪復習（解析版）

考點18根據(jù)化學方程式的計算

盟命題趨勢

根據(jù)化學方程式的考查是中考的必考內(nèi)容之一，題目將由物質(zhì)的單一計算逐漸向混合物

的計算、與溶液的計算、化學式的計算綜合考查，有一定的難度，學習時提倡由淺入深，分

類練習，逐步掌握這部分內(nèi)容。主要的命題點有：

①己知一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量;

②含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的反應物或生成物質(zhì)量的計算。

因考查重點

1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算

2.根據(jù)化學方程式進行簡單計算

3.含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的反應物或生成物質(zhì)量的計算

^弓重點考向

考向一、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算

依據(jù)：

化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變

方法：

原子守恒和質(zhì)量守恒綜合運用，結合比例知識簡單計算

◎跟蹤訓練

1.（2020甘肅天水）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)

量如下表。

物質(zhì)abcd

反應前的質(zhì)量/g40401032

反應后的質(zhì)量/g12X100

下列說法正確的是（）

A.x等于90

B.b可能是單質(zhì)

C.c一定是催化劑

D.參加反應的a與d的質(zhì)量比為7：8

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應

后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x=40+40+32+10-12-10=100：故a、d為反應物，b為生成物，該

反應為化合反應。c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。A、x=100,錯誤；B、b由a、d中的元素

組成，故b為化合物，錯誤：C、c的質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯誤；D、參加反應的a

與d的質(zhì)量比為（40-12）：32=7：8,正確。故選D。

2.（2019湖南婁底）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中正確的是（）

A.該反應為分解反應B.甲可能是單質(zhì)

C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10D.乙一定是這個反應的催化劑

【答案】B

【解析】甲的質(zhì)量分數(shù)減小，甲為反應物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒

參加反應，內(nèi)的質(zhì)量分數(shù)增加，丙為生成物，丁的質(zhì)量分數(shù)減小，丁為反應物。

A、甲的質(zhì)量分數(shù)減小，甲為反應物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加

反應，丙的質(zhì)量分數(shù)增加，丙為生成物，丁的質(zhì)量分數(shù)減小，丁為反應物，則反應為甲和丁

生成丙，符合多變一，反應為化合反應，故A不正確；

B、甲的質(zhì)量分數(shù)減小，甲為反應物，則甲可能是單質(zhì)，故B正確；

C、丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9%：8%=9:8,故C不正確；

D、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加反應，故D不正確。故選B。

3.（2020湖北黃岡）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前

后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

A.化合反應

【答案】A

【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知：反應后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了

48%-12%=36%,甲是反應物；反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-12%-70%-10%=8%,反應后乙的質(zhì)

量分數(shù)減少了32%-8%=24%,乙是反應物；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了70%-10%=60%,丙

是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；該反應的反

應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應。故選A。

4.30g某有機物M在氧氣中完全燃燒，生成44gCO2和18gH2。,下列說法不正確的是（）

A.M含有C、H、O三種元素

B.M中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為53.3%

C.完全燃燒時，M與消耗02的質(zhì)量比為15：16

D.3.0gM在2.4gO2氧氣中燃燒生成2.4gCO、1.2CO2和1融比0

【答案】D

【解析】A、由題意，反應后CCh和H?O生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有機物一定含有C、

122

H兩種兀素:CO?中C兀素的質(zhì)量44gx氯=12g；H2O中H兀素的質(zhì)量18gx?=2g；12g+2g=14g

<30g,說明含有氧元素，故A說法正確。

12

B、氧元素質(zhì)量為：30g-I4g=l6g,所以M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：―:

216_16

一:—=1：2：1,化學式可簡寫成：CHO,氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為一;--------xl00%=

116212+1X2+16

=53.3%,故B說法正確；

C、消耗氧氣質(zhì)量:44g+18g-30g=32g,所以M與消耗O2的質(zhì)量比為:30g：32g=15：16,

故C說法正確；

D、3.0gM中碳元素質(zhì)量：3.0gx----------------xl00%=1.2g,2.4gCO中碳元素質(zhì)量：

12+1x2+16

12一12

2.4gx—xl00%=1.028g；1.2CO,中碳元素質(zhì)量：1,2gx—xl00%=0.327g,1.028g+0.327g-l.355g

2844

>1.2g,故D說法錯誤。

5.某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列說法正確的是（）

A.該有機物只含碳、氫兩種元素

B.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素

D.無法確定

【答案】C

【解析】由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：8.8gx^^-xl00%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為：

44

5.4gx—x100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質(zhì)量和=6.4g+4.8g=11.2g,

18

H.2g>9.6g；該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：U.2g-9.6g=1.6g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、

氧三種元素。

6.化學是以實驗為基礎的學科，當您走進化學實驗室時，會發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中這

是因為這些藥品見光，在紫外線作用下容易分解，您預測硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物

是（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

【答案】D

【解析】A、硝酸銀中含有銀、氮、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類

不變，可能分解生成N2。

B、硝酸銀中含有銀、氮、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，可

能分解生成NO。

C、硝酸銀中含有銀、氮、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，可

能分解生成NO2?

D、硝酸銀中含有銀、氮、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，由

于硝酸銀中不含氫元素，不可能分解生成NH3。

真題再現(xiàn)

1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系

如圖所示。則有關說法中不正確的是（）

甲乙丙丁

口一表示反應前的質(zhì)量

匚■—?表示反應后的質(zhì)量

A.丁一定是化合物

B.參加反應的甲和乙質(zhì)量比為2：7

C.丙可能是該反應的催化劑

D.x的值是7

【答案】B

【解析】反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，差量是參加反應的質(zhì)

量或生成的質(zhì)量。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應后甲的質(zhì)量減少了14g-2g=12g,甲是反應

物，參加反應甲的質(zhì)量為12g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反

應；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g；由質(zhì)量守恒定律，乙應

是反應物，且參加反應的質(zhì)量為31g-12g=19g,故x的數(shù)值為26g-19g=7g,該反應是甲

+乙=丁。

A、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化

合反應的生成物，一定是化合物，此選項正確；

B、參加反應的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19,此選項錯誤；

C、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，此選項正確；

D、x的值是7,此選項正確。選B。

2.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9.在一

定條件下充分混合反應，測得反應過程中ti、t2時刻的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的

是（）

A.乙一定是該反應的催化劑

B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C.該反應方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1

D.某時刻，若3平為18%,則3內(nèi)為32%

【答案】C

【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%

-17%=2%,故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參

加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%,故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了

48%-30%=18%,是反應物。

A、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

B、反應中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8,故選項說法錯誤。

C、甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為I：9.該反應中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%=1；9,故

該反應方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1,故選項說法正確。

D、反應中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8,某時刻，若3邛為18%時，18%-17%=1%,

則cow為25%+8%=33%,故選項說法錯誤。

3.（廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)2020年中考化學試題）下圖是制取乙醇的反應微觀示意圖。下列說

法正確的是（）

。氫原子

?碳原子

劣氧原子

A.反應前后共有四種分子

B.反應物中只有一種物質(zhì)是氧化物

C.反應前后催化劑的性質(zhì)不變

D.參加反應的*和潸）分子個數(shù)比是3：2

【答案】B

【解析】由反應的模型圖可知反應的化學方程式為：2c2H4+2H2O也空2c2HsOH

A.由化學方程式可知，反應前后共有三種分子，故錯誤；

B.由化學方程式可知，反應物中只有水一種物質(zhì)是氧化物，故正確；

C.反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變，故錯誤；

D.由化學方程式可知，參加反應的集名和分子個數(shù)比是2：2=1：1,故錯誤。

故選B。

4.（云南省昆明市2020年中考化學試題）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反

應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。

IIIIII

abc

IIII1???IIII???????t.....4

在一定條件下發(fā)生反應，反應結束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來

表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線I向右移動9格；刻度線H向左移動8格；刻度

線HI向左移動8格。下列說法正確的是（）

A.反應結束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應可能為置換反應

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9:17

D.a、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8

【答案】C

【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g,反應后，刻度線I向右移動9格；

刻度線H向左移動8格;刻度線III向左移動8格,故a=14g、b=0、c=6g、d=10g,故反應后，

a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參

與反應的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。

A、由分析可知，反應結束后，c的質(zhì)量是6g,不符合題意：

B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；

C、a、b變化的質(zhì)量比為：(14g-5g)：(17g-0)=9:17,符合題意;

D、參加反應的a、d的質(zhì)量比為:(14g-5g)：(10g-2g)=9:8,但是化學計量數(shù)之比未知，

無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。

故選C?

5.(江蘇省鹽城市2020年中考化學試題)將一定質(zhì)量的甲醇(CH3OH)和氧氣(O2)置于

密閉容器中點燃，一段時間后反應停止，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法不符合事實的是()

物質(zhì)CH3OH02H2OCO2X

反應前質(zhì)量/gm12.8000

反應后質(zhì)量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等，即m+12.8=10.8+8.8+n,則m

>n；反應后10.8gH20中氧元素質(zhì)量為10.8gx1|x100%=9.6g,氫元素質(zhì)量為10.8g

32

-9.6g=1.2g；8.8gCO2中氧元素質(zhì)量為8.8gxjrxl00%=6.4g,碳元素質(zhì)量為8.8g-6.4g=2.4g,

化學反應前后原子個數(shù)和種類不變，CH30H中氫元素的質(zhì)量為1.2g,CH30H的質(zhì)量m為：

1.2g+(4/32x100%)=9.6g;CH30H中碳元素的質(zhì)量為9.6gx1^xl00%=3.6g，反應后碳元

素質(zhì)量為2.4g,X中一定含有碳元素；反應物中氧元素的質(zhì)量大于生成物二氧化碳、水中氧

元素的質(zhì)量，所以X中一定含有氧元素；完全反應時，生成物C、H兩種元素的質(zhì)量比與

CH30H中C、H兩種元素的質(zhì)量比相同，即為12:4=3:1o

6.工業(yè)上合成S03的反應原理為2so2+。2/=2so3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2>

。2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為g）如下表所示。下列說法錯

誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

t\1005805

t26055ab

t340cd5

A.丁物質(zhì)一定是V2O5

B.d=15

C.丙物質(zhì)是

D/3時，生成乙的總質(zhì)量為75g

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知I,丁物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，是反應的催化劑，丁物質(zhì)一定是V2O5,

選項正確；

B、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，故反應某個時刻質(zhì)量也不變，即d=15,

選項正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Ia=70,變化量為10,甲在t2時刻變化量為40,根據(jù)甲丙反應方

程式中質(zhì)量比，易知丙為02,選項正確。

D、根據(jù)t2時刻甲乙變化量之比40:50應等『t3時變化量之比，即40:50=60:75,選項正確。

故選B。

7.在化學反應2A+B?=2C中，已知20gA和足量B?充分反應后，生成30gC.已知B2的相

對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量是（）

A.20B.32C.48D.96

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B?充分反應生成30gC時參加反應的B?質(zhì)量應為

30g-20g=10g：

設C的相對分子質(zhì)量是x,則

2A+B2=2C

322x

10g30g

32105

2x30g

解得k48.

故選C.

8.有下列化學方程式：A+3B=2C+2D,7gA與24gB恰好完全反應。生成D的質(zhì)量是9g。

若C的相對分子質(zhì)量為44,則B的相對分子質(zhì)量為()

A.16B.32C.36D.96

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，7gA和24gB恰好完全反應，生成D的質(zhì)量是9g,則生

成的C質(zhì)量應為7g+24g-9g=22g；設B的相對分子質(zhì)量是x,則

A+3B=2C+2D

3K2x44

24g22g

3x_24g

88~22g

x=32

故選Bo

考向二、利用化學方程式計算

1.要明確解題思路

解題時，一般思路：先找出題中涉及的化學反應，并正確書寫化學方程式；找出題中所

提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關系；確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式,

如果所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的關系僅僅是間接關系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通

過什么，，中介，，與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，再列出相應的比例式。

2.利用化學方程式計算的步驟

(1)根據(jù)題意設未知量(用x,y等字母表示)。

(2)寫出反應的化學方程式。

(3)寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。

(4)列出比例式，求未知數(shù)。

(5)簡明地寫出答案。

規(guī)律總結：化學方程式的計算可簡記為“設”“寫”“找”“列”“答

嗨口識拓展

根據(jù)化學方程式計算的常見類型

1.已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量

這種題型是按照化學方程式計算的重點，重在按計算格式進行計算。

根據(jù)化學方程式計算，實際上是利用化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計算（這是隱含的

己知條件），因此只要已知化學方程式中任一反應物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)

量。

2.含字母的化學方程式的計算

利用含字母的化學方程式計算時，它的解題依據(jù)同樣是利用相關物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式

計算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計算方法一般有兩種：

（1）通過相對分子質(zhì)量進行轉換，即用相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積表示。

（2）利用參加反應的反應物或生成物的質(zhì)量來表示。

例如：在反應A+3B=2C+3D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9,若2.3gA與

足量B充分反應，生成2.7gD,則在此反應中，參加反應的B與生成的C之間的質(zhì)量比為

多少？

已知C、D的相對分子質(zhì)量比為22：9,那么在該反應中C、D的質(zhì)量比為（22x2）：

（3x9）=44：27,已知生成D的質(zhì)量2.7g,列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g,再根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g,那么B、C質(zhì)量比

為4.8g：4.4g=12：llo

解題時應注意：

（1）相對分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉換時，一定要結合化學

方程式中的化學計量數(shù)。

（2）當題目中的數(shù)據(jù)較多時，不要亂，不要放棄，要學會有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在

相應物質(zhì)下面，然后合理利用。

3.氣體參加反應或求氣體體積的計算。

化學方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，若有一定體積的氣體參加反應，則先要將

氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學方程式求出氣

體的質(zhì)量，再將其換算成體積。

氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體枳x氣體的密度。

4.與實驗相結合的化學方程式計算

在化學計算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析

處理綜合在一起，難度較大。解答時需要認真分析實驗現(xiàn)象，通過化學計算，得出正確結論。

5.利用坐標圖像進行化學方程式的計算

（1）識標：理解坐標圖中橫、縱坐標的含義，找出橫、縱坐標的關系，再結合教材，

聯(lián)系相應的知識點。

（2）明點：曲線中的特殊點（起點、終點、頂點、轉折點、交叉點等）表示了什么化

學意義。

（3）析線：曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫、縱

坐標的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標量''的增加，“縱坐標量”逐漸增加或減小。

超過一定范圍后，隨“橫坐標量”的增加，"縱坐標量”減小或增加，或者達到某種平衡狀態(tài)。

若為多重變化曲線坐標圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或

結論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。

綜上，解題時要把圖像表示的意義與化學知識有機地結合起來，準確地找出圖像與化學

反應之間量的關系，根據(jù)化學方程式進行相關計算。

6.表格型化學方程式的計算

表格數(shù)據(jù)分析型的化學方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關量之間的關系，根

據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析、處理，最終解答有關問題。解答此類試題應注意的問題：

（1）要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關數(shù)據(jù)、性質(zhì)、

規(guī)律，形成解題思路。

（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應的

量（即可以用于計算的量），然后依據(jù)題意來進行計算。

（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關系。如表中顯示固體（或溶液）

質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應不再進行。

全方法技巧

1.有關化學方程式計算的要點歸納

（1）三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計算要準確。

（2）三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量

總和。

（3）三個注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于

方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

②計算時單位必須統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積單位，需結合密度換算成質(zhì)量單

位）.

③對題目中所給“適量”“足量”“過量”“恰好完全反應”“完全反應”“反應一段時間”等詞語

要準確把握和理解。

2.利用化學方程式計算的常用方法

（1）多步反應關系法

對于涉及兩個或兩個以上相互關聯(lián)的化學方程式的計算，可找出有關物質(zhì)的關系式，通

過它們的關系量來求解。

（2）差量法

在根據(jù)化學方程式的計算中，有時題目給出的條件是反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，用差量

法十分簡便。此法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之間

的關系，然后再列比例式求解。

（3）守恒法

化學中常用的“守恒”包括元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒等。

①元素守恒包含化學反應前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況?？蓱么_定

物質(zhì)元素組成（化學式），確定物質(zhì)質(zhì)量。

②物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學反應中其他參加反應的反應物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量，求

某一反應物或生成物的質(zhì)量;尋找化學反應前后表現(xiàn)出來的質(zhì)量差，得出氣體或沉淀的質(zhì)量,

進行計算。

◎跟蹤訓練

1.（2020湖北荊門）將12.5g混有二氧化鐳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量

固體的質(zhì)

量為7.7g?

（1）反應時生成氧氣的質(zhì)量為g?

（2）計算反應前固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

【答案】（I）4.8g（2）2%

【解析】（1）反應時生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g-7.7g=4.8g。

故填：4.8?

（2）設氯酸鉀質(zhì)量為x,

2KC1O3=2KCI+3O2T，

24596

x4.8g

245X

964.8g'

x=12.25g,

反應前固體中二氧化錦的質(zhì)量分數(shù)是：12.59-：2.25。乂］00%=2%,

12.5g

答：反應前固體中二氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是2%。

【方法點評】化學方程式反映各物質(zhì)間的質(zhì)量關系。本題待求量是體積，要先通過化學方程

式求出其質(zhì)量，然后再通過體積、質(zhì)量、密度之間的轉化關系求出體積。

2.（2020湖南衡陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的

含量，取12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸滴加過程

中產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖所示（雞蛋殼中除CaCCh外的其他成分都不

溶于水，也不與稀鹽酸反應）。試計算：

90.6----------------------

t.

(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為go

(2)該雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)；

(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)4.4(2)80%(3)7.3%

【解析】(1)由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,故填4.4。

(2)設參加反應的碳酸根的質(zhì)量為x,參加反應的純HC1的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCi2+H2O+CO2t

1007344

xy4.4g

100：44=：4.4gx=10g

73：44=j：4.4g產(chǎn)7.3g

該雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)=&-xl00%=80%

12.55

答：該雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為80%。

(3)由(2)可知，鹽酸中純HC1的質(zhì)量為7.3g

所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)」^X10()%=7.3%

100g

答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

3.(2020安徽)碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。

小芳同學研究反應2NaHCO3+H2sC>4=Na2SO4+2H2O+2CO2T中NaHCO3與CCh之間量的關系。

(1)理論計算：1.26gNaHCCh粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CCh的質(zhì)量(寫出計算

過程)。

(2)實驗分析：小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCCh

粉末，完全反應至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量變化值

(填“大于"、"小于”或"等于”)生成C02質(zhì)量的理論值，原因可能是。

反應前反應后

NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應后溶液/g

1.2624.5925.36

【答案】(1)0.66g(2)小于；有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了。

【解析】(1)設1.26gNaHC€)3完全反應時,生成CO2的質(zhì)量為x。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

16888

L26gx

1681.26g

88X

x=0.66g

答：理論上生成CO2的質(zhì)量為0.66g。

(2)稱取反應前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量變化值：1.26g+24.59g-25.36g=0.49g,

0.49g<0.66g；發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量變化值小于生成CO2質(zhì)量的理論值，因為二氧化碳能溶于

水，可能是有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在

反應后的溶液中了。

芻真題再現(xiàn)

I.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生

如下反應：8CH.QH+nO2—mCO2+2CO+l6H2。。若反應生成3.6g水，請計算：

(Dm的值是o

(2)參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克?(寫出規(guī)范計算步驟)

【答案】：(1)6(2)8+2n=6x2+2+16n=ll

設參加反應的氧氣質(zhì)量為X

占燃

8CH3OH+11O2-6CO2+2CO+I6H2O

11x3216x18

352288

x3.6g

352x

2883.6g

解得：x=4.4g

答:參加反應的氧氣為4.4go

【解析】：質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原

子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等,8=m+2,m=6;反應前后氧原子個數(shù)為

8+2n=6x2+2+16,n=ll,然后根據(jù)化學方程式，由生成3.6g水,求參加反應的氧氣的質(zhì)量。

2.為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量X發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參與反應)：

2Na2O2+2X=4NaOH+O2T，生成氣體質(zhì)量與時間的關系如圖所示?；卮饐栴}：

(1)過氧化鈉中鈉、氧元素的質(zhì)量比為;物質(zhì)X的化學式為。

(2)生成氧氣的質(zhì)量是go

(3)計算2克該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量。

【答案】(1)23：16,H2O；(2)0.32；(3)該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為78%。

【解析】解：

(1)過氧化鈉中鈉、氧元素的質(zhì)量比為(23x2)：(16x2)=23：16；由質(zhì)量守恒定律反應

前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學式是：H2OO

(2)由圖象可知，生成氧氣的質(zhì)量是0.32g；

(3)設樣品的過氧化鈉的質(zhì)量為x。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

15632

x0.32g

156_x

320.32g

解得：x=1.56g

該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：竺也xl00%=78%

2g

3.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸D的混合物共3.0

g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如表)：

反應時間/min1.01.52.02.53.0

剩余固體質(zhì)量2.552.252.102.042.04

/g

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為0.96&；

(2)原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

【答案】

（1）0.96s

（2）18.3%。

【解析】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：

3.0g-2.04g=0.96g

（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KC1O3竽2KC1+302T

24596

x0.96g

245_%

96—0.96g

x=2.45g

二氧化錦的質(zhì)量分數(shù)為：

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。

4.在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KC1O3的固體混合物30.5g,加熱至不再產(chǎn)生氣體為

止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物

冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體

的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）

編號1234

加水的質(zhì)量（g）20202020

剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166

試求:

（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為g?

（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？

【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。

【解析】（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KC1的質(zhì)量為：14.5g-8.1=6.4gKCl,而

第三、第四次加水后溶解KC1的質(zhì)量為8.1g-6g=2.1g<6.4g,則第三次加水后KC1完全溶

解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2,所以原混合物中Mn02的質(zhì)量為6g；

（2）原混合物中KC1O3質(zhì)量為:30.5g-6g=24.5g；

（3）設可制得氧氣的質(zhì)量為x

2KCIO3△=2KCI+3O2T

24596

24.5gx

24524.5g

-96=x

解得：x=9.6g

故答案為:(1)6；(2)可制得氧氣9.6克。

5.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸\的混合物共3.0

g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如表)：

反應時間/min1.01.52.02.53.0

剩余固體質(zhì)量2.552.252.102.042.04

/g

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為0.96g；

(2)原混合物中二氧化鎬的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

【答案】

(1)0.96；

(2)18.3%。

【解析】解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：

3.0g-2.04g=0.96g

(2)設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KCIO3竽2KC1+302T

24596

x0.96g

245_x

~96=0.96g

x=2.45g

二氧化銃的質(zhì)量分數(shù)為：

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。

6.有一份銅鋅合金粉末樣品(設只含銅、鋅)，為認識其組成等，某學習小組進行了以下探

究，請參與并完成有關計算：(Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f)

(1)取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得

其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。

(2)再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反

應后，測得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號①②③

樣品的質(zhì)量/g102030

生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25

試計算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.01%）。

【答案】解：

（1）由于剩余的是銅，所以該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為號怒X1OO%=67.5%

（2）設硫酸質(zhì)量為x。

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

982

x0.25g

98_x

T-0.25g

x=12.25g

硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=12.25%

答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%。

7.某同學取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如

圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

【答案】12.25g

【解析】由圖象情況可知氯酸鉀完全反應生成的氧氣質(zhì)量是4.8g

設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KC1O3竽2KC1+302T

24596

x4.8g

245_x

~96=48g

x—12.25g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。

8.某學習小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鐳混合物的方法制取氧氣，反應過程中固

體質(zhì)量的變化如圖所示。請計算：

（1）反應結束后生成氧氣的質(zhì)量為go（結果精確到0.1g）