考前輔導(dǎo)2022高考評(píng)分細(xì)則與規(guī)范精準(zhǔn)答題學(xué)案及訓(xùn)練知識(shí)梳理

考前輔導(dǎo)：2022高考評(píng)分細(xì)則與規(guī)范精準(zhǔn)答題學(xué)案及訓(xùn)練

知識(shí)梳理

一、明確高考評(píng)分原則

1.化學(xué)用語的“規(guī)范化”給分原則

化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或

不全等都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分）。

“t”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。

2.易于辨識(shí)，修正清楚原則

凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。不能過分潦草，難以辨認(rèn)。

有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B,由B又改成D,中間

修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時(shí)，

沒有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成失分。

3.“不許越線”原則

答錯(cuò)位置或答題超出答題卡標(biāo)出的劃定界限時(shí)，由于測(cè)試內(nèi)容過多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，從而造成答

題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提示，不許越線。

4.“白紙黑字”原則

即凡是答題卡上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)定答題卡上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容信息，才能真

正做到公平公正地評(píng)分。

5.“見空給分”原則

在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案正確與否，

不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。

6.“嚴(yán)格按要求給分”原則

填空要求什么就寫什么，答非所問者按“0”分處理。

二、高考評(píng)分細(xì)則舉例

示例（2018?全國(guó)卷I,27）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?/p>

題：

⑴生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:

SONa2coi固體SO2

NaiC。他2

和溶液

dmh|[in]-T結(jié)晶脫汞]~Na2s2。$

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

①pH=4.1時(shí)，I中為溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入S02的目的是

（3）制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有NaHSCh和Na2s。3。

陽極的電極反應(yīng)式為。

電解后，____________室的NaHSCh濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時(shí)，取50.00inL葡萄酒樣品，用0.010

00mol-L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

該樣品中Na2s2O5的殘留量為gir（以SO2計(jì)）。

答案（1）標(biāo)準(zhǔn)答案：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O（0」,2分）

評(píng)分細(xì)則：下列情況不規(guī)范，扣1分

①系數(shù)翻倍或縮小

②寫成“一”或可逆符號(hào)

③反應(yīng)條件寫成“加熱”或“高溫”

但條件寫“結(jié)晶”或“脫水”或“結(jié)晶脫水”不扣分.

下列情況給“0”分

①元素符號(hào)或分子式、化學(xué)式錯(cuò)誤（極不規(guī)范）

②未配平

③寫離子方程式

（2）標(biāo)準(zhǔn)答案：①NaHSC）3（0,2分）

②得到NaHSO3過飽和溶液（0,l,2分）

評(píng)分細(xì)則：

a.給分前提：明確呈現(xiàn)NaHSOK或名稱）

b.“過”與“飽和溶液”各得1分

c.用“制備”也可，不扣分

d.額外表述：“調(diào)節(jié)溶液pH”或“增大c（Na+）或c（HSO?”或“提高產(chǎn)率”等不扣分，也不給分。

e.增大NaHSCh濃度，便于晶體（Na2s2O5晶體）析出（1分）

（3）標(biāo)準(zhǔn)答案：2H2。-40=4H++O2t（0,1,2分）

評(píng)分細(xì)則：

a.該空只能寫H20放電，寫OK放電得0分(該錯(cuò)誤率極高)

b.方程式必須規(guī)范：電子的表示，離子的表示寫錯(cuò)的，一律0分。如e-寫成e,Hl寫成H等

c.系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或縮小，扣1分

d.氧氣掉了t扣1分，寫成“一”或可逆符號(hào)扣1分，兩者不累計(jì)

標(biāo)準(zhǔn)答案：a(0,2分)

評(píng)分細(xì)則：答案唯一

+

(4)標(biāo)準(zhǔn)答案：S2Or+2I2+3H2O=2SOF+4F+6H(0,1,2分)

評(píng)分細(xì)則：

a.方程式要規(guī)范：離子符號(hào)、電荷、腳標(biāo)等錯(cuò)誤均為0分

b.“一"寫成“一”或可逆符號(hào)扣1分

c.系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或縮小，扣1分

標(biāo)準(zhǔn)答案：0.128(0,2分)

評(píng)分細(xì)則：該空比較客觀

寫成0.1280、0.12800、0.13不扣分

寫成捐’券不扣分

寫成1.28X10-1不扣分

帶單位且正確不扣分，單位錯(cuò)了0分

寫成12.8%的0分，意義錯(cuò)了

三、規(guī)范答題

1.不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落

筆之前，應(yīng)看清要求，如：

(1)要求填“化學(xué)方程式"還是“離子方程式”。

(2)要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等。

⑶要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等。

(4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”。

(5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖"還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。

(6)要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。

2.考生亂寫、錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語書寫不規(guī)范

(1)化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字

如：“催化劑”寫成“摧化劑”、“容量瓶”寫成“溶量瓶”、“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”、“均崩”

寫成“鉗鍋”、“飽和”寫成“飽合”等。

(2)元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范如："KMnOj寫成“KmnO」、硫化氫電子式寫

?.H....

irr:s：m+H：ci：()：

成??、氨分子電子式寫成H?N?H、次氯酸電子式寫成........速率單位寫成mol/L?s

等。

⑶方程式的書寫一定要符合要求，不能“答非所問”如：“化學(xué)方程式”“離子方程式"''電極反應(yīng)

式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。

①不配平不給分

②非最小公倍數(shù)扣分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。

③“t”“I”“一”"”“通電”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣

分。

(4)有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范

①結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出。注意官能團(tuán)原子間的連接方式。

②有機(jī)物中文名稱與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。

③化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混淆，勿多氫少氫。

④書寫有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用“一”。有機(jī)反應(yīng)條件要

記清。

⑤聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。

3.計(jì)算題的答題規(guī)范

(1)用字母表示，若有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a+6)/c,則“a+b”一定要用括

號(hào)寫成(a+b),否則會(huì)引起歧義。

(2)單位：有些考生在最后結(jié)果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。

(3)計(jì)算式?，F(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來基本沒有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的

形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且

計(jì)算式不能僅寫一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏

聯(lián)系的，則不給分。

(4)以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。

按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的則給滿分，不合理的，則為0分。

4.實(shí)驗(yàn)題的答案規(guī)范

實(shí)驗(yàn)題語言表達(dá)較多，需要規(guī)范的地方難以用簡(jiǎn)單的語言一一說清，總的原則是要求使用教材規(guī)范的專業(yè)

用語表達(dá)。

(1)專業(yè)術(shù)語

如止水夾、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、加熱、煮沸等常用儀器及操作，有不少學(xué)生胡亂編寫，還出現(xiàn)專

業(yè)語言生活化、口語化的現(xiàn)象。

(2)準(zhǔn)確性

如制備Fe(0H)2考題的答案中，為了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的02氧化，須事先加熱煮沸，以除去溶解

在其中的02,但有些學(xué)生寫出“蒸儲(chǔ)”“蒸發(fā)”“加壓”“高溫”“高壓”“高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚

至是胡編的語言，按高考評(píng)分細(xì)則，凡寫出這些不規(guī)范詞語的均為0分。

(3)關(guān)鍵詞

如氨氣溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”，其中裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過一個(gè)裝有止水夾的乳膠管連接，如

果其中的止水夾不打開，則氣路不通暢，實(shí)驗(yàn)無法執(zhí)行，而恰恰不少考生卻忽略了這一點(diǎn)，未打開止水夾，

就做實(shí)驗(yàn)，盡管后面的敘述頭頭是道，結(jié)果仍判定為0分，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法進(jìn)行，無法實(shí)現(xiàn)后面的實(shí)驗(yàn)。

(4)實(shí)驗(yàn)氣體的純度

關(guān)于檢驗(yàn)氣體的純度，尤其是像H2這種可燃性氣體，有不少考生不是采用“先用一個(gè)干燥的試管收集氣

體后點(diǎn)燃，聽是否有尖銳的爆鳴聲”來作出判斷，而是直接在氣體出口處點(diǎn)燃，多么危險(xiǎn)??！像這種情況

肯定按“0”分處理。

四、高考化學(xué)各類題型答題技巧

(一)實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述

1.測(cè)定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對(duì)照。

答題模板

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。

四步：①取放試紙一②蘸待測(cè)液一③點(diǎn)滴試紙一④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀

溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板

⑴加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。

(2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與

沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量

而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

3.容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞

旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是

否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架上，觀察是否漏水。若2

分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿

尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液

從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系——操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法——關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗加水）、液差（XX漏斗

中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管

口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。

在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。

8.焰色反應(yīng)的操作

先將伯絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。

然后用伯絲蘸取少量待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含鈉元素；

若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說明溶液中含鉀元素。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當(dāng)液體變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶f過濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶f過濾

(二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來表述答案。

答題模板

操作一現(xiàn)象一結(jié)論

取樣，加入……一有……生成f……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn)：

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙的檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲一除去氣體甲一確

定氣體甲除盡f檢驗(yàn)氣體乙。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。

減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好；

(2)排除裝置中氣體；

(3)減少副反應(yīng)；

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置一吸收產(chǎn)物(1)一吸收產(chǎn)物

(2)一干燥裝置一尾氣處理裝置

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利

用下面的模板來處理：

(溶液)一(1)顏色由……變成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出

(8)有液體溢出；

（固體）f（l）固體表面產(chǎn)生大量氣泡

（2）固體逐漸溶解

（3）固體體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）

（4）顏色由...變成....：

（氣體）f⑴生成……色（味汽體

（2）氣體由...色變成....色

（3）先變...后....（加深、變淺、褪色）

（4）色、味

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中；某導(dǎo)管的作用：平衡氣壓，便于……中液

體順利進(jìn)入……中

5.原因、理由類

答題模板

“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”一事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：

⑴“正說”——“直接原因+根本目的”

⑵“反說”——“如果……就……”

6.理論型簡(jiǎn)答題

答題模板

……存在……平衡……（條件）使平衡……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）

（三）圖表、圖像類試題規(guī)范語言表述

1.圖像題

（1）會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)（弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義；看清曲線

的變化趨勢(shì)），四看量變，五看是否作輔助線。

（2）會(huì)分析：分析圖像中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語言，從而快速解決問題。

2.表格數(shù)據(jù)題

（1）明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語言。

（2）析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決

問題。

口訣：圖像題要細(xì)心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢(shì)好辦法；表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不

了。

綜合大題訓(xùn)練

1、某礦渣的成分為CsO、AI2O3、Fe2O3^SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽磯的操作流程如下:

已知：①CU2O+2H+=CU+CU2++H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH5.44.02.75.8

沉淀完全pH6.75.23.78.8

請(qǐng)回答下列問題：操作1主要包括:。洗滌CUSO4-5H2O粗產(chǎn)品不能

用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是__________________________________________

答案蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失

解析從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。洗滌CuSONH?。

粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是CuS04晶體溶于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰

水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失。

2.FePC>4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料LiFePCU。

實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4-7H2O和H3Po鼠弱酸)制備FeP04,LiFePO4的流程如下圖:

回答下列問題:

(1)洗滌FePCU沉淀的操作是.

(2)若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO」仍呈棕色，則“FePOj最可能混有的雜質(zhì)是.

答案(1)向漏斗中加入蒸鐳水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2?3次(2)Fe(OH)3

3、以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

>I__1__________1

t1i

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

答案⑴CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

(2)除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度

(3)取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌完

全

解析(3)FeCC>3固體會(huì)吸附溶液中的C「，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有C「。

4.硫酸銃在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4-7H2O>MnSO4-5H2O和MnSO4H2O?硫酸銃在不同溫度下

的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。

從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4H2O的操作是:控制溫度在80?90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶,

使固體MnSSHO與溶液分離，、真空干燥。

答案趁熱過濾用80?90℃的蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次

解析據(jù)溶解度曲線圖，要從過濾所得MnSCU溶液中獲得較高純度的MnSO^HzO晶體，應(yīng)在80?90℃

之間進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，再用80?90c的蒸健水洗滌MnSOrHzO晶體2?3次，最后真空干燥。

5,以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbCh、PbSO。和稀H2sO4為原料制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛

的再生利用。其主要流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=三NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。

結(jié)合圖示溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作：

答案在35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到

高純PbO固體

解析根據(jù)圖像可知35%NaOH溶液的溶解度受溫度影響較大，超過110℃隨溫度升高而降低，因此由粗

品PbO得到高純PbO的操作為將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110°C,充分溶解后，

趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

6.Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(C103)2-6H2。的方法：

已知：①鹵塊的主要成分為MgCb-6H2O,含有MgSO4、FeCL等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(5)隨溫度(7)的變化曲線如上圖。

(1)加入BaCL的目的是除(填離子符號(hào))，如何判斷該離子已除盡：

⑵加入NaCICh飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaClI,請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶

解度圖，制取Mg(ClO3)2-6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaCICh飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③______;④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲得

Mg(ClO3)2-6H2O晶體。

答案(l)SOF靜置，取上層清液加入BaCk，若無白色沉淀生成，則SOF已沉淀完全(2)趁熱過濾

解析(1)加入BaCb的目的是除去SOF,領(lǐng)離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，過濾除去；檢驗(yàn)SO￡

是否除盡的方法是靜置，取上層清液加入BaCb,若無白色沉淀生成，則SOF已沉淀完全。

(2)Mg(C103)2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時(shí)溶解度較大，溫度低時(shí)溶解度較小，所以需要趁熱過

濾除去氯化鈉。

7.在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2^3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:CC)2(g)

+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△"=-xkJ-mo「(x>0)。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CC>2的轉(zhuǎn)化

率隨溫度的變化如圖所示：

⑴催化效果最佳的是催化劑_____(填“I”“n”或“in")；b點(diǎn)”(填或“=”)。逆。

(2)此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

答案(1)I>(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

解析(1)根據(jù)圖示可知，相同溫度時(shí)，在催化劑I的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間CO2的轉(zhuǎn)化率最大，因此催化

劑I的效果最好；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率還會(huì)繼續(xù)增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v正

迄。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率

下降。

8.丙烷氧化脫氫法制備丙烯的主要反應(yīng)如下：

C3H8(g)+；O2(g)C3H6(g)+H2O(g)△H2=T18kJ-mol1

在催化劑作用下，C3H8氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質(zhì)。C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率

隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

(1)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。

(2)575℃時(shí)，C3H6的選擇性為--------。?3H6的選擇性=場(chǎng)品黯瑞孺瓦X100%)

(3)基于本研究結(jié)果，能提高C3H6選擇性的措施是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)溫度升高，催化劑的活性增大(2)51.5%

(3)選擇相對(duì)較低的溫度

解析(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3H8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)際上C3H8的轉(zhuǎn)化

率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)致的。(2)根據(jù)圖像，575℃時(shí)，C3H8的轉(zhuǎn)化

率為33%,C3H6的產(chǎn)率為17%,假設(shè)參加反應(yīng)的C3H8為lOOmol,生成的C3H6為17mo1,C3H6的選擇性

174

=萬義100%Q51.5%。(3)根據(jù)圖像，535c時(shí)，C3H6的選擇性=不義100%Q66.7%,550℃時(shí)，C3H6的選擇

Q[7

性=行*100%-61.5%,575℃時(shí)，C3H6的選擇性=為乂100%P51.5%,故選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高

C3H6選擇性。

9、某研究小組將2moiN%、3moiNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在AgzO催化劑表面發(fā)生

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△“<(),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

(1)在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率o(NO)=

(2)在有氧條件下，溫度580K之后NO生成刈的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

答案⑴0.171mol-L'-min1(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

解析(1)420K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%,此時(shí)消耗的w(NO)=3molX2%=0.06mol,580K時(shí)一氧化氮

的轉(zhuǎn)化率為59%,此時(shí)消耗的〃(NO)=3molX59%=1.77mol,此時(shí)段內(nèi)一氧化氮的變化量為：1.77mol

1.71mol

—0.06mol=1.71mol,容器的體積為2L,所以反應(yīng)速率。=呼=一^7福一=0.171mom?mirTi。⑵該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低。

10、.(2020?深圳外國(guó)語學(xué)校高三4月測(cè)試)鍍銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組

從某廢舊鍍銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiCh)中回收被和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知：1.鍍、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCL熔融時(shí)能微弱電離;

II.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

難溶物

CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Kp)2.2X1()-2O4.0X10-382.1X1013

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鍍化合物與過量鹽酸反應(yīng)的

離子方程式：。

⑵①濾液C中含NaCl、BeCh和少量HC1,為提純BeCL，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?填字母)。

a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HC1e.洗滌f.過濾

②從BeCb溶液中獲得BeCb的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCh晶體與SOCL(易水解，產(chǎn)物之一能使品紅

褪色)混合可得無水BeCb，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋原因：

⑶MnCh能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)H中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷濾液D中c(Cu2+)=2.2molL-1,c(Fe3+)=0.0080mol-L-',c(Mn2+)=0.010mol.L緩慢通氨氣調(diào)節(jié)

pH可將其依次分離(體積變化忽略不計(jì))。當(dāng)CM+恰好完全沉淀［c(Cu2+)=1.0X

105mol.LI時(shí)，溶液中東了，勺為。(四七4.7,保留兩位有效數(shù)字)

(5)電解NaCl—BeCb混合熔鹽可制備金屬被。

①電解過程中，加入氯化鈉的目的是O

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為

已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)

Be15513243

Na3701156

+2+

答案⑴NazBeCh、Na2SiO3BeOf+4H=Be+2H2O⑵①afed②SOCI2+H2OSO2+

2HC1,SOCb能吸收水，同時(shí)產(chǎn)生HC1,抑制BeCL的水解

10

(3)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O(4)2.6X1O(5)①增強(qiáng)熔融物的導(dǎo)電性

②可以控制溫度在1156?3243K之間冷卻

解析(2)①濾液C中含NaCl、BeCL和少量HC1,為提純BeCL,可先加入過量的氨水生成Be(OH”，過

濾，洗滌后再加入鹽酸，可生成BeCb,操作順序?yàn)閍fed。②已知SOCL易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色，

發(fā)生的反應(yīng)為SOCI2+H2OSO2+2HC1,則SOCb能吸收水，同時(shí)產(chǎn)生HC1,抑制BeCL的水解。

(4)已知Ksp［Cu(OH)2］=2.2X10-20,當(dāng)CiP+恰好完全沉淀［c(Cu2+)=1.0X］。七!?)1［、］時(shí)，c(OH-)=

/22XIO20__40乂10-38

-11

A/j^-y^Tmol-L;則根據(jù)Ksp［Fe(OH)3］=4.0X10-38,可知溶液中c(Fe3+)=—j===-mo\.L-,

1.0XIOf"

c(Cu2+)4.0X10-38

故溶液中精力=1.0X10sl0

20?2.6X10?

2.2X1Q-?

i.oxio-5)

(5)①熔融的NaCl能導(dǎo)電，則電解過程中，加入氯化鈉能增強(qiáng)熔融物的導(dǎo)電性。②電解得到的Be蒸氣中

約含1%的Na蒸氣，由表中熔沸點(diǎn)可知，除去Be中少量Na的方法為控制溫度在1156?3243K之間冷

卻。

11.一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSCU-7H2O晶體，進(jìn)而獲取ZnO,并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制

鋅的方法，工藝流程如圖所示:

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2,還含有SiCh、CuO、PbO和FeO。

(2)Cu++Cr=CuClJ。

回答下列問題：

⑴濾渣1的主要成分為SiCh和。

(2)酸浸時(shí)，硫酸濃度不能過高，原因是。

(3)寫出“沉銅”時(shí)的離子方程式：o

⑷在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)r離子，每溶解1molZnO需

消耗molKOH?電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：

2+

(6)該工藝廢水中含有Zn,排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)