高中化學知識點分類

高中化學知識點分類匯總

一、各種“水”匯集

（一）純凈物：

重水D20;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧水H2O2冰銀Hg冰晶SiO2o

（二）混合物：

氨水（分子：NH3H20NH3?H20離子：NH4+OH；H+）

氯水（分子：CI2、H20HCIO;離子：H-KC\~CIO?OHj

王水（濃HNO3濃HCI=1:3溶質的體積比）鹵水（MgCI2、NaCI及少量

MgSO4）

硬水（溶有較多量Ca2+.Mg2/J水）軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、

Mg2+的水）

鐵水（Fe、C、而、Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2c03的溶液）生理鹽水。9%的NaCI溶液）硝（鹽）鐲水［濃

硝（鹽）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO?Si02、3CaOSi02>3CaOAI2O3）

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二、各種“氣”匯集

（一）無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（C0與H2）;高爐氣或

爐煤氣（CQC02N2）

笑氣（N20）碳酸氣（C02）

（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）電石氣（C+CH

常含有H2S、PH3

裂化氣（C1?C4的烷蜂、烯煌）裂解氣（CH2=CH2CH3cH=CH2

CH2=CHCH=C^

焦爐氣（H2、CH4煉廠氣（C1?C4的氣態(tài)燒，又叫石油氣、油田氣。）

三、氧化物的分類

（一）氧化物的分類：成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化

物、復雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；不成鹽氧化物

CQNO

（二）易混淆概念分辨

酸好不一定是酸性氧化物：如乙酸醉醉（CH3co）20^;酸性氧化物一

是酸酊。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NQCQN02N2O4H20

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酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO眄性），Mn2O7CrO3（酸

性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※N02因與堿反應不僅生成鹽和水，還NO因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還02,因而不是堿性氧化物。

四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，

金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如

Cu與Zn：金屬Cu>Zn,而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，

由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性

也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）;4、常溫下與酸反應煌劇烈程

度；

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5、常溫下與水反應的劇烈程度;6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中,

由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金

屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+S,CU+CI2所以，CI的非金屬性強于So

六、具有漂白作用的物質

氧化作用:CI2、03.Na2O2濃HN03學變化；不可逆

化合作用：S02;化學變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2(HCI0)和濃HN03

Na2O2

七、安全火柴的成分及優(yōu)點

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安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、MnO2）易燃物（如硫等）、粘合

劑

火柴盒側面：紅磷、三硫化二鎮(zhèn)、粘合劑起火原因：摩擦一發(fā)熱一KCI03

分解一使紅磷著火一引起火柴頭上的易燃物（如硫）燃燒。優(yōu)點：紅磷與氧

化劑分開，比較安全，無毒性。

八、能升華的物質

上、干冰（固態(tài)C02＞升華硫、紅磷，蔡。（慈和苯甲酸作一般了解）。

九、能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體（NQ、CL、NO等）一一去

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質——凈化。

十、硅及其化合物十“反?！?/p>

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

SiO2+2C=Si+2C0

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而

還有H2生成。

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3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2M2

4、雖然SiO2是硅酸的酸醉，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只

能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），而二氧化硅卻能

與氫氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SQ3、

H4SQ4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的鹽的總

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的

一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4$i的餞生是

難理解的，而反應N至CO3+SiO2=Na2SiO3+C①居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅

酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水

晶玻璃與玻璃成分不同。

十一、堿金屬元素具體知識的一般與特殊

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1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，

因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存

太平石蠟中。

2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比

鈉小。

3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單

質特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但

鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，

使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。

5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但鋤、專色等

單質和水反應時沉入水底，因枷、鈉單質的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCI的溶解度受溫

度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2c03卻微溶于

8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。

十二、Fe3+的顏色變化

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1、向FeCI3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCI3溶液與NaOH

液反應，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCI3溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉；

4、向FeCI3溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的

溶液過量時，又生成黑色沉淀；

5、向FeCI3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；

6、向FeCI3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；7、將FeCI3溶液

入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；

8、向FeCI3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

十三、“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、銘、銃三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

十四、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種

方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+o

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者Fe3+,

而Fe2+溶液不反應。2Fe3++H2s==2Fe2++2H+4s

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3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶呈血紅色者是Fe3+

溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏

的方法。Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象

的是Fe2沖勺溶液。Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+

溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

Fe3++3\IH3?H2O==Fe(OH)3+3NH4+;

Fe3++3OFk=Fe(0H)3IFe2++2NH3-H2O==Fe(OH)2+2NH4+;4

Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(0H)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是

Fe33容液。2Fe3++2I不=2Fe2++I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶

液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸KMnO卷液，振蕩，能KMnO卷液

紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO-4+8H+==5

Fe3++Mn2++4H2O

十五、金屬的冶煉規(guī)律

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1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化

物的方法冶煉（通直流電）。

例如：2NaCI（熔融）2Na+CI2tMgCI2熔融）Mg+CI2f

2Al203（熔融）4AI+3O2t（加入Na3AIF6作熔劑J）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀

者應掌握AICI3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而AI2O3為離子化合物，

熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原

劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+CZn+C①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O

Cr2O3+2AI2Cr+AI2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、鉗、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存

在，直接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原

劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg+O2

十六、“置換反應”有哪些？

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換CI2+2Br三=2CI，Br2

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12+S2-==21+S2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2AI+6H+==2AI3-+3H2f

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3?M

4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg+CO22MgO+C

2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na^m）H

2Na+2c6H50播融）-2c6H5ONa+H22Na+2c2H50H2c2H5ONa+H2

10AI+3V2O55AI2O3+6V8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe

2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br22Fel2+3Br2==2FeBr3+2l2Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2

3Fe+4H20*）Fe3O4+4H2t

5、非金屬單質與其它化合物間置換H2S+X2=￡I+2H++2X-

2H2S+O22S+2H20（0^足）CuO+CCu+COt過量時）

2CuO+C2CU+CO2（CuO過量時）FeO+CFe+COt

2FeO+SiSiO2+2Fet2FeO+C2Fe+CO2CuO+H2Cu+H20

Cu2O+H22CU+H2OSiO2+2CSi+2CtO3CI2+8NH3==6NH4CI+N2

3CI2+2NH3==6HCI+N2

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十七、條件不同，生成物則不同

1>2P+3CI22PCI3（CI2不足）；2P+5CI22PCI5（CI2充足）

2、2H2S+3O22H2O+2SO2（02足）;2H2S+O22H2O+2S（O2不充

3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2他量）==CaC03l+H20;Ca（OH）2+2CO2i

量）==Ca（HCO3）2l

5、2CI2+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O6CI2+6Ca（0H）2

Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O

6、C+02C02（0充足）;2C+O22C0（02不充足）

7、8HNO3木）+3Cu==2N。+2Cu（NO3）2+4H2O4HN0淑）+

Cu==2NO2+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCI（固）+H2so4（濃）NaHS04+H0l2NaCI（固）+H2so4

（濃）Na2so4+2HCt

9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3Po4+3NaOH==Na3Po4+3H2O

10、AICI3+3NaOH==AI（OH）3l+3NaCI;AICI3+4NaOH（過

量）==NaAIO2+2H2O

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11、NaAQ2+4HCI(過

量)==NaCI+2H2O+AICI3;NaAIO2+HCI+H2O==NaCI+AI(OH)B

12、Fe+6HNO3熟、濃)==Fe(NO3)3+3NO2f+3H2O;Fe+HNO然、濃)

化)

13、Fe+6HNO3熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O;Fe+4HNO跳、

Fe(NO3)2+2NO2+2H2O

14、

Fe+4HNO3^)=Fe(NO3)3+Na+2H2O;3Fe+8HNO稀

20

15、C2H5OHCH2=CH2-H2OC2HSDH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCIC2H5CI+NaOHCH2X&N2CI+H2O

18、6FeBr2+3CI2(不足)==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2(過

量)==2Br2+2FeCI3

十八、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgN03與NH3-H2QAgN0晌NH3-H20中滴力口——開始無白色沉

后產(chǎn)生白色沉淀

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?NH3?H20向AgN03中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消

2、Ca（0H）2與H3PO4元弱酸與強堿反應均有此情況）：

Ca（0H）2向H3P04中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉

H3PO4向Ca（0H）2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消

3、NaOH與AICI3：NaO響AICI3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

?AICI3向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉

4、HCI與NaAI02：HCI向NaAI02中滴加——開始有白色沉淀，后白

沉淀消失

?NaAI02向HCI中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2c03與鹽酸：Na2co狗鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生

泡

?鹽酸向Na2co沖滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣

十九、有關“燃燒”的總結

（一）“燃燒”的條件：

1.溫度達到著火點2有助燃劑（多指在反應中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

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1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼

強光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+CI2MgeI2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在C02氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上

少許淡黃色物質。

（三）火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒（淡藍色）;CH4在空氣中燃燒（淡藍色）;C2H4在空氣

燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）;H2s在空氣中燃燒（淡藍

在空氣中燃燒（淡藍色）

S在空氣中燃燒（淡藍色）;S在純氧中燃燒（藍紫色）;CO在空氣中燃燒

（淡藍色）

H2在CI2中燃燒（蒼白

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色（透過藍

色鉆玻璃片）

二十、關于化工生產(chǎn)的小結

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有關教材中化工生產(chǎn)的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意:

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼）都需要鼓入過量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CQ

二H--、主要原料、化工生產(chǎn)原理與設備

接觸法制硫酸主要原料：硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2so4

化工生產(chǎn)原理：增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積設

備：沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法主要原料：氨、水、空氣

化工生產(chǎn)原理：反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流

設備：氧化爐、吸收塔

制玻璃主要原料：石灰石、純堿和石英

設備：玻璃熔爐

制水泥主要原料：石灰石和粘土

設備：水泥回轉窯

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二十二、關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1：700）易溶的：HXHCHO

SO2（1:40）

能溶的或可溶的：CO2（1:1）、CI2（1:2.26）、H2S（1:2.6）微溶的：

C2H2

難溶或不溶的：02、H2、CONOCH4CH3CLC2H6C2H4與水反應

的：F2、NO2

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：CI2、HCI、SO2CQNQNO2

C2H4

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、CI2、Br2（氣）、HXSO2NO2NH3HCHO

臭雞蛋氣味的：H2So

稍有甜味的：C2H4

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6.能用排水法收集的：H2、02、CONQCH4C2H4C2H2

7.不能用排空氣法收集的：CQN2、C2H4NOC2H6

8.易液化的氣體：CI2、S02NH39.有毒的氣體：CI2、F2、H2slsc)2

N02CONQ

10.用濃H2so捌取的氣體：HRHCkCOC2H4

11.制備時不需加熱的：H2SCO2H2、SO2NQNO2C2H2

12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、S02H2SC02

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH314.能使品紅試液褪色的：CI2、

S02N02

15.能使酸性KMnO帑液褪色的：H2SSO2HBr、HI、C2H4C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17.不能用濃H2s04干燥的：

HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：CI2、HXS02H2SN02CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

二十三、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和

2.CH2：烯炫和環(huán)烷煌

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3.CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2n。飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元

竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構體（C4H802）

5.煥煌（或二烯燃）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙

煥（C3H4）與丙苯（C9H12）

二十四、有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n（n23）的類別異構體：烯煌和環(huán)烷煌

2.分子組成符合CnH2n-2（n24）的類別異構體：怏燃和二烯燒

3.分子組成符合CnH2n+2O（殺3）的類別異構體：飽和一元醇和酸

4.分子組成符合CnH2no（命3）的類別異構體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2n02（￡2）的類別異構體：飽和一元竣酸和酯

?分子組成符合CnH2n-6O（n27）的類別異構體：苯酚的同系物、芳香

醇及芳香

二十五、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

1.烷燒與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑；②濃硝酸：