2020-2021高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案

專題三離子反應(yīng)、離子方程式

【學(xué)法導(dǎo)航】

1.離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原

理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、

電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

離子方程式的判斷正誤類型的題目，可總結(jié)為八查7

(1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

如鈉投入CuS04溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu(x)2Na+Cu2++2H20=2Na++Cu(0H)2I+H2t(4

(2)二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

如Fe2++C12=Fe3++2Cl-(x)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-(

(3)三查化學(xué)符號(hào)(t、I、=、#、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸

氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H20+2C02t(x)

HCO3-+H+=H2O+CO2t(Q

(4)四查是否忽略隱含的離子反應(yīng)

如CuS04溶液和Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba2++S042-=BaS04I(x)

Cu2+++Ba2++20H-=Cu(OH)2I+BaSO4I(4

(5)五查陰、陽離子配比是否正確

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4；+H20

(x)

2H++S0^+2OH-+Ba2+=BaSO4I+2H20(*

(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化

鈉:

Ca2++2"003+2。"一=CaC03I+2H20(x)

Ca2++"0°3+。/=CaC03I+H20(4

(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽

酸：

2H++C0"=H20+C02t(x)H++C0'=HCO；(

(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化鏤溶液中滴入燒堿溶液：

+=NH3t+H20(x)+—NH3-H2O(4

2.離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有：①不能正確使用

化學(xué)式與離

子符號(hào)；②反應(yīng)前后電荷不守恒；③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際；④忽略

反應(yīng)物相對(duì)量的影響。

要注意幾個(gè)特殊問題：

①離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分

子之間。如：Fe+2H+=Fe2++H2t,C12+2I-=2C1~+I2o

②有些反應(yīng)從離子方程式看，好像沒有離子參加，但實(shí)際上卻是離子反應(yīng)。如2Na

+2H20===2Na++20H—~HH2t,實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng)，只不過因?yàn)樗?/p>

是難電離的，要保留化學(xué)式

③相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一

定是離子反應(yīng)，如

HCl(aq)+NH3(aq)=NH4Cl(aq)離子反應(yīng)HCl(g)+NH3(g)==NH4cl(s)分子

反應(yīng)

④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中

自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，但這僅是一般規(guī)律，并不是絕對(duì)的。如以下反應(yīng)中：

CH3COOH+NH3-H2O==NH*+CH^CO°+H20,自由移動(dòng)的離子數(shù)目反而增加。

3.解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷

不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離

子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘

出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

4.判斷離子共存的規(guī)律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離

子反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的原

因：即離子之間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。

①離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+與S2-,Ca2+與、

,Ag+與Cr、Br、r.Ba2+與5。廣、"；「、S*；Fe3+與0H,Ca2+

與S*等。

②離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存：如H+與S°；、S?-等；NH；

與°”一（加熱）。

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+與°”一，H+與、S2一,NH；

與（常溫）等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存:如Fe3+與S2-、「，MnO4-與廣，N03-（H+）

與Fe2+等

⑤弱酸的酸式酸根離子不能與H+、°H大量共存：如與H+、0H

不共存。

⑥一組特殊離子：Fe3+與SCAT不共存。

這類問題往往有一定的附加條件限制：

（1）注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、使酚醐試液

變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c（H+）=10-12mol-L-l的溶液、由水電

離出c（H+）=10-12溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液

中等。

（2）注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)

色）、Fe2+（淺綠色）、MM（紫色）。

（3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S'，、I,

MnO；與I,NQ（?。┡cFe2+等?！?/p>

【典例精析】

1.下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說法中，正確的是

（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過程

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱

【答案】C

【解析】A一些難溶物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)如硫酸領(lǐng)；所以A錯(cuò)。B電離是一個(gè)吸熱過

程。；B錯(cuò)。D電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱除了電解質(zhì)本質(zhì)以外還與濃度有關(guān)。

【考點(diǎn)分析】強(qiáng)弱電解質(zhì)概念

2,在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚醐試液變紅的溶液：Na+、Cr、5。：一、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO；,cl

C.c(H+)=10J2的溶液:K+、Ba2+、cl\Br

D.碳酸氫鈉溶液：K+、S0/、C/、H+

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A中使酚醐溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則0H—與Fe3+不能

共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，N03一在酸性溶液中具有強(qiáng)

氧化性與Fe2+不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=10-12mol-L-l的溶液呈堿性，在堿性

溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中“,。；與H+不能共存

【考點(diǎn)分析】考查了離子共存

3.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

()

A.NH；、H+、NO】、HCO；

B.K+、A13+、、NH3-H2O

c.Na+、K+、'必、C12

D.Na+、CH3co0-、CO"、0H

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中H+與能夠反應(yīng)生成C02氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；A13

十與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：A13++3NH3-H20Al(0H)3I+3NH4+,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C12

具有氧化性，可以將氧化為S。：，方程式為：ci2+H20+s°；=s°j+a-

+2H+,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)分析】考查了離子共存

4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

()

A.強(qiáng)堿性溶液中：K+>A13+、Cl、S04

B.含有0」mol-L-1Fe3+的溶液中：K+、逅2+、「、NO3

C.含有0.1mol-L-lCa2+溶液在中：Na+、K+、、cl

D.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe3+、N°3>S0"~

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的。所以A13+不能共存(A13+

+30”「=A1(OH)3I)；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+和I—因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe3

++2I-=2Fe2++l2)；C項(xiàng)，Ca2+和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

【考點(diǎn)分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)

①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。

5.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：cl°+CO2+H2O=HC1O+HC°3

△

B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-^Mn2++C12t+

2H2O

C.向NaA102溶液中通入過量CO2制A1(OH)3：A1O2~+CO2+2H2O=A1(OH)3I+

HCO-

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3clo~+

2Fe(0H)3=2Fe<9^+3cr+H20+4H+

【答案】C

【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+H20+C02=CaC03+2HC10,那么該

反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2a°「+H20+C02=CaC03+2HC10,A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制

△

取C12的原理是濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng),離子方程式為MnO2+4H++2cr：=Mn2

++C12t+2H20,所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H+,所以D

錯(cuò)。

【考點(diǎn)分析】離子方程式的正確書寫

6.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量C02：Ca2++2c/0-+C02+H20=CaC03I+2HC10

B.向次氯酸鈣溶液通入S02：Ca2++2c/0-+S02+H20=CaS03I+2HC10

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)："0°；+Ca2++0”—=CaC03I+H20

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NQ=3Fe3++NOt+2H20

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)C02過量的話，應(yīng)該生成HCO；方程式應(yīng)為：

+C02+H20=HC10+"C03.B選項(xiàng)HC10可將CaS03氧化為CaS04,正確的方程

式為：Ca2++a°「+S02+H20=CaS04I+a「+2H+；C選項(xiàng)要考慮到Mg(0H)2為沉淀

即可，Mg2++2”C03+2Ca2++40"-=Mg(0H)2I+2CaCO3I+2H20

【考點(diǎn)分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣

與C02和S02反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是

熟題。難度不大。

7.下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2c廣+2H+里隆H2T+C12t

B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CH0+2Ag(NH3)2++20H7k浴加熱》CH.COO+NH；+3^3+3AgI+H20

rc2一

c.苯酚鈉溶液中通入少量C02：C02+H20+2C6H5O--?2C6H5OH+

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5S0"+6H++2MnO4-=55<9"-+2Mn2+

3H2O

【答案】B、D

【解析】選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能改寫；選項(xiàng)C中正確的

離子方程式為：

◎-0-~HC02+H20—>O-0H+HC03-o

【考點(diǎn)分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷

8.有BaC12和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+

離子完全沉淀；另一份滴加AgN03溶液，使C1一離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol

H2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol-L-1為

()

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

【答案】D

【解析】本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2L,

n(Ba2+)=n(H2S04)=xmol,n()=n(AgN03)=ymol,根據(jù)電荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[cl~],在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n(cl~)0

N(Na+)=y-2xmol,所以c[Na+]為(y-2x)/2a即(2y-4x)/a。

【考點(diǎn)分析】本題考查了關(guān)于離子濃度的相關(guān)計(jì)算。

9,下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

()

①KOHNa2S04A1C13②NaHC03Ba(0H)2H2S04

③HC1NaA102NaHS04@Ca(0H)2Na2CO3BaC12

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

【答案】A

【解析】①中KOH和A1C13互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4,可以鑒別；②中H2SO4

和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HC1和NaHSO4

與NaA102反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaC12與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)

象相同，不能鑒別

【考點(diǎn)分析】常見元素化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)本題考查了常見物質(zhì)在溶

液中的反應(yīng)，解答此類題目要求學(xué)生熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)，特別是一些特殊

的反應(yīng)，例如反應(yīng)物比例不同對(duì)產(chǎn)物有影響的反應(yīng)，如鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，碳酸

鈉和鹽酸的反應(yīng)等。

10.某固體混合物可能含有MgCO3、A12(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2,AgNO3和CuSO4,

將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于可能確定的物質(zhì)在相

應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填無，

(1)將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉

淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是

答案：(1)

無CuS04溶液無色，而CuS04為藍(lán)色

(2)

Na2S04無Na的焰色反應(yīng)呈黃色

(3)

MgC03溶于HC1,生成C02；如有Ba(NO3)2和AgN03均與

Ba(NO3)2

MgC03Na2SO3反應(yīng)，

AgN03

生成BaS04和Ag2S04均不溶于HCk

(4)A12(S04)3o

【解析】(1)由于溶液無色，所以CuS04就一定不存在，因?yàn)镃uS04溶液為藍(lán)色,

MgC03微溶于水，A12(SO4)3、Na2s04和Ba(NO3)2、AgN03中的任意一種反應(yīng)均可

產(chǎn)生白色沉淀，具體物質(zhì)不能確定。

(2)進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明一定有Na+存在，即一定有Na2S04,其它

物質(zhì)不能確定。

(3)白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgC03,由于

有Na2S04存在，所以Ba(NO3)2和AgN03均不能存在，溶液中是否有A12(SO4)3

不能肯定

【考點(diǎn)分析】常見離子的檢驗(yàn)

11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、C1

—、Mg2+、Ba2+、、so4~,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，

沉淀質(zhì)量為2.33go根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

()

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32一

c.ci—可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【答案】A、Co

【解析】由步驟(1)可知，C/、c°l\三者中至少有一種；由步驟Q)

可知，生成的氣體是氨氣，則一定有NH4+且可算出有NH4+0.04mol；由步驟(3)

可知,①有BaS042.33g(即0.01mol),即有0.01molS042—；②有BaCO3為

6.27g—2.33g=3.94g(即002mo1),即CO32—有0.02mol；③考慮到離子

共存問題，可知原溶液中無Mg2+、Ba2+,Cl—可能存在。再考慮到電荷守恒，

由于n(NH4+)<2n(C<9")+2n(S°j)，由電荷守恒可知，陽離子除了NH4+外

必定還有K+

【考點(diǎn)分析】離子共存問題在推斷中的延伸

【思維深化】

1.和傳統(tǒng)離子共存題相比：本題不但在推斷題中考查了離子共存，并且考查了定

量問題和定量計(jì)算，這是離子共存問題的一個(gè)大的跨越，也是值得關(guān)注的一個(gè)命

題動(dòng)向。

2.本題隱性考查了一個(gè)重要的化學(xué)思想：電解質(zhì)溶液中的電荷守恒思想。如果不

具備電荷守恒思想，很容易漏掉K+,或者造成認(rèn)為K+無法判斷的錯(cuò)誤結(jié)論。

3.本題還有很大的拓展空間：如根據(jù)電荷守恒是否可以推出K+的物質(zhì)的量一定

是0.02mol嗎？結(jié)論也是不一定，如果不含有°廣則根據(jù)電荷守恒知K+是

0.02mol,如果溶液中含有含有，則K+的物質(zhì)的量大于0.02mol。

12.(1)向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液中至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程

式。

【答案】2H+++Ba2++2OH=BaS04I+2H20

Ba2++=BaS04I

【解析】題目要求NaHS04溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)呈中性，也即要求寫出的離子

方程式屬于下列反應(yīng)2NaHS04+Ba(0H)2=2H20+Na2S04+BaS04I。則離

子方程式為：2H++Ba2++20H=BaS04I+2H20。若向上述溶

液中繼續(xù)滴加B(0H)2,則有Ba2++S0^~=BaS04I

【考點(diǎn)分析】書寫新情境下的離子方程式。

13,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明明磯晶體KA1(SO4)2」2H2O中含有K+、A13+、和H20。

【答案及解析】應(yīng)利用組分中各成分的特征反應(yīng)進(jìn)行單獨(dú)鑒別，從而確定物質(zhì)的

組成。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

(1)確定晶體中是否含有結(jié)晶水：取少量晶體，外觀觀察是一種無色晶體，

放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液態(tài)水生成，且可使白色無水硫酸銅粉末

變藍(lán)色，證明明磯中含結(jié)晶水

(2)確定K+存在：用一支潔凈的伯絲沾取少量試樣，在酒精燈火焰上灼燒，透過

藍(lán)色的鉆玻璃片觀察火焰呈紫色，確定含K+。

(3)確定A13+存在：中學(xué)階段學(xué)過的金屬陽離子有Mg2+、A13+和Zn2+對(duì)應(yīng)的氫

氧化物為白色沉淀，其中Al(0H)3和Zn(0H)2屬于兩性氫氧化物，而Zn(0H)2

又能溶于過量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。將晶體溶于蒸儲(chǔ)水，配成

溶液，取出少量溶液分裝在兩支試管中。

第一支試管中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，將此白色沉淀分成三份。

第一份繼續(xù)加入過量NaOH溶液，白色沉淀溶解。

第二份加入過量鹽酸溶液，白色沉淀也溶解，證明此白色沉淀可能是兩性氫氧化

物Al(0H)3或Zn(OH)2排除鎂離子的可能性。

第三份加入過量氨水，白色沉淀不溶，說明不是Zn(OH)2只能是Al(0H)3,進(jìn)一

確定A13+存在。

(4)確定「離子存在：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無現(xiàn)象，證明無

S。：存在，再加入BaC12溶液生成白色沉淀證明溶液中含

綜上所述，通過以上實(shí)驗(yàn)可證明明磯晶體中成分含K+、A13+、S。)和H20。

【考點(diǎn)分析】常見離子的檢驗(yàn)

14.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3co0H和CH3coONa配制成1L混合溶液，已知

其中

C(.3c)>1Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

()

B.C(CH3C00H)+C(CH^COO)=0.2mol/L

C.C(CH3C00H)>C(C"3c)

DC(C"300°)+C(0H-)=O2mol/L

【答案】B

【解析】CH3C00H和CH3COONa的混合溶液中，CH3C00H的電離和CH3C00Na的水解

因素同時(shí)存在。已知C(CH^COO~)>C(Na+),根據(jù)電荷守恒C(Me。。」+c(OH-)

=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH-)<C(H+)o說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)

出0.Imol/L的CH3co0H和0/L的CH3C00Na溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾

中起主要作用是電離，即CH3C00H的電離趨勢(shì)大于°”3c?！阋坏乃廒厔?shì)。根據(jù)物

料守恒，可推出(B)是正確的

【考點(diǎn)分析】離子濃度大小比較。

15.某酸性溶液中只有Na+、CH^OO-H+、四種離子。則下列描述正確

的是()

A.該溶液由pH=3的CH3C00H與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3C00H溶液混合而成

C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(C"3c。°)>c(Na+)>c(OH-)>c(H

+)

D.加入適量氨水，c()一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

【答案】A

【解析】此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的酸性輛個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰

好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H

+)>c(°”「)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na+)>

C(CH3coeT當(dāng)堿過量時(shí)，必定c(Na+)>C(C&C。。j,所以在任何情況下

溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(0"3c

+c(OH—)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),

則c(°"3c)>c(NH4+)+c(Na+)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-),則

c(CH3CO0)=c()+c(Na+)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H+)<c(0"一),則

c產(chǎn)3C°°「)Vc(NH：)+c(Na+),所以c(j-不定大于c(Na+)、

c(N〃；)之和。

【考點(diǎn)分析】溶液中離子濃度大小比較。

16.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

()

A.室溫下，向O.OlmoLL—1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c()>c(即)>c(OH)=c(H+)

B.O.lmoLL—lNaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c(HC03)>c(H+)

C.Na2c03溶液：c()-c(H+)=c(HC03)+2c(H2CO3)

D.25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.Imol1一1的CH3coOH、CH3coONa混合溶液:

c(CH^CO°)+c(°^)<c(CH3C00H)+c(H+)

【答案】AC

【解析】B項(xiàng)，NaHC03溶液中，OH—是由HC03—水解和水的電離所出成的，但是

這些都是微弱的。HCO3-的濃度永大于0H—濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：

CHCO

c(i0)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，由物料守恒可得：2c(Na+)=

CL%。。)+c(CH3COOH),將兩式中的c(Na+)消去，可得心.

~)=2c(H+)+c(CH3COOH)o所以c(°"3c)+c(°”一)一c(H+)—c(CH3co0H)=

c(H+)—c(0”),因?yàn)閜H=4.75,故

c(H+)—c(°”一)>0,所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為故錯(cuò)。

【考點(diǎn)分析】

①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。

②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

③電離和水解的相互關(guān)系

④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系

17.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了

圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，

并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②

③、④、⑤；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式?

(3)鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一

種主要用途：鐵紅；氧化

銅。

【答案】(1)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+=Fe2++H2t2Fe3++Fe=3Fe2+

Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au+3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

【解析】首先用過量鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子還原成H2、Fe2+、Cu、

Au,發(fā)生4個(gè)反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe2+,因?yàn)楹竺嫔设F紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，

試劑②是將過量鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu2+

到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉。

【考點(diǎn)分析】有關(guān)離子反應(yīng)的綜合運(yùn)用

【專題突破】

1,下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()

A.漠乙烷中滴入AgN03溶液檢驗(yàn)其中的漠元素：Br-+Ag+=AgBrI

B.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-=CaS03^+2HC10

C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH~+R++SO=CaS04+H20

E.用醋酸除去水垢：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t

rc2一

F.苯酚鈉溶液中通入少量C02：C02+H20+2C6H5O--?2C6H5OH+

G.鈉與水的反應(yīng)：Na+H20=Na++OH~+H2t

H.氯氣與水反應(yīng)：C12+H20=2H++cr+clo~

I.石灰乳與Na2c03溶液混合:Ca2++C0'=CaC03

J.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH；+HS03+2OHdNH3f+S0"+2H20

K.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuS04+20"—==Cu(0H)2I

L.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2c6H50H+J%=2C6H5O-+CO2t+H20

M.碳酸領(lǐng)與硫酸反應(yīng)：Ba2++S0j=BaS04I

N.足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2A13++3CO'+3H2O===2A1(OH)3；+3CO2t

【答案】J、N

2,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(°”「)=lxlOk4moi1—1,此溶液中一定可以大量

共存的離子組是

()

A,A13+、Na+、N。；、ClB.K+、Na+、°廠、

C.K+、Na+、C「、AIO-D.K+、NH4+、SO：、NO；

【答案】B

3.某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子

組是()

A.K+、Na+、HC5、N。；B,由+、S。二Cl、CO

C.H+、Mg2+、S042—、N°3~D.Ag+、K+、NO3、Na+

【答案】B

4.下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均

能得到澄清溶液的是

()

2

A.Fe3+>CI—、Na+、SO^B.Al3+、Na+、“CO3~、”NO~

rn2~

CAg+、Na+、SO：、NO：D.A102一、33、K+、Na+

【答案】B

5.某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是

()

A.A13+喇SOjci-B,Na+Mg2+吟NO]

C.K+Na+A。Cl-D.Fe2+K+N03—cl

【答案】A

6.在pH=0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

()

A.Na+、K+、MnO；、B.cl\%。；、?、Na+

CNa+、"、CH^COO\K+D.K+、r、Na+.cl0~

【答案】BD

7.常溫下測(cè)得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為Ixl0^3mol/L,又知該溶液中

還有、Na+、cl,那么該溶液中還一定存在的離子是

()

A.Al°^cl°B.Mg2+、、c.Fe2+、Cu2+D.Ba2+、K+

【答案】D

8,對(duì)下列各組離子的敘述不正確的是

()

A.H+、A'。?、Ba2+、不能在水中大量共存

B.Mg2+.NH；、Fe2+、能在酸性溶液中大量共存

C.Fe3+、K+、SCN「、°廣能大量共存且使溶液顯紅色

D.Na+、N。；、402能在堿性溶液中大量共存

答案：BC

9.(江蘇省泗陽中學(xué)2009屆高三第一次摸底考試)有一無色透明溶液，欲確定是

否含有下列離子：Na+、Mg2+>A13+、Fe2+、Ba2+、N°3、S0：「、c/\r、HCO3,

取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基

溶液變紅色

橙

②取少量該溶液，濃縮，加Cu有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅

片和濃H2S04,加熱棕色

③取少量該溶液，加BaC12溶

有白色沉淀生成

液

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

分溶解

(1)溶液中肯定存在的離子是。

(2)溶液中肯定不存在的離子是

(3)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

答案：(7分)(1)Mg2+>A13+、N03、so'"

(2)Fe2+、Ba2+、廠、HCO3

(3)焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba(N03)2溶液后，取上層清液加入AgNO3

溶液和稀HNO3

10.在1L含0.1molNaA102和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度

為0.1mol/L的H2S04溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入

硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

((

O-

2O

EE

))

1.522.53

加入硫酸溶液的體積(L)

AB

(

OO

EE

))

百

蟀

冒

國

眼

蛉

磐

足

晝3

久

球

盡

工

【答案】A

11.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將

反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化):

①向其中一份固體中加入100mL2.0mol14的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后

過濾，測(cè)得濾液的pH=14；

②向另一份固體中加入140mL4.0mol1升的HC1溶液，使固體全部溶解，測(cè)得

反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和A13+三種陽離子且pH=0。計(jì)算:

(1)實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為

(2)這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為,氧化鐵的質(zhì)量為

(3)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

【答案】

(1)0.1mol

(2)5.4g9.6g

(3)2.688L

12.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、

Pb(OH)+、Pb(0H)2、Pb(0H)3->Pb(0H)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)例溶液pH變化的

關(guān)系如圖所示:

1

0.8

0.6

a0.4

0

[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(0H)2,4表示Pb(0H)3--5表示

Pb(0H)42-J

c(NOJ

⑴Pb(NO3)2溶液中，*「)2(填爻W)；往該溶液中滴入氯化鏤

c(N。；)

溶液后，c(P"2+)增加，可能的原因是。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

,pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:

離子__________________________Ca*_____Ee舞______________Cl-

處理前濃度/(mg-L-l)0.10029.80,1200.08751.9

處理后濃度/(mg-L-l)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是。

⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb2+-E2Pb(s)+2H+

則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號(hào))。

A.4~5B.6~7C.9-10D.11?12

【答案】⑴>Pb2+與C1-發(fā)生反應(yīng)，使C(Pb2+)減小。

⑵Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++20”「=Pb(OH)2

⑶Fe3+(4)A

【專題綜合】

1.(09全國卷H29)

/

現(xiàn)有人3<6、￡十六種化合物，已知它們的陽離子有爪+瓜8+，&2+,及/2+,&?2+,43+,

陰離子有0二°",0400°-2。二504，°0?:現(xiàn)將它們分別配成°.1板/.廠的

溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加8成"。3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐

色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)E溶液是，判斷依據(jù)是

9

⑶寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、

C、

D、F

【答案】

（］）AgNO.+NH3-H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+22VH3-H2O=AgQNH，20H+2H2O

（2）碳酸鉀由①中堿