重慶市南岸區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試題含解析

PAGE15-重慶市南岸區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試題（含解析）第I卷的一、單選題(本大題共12小題，共48.0分)1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系2.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a

和

b

用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為D。3.下列關(guān)于烷烴的說法正確的是

A.丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上C.分子中含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D.烷烴分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不行以帶支鏈【答案】C【解析】【詳解】A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個(gè)碳原子不在一條直線上，三個(gè)碳原子呈鋸齒形，B錯(cuò)誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)潔離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。5.下列說法錯(cuò)誤是石油分餾產(chǎn)品乙烯．A.石油主要是由烴組成的混合物B.主要發(fā)生物理改變C.包括裂化、裂解等過程D.是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷【答案】D【解析】【詳解】石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分別混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理改變，B正確；C.裂化目的的把長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采納比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個(gè)過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種【答案】C【解析】C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以實(shí)行“定一移二”法，菁優(yōu)網(wǎng)，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。此處有視頻，請(qǐng)去附件查看】7.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量改變?nèi)鐖D所示，則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵須要汲取ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【答案】C【解析】【詳解】A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因舊鍵的斷裂汲取能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.因舊鍵的斷裂汲取能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵須要汲取ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(

)A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯(cuò)誤；B.4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯(cuò)誤；C.10號(hào)元素(Ne)為0族元素，與15、16號(hào)元素不在同一周期，C錯(cuò)誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號(hào)元素是第三周期第VIA主族元素，第18號(hào)元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－【答案】C【解析】Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較。10.某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D【解析】【分析】依據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?！驹斀狻緼.因氫元素的化合價(jià)上升，則a為負(fù)極，電子通過外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+，因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯(cuò)誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理的學(xué)問，學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動(dòng)問題，能正確推斷原電池的正負(fù)極，燃料電池中通入燃料的電極都是負(fù)極、通入氧化劑的電極都是正極，應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。11.1．6molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0．2mol，則參與反應(yīng)的Cl2為（）A.5mol B.2mol C.2．5mol D.4mol【答案】A【解析】試題分析：1．6molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0．2mol，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol，則CH2Cl2的物質(zhì)的量是x+0．2mol，CHCl3的物質(zhì)的量x+0．4mol，CCl4的物質(zhì)的量x+0．6mol，依據(jù)碳元素守恒可得1．6=x+x+0．2+x+0．4+x+0．6，解得x=0．1mol，依據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，生成相應(yīng)的有機(jī)取代產(chǎn)物時(shí)消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機(jī)物分子中Cl的個(gè)數(shù)，所以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0．1mol、0．3mol×2=0．6mol、0．5mol×3=1．5mol、0．7mol×4=2．8mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是0．1+0．6+1．5+2．8=5．0mol，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算12.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D.自然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣運(yùn)用的清潔燃料【答案】C【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以削減硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能汲取CO2，不能削減CO2的排放，不能削減溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，自然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣運(yùn)用的清潔燃料，正確；答案選C。第II卷的二、填空題(本大題共1小題，共10.0分)13.下表為元素周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤4⑥⑦(1)②、④、⑤的元素符號(hào)是_______、_______、_______。(2)表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________________(填寫元素號(hào))。(3)④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱________________________________________________________________________。【答案】(1).O(2).Na(3).C1(4).K(5).F(6).2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(7).向溴化鈉溶液中滴加氯水若溶液呈橙紅色則證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)【解析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為L(zhǎng)i、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)②、④、⑤的元素符號(hào)是O、Na、Cl，故答案為：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，則表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；(3)④為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)元素⑤為氯，元素⑦為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)。將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙紅色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共42.0分)14.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請(qǐng)仔細(xì)視察如圖，然后回答問題．圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．已知拆開1mol

鍵、1mol

、1mol

鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol

碘反應(yīng)生成HI會(huì)______填“放出”或“汲取”______kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應(yīng)二氧化碳通過炙熱的碳食物因氧化而腐敗與反應(yīng)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．【答案】（1）放熱（2）放出11化學(xué)能熱能（3）①②⑤⑦④⑥【解析】(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；(2)在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共汲取的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，汲取的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；(3)常見的放熱反應(yīng)有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，全部中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)．所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。點(diǎn)睛：本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是食物因氧化而腐敗反應(yīng)類型的推斷，可以看出是可燃物的燃燒，只是反應(yīng)速率很慢而已。15.化學(xué)小組采納類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A.KMnO4溶液

稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，限制的溫度應(yīng)在______左右，試驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的緣由是_____。A.蒸餾時(shí)從起先收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測(cè)定沸點(diǎn)【答案】(1).冷凝(2).防止環(huán)己烯的揮發(fā)(3).上(4).C(5).g(6).除去水分(7).83℃(8).C(9).BC【解析】【分析】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)依據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可推斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解肯定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)限制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)分粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，視察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可推斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了試驗(yàn)室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分別方法及鑒別，留意把握試驗(yàn)原理和方法，特殊是試驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中留意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)和運(yùn)用試驗(yàn)的實(shí)力。16.（14分）探討CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)探討的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：。②同位素示蹤法證明光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：+===（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳95%以上，其精確測(cè)量是探討海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采納如下方法：①氣提、汲取CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液汲取（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將汲取