分析化學(xué)教學(xué)論文評語大全（共6篇）

分析化學(xué)教學(xué)論文評語大全（共6篇）分析化學(xué)教學(xué)論文評語大全（共6篇）篇：分析化學(xué)論文姓名：尹思智學(xué)號：2012014413班級：應(yīng)用化學(xué)123班分析化學(xué)論文分析化學(xué)的眼睛作用在于它能幫助人們發(fā)現(xiàn)生活中對人們有益處但是被人們忽略的東西，也在于它能發(fā)現(xiàn)安全隱患，挖掘出生活中對人們不利的東西。分析化學(xué)在藥品監(jiān)督、食品安全、科學(xué)技術(shù)、經(jīng)濟建設(shè)、醫(yī)療衛(wèi)生事業(yè)等各個方面發(fā)揮著重大作用。隨著社會的進步與科學(xué)的發(fā)展，各種各樣的新型醫(yī)藥設(shè)施橫空出世，精妙絕倫服裝、完美無瑕的化妝品讓你眼花繚亂。人們也越來越離不開高科技下的產(chǎn)品，但金錢總是比任何事物更吸引眼球，各大公司在廣告里披著科學(xué)的外衣，打造各種各樣的噱頭，欺騙消費者，這時候，是誰揭開了虛假的面紗？看到了事物的本質(zhì)？在這方面分析化學(xué)啟到了不可或缺的作用?，F(xiàn)如今看的社會，如果有任何事與金錢發(fā)生了沖突，毫無疑問，它將成為金錢這下的犧牲品，于是各商家為達到這一目而不折手段，從而產(chǎn)生了一系列可笑而又令人無奈的事件。例如某公司生產(chǎn)的“胃康靈”是由淀粉做的，用氯化鈉溶液充當(dāng)抗腫瘤藥物，三鹿奶粉里加入三聚氰胺等。如果生活離開了分析化學(xué)，作為消費者的我們只能一味的被欺騙，只能在胃病的時候吃淀粉，患腫瘤的人們更痛苦，在生命垂危的時候盡然把希望寄托在生理鹽水上，我們的小孩則喝著三聚氰胺，幸運的孩子長成了個傻子，不幸的還沒來得及成長便離開了人世。分析化學(xué)在生活中的原理很簡單，就是對某物質(zhì)進行本質(zhì)上的分析，確定該物質(zhì)的具體成分以及各成分的含量，從而得知該物質(zhì)是否符合人們的要求。例如要檢測某“胃康靈”是否由淀粉制作的過程及原理，先把該“胃康靈”配制成溶液，再向該溶液中滴加碘液，如果溶液變藍色則說明含有淀粉。這鑒定的原理就是根據(jù)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍色。保證食品安全，保障公眾身體健康和生命安全。食品安全是一個相對的概念，所謂不安全的食品就是指人們食用以后出現(xiàn)的各種不適感覺或者長期積累引起某些異常的代謝。利用分析化學(xué)手段對食品的成分、性質(zhì)等進行測定是分析化學(xué)的一大類應(yīng)用，更是食品安全的有效保障。分析化學(xué)將進一步推動食品安全的繼續(xù)發(fā)展。根據(jù)網(wǎng)上資料顯示，以下是對三聚氰胺的一些簡介和三聚氰胺用分析化學(xué)的方法鑒定。三聚氰胺是一種三嗪類含氮雜環(huán)有機化合物，重要的氮雜環(huán)有機化工原料。目前，三聚氰胺被認(rèn)為毒性輕微。但動物長期攝人三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。對于原料乳與乳制品中三聚氰胺含量的測定，國際標(biāo)準(zhǔn)《原料乳與乳制品中三聚氰胺檢測方法》中選用了高效液相色譜法、液相色譜-質(zhì)譜法和氣相色譜-質(zhì)譜聯(lián)用法，具體過程和原理我也不知道。生活中的分析化學(xué)不僅僅在科技上起著舉足輕重的作用，在一些常識上也不可或缺，大家都知道被譽為水果之王的是獼猴桃，但獼猴桃為什么榮獲這稱號？這里也離不開分析化學(xué)在其中的作用，現(xiàn)在我來告訴你。獼猴桃之所以被譽為水果之王是因為獼猴桃是含維生素Ｃ最多的一種水果，但又是怎樣確定的？這里要用到的是分析化學(xué)中的滴定法——氧化還原滴定法，因為維生素C是一種還原性很強的物質(zhì)，可以把單質(zhì)碘還原為碘離子，所以選用獼猴桃配置的溶液作為待測溶液，淀粉作為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的碘液滴定，當(dāng)溶液便藍色為滴定終點，從而計算其中維生素C的含量。分析化學(xué)與化妝品，科學(xué)的發(fā)展使得人們在物質(zhì)上的追求更加苛求，再說了，愛美之心人皆有之，于是化妝品在無聲無息中已經(jīng)進入了每個家庭，化妝品可以把一個人裝飾得更美，不同品牌的化妝品，還顯示了每個人不同的社會地位、家庭條件等。從而化妝品在市場上的競爭也越來越激烈，一種比一種更廉價的化妝品紛紛上市，商家不惜用超量甚至禁用的化學(xué)物質(zhì)使化妝品達到消費者所期望的效果，最終以犧牲消費者的利益來牟取暴利。從網(wǎng)上得知，糖皮質(zhì)激素可以抑制纖維細胞增生,減少52羥胺形成,因而添加糖皮質(zhì)激素的化妝品對皮膚具有一定的嫩白作用。但如果長期使用,會引發(fā)血糖升高、高血壓、骨質(zhì)疏松、免疫功能下降及肥胖等危害?；瘖y品中添加雌激素、雄激素、孕激素等性激素,在短時間內(nèi)能促進毛發(fā)生長,防止皮膚老化,有除皺、增加皮膚彈性等作用。但長久使用會導(dǎo)致色素沉積,皮膚萎縮變薄,對肝功能、心血管系統(tǒng)等均有不良影響,甚至具有致癌性,引發(fā)細胞癌、乳腺癌、卵巢癌等疾病。中國及歐盟化妝品規(guī)程中均明確規(guī)定,糖皮質(zhì)激素、雌激素、雄激素、孕激素等激素為化妝品組分中禁用物質(zhì)。但是這些激素是怎樣鑒定的呢？我們要怎么做才不讓這些奸商得逞呢？這時我們要以分析化學(xué)獨有的姿態(tài)去解決、去揭穿他們的真面目。在分析化學(xué)中化妝品中激素的檢測方法主要有高效液相色譜法、薄層層析法、分光光度法、氣相色譜2質(zhì)譜聯(lián)用法、液相色譜2質(zhì)譜聯(lián)用法等。我相信，在分析化學(xué)這雙法眼下，消費者可以使用到更加安全的化妝品，同時減少因使用化妝品而患的某些疾病的概率。分析化學(xué)與環(huán)境監(jiān)督，在人類發(fā)展的同時，環(huán)境問題應(yīng)該是最不可忽略的，如果人們只注重發(fā)展，有一天人們會發(fā)現(xiàn)，這樣會帶來不可挽回的損失。由于最近幾年世界都在瘋狂的發(fā)展，導(dǎo)致臭氧層空洞、全球性變暖。不僅如此，地面上的水體、土壤、植物、動物都直接或間接的受到了污染。分析化學(xué)在這方面也應(yīng)該起到它所起到的作用，環(huán)境污染主要來自于一些重工業(yè)的發(fā)展和化石燃料的燃燒，為了減少環(huán)境污染，環(huán)境分析化學(xué)應(yīng)該研究環(huán)境中污染物的種類、成分，以及如何對環(huán)境中化學(xué)污染物進行定性分析和定量分析。以上的例子只是分析化學(xué)的一個小小縮影。我認(rèn)為分析化學(xué)對人類生活的作用會日益凸顯，關(guān)于分析化學(xué)與人類生活關(guān)系的研究也會一直伴隨著這個學(xué)科的發(fā)展和人類的進步第2篇：分析化學(xué)論文分析化學(xué)論文化工與材料工程學(xué)院材化100210150212張偉旭分析化學(xué)論文(吉林化工學(xué)院化工與材料工程學(xué)院材化1002張偉旭吉林吉林132022)摘要：分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對時空內(nèi)的組成和性質(zhì)。關(guān)鍵字：分析化學(xué)、方法、滴定、指示劑、數(shù)據(jù)處理引言：分析化學(xué)是人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的表征和測量的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的重要分支，它所解決的問題是物質(zhì)是什么組分組成的，這些組分在物質(zhì)中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。分析化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法之一，它在人們的生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法?？捎糜跍y定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為H﹢+OH﹣=H2O也稱中和法，是一種利用酸堿反應(yīng)進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法，最常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是碳酸鈉Na2CO3.1．強酸強堿的滴定強酸和強堿相互滴定的滴定反應(yīng)為：NaOH與HCL的滴定曲線以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00mlHCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：滴定開始前pH=1.00滴入NaO液19.98ml時pH=4.30化學(xué)計量點時pH=7.00滴入NaOH液20.02ml時pH=9.70從滴定曲線可以看出：（1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。2．強堿滴定弱酸滴定反應(yīng)為：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲線為例，滴定曲線如下圖：滴定開始前pH=2.88滴入NaOH液19.98ml時pH=7.75化學(xué)計量點時pH=8.73滴入NaOH液20.02ml時pH=9.70從滴定曲線可以看出：（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區(qū)。（2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Ka>10-8.因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka滴定反應(yīng)為：以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：滴定開始前pH=11.12滴入HCl液19.98ml時pH=6.24化學(xué)計量點時pH=5.27滴入HCl液20.02ml時pH=4.30從滴定曲線可以看出：1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）。（2）弱堿被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Kb>10-8.絡(luò)合滴定法：滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當(dāng)指示劑確定終點；由于反應(yīng)過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡(luò)合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡(luò)合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然后用一適當(dāng)金屬回滴。③置換滴定[1]。若待測金屬MⅠ能參與置換反應(yīng)且各穩(wěn)定常數(shù)值符合＞＞108，則MⅠ可定量地置換，然后用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡(luò)合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡(luò)合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④間接滴定。主要用于滴定那些與EDTA弱絡(luò)合的陽離子，或不與EDTA絡(luò)合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉淀磷酸根為磷酸鹽，然后用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。絡(luò)合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡(luò)合后呈相當(dāng)深的顏色，絡(luò)合物的lgK＞5才有足夠的靈敏度；指示劑絡(luò)合物的穩(wěn)定性要比EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡(luò)合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產(chǎn)生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準(zhǔn)確度，也可用于測定微量元素。氧化還原滴定法：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。沉淀滴定法：是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應(yīng)速度大；3.有適當(dāng)指示劑指示終點；4.吸附現(xiàn)象不影響終點觀察。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。莫爾法在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，氯化銀先沉淀，當(dāng)磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl已被定量沉淀，指示終點已經(jīng)到達。此法方便、準(zhǔn)確，應(yīng)用很廣。福爾哈德法①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當(dāng)紅色的Fe（SCN）2+出現(xiàn)時，表示Ag+已被定量沉淀，終點已到達。此法主要用于測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的Ag+，直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉(zhuǎn)入溶液。法揚斯法在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃[1]，當(dāng)用Ag-NO3滴定時，在等當(dāng)點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當(dāng)點后，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優(yōu)點是方便。指示劑是化學(xué)試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化，能產(chǎn)生混濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環(huán)境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點附近，離子濃度會發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾?，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。變色范圍在實際工作中，肉眼是難以準(zhǔn)確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內(nèi)才能發(fā)生，即只有當(dāng)一種顏色相當(dāng)于另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認(rèn)其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質(zhì)的PH值則由一個值變到另一個值。當(dāng)溶液的pH值大于pKHIn時,[In-]將大于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=10時，溶液將完全呈現(xiàn)堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的pH=pKHIn+1.同理，當(dāng)溶液的pH值小于pKHIn時,[In-]將小于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=1/10時，溶液將完全呈現(xiàn)酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時溶液的pH=pKHIn1到pH=pKHIn+1的范圍內(nèi)變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內(nèi)，當(dāng)溶液的pH值改變時，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發(fā)生改變。超出這個范圍，如pH≥pKHIn+1時，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn-1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內(nèi)指示劑呈現(xiàn)混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結(jié)果與理論值有差別，大多數(shù)指示劑的變色范圍小于2個PH單位。指示劑的用量雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現(xiàn)紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。指示劑的選擇指示劑選擇不當(dāng)，加之肉眼對變色點辨認(rèn)困難，都會給測定結(jié)果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據(jù)是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當(dāng)?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內(nèi)結(jié)束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的