物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化+第3課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．通過物質(zhì)的宏觀特征入手理解物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。

2．熟悉酸、堿、鹽、氧化物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過典型物質(zhì)的性質(zhì)，能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物及它們之間反應(yīng)進(jìn)行描述和符號(hào)表征，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律，培養(yǎng)“變化觀念與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)包括單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系等部分。五、酸、堿、鹽的性質(zhì)

酸的通性：酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)指示劑Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色1.酸：在水溶液里電離的陽離子全部是氫離子的化合物。①酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）②酸＋堿性氧化物→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）③酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）④酸+鹽→另一酸+另一鹽（復(fù)分解反應(yīng)）⑤酸使石蕊溶液變紅，使酚酞溶液不變色，使甲基橙溶液變紅Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型指示劑與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色2.堿：在水溶液里電離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

堿的通性：①堿＋酸性氧化物→鹽＋水②堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）③堿+鹽→另一堿+另一鹽（復(fù)分解反應(yīng)）④堿使石蕊溶液變藍(lán)、酚酞變紅、甲基橙變黃NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3.鹽：

在水溶液中電離出的陽離子全部是金屬陽離子或者是銨根離子，陰離子全部是酸根離子的化合物鹽的通性：①鹽＋金屬→另一鹽＋另一金屬（置換反應(yīng)）②鹽+酸→另一鹽+另一酸（復(fù)分解反應(yīng)）③鹽+堿→另一鹽+另一堿（復(fù)分解反應(yīng)）④鹽+鹽→另兩種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

六、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCaOCa(OH)2CaSO4金屬堿性氧化物堿鹽H2O化合反應(yīng)化合反應(yīng)O2H2SO4復(fù)分解反應(yīng)CCO2H2CO3CaCO3非金屬酸性氧化物酸鹽H2O化合反應(yīng)

化合反應(yīng)O2Ca(OH)2復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一般流程

思維模型⑤2SO2＋O22SO3⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O1.單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaSNa2ONaOHNa2CO3SO2SO3H2SO4CuSO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O④S＋O2SO2

⑥SO3＋H2O=H2SO4寫出相關(guān)化學(xué)方程式2.其他反應(yīng)：⑧2Na+S=Na2S⑨Na2O+SO3=Na2SO4⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O?2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O?2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4?Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O?Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4NaSNa2ONaOHNa2CO3SO2SO3H2SO4CuSO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????寫出相關(guān)化學(xué)方程式1.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬單質(zhì)―→堿性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O(2)堿性氧化物―→堿，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)金屬單質(zhì)―→鹽，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(4)堿性氧化物―→鹽，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(5)堿―→鹽，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(6)非金屬單質(zhì)―→酸性氧化物，如：S＋O2

SO2(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3(8)非金屬單質(zhì)―→鹽，如：2Na＋Cl2

2NaCl(9)酸性氧化物―→鹽，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(10)酸―→鹽，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O*只有四種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接與水化合生成相應(yīng)堿，其余不能如：Na2O+H2O=

CaO+H2O=___________

故：上述四種氧化物溶于水時(shí)得到的都是相應(yīng)堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。①金屬+O2堿性氧化物（化合反應(yīng)）（一）六種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2Cu+O2_______如：2Mg+O2

______②堿性氧化物+H2O堿（化合反應(yīng)）b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變（特別注意金屬元素的化合價(jià)）a、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應(yīng)③堿堿性氧化物+水（分解反應(yīng)）Cu(OH)2

+

。

如：2Fe(OH)3

+

。④非金屬+O2酸性氧化物（化合反應(yīng)）

如：C+O2CO2S+O2SO2⑤酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反應(yīng)）*a、除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應(yīng)酸b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價(jià)）如：CO2+H2O

H2CO3SO3+H2O

=H2SO4故：酸性氧化物溶于水時(shí)得到的都是相應(yīng)酸的溶液。⑥酸→酸性氧化物+水（分解反應(yīng)）*a、僅有含氧酸才能分解

b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價(jià)）

c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物）

如：H2SO3

+

.H2CO3

+

.練習(xí)：向滴有紫色石蕊試液的水中通入CO2氣體，溶液由____色變?yōu)開__色;再將此溶液加熱,溶液又由____色變?yōu)開___色,原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________。寫出下列幾種含氧酸的酸酐：H2SO4

HNO3

H3PO4H2SO3____

（二）十個(gè)相互反應(yīng)的關(guān)系（表中有四個(gè)橫向、四個(gè)交叉、兩個(gè)遠(yuǎn)距離關(guān)系，共十個(gè)）⑦堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽（化合反應(yīng)）如：CaO+CO2=

CaO+SiO2

=

.⑧堿性氧化物+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如：CuO+2HCl=CuCl2+_______

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

。⑨酸性氧化物+堿→鹽+水（不是基本反應(yīng)類型）*a、參加反應(yīng)的堿必須可溶b、注意生成的鹽的化學(xué)式的書寫如：CO2+Ca(OH)2

=

↓

+

H2O

SO2+2NaOH

=

Na2SO3

+

、

SiO2+2NaOH

=

+

H2O

SO3+2NaOH

=

Na2SO4

+

。

⑩堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）*酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫______反應(yīng)。該反應(yīng)屬于______反應(yīng)的類型(填基本反應(yīng)類型)。如：Cu(OH)2+H2SO4

=

+

2H2O

NaOH+HCl==NaCl+

。練習(xí)：凡是有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，這種說法對(duì)嗎？為什么？試舉例說明。如：CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓

+

H2O?堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）*a、參加反應(yīng)的堿和鹽必須都是可溶的b、必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和氨氣生成）如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+

↓3NaOH+FeCl3==3NaCl+

↓Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+

+

↑?酸+鹽→另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）*a、只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可b、碳酸鹽跟酸一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO3==

↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+

、

2HCl+CaCO3==CaCl2+

+

↑?鹽+鹽→另外兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）*a、參加反應(yīng)的兩種鹽必須都是可溶的b、符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件如：NaCl+AgNO3=

↓+NaClK2SO4+BaCl2=

↓+2KCl練習(xí)：KNO3

、NaNO3一般不能參加復(fù)分解反應(yīng)，原因是___________________。?金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）*a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣）b、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫c、鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽如：Mg+2HCl=

+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+_______↑?金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）*a、鹽必須是可溶的b、參加反應(yīng)的金屬必須排在鹽中金屬的前面c、K.Ca.Na等活潑金屬放入鹽溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，但不能置換出鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O==2NaOH+

↑

2NaOH+CuSO4==

↓+Na2SO4d、鐵跟鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。如Fe+CuSO4==

+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+_______?金屬+非金屬→無氧酸鹽（化合反應(yīng)）*a、這里的非金屬不包括氧氣b、活潑金屬跟活潑非金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下一般能反應(yīng)如：2Na+Cl2___________Fe+S

。2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)中，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本和設(shè)備要求等因素，以選取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā溲趸c的制備途徑（方法）選擇因素①氧化鈉與水反應(yīng)②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)③電解飽和食鹽水等④鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)考慮成本電解飽和食鹽水反應(yīng)的可能性、原料來源、成本高低、設(shè)備要求等方面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法。課堂練習(xí)典例1．

奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖所示中陰影部分關(guān)系的是(

)①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4

【答案】B【解析】①中此鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。則可排除A、C兩選項(xiàng)，④中此鹽既屬于銨鹽又屬于鹽酸鹽，則B項(xiàng)中的NH4Cl正確，排除了D項(xiàng)。酸+堿=鹽+水；酸+活潑金屬單質(zhì)=鹽+H2；酸+堿性氧化物=鹽+水；酸+某些鹽=鹽+酸；1、酸的通性2、堿的通性堿+酸=鹽+水；堿+酸性氧化物=鹽+水；堿+某些鹽=鹽+堿；3、鹽的通性某些鹽+酸=鹽+酸；某些鹽+堿=鹽+堿；某些鹽+某些鹽=鹽+鹽；4、金屬單質(zhì)到鹽5、非金屬單質(zhì)到鹽課堂小結(jié)課堂小結(jié)課堂練習(xí)典例2．

下圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()

選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl【答案】C典例3．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)

“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請(qǐng)你幫助鹽酸走出迷宮(請(qǐng)用“→”把圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)：

。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有

個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

(寫化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是

(填寫物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是

。(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸所走的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？

。典例4．課堂練習(xí)【答案】(1)③→⑥→⑩→⑦→?→?(2)2

Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)③⑩

⑦?

(4)不能。因?yàn)檠鯕庥龅紺O等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”【解析】該題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發(fā)生反應(yīng)，與③⑥⑦⑩??不能反應(yīng)。(1)圖中物質(zhì)③⑥⑩⑦??均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮。(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)；能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是CO2、CO，屬于單質(zhì)的是Cu、Ag。(4)如果將鹽酸換成氧氣，它不能沿著鹽酸所走的路線“走出”這個(gè)迷宮，因?yàn)檠鯕庥龅揭谎趸?、銅、銀等物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)而被“吃掉”。1.下列物質(zhì)的分類以及性質(zhì)分析正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)分類性質(zhì)ANa2O2堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水BCa(ClO)2鹽其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClOCNa2CO3堿與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀DH2SO4酸與Ba(OH)2溶液只發(fā)生中和反應(yīng)【解析】Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(ClO)2為鹽，次氯酸的酸性弱于碳酸，則其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，B項(xiàng)正確；Na2CO3為鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)和生成硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為B。B2．下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（

）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉D【解析】銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A項(xiàng)不選；二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B項(xiàng)不選；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C項(xiàng)不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D項(xiàng)選。故選D。3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是(

)A．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

【解析】由反應(yīng)CO＋CuO=CO2＋Cu知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ba(OH)2＋CuSO