2022屆湖南省地質(zhì)高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABcD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOiCuNaOH

氣體

C1202SO2NH3

A.AB.Bc.cD.D

2、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車(chē)的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

多孔電極

Li2OLI2O2LiO2

A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B.Li2sCh溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中LizO含量越多

D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2Ch

3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和澳水、澳化鐵混合制備溟苯

C將含少量co2的co氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉提純CO氣體

D向Fe50,溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗(yàn)FeSO,是否變質(zhì)

A.AB.Bc.cD.D

4、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

5、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿(mǎn)足關(guān)系圖的是()

A.3A(g)+B(s)=?=C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)5fC(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NC%、SOt

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、r>CIO

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF、SO4

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na\CF、HCO3

7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.硝基苯：02HgB.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。丹

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：2c

8、為測(cè)定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

臺(tái)攵粉末

■情性電熱技

-氧氣

耐高溫高壓的密閉客M

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

（丙）的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

10、已知有關(guān)濱化氫的反應(yīng)如下：

匚CuCl

反應(yīng)I：4HBr+O2—2Br2+2H2O

反應(yīng)【I：NaBr（s）+H3Po4（濃）=NaH2PO4+HBrT

反應(yīng)IH：4HBr+P2O5=：2Br2+F^O3+2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃HsPO4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強(qiáng)還原性，與AgNOs溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫漠酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記

11、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

A.如圖為稀釋濃硫酸

KU

如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性

發(fā)生反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）=^=2SO3（g）。開(kāi)始充入4moi的

Sth和2moi的Ch,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SO3）=0.5moH/i,下列說(shuō)法不正確的是（）

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s內(nèi),V（S03）=0.05mol-L'-s

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

13、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

①②

銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體,

鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

14、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，貝！Ic的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

15、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為A1CL,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

16、下列關(guān)于NH4cl的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價(jià)化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@28JD.NH；的電子式：|思『

17、下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，向O.lmoHL」的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（H+）/c（CH3coOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

18、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSO4溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2SO4強(qiáng)

適量H2s氣體

向^LO.OlmolL1KM11O4酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moH/iH2c2O4溶液

溶液變藍(lán)，有黑色固體說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

將銅粉放入lOmoHJFez（SO4）

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

19、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎬的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鈦溶液制MnCl2-4H2O

20、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

負(fù)我

極

~

:膜

極

:11卜,|

空氣+COi空氣+C0：

A.該電池工作時(shí),CO3z一通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過(guò)的電流將增大

C.b極的電極反應(yīng)式為2co2+O2-4e-=2CO3*

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2cCh

21、CIO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)11℃）,實(shí)驗(yàn)室制備純凈C1O2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl^NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClOi+HCl^NaCl+ClOi+HzO；NaCKh+CL-NaCl+ClC^均

未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SCh代替B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol-L1比較HCIO和CHjC（X）H的

A

NaCK臍液。1mol?L1CHC（X）Na溶液的pH酸性強(qiáng)明

￡

B制備無(wú)水氯化銅

蒸干氯化銅溶液

向2支盛有2mL相同濃世的儂粗溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和Nai.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.i正明K5,：AgKAg<'l

另一支試臂中無(wú)沉淀

甲烷和

用證甲烷和氯氣在光照條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎試劑③是環(huán)氧

HsC-----CH>

乙烷（弋爐氏），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

試》)H

CH3coMT①CHjCONH-^^—C0(CH22C00H^°?HZN-^^—(CH2)3COOH

D

試今②ACnH15NO2試?yán)洧跘(HOCHZCHJJZN-^^—(CH2)3C00CHS

AC15H21NO2CI2—焊一?(ClCH2CH2)2N(CH2)3C00H

笨丁酸疑芥

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)II_,反應(yīng)VO

(2)寫(xiě)出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)in的目的是一o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫(xiě)出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式__?

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)—

24、(12分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

濃小。“FCOOH

□SO,H回回

□

COOHOCOOHRCOOH?COOH

人C人、*A^NHCCH,-11.()II

m回回□

回答下列問(wèn)題：

(1)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_；③的反應(yīng)類(lèi)型是_。

(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是_。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星

號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳_。

(4)寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式_。

(5)寫(xiě)出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(6)寫(xiě)出以對(duì)硝基甲苯為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

25、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱(chēng)摩爾鹽，簡(jiǎn)稱(chēng)FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2cO3溶液15mL3moi/LH2s0“溶液一定fit(NH口zSO”固體

小火加熱?70—75X3.加熱?

工業(yè)廢鐵時(shí)J普①.處理后鐵解過(guò)潴②?漉液―⑥-FAS

(1)步驟①加熱的目的是O

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)：o

II.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：

XANaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimoI/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱(chēng)；N2的電子式為=

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是;NH4+質(zhì)量百

分含量為(用代數(shù)式表示)o

HI.FAS純度的測(cè)定。稱(chēng)取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

⑸方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為。

①②③④⑤⑥⑦⑧

⑹方案二：待測(cè)液三堂mmy；三二三:三點(diǎn)二芋二至固體ng；貝！|FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

—>—>—>—>—>

示)O

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗(yàn)

證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為，現(xiàn)象為O

26、(10分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵錢(qián)晶體[俗稱(chēng)“摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠研或綠機(jī)溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢(qián)晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵錢(qián)晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是o向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是O

濃112so4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO?-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì))，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol^LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2mobLxNaClB：0.1mol-L-1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)，在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為0

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為。

27>(12分)Mg(ClO3)2?3H2。在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCb+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過(guò)程如圖：

NaClO-q適,水

攪;半、:容解口操作X卜惚而卜麒'—Mg(ClO3)2-3H2O

MgCl2——

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱(chēng)是o

⑵操作X的步驟是o

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是。

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇

C.抽濾Mg(ClCh)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱(chēng)取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000111011一1的人8?403標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

28、(14分)某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO」溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的優(yōu)點(diǎn)是;方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為?

(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

稀硫酸H2O2

Cu—?溶解-->CuS04溶液

溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：o

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

稀硫酸稀硝酸

Cu—?溶解一?CuSO4溶液

尾氣

(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;

(5)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表

示)=

29、(10分)能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1?4個(gè)電子所需能量(電離能)如

表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表_____族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：.

IiI2I3I4???

電離能(kJ/mol)7381451773310540???

(2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))，其

(4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成lmol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ

熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mLlmol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

(選填編號(hào))。

a.Mg作負(fù)極，Al作正極

b.若加入的是20mLlmol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

c.若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水在MnCh的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

2、D

【解析】

A.原電池中，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時(shí)間越長(zhǎng)，口2。含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+；

D.題目給出正極反應(yīng)為：xLi+O2+xe=LixO2,所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li++O2+2&=口2。2

所以選項(xiàng)D正確。

3、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備澳苯要苯和液漠反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe?+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3,故D正確；

故答案選:D。

【點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

4、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3Ho在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即AH<0,故C、D

錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>Pi,增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動(dòng)的方向。

6、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HC0］不能大量共存，且A產(chǎn)與HC0J發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HC0：在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

7、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為；C,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A?

8、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，再通過(guò)其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)狻⒍趸嫉确磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；

故答案選Co

9、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

燃的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法,

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

10>B

【解析】

A.HBr會(huì)與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P2O5干燥，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確;

c.HBr與AgNO3溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

11、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體,

以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與CH2c12互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲(chǔ)的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲(chǔ)，即在用蒸儲(chǔ)法分離物質(zhì)時(shí)使用，

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

12、D

【解析】

A.根據(jù)2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g),任何時(shí)刻都存在v(SO2)：可。2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi)，v(SO)==0.05moI-L^s1,故B正確；

30

IQS

C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5mol-L-i,則生成的三氧化硫?yàn)镮mol,反應(yīng)的二氧化硫也是Imol,則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為xl00%=25%,故C正確；

二m。：

D.同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?moL氧氣為L(zhǎng)5moL三氧化硫?yàn)?/p>

Imol,平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，故D錯(cuò)誤；

3m=55

4moi+2moi6

故選D。

13>C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯(cuò)誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案

為C。

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯(cuò)誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為AL金屬鋁可以通

過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯(cuò)誤；

D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則a為Si或S,當(dāng)a為S時(shí)，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CCh與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCth可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.A1CL與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳1CL與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHQL選項(xiàng)D正確。

故選C。

16、D

【解析】

A項(xiàng)、氯化錢(qián)為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化核含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子式為,故D正確;

故選D。

17、C

【解析】

A.常溫下，向O.lmoH/i的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)琧（H+）、c（CH3C00H）均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c（H+）/c（CH3coOH）增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）^m2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬，

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

18、B

【解析】

A.CuSCh和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2s的酸性比H2so4強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，MnCh-被還原為MM+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fe2（SO4）3和Cu反應(yīng)生成FeSCh和C11SO4,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為Sth,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

19、C

【解析】

A、二氧化鎰與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCLTHzO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選C。

20、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子,

該電池工作時(shí)，陰離子CO3z-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒(méi)有電流通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2co2+(h+4e-=2CO3",故C錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒(méi)有被消耗，因此理論上不需要

補(bǔ)充K2co3,故D錯(cuò)誤；

故選Ac

21、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應(yīng)制取CKh,由于制取的CKh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲(chǔ)水吸收C1O2,獲得純凈CKh溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的C1O2和Ck吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn),

二氧化硫具有還原性，可將C1O2、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯(cuò)誤；

c.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體,故C中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和CKh發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaCICh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。

22、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無(wú)水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無(wú)

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說(shuō)明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、還原反應(yīng)取代反應(yīng)?：H2)3C00CH3將較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

CH?—CH—CH—CH?HA

II與JHOCH2cH2cH2cH20H八］力HOOC-CH2cH2coOH

onon△催化劑

【解析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中鍛基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；

⑵試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)III是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(y7PH、環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況