高中化學(xué)習(xí)題【氨的轉(zhuǎn)化】

高中化學(xué)習(xí)題【氨的轉(zhuǎn)化】

（建議用時：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.氨氣可用排水法收集

B.氨水呈堿性

C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D.在反應(yīng)NH3+H+=NH：'中，氨失去電子被氧化

B［NH3極易溶于水，不可用排水法收集；NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白

煙，與非揮發(fā)性酸反應(yīng)不形成白煙；NH3+H+==NH，其中各元素化合價均不

發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。］

2.氨水的堿性較弱，其原因是（）

A.它能使酚酸溶液變紅色

B.氨水極易揮發(fā)出氨

C.氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O）只有少部分電離成NHj和OIF

D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

C［NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH4

和OH，是弱電解質(zhì)，故C正確。能使酚膚變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿

性較弱。］

3.有關(guān)氨及氨水的說法正確的是（）

A.NH3是10電子分子，具有還原性

B.液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)

C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

D.氨水的主要成分是NH3

A［氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水的主要成分是

NH3H2OO］

4.在下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（）

A.NH3+H3Po4-NH4H2P。4

高溫

B.4NH3+5O2===4NO+6H1O

催化劑

C.2NH3+3C12==6HC1+N2

D.NH3+NaH=NaNH2+H2

D［A選項為非氧化還原反應(yīng)；B、C選項中NH3被氧化，作還原劑；D選

項中NaH作還原劑，NH3作氧化劑。］

5.下列說法中錯誤的是（）

A.所有錢鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3

B.所有錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈一3價

C.NH4cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH

△

■=—NH3t+H2O

D.NH4CI和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

A［有的鐵鹽受熱分解產(chǎn)生NH3（如NH4CI）;有的鐵鹽受熱分解不產(chǎn)生

NH3（如硝酸鐵），A錯誤；所有的鐵鹽都易溶于水，鐵鹽里除NH才中的N呈一3

價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素（如NH4NO3中的N有一3、+5兩種價態(tài)）,

B正確；鐵鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時生成NH3,

不加熱時往往生成NHyHzO,C正確；加熱時，NH4cl分解后在試管上部重新

生成NH4C1,從而可實現(xiàn)與NaCl的分離，D正確。］

6.實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M,多余的氣體可用水吸

收，則乂是（）

A［氣體可用堿石灰干燥，C、D錯；能用向下排空氣法收集氣體，B錯;

用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，A正確。］

7.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中不正確的是

（）

A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與空氣反應(yīng)的實驗

2

NH,

c.氨氣的密度小于空氣，所以實驗室能用如圖裝置收集氨氣

D.NH3H2O的不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣

C［A項，由于NH3極易溶于水，形成負壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中

形成噴泉；B項，在NH3的催化氧化反應(yīng)中，NH3作還原劑；C項，NH3的密

度小于空氣，用圖示裝置收集NH3時，NH3應(yīng)該從短導(dǎo)管進入；D項，濃氨水

受熱分解可制備NH3。］

8.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判

斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是

否為氨氣的是()

A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口

B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口

C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口

D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口

A［檢驗氨氣方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙(或石蕊試液)，二是用蘸有

濃鹽酸的被璃棒靠近盛有待檢驗氣體的瓶口。］

9.A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的Q

水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也。重,

能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C,然后將集滿Ifij

氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉

和紅色噴泉。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(DA的化學(xué)式是o

(2)收集氣體B的方法是o

(3)B與C兩氣體相遇時，觀察到的現(xiàn)象是。

(4)寫出A與濃NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

［解析］由題意知，B溶于水顯堿性，B為NH3,A與濃NaOH溶液共熱生

成B,A為鐵鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C為

3

HC1,則A為NH4C1O

［答案］(1)NH4a(2)向下排空氣法(3)產(chǎn)生大量白煙(4)NH1+OH-

△

=NH3t+H2O

10.某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實驗：

(1)甲同學(xué)擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是。

A.將氯化鏤固體加熱分解

B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C.將氫氧化鈉固體加入稀氨水中

D.將氯化核稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實驗裝置制取氨氣，適宜

(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)

的是?

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)

(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是,集氣

的原理是。

［答案］(1)B(2)C⑶②④

(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨

［等級過關(guān)練］

1.下列關(guān)于氨的說法中正確的是()

A.氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大

B.氨是無色無味的氣體

4

C.可用向上排空氣法收集氨

D.氨溶于水所得溶液呈弱堿性

D［氨水的密度比水的小，且濃度越大，密度越小，A錯誤；氨是有刺激

性氣味的氣體，B錯誤；氨的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C錯誤。］

2.下列說法不正確的是（）

A.氨水可以直接作為肥料施用

B.錢鹽都可作為氮肥

C.農(nóng)家肥和草木灰混合使用可以增強肥效

D.作為氮肥，鍍鹽比氨水使用更方便

C［農(nóng)家肥在微生物作用下分解得到鐵根離子，而草木灰呈堿性，容易與

鐵根離子結(jié)合生成氨氣而損失肥效，C項做法錯誤。］

3.都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為NaOH溶

液）（）

A.HC1和CO2

B.NH3和CH4

C.SO2和CO

D.CO2和CO

A［在上述氣體中，CH4、CO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH溶液反

應(yīng)，所以不能做噴泉實驗，而HC1、SO2、CO2不僅可溶于NaOH溶液還可與

NaOH溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉。］

4.為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

催化劑

A.N2+3H22NH3,用燒堿進行干燥

高溫、高壓

B.加熱NH4HCO3,氣體用五氧化二磷干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2I+2NH3t,氣體用無水氯化鈣干燥

C［用N2和H2合成NH3的實驗要求太高；加熱NH4HCO3可得NH3、CO2、

H2O（g）,用P2O5干燥后只能得到CO2氣體；加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣（含水蒸氣）,

用堿石灰干燥后可得到干燥的NH3;NH3不能用無水氯化鈣干燥，因二者能發(fā)

生反應(yīng)。］

5.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（)

5

A.2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O

B.8NH3+3C12=6NH4C1+N2

,催化劑,

C.4NH3+6NO=====5N2+6H2O

△

D.NH3+HC1=NH4C1

B

6.下列離子方程式正確的是（）

A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH=H2O

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化領(lǐng)溶液混合：

-

HCOJ+OH=COr+H2O

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：

NH4+OH==NH3t+H2O

D.氯化核與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

+△

OH+NH4=H2O+NH3f

D［A中的氨水應(yīng)寫化學(xué)式，錯誤；B中NaHCCh溶液與足量Ba（OH）2溶

液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCOJ+OH==BaCO3I+H2O,錯誤；C中

HCO5應(yīng)參與反應(yīng)：NH4+HCOJ+2OH"=^=NH3t+2H2O+COF,錯誤；D

正確。］

7.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：①加熱氮

肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣

體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCL溶液,

沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）

A.NH4HCO3B.NH4a

C.（NH4）2CO3D.NH4NO3

A［由題意“另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁”知該鐵鹽應(yīng)為碳酸鐵或

碳酸氫鐵，排除B、D項；又由②可排除C項。］

8.相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HC1和NO2氣體，

并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶

內(nèi)液體未擴散到水槽里）（）

A.1：1：1B.2：2：3

6

C.3：3：2D.2：2：1

A［三者倒立于水槽中，充分溶解后三者的濃度相等，均為;mol-L-1,］

rm

［教師備選］

用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()

A.氯化鏤和消石灰B.碳酸氫鐵和過氧化鈉

C.氯化核和氯化鈉D.碘和氯化錢

C［此題考查物質(zhì)的分離與提純，除栗考慮鐵鹽受熱分解、鐵鹽和堿的反

應(yīng)外，還需要考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鐵鹽可與堿反應(yīng)，因

此A項中，NH4cl和Ca(OH)2在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成NH3,不能用于分離；

B項中，NH4HCO3受熱分解，但產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2(h反應(yīng)，也無法

達到分離的目的；D項中，碘在受熱時升華，NH4。受熱分解遇冷再重新化合

后仍與碘混合，故無法達到分離的目的；C項中，NH4cl受熱分解后可從體系

中脫離，遇冷又重新化合為NH40晶體，從而達到與NaCl分離的目的。］

9.如下圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請

填寫下列空白：

(1)物質(zhì)X可以是,C是,

F是-

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.

［解析］本題的突破口在于X既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，且與HC1

反應(yīng)生成的A能與Na2C>2反應(yīng)，可推知A為CO2,X為碳酸的鐵鹽，是(NH4)2CO3

或NH4HCO3,B為H2O,C為NH3,D為Ch,E為NO,F為NO2,G為HN€h。

［答案］(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2

(2)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

,催化劑，

4NHs+5O2=4N0+6H2。