高三化學(xué)開學(xué)摸底考02（全國(guó)卷新教材）-2023-2024學(xué)年高中下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷含答案

2023-2024學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期開學(xué)摸底考（全國(guó)卷新教材）（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．測(cè)試范圍：高考全部?jī)?nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．船體上鑲嵌的鋅塊是利用犧牲陽(yáng)極法來(lái)避免船體遭受腐蝕C．馬家窯文化遺址出土的單刃青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金D．“一帶一路”是現(xiàn)代版的“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素【答案】D【解析】A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．船體上鑲嵌的鋅塊比鋼鐵化學(xué)性質(zhì)更活潑，原電池反應(yīng)中作負(fù)極，船體作正極受保護(hù)，是利用犧牲陽(yáng)極法來(lái)避免船體遭受腐蝕，B正確；C．青銅是一種合金，C正確；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。8．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．1molCO2分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA D．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【答案】C【解析】A．該反應(yīng)相當(dāng)于是甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．HCHO分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，即中心C原子采用sp2雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于周圍原子不同，不是正三角形，B錯(cuò)誤；C．CO2分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則1molCO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA，C正確；D．未指出氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算HCHO的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。9．2023年1月18日，阿茲夫定片正式被納入醫(yī)保藥品目錄。阿茲夫定能更有效地針對(duì)變異的艾滋病病毒發(fā)揮阻斷作用，具有低耐藥性和高療效的顯著優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿茲夫定的說(shuō)法不正確的是A．五元環(huán)上有3種一氯代物B．該有機(jī)物中C原子的雜化方式有2種C．該有機(jī)物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2molH2【答案】D【解析】A．該分子中的五元環(huán)上有3種不同環(huán)境的H原子，所以有3種一氯代物；故A正確；B．該有機(jī)物中C原子的雜化方式為sp3和sp2，故B正確；C．該有機(jī)物中含有不飽和鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生1molH2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取一定量鈉在氧氣中燃燒所得的固體粉末加入2～3mL蒸餾水中有氣體生成固體粉末只含B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色說(shuō)明氧化性：C用玻璃棒蘸取待測(cè)液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測(cè)液中含有D將新鮮的紅色玫瑰花瓣投入充滿的集氣瓶中玫瑰花瓣褪色具有漂白性【答案】D【解析】A．可能剩余的鈉與水反應(yīng)生成氣體，也可能是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氣體，固體粉末不一定只含，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能氧化，也能氧化，所以無(wú)法判斷、的氧化性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)的是元素，火焰呈黃色說(shuō)明玻璃棒含鈉元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．玫瑰花瓣的紅色為有機(jī)色，使其褪色體現(xiàn)的漂白性，D項(xiàng)正確。故答案選：D。11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中僅X、Y在同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YB．Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中C．第一電離能：Y>XD．Y與氧元素形成的化合物不止三種【答案】A【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中僅X、Y在同周期，則X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為K元素?！窘馕觥緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正確；C．N、C為同周期元素，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：N>C，故C正確；D．氮元素與氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5，不止三種，故D正確；故選：A。12．以硫鐵礦燒渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)為原料制備黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣為SiO2，試劑X可以是H2O2，其作用是作氧化劑B．可以用KSCN溶液和稀硝酸檢驗(yàn)濾液中含有的Fe2+離子C．沉鐵反應(yīng)的離子方程式為D．適當(dāng)增大(NH4)2SO4的濃度有利于提高黃銨鐵礬的產(chǎn)率【答案】B【分析】由題給流程可知，向硫鐵礦燒渣中加入過(guò)濾硫酸溶液酸浸時(shí)，氧化鐵和四氧化三鐵溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅不與硫酸溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入試劑X過(guò)氧化氫溶液，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至2.0，再加入硫酸銨溶液將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬沉淀，過(guò)濾得到黃銨鐵礬和含有硫酸的濾液?！窘馕觥緼．由分析可知，濾渣的主要成分為二氧化硅，試劑X為過(guò)氧化氫溶液，加入過(guò)氧化氫溶液的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，故A正確；B．由分析可知，濾液中的主要成分是硫酸鐵和硫酸亞鐵，溶液中的鐵離子會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以用硫氰化鉀溶液和稀硝酸無(wú)法檢驗(yàn)溶液中的亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，沉鐵反應(yīng)時(shí)加入硫酸銨溶液的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，沉鐵反應(yīng)時(shí)加入硫酸銨溶液的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬沉淀，所以適當(dāng)增大硫酸銨溶液的濃度有利于使溶液中的鐵離子完全轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬，從而提高黃銨鐵礬的產(chǎn)率，故D正確；故選B。13．常溫下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中與變化如圖所示。已知：，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為5B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的最大的是a點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中，D．c點(diǎn)溶液中，【答案】C【解析】A．設(shè)0.1mol/L的H2S溶液中c(H+)為x，則c(H+)≈c(HS-)=xmol/L，Ka1(H2S)==≈=1.0×10-9，x=10-5mol/L，a點(diǎn)溶液的pH約為5，A正確；B．隨著MSO4粉末的加入發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S=MS↓+H2SO4，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度增大，對(duì)水電離的抑制程度增大，a、b、c三點(diǎn)中由水電離產(chǎn)生的c(H+)最大的是a點(diǎn)，B正確；C．Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×=1.0×10-9×1.0×10-13，得到=1.0×10-22，b點(diǎn)c(H+)=0.1mol/L，故有：=1.0×10-20，C錯(cuò)誤；D．物料守恒可知，c點(diǎn)除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，則c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)＜0.1mol?L-1，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。27．（14分）醋酸銦是一種化工產(chǎn)品，以ITO靶材廢料(主要由、組成)為原料制備醋酸銦的流程如下：回答下列問題：（1）已知和可反應(yīng)生成偏銦酸銫(CsInO2)，也可以與反應(yīng)生成，據(jù)此判斷屬于(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。寫出與反應(yīng)的離子方程式：。（2）酸浸時(shí)，銦的浸出率在不同溫度和硫酸濃度下的數(shù)值如下表，錫的浸出率小于20%。溫度30℃50℃70℃90℃的溶液56%72%83%91%的溶液68%81%89%94%由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，銦的浸出率隨溫度升高而(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溫度越高，硫酸濃度對(duì)銦的浸出率影響。（3）酸溶時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）現(xiàn)有一份和的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測(cè)得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖中ab段反應(yīng)的離子方程式為，該混合溶液中，和的物質(zhì)的量濃度之比為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）兩性氧化物（2）增大減小（3）（4）【分析】ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)用H2SO4處理，In2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生In2(SO4)3進(jìn)入溶液，而SnO2有少量反應(yīng)產(chǎn)生Sn(SO4)2進(jìn)入溶液，大部分仍以固體形式存在，過(guò)濾后除去固體SnO2，向?yàn)V液中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，將反應(yīng)產(chǎn)生的Sn過(guò)濾除去，向?yàn)V液中加入Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：3Zn+2In3+=3Zn2++2In，由于Zn過(guò)量，所以過(guò)濾，除去濾液，得到的濾渣中含有Zn、In，向?yàn)V渣中加入雙氧水和醋酸進(jìn)行酸溶，經(jīng)一系列處理后得到醋酸銦；【解析】（1）已知和可反應(yīng)生成偏銦酸銫(CsInO2)，也可以與反應(yīng)生成，即既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷屬于兩性氧化物；與反應(yīng)生成NaInO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（2）由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，銦的浸出率隨溫度升高而增大，溫度越高，硫酸濃度對(duì)銦的浸出率影響減小，故答案為：增大；減??；（3）酸溶時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸溶時(shí)銦在雙氧水、醋酸的作用下反應(yīng)生成醋酸銦和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;；（4）在Oa段發(fā)生反應(yīng)：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n(Sn4+)=n(Zn)=×0.02mol=0.01mol，在ab段發(fā)生反應(yīng)：3Zn+2In3+=3Zn2++2In；n(In3+)=n(Zn)=×(0.08-0.02)mol=0.04mol，溶液的體積相同，所以離子濃度比等于它們的物質(zhì)的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+)=0.04：0.01=4：1；則c[]：c[]=2：1。28．（14分）是制備海綿鈦的重要原料，易揮發(fā)，在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。某小組同學(xué)利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置已略去)，回答下列問題：已知：常溫下為無(wú)色液體，其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃，易水解生成白色沉淀。（1）裝置己中盛裝堿石灰的儀器的名稱為。（2）裝置乙的作用為，裝置丙中的試劑的名稱為。（3）反應(yīng)開始后，裝置戊中具支試管中的現(xiàn)象為(答一點(diǎn)即可)，儀器Y的進(jìn)水口為(填“b”或“c”)。（4）裝置己中堿石灰的作用為。已知通過(guò)裝置己后的氣體X能使灼熱的氧化銅變?yōu)榧t色，則氣體X的成分為，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為。（5）取3.0g產(chǎn)品于燒瓶中，用蒸餾水充分溶解后，過(guò)濾、洗滌。將濾液配成100溶液。取10到錐形瓶中，用0.2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液24.00［已知：］。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該產(chǎn)品純度為%。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）球形干燥管（1分）（2）除去氯氣中的氯化氫，平衡氣壓，防止堵塞濃硫酸（1分）（3）充滿黃綠色氣體（1分）c（1分）（4）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入具支試管中，吸收尾氣，防止污染環(huán)境CO（5）76【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置乙主要是除去氯氣中的氯化氫，平衡氣壓，防堵塞，丙中主要是干燥氯氣，氯氣和碳、二氧化鈦在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，在具支試管中冷凝，堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入具支試管，還處理尾氣?！窘馕觥浚?）裝置己中盛裝堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管；（2）裝置乙中有長(zhǎng)導(dǎo)管且為飽和食鹽水，其主要作用為吸收氯氣中的氯化氫，平衡氣壓，防止堵塞，由于在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生白色煙霧，因此裝置丙主要是干燥氯氣，丙中的試劑的名稱為濃硫酸；（3）反應(yīng)開始后，由于氯氣沒有反應(yīng)完，因此裝置戊中具支試管中的現(xiàn)象為充滿黃綠色氣體，儀器Y冷凝水是“下進(jìn)上出”，則進(jìn)水口為c；（4）氯氣有毒，在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生白色煙霧，則裝置己中堿石灰的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入具支試管中，吸收尾氣，防止污染環(huán)境。已知通過(guò)裝置己后的氣體X能使灼熱的氧化銅變?yōu)榧t色，根據(jù)前面元素守恒，則氣體X的成分為CO，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為；（5）根據(jù)題意得到關(guān)系式，3.0g產(chǎn)品中物質(zhì)的量為，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該產(chǎn)品純度為。29．（15分）碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物H是合成碘海醇的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：已知：+回答下列問題：（1）A的名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為。由D生成E的反應(yīng)類型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）J的分子式為C9H7O6N，是C的同系物，則苯環(huán)上有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)(寫出一種即可)。（6）設(shè)計(jì)由CH2=CH2制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）間二甲苯或1，3-二甲苯（1分）（2）+HNO3(濃)+H2O（3）氨基、羧基（1分）取代反應(yīng)（4）（5）16或（6）CH2=CH2BrCH2CH2Br（3分）【分析】、A為間二甲苯，苯環(huán)上的烴基能被高錳酸鉀氧化成羧基，則B為間苯二甲酸，B與硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)得到C，C中硝基被Fe還原成氨基得到D，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E與SOCl2發(fā)生羧基上的取代反應(yīng)得到F，F(xiàn)與G得到H，對(duì)比F和E的結(jié)構(gòu)以及G的分子式可知G為?！窘馕觥浚?）根據(jù)習(xí)慣命名法A的化學(xué)名稱為間二甲苯，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知，A的名稱為1，3-二甲苯；（2）B生成C，發(fā)生的是苯環(huán)上硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（3）D中所含官能團(tuán)為氨基、羧基，由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：氨基，羧基；取代反應(yīng)；（4）結(jié)合上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）J的分子式為C9H7O6N，是C的同系物，故J中也含有一個(gè)氨基和兩個(gè)羧基，當(dāng)苯環(huán)上有3個(gè)取代基時(shí)，取代基可能是-COOH、-CH2COOH和-NO2，三個(gè)取代基不同采用定二動(dòng)一的方法：四種，四種，兩種，取代基可能是-COOH、-COOH和-CH2-NO2：兩種，一種，三種，共有16種同分異構(gòu)體。另符合核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（6）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，可寫出由CH2=CH2制備的合成路線流程圖：CH2=CH2BrCH2CH2Br。30．（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著巨大的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）①甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，反應(yīng)為：，已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：則a=?；瘜W(xué)鍵鍵能/()436465a1076②科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為。（2）鐵在一定條件下可與反應(yīng)：。向恒容密閉容器中加入還原性鐵粉并充入一定量的氣體，恒溫條件下，反應(yīng)過(guò)程中的氣體濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①下列條件的改變能使上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率降低的是(填標(biāo)號(hào))。a．降低反應(yīng)溫度

b．充入氣

c．充入

d．用鐵塊代替鐵粉②內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為(用含的表達(dá)式表示)③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．b．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化c．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化d單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成e．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（3）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問題：①電極是電池的(填“正”或“負(fù)”)極。