2022-2023學(xué)年安徽省宣城市職業(yè)某中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宣城市職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)模

擬試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

[xl向

11

1.已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)—CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)-Cu(s)+

FhCKg)在某同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K和七，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)

0

CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=口

勺

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K?

C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，氏濃度減小，則該反應(yīng)的熔變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，氏濃度一定減小

參考答案：

B

在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)③=

Ki

反應(yīng)①一反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K=E,B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，氏濃度減小，

則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此△“<(),C錯誤；對于反應(yīng)

③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，出的濃度不變，D錯

誤。

2.25℃,0.1mol?L的下列溶液中c(H+)最大的是：

A.HF(舲7.2'10')B.H3P。4((=7.5'iob

4

C.HC00H(AM.81()7)D.HN02(^4.6'10')

參考答案：

B

略

3.用惰性電極電解含有().4()()molCu(NO3)2和0.400molKC1的混合溶液，一段時間

后，在一個電極上析出0.300molCu,此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()

A.3.36LB.6.72LC.5.60LD.2.80L

參考答案：

C

略

4.已知下列兩個熱化學(xué)方程式

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；AH=-2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放出熱量3847kJ,則混合氣

體中氫氣和丙烷的體積比約為()

A.1:3B.1:4C.1:1D.3:1

參考答案：

D

略

5.下列物質(zhì)誤食后不會引起中毒的是

A.味精B.NaN02C.CH3OHD.白磷

參考答案：

A

略

6.在25℃時?，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)XYZ

初始濃度(mol/L)0.10.20

平衡濃度(mol/L)0.050.050.1

下列說法錯誤的是：

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25%

C.其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變

大。

D.其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)

參考答案：

C

略

7.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測該

物質(zhì)可能是()

A.金屬晶體B.分子晶體C.原子晶

體D.離子晶體

參考答案：

A

略

8.不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()

A.與乂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

參考答案：

C

略

9.下列關(guān)于有機物存在的敘述，錯誤的是（▲）

A.工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇B.許多水果中含有酯類化合物

C.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯D.煤中含有苯和甲苯

參考答案：

D

10.用伯電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收

集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.Imol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L

參考答案：

B

略

11.某有機物A由C、H、。三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全

燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與

NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說

法正確的是

A.分子式是C3H8。3

B.0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

o

D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是H￡O-CH2cH

參考答案：

B

略

12.下列有關(guān)說法中，正確的是

A.糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到

C.稀雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的

D.變質(zhì)的油脂有難聞.的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

參考答案：

C

略

13.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H20(g)?C02(g)+H2(g)AH<

0,下列對圖象的分析中不正確的是()

圖I研究的是to時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B.圖n研究的是to時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c.圖in研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

參考答案：

C

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：A.圖1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

B.圖n中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；

c.圖ni中乙先達到平衡狀態(tài)；

D.圖ni中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中co的轉(zhuǎn)化率小.

解答：解：A.圖I正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；

B.圖II中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增

大壓強(縮小體積)或使用催化劑，故B正確；

C.圖III中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫

度高，故c錯誤；

D.圖m中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中co的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度

高，故D正確；

故選C.

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關(guān)

系，側(cè)重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度

中等.

14.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原

理：橙色的

K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+o下列對乙醇的描述與此原理有關(guān)

的是

①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

參考答案：

C

略

15.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)OR(g)+2L,此反應(yīng)符合右側(cè)圖

像。下列敘述正確的是()

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是液體

D.正反應(yīng)放熱，L是氣體

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.苯甲酸乙酯（C9HIOO2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用

于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已加._______《Mr=ISO)

^色.狀蠢嬴CC)密度

"..................1

笨甲/無色、片狀249I.US9

蒙mz1a無色常描液體212.6理

_乙曰無色淮精液體78J0.7893

—多無色癱旗液體工07318

?里甲僮在100匕會迅速升華.

實驗步驟如下：

①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己

烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在

65?70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6C）

蒸饋出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中

收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2c03至溶液呈中性。

?用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取分液，然后合并有機層。加入

氯化鈣，對粗產(chǎn)品進行蒸儲(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙酸后，繼續(xù)升溫，接收

210?213℃的微分。

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

回答下列問題：[來源：]

⑴步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是▲。

(2)步驟②中應(yīng)控制館分的溫度在▲.

A.65?70cB.78?80℃C.85~90℃D.215?220c

⑶若Na2cO3加入不足，在步驟④蒸儲時，蒸儲燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)

象的原因是▲。

⑷蒸儲裝置圖中儀器A的名稱是▲,在步驟④中加入氯化鈣的作用

是A0

(5)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為▲。

參考答案：

略⑴有利于平衡不斷向正方向移動，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。⑵C

⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100C時發(fā)生升華

⑷蒸鐳燒瓶吸水劑⑸90%

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.回答下列問題：

①CH2=CH-CH=CH2鍵線式

CH3cH2cH2CHO鍵線式

0

②分子式________

結(jié)構(gòu)簡式_____________________

③有兩種芳香煌結(jié)構(gòu)如下:

蔡：CO聯(lián)苯：0^3

它們的分子式分別為和

參考答案：

①

②C5H8。2CH2=C(CH3)COOCH3(3)CI0H8C12H10

略

18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，

其余四種是離子，且每個微粒中都含有1()個電子。已知A、E是由非金屬元素組

成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不

消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

(1)微粒A的化學(xué)式是；微粒E的名稱是o構(gòu)

成微粒F的元素在元素周期表中的位置是0

⑵寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：

(3)寫出由C的水溶液制[CU(NH3)4]SO4-H2O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：

參考答案:

+

(1)NH4