高中化學訓練【化學與可持續(xù)發(fā)展】

化學與可持續(xù)發(fā)展

【課標要求】

1.能從材料組成的角度對生活中常見的材料進行分類，能根據(jù)使用需求選擇適當

的材料，能解釋使用注意事項，并能科學合理使用。

2.能舉例說明重要資源和能源的主要類型、成分和用途；能從化學的角度分析

從資源到產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化途徑，能對資源的開發(fā)利用和能源的使用方案進行評價；

辯證地看待化學品的使用對人類的影響。

【學科素養(yǎng)】

1.科學探究與創(chuàng)新意識：能說明常見污染的成因和防治措施的化學原理，能結合

具體的污染問題設計簡單的防治方案。

2.科學態(tài)度與社會責任：了解綠色化學、原子經(jīng)濟性反應的內(nèi)涵，知道它們在

利用資源、保護環(huán)境中的重要意義，加強環(huán)境保護意識并培養(yǎng)綠色化學的理念。

從自身做起，形成簡約適度、綠色低碳的生活方式。

知謂挺考?建構體系,為教師備課、授課

教師獨具提供豐富教學資源

逢吟海水

煤的干溜

電滲析法淡化―—（煤的氣化、液化

水資源

離子?交換法,

的利川分鐳___________

立接利用海水進行循環(huán)冷卻..山［裂化獲得輕質(zhì)液體燃料

（海水資

氯堿工業(yè)-源的綜獲得乙烯、

海水提鎂海水資合利用裂解丙烯等小分子姓

源開發(fā)------

空氣吹出法提溟合成氨

天然氣

提取鈾和用水生產(chǎn)甲醇

化學與環(huán)境保護農(nóng)藥、化肥的合理施用

綠色化學：T環(huán)境保護與綠色化學）~

原子利用率100%-------------------

命題分析

分析近五年全國高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

1.從考查題型和內(nèi)容上看，題型以考查環(huán)境保護、資源利用為主?？疾閮?nèi)容主

要有以下三個方面：

(1)以海水資源及其環(huán)境保護的工藝流程題考查元素化合物的相關知識。

⑵結合相關工業(yè)生產(chǎn)考查元素及其化合物對環(huán)境污染與防治、對環(huán)境質(zhì)量的影

響等。

⑶考查煤、石油、天然氣在日常生活、生產(chǎn)中的應用等。

2.從命題思路上看，側(cè)重以化學與生活的聯(lián)系、環(huán)境保護等知識為主。

⑴選擇題

以海水提鎂、提漠及煤、石油、天然氣的綜合利用為背景考查“綠色化學”的重要

性。

(2)非選擇題

以資源利用和環(huán)境保護為出發(fā)點，以信息處理和知識的應用考查為重點，主要

考查學生綜合運用知識的能力。

3.從考查學科素養(yǎng)的角度看，注重考查科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會

責任的學科素養(yǎng)。

——“備考策略?——

根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復習時要注意以下幾個方面：

⑴重視化學品在日常生活、生產(chǎn)中的應用。

⑵了解關于污染防治、環(huán)境治理的相關國策、法規(guī)，強化公眾共同參與環(huán)境治

理的責任意識。

考點一：環(huán)境保護與綠色化學(基礎性考點)

必備知識?夯實

(一)從“三廢”治理方面理解化學與環(huán)境保護

1,環(huán)境污染

⑴環(huán)境問題

主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用直然遜而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

⑵“三廢”：是指廢氣、廢水和廢渣。

(3)大氣污染物的來源-化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的

顆粒物。

（4）常見環(huán)境污染問題

（酸雨）~（主要是由S6和NOx造成的）

（光化學煙霧）~（由NO#■碳氫化合物造成的）

I：

（臭氧空洞）~（主要是氯氯代運等引起的）

I,、

：（溫一室「效應：）~（主要是大氣中CMC%等含量升高引起的）

（白色污染I大量廢棄塑料制品引起的）

（赤潮:水華）-主要是含磷洗衣粉的大量使用,工、農(nóng)

業(yè)及城市生活污水的任意排放引起的

[霧霾）—「02、NO.以及可吸入顆粒物）

（居室污染）~（苯、甲苯、冢、甲醛）

〉【辨易錯】

（1）燃料的脫硫、脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施。W）

提示：燃料脫硫、脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化可減少酸雨。

⑵裝飾材料釋放的甲醛會造成污染。（4）

提示：甲醛可造成居室內(nèi)污染。

⑶用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染。（x）

提示：聚乙烯塑料難降解，會引起白色污染。

2.污水的處理方法

（1）污水處理方法：物理法、化學法和生物法等。

⑵污水處理常用化學方法：中和法、氧化還原法、沉淀法等。

⑶污水處理的流程

（一級處理）~｛二級處理）~＞（三級處理）

物品生物1化學沉淀法、?化還原法二

方法方法一離子交換法和反滲透法

【助理解】

固體廢棄物的處理方法

工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物的處理應遵循無害化、減量化和資源化的原

則，達到減少環(huán)境污染和資源回收利用這兩個重要目的。

（二）從“綠色化學”層面理解原子利用率

1.綠色化學

改變“先污喋后治理”的觀念和做

法，利用化學原理和技術手段，*

少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及

的有害化學物質(zhì).實現(xiàn)從幽減少

色或消除環(huán)境污染

化

最理想的“原子經(jīng)濟性反應”就是

反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最

終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%.

【深思考】

原子利用率達到100%的化學反應有哪些？

提示：化合反應、加聚反應、加成反應。

2.綠色化學示意圖

安全的生提高能源

產(chǎn)工藝.的利用率

/反應產(chǎn)物’

反應物反應過程

■［環(huán)境友好產(chǎn)品

無毒、無害原原子經(jīng)濟性反應、

料.可再生資源高選擇性反應~（安全、叫降

（《解和再利用）

應用無毒、無應用無毒、

.害的催化劑，無害的溶劑

【補短板】與原子利用率相似的概念

產(chǎn)率.咤

X100%；

理論產(chǎn)量

轉(zhuǎn)化率:已反應的反應物的量

xl00%

反應物總量o

關鍵能力?進階

、能力點一：化學與環(huán)境保護

匝遷移應用

1.化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是（）

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

【解析】選C。食品加工時，可適當添加食品添加劑及防腐劑等，如苯甲酸鈉，

A錯誤；廢舊電池中含有重金屬，會造成土壤污染、水體污染等，B錯誤；天然

氣主要成分為CH4,不完全燃燒可生成CO等有毒氣體，C正確；含磷洗滌劑的

排放使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變成渾濁綠

色，故D錯誤。

2.三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的

研究提示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖可知（）

筑原子臭氧一氧化氯氧氣

。+&丁。0+（$>

一氧化氯寸

嚶黑其劈。心然

A.日光在反應中作催化劑

B.過氧化氮是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)

C.過氧化氯的結構式為O—Cl—Cl—O

D.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子

【解析】選Do日光只是外因，并不是催化劑，A錯誤；過氧化氯見光分解，

并不穩(wěn)定，B錯誤；過氧化氯的結構式是Cl—O—O—Cl,C錯誤。

3.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成

CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應

物有（）

A.CO和CH3OHB.CO2和H2O

C.H2和CO2D.CH3OH和H2

【解析】選A。從原子守恒和綠色化學的思想出發(fā)：CH3CCH+其他的反應物一

CH2=C(CH3)COOCH3,則其他的反應物的原子組成為C2H4。2,只有選項A中

的物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合符合題意。

畿【加固訓練】

I,二氧化碳捕獲和封存技術(CCS)是當今化學的前沿技術，下面通過化學反應

捕獲co2的反應中，原子利用率達到100%的是()

A.2Na2C)2+2co2^=2Na2co3+02

B.Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

C.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

D.2Mg+CO2^^=2MgO+C

【解析】選B。B項中生成物只有一種，無副產(chǎn)物生成，原子利用率達100%。

2.某鋼鐵廠近年來大氣污染治理成績顯著,廠區(qū)“綠”意盎然。治理后，鋼鐵廠

排放的尾氣中，下列物質(zhì)含量最大的是()

A.CO2B.NO2C.SO2D.PM10

【解析】選Ao鋼鐵廠產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳屬于無污染的氣體，治理

后污染氣體減少，二氧化碳最多，A正確；二氧化氮是污染氣體，治理后減少

排放，故其含量不能最大，B錯誤；二氧化硫?qū)儆谖廴練怏w，治理后減少排放,

含量不是最大，C錯誤；PMio含量最大的話，廠區(qū)不能"綠意"盎然,D錯誤。

7能力點二：氮、硫物質(zhì)的處理

1.燃料預脫硫、爐內(nèi)脫硫和煙囪排氣除硫：

用CaCCh、CaO、Ca(OH)2xNH3等吸收脫硫，其主要化學反應原理和類型如下：

=：日_

CaCCh身里CaO+CO2?,分解反應

CaO+SO2==CaSO3，化合反應

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2==2CaSO4，化合反應(或氧化還原反應)

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，化合反應

2.控制機動車輛的尾氣中的氮氧化物排放：

采用CH-我等在Pt、Pd等的催化作用下將氮氧化物還原為N2和H2O,其主

要化學反應原理如下：

Pt

40500c

CH4+4NO2。?4NO+CO2+2H2O

PI

CH4+4NO400~500C2N2+CO2+2H2O

匝遷移應用

1.利用Cu-ZSM-5分子篩催化劑，NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2,其

反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是()

A.總反應為2N%+NO+2N2+3H2。

B.X是N2,Y是NO2

C.[(NH4)2(NO2)]2+是中間產(chǎn)物

D.2NH；+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+屬于化合反應

【解析】選Bo圖中生成X的反應為KNH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]+

+X+H++H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷X為N2,同理可得出Y也是N2O進

入的物質(zhì)為NH3、NO、NO2，故為反應物，出來的物質(zhì)為N2、H2O，故為產(chǎn)物,

其余物質(zhì)均為中間產(chǎn)物，總反應為2NH3+NO+NO2翻到2N2+3H2O,A、C

正確、B錯誤；兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應是化合反應，

2NH；+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+屬于化合反應，D正確。

2.燃煤煙氣中含有SO2和SO3等物質(zhì)，用如圖裝置測定SO3含量。已知異丙醇

溶液可選擇性吸收so3并轉(zhuǎn)化為SO丁，也可溶解少量SO2，實驗中應盡快除去

SO2o

80%異丙醇溶液過氧化氫溶液0七冰浴干燥劑

下列說法錯誤的是（）

A.用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2

B.通過測定BaSO4的質(zhì)量檢測SO3含量

C.該過程中涉及反應：H2O2+SO2=H2SO4

D.0C冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)

【解析】選Ao0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過80%異丙醇溶液后

SO3被吸收，煙氣再通過過氧化氫溶液后SO2被吸收?？諝庵械难鯕饽軐⑷芙獾?/p>

SO2氧化為soi-,不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2,A錯誤；根據(jù)S

原子守恒可通過測定BaSC>4的質(zhì)量計算SO3的質(zhì)量，從而檢測SO3含量，B正

確；未被異丙醇溶液吸收的SO2和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，C正確；異丙

醇易揮發(fā)，0℃冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確。

出【加固訓練】

1.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說

法正確的是（）

含SO2的尾氣空氣

A.溶液B中發(fā)生的反應為2s02+O2=2SO3

B.可用酸性KMnO4溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe>O2>SOi-

D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

【解析】選Do結合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應，依次為2Fe3++

22++3+

SO2+2H2O=2Fe++SO1+4H+、4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O,A錯

誤，同時由以上兩個氧化還原反應方程式可知C錯誤；用酸性KMnCU溶液只能

檢驗溶液C中是否含有Fe2+,而不能檢驗Fe3+,B錯誤。

2.常見的污染分為一次污染和二次污染。二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物

在物理、化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如反應2NO+

O2=2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫；②二氧

化氮；③硫化氫。其中能生成二次污染物的是()

A.只有①②B.只有②③

C.只有①③D.①②③

【解析】選D。SO2和NO2本身都是有毒氣體，是污染物，而它們與雨水反應生

成的酸雨，是二次污染物；H2s有毒，H2s被氧化后的產(chǎn)物是SO2氣體，因而也

能產(chǎn)生二次污染物。

3.SO2是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過NaClO堿性溶液(含NaOH)吸收控

制和治理。在45℃時，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入

反應釜；常加22。3作催化劑，催化過程如圖所示。下列說法不正確的是()

0

嗥?to處理后

-的氣體

含SO2

煙氣

cr

NaChNa2solt鹽溶液

反應釜示意圖

A.催化過程1的化學方程式：Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl

B.催化過程2的離子方程式：2NiO2+CIO-=Ni2O3+C1'+20

C.反應釜中的總反應：NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶CaSCU有利于反應進行

【解析】選D。催化過程1中，NizCh與CIO-反應生成NiCh和C1-，A正確；

催化過程2中，NiCh和C1CT反應生成Ni2O3xCl-和O,則反應的離子方程式

為2NiC>2+CIO-=Ni2O3+Cl-+20,B正確；反應釜中，含NaOH的NaClO

溶液與SO2、催化劑表面接觸后發(fā)生反應，生成SO,、ci-等，總反應的化學

方程式為NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O,C正確；用Ca(ClO)2

代替NaClO脫硫，雖然也能將SO2氧化并最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，但難溶的CaSO4

會堵塞催化劑層的氣孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化劑三者難以充分接觸，從

而降低脫硫效果，D錯誤。

考點二：化學品的合理使用（基礎性考點）

必備知識?夯實

（一）從“功過得失”方面理解化肥、農(nóng)藥的合理使用

1.化肥的合理施用

（1）考慮因素：土壤酸堿性一作物營養(yǎng)狀況一化肥本身的性質(zhì)一進行科學施用。

＞【微點撥】

⑴硝酸筱是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理

后才能施用。

（2）草木灰和鍍態(tài)氮肥混合施用時會產(chǎn)生氨氣，從而導致錢態(tài)氮肥的肥效降低。

⑵過量施用化肥的危害

①部分化肥隨著雨水流入河流和湖泊一水體富富養(yǎng)化-水華等污染現(xiàn)象。

②不合理施用化肥一影響土壤的蟹堿性一影響土壤結構。

〉【辨易錯】

⑴化肥能促進植物的生長，施肥越多越好。（x）

提示：施肥過多，可能植物會被燒死，同時影響土壤的酸堿性和土壤結構。

⑵化肥中含有重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)，施入土壤后會形成潛在

的土壤污染。N）

提示：重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)會引起土壤污染。

2.合理施用農(nóng)藥

⑴農(nóng)藥的發(fā)展方向：高效一低毒一低殘留。

⑵不合理施用農(nóng)藥的危害

①農(nóng)藥可能會破壞害蟲與天敵之間的生查壬衡，一些害蟲還會產(chǎn)生抗藥性。

②蜜蜂等傳粉昆蟲對農(nóng)藥很敏感，大田用藥如不注意就會引起這些昆蟲的大量

死亡。

③農(nóng)藥施用方法、用量和時機不當，會造成土壤和作物的農(nóng)藥殘度超標,以及

大氣、地表水和地下水的污染。

?【深思考】

⑴農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成，它能防

治植物病毒的原因是什么？

提示：銅鹽屬于重金屬鹽，石灰乳呈現(xiàn)堿性，均能使蛋白質(zhì)變性。

⑵化合物A是一種新型殺蟲劑，如圖：

oneno

力\ZCHO

化合物A

化合物A中含有的官能團有哪些？

提示：碳碳雙鍵、醛基和醇羥基。

（二）從“對癥下藥方面理解合理用藥的重要性

1,藥物的分類：

⑴按照來源：分天然藥物與合成藥物。

⑵按照作用：分為抗酸藥、解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素、合成抗菌藥、安眠藥、鎮(zhèn)靜

藥、止瀉藥等。

，【深思考】

有人說，西藥是人工合成藥，有毒，不能隨便吃；中藥是天然的，無毒，多吃

少吃都沒關系。你認為對嗎？

提示：不對。不管是中藥還是西藥，要按量服用，合理用藥，不可濫用。

2.阿司匹林

⑴阿司匹林的化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。

⑵以水楊酸為原料制取阿司匹林的化學方程式為

COOH

COOH

ooo—c—CH

S11?催伊劑I3

OHCH3—c—o—c—CH3,催化駕o

水楊酸+乙酸酊△乙酰水楊酸+CH3coOH

【補短板】長期大量服用阿司匹林會導致胃痛、頭痛、眩暈、惡心等不適癥

狀。

3.合理用藥

在醫(yī)生、藥師指導下用藥，不可濫用藥物。

（三）從“人類安全”方面正確使用食品添加劑

1.食品添加劑是指為改善食園品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝

的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)。

2.食品添加劑分類

⑴按照來源：分為天然和人工合成。

⑵按照功能：分為著色劑、防腐劑、抗氧化劑等。

3.常見食品添加劑

著色增味膨松凝固防腐抗氧營養(yǎng)

劑劑劑劑劑化劑強化劑

苯甲酸

B-胡NHHCO維生碘酸

味精43鹽鹵及

蘿卜素NaHCO3素C鉀

其鈉鹽

，【微點撥】

⑴亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)。

⑵亞硝酸鈉使肉制品較長時間保持鮮紅色，而且具有防止變質(zhì)作用。

⑶亞硝酸鈉具有一定的毒性，還會與食物作用形成致癌物，因此，食品中的亞

硝酸鈉要嚴格控制用量。

關鍵能力?進階

，能力點：化學品的合理使用

w典例精研

【典例】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒的殺蟲劑，對昆蟲有強烈的觸殺作用。

該殺蟲劑中含有對光穩(wěn)定的漠氟菊酯，其結構簡式‘如下所示。

以下是有關擬除蟲菊酯的敘述，其中不正確的是（）

A.屬于芳香族化合物或酯

B.屬于鹵代煌或酯②

C.在堿性條件下能發(fā)生水解③

D.在堿性條件下易失效

［解題思維］解答本題的思維流程如下:

提?、傧膈サ慕Y構簡式;②屬于鹵代煌或酯;③堿性條件

信息下能發(fā)生水解

①漠葡菊酯的結構簡式有苯環(huán)和酯基

信息

（—coo—）；②含有氧原子和氮原子；③含酯基

轉(zhuǎn)化

（-COO-）,在堿性條件下能發(fā)生水解

0

II

0—C-CH3

阿司匹林的結構簡式為“COOH,其中含有哪些官

聯(lián)想

能團？由此可得出阿司匹林具有怎樣的化學性質(zhì)?

質(zhì)疑

提示：阿司匹林中有酯基和竣基兩種官能團。阿司1匹林能

發(fā)生中和反應、酯化反應和水解反應等

【解析】選B。因為分子內(nèi)有苯環(huán)和酯基（一COO—）,所以它既屬于芳香族化合

物又屬于酯類，A正確；雖然分子內(nèi)含有濱原子（鹵素），但分子的其他部分不是

煌基（還含有氧原子和氮原子），所以它不屬于鹵代煌，B錯誤；這種物質(zhì)在堿性

條件下能較快、較徹底地水解，水解后就失去了殺蟲性能，C、D正確。

遷移應用

?命題角度一：化肥、農(nóng)藥的合理使用

1.在化肥和農(nóng)藥的施用過程中，下列敘述中正確的是（）

A.為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產(chǎn)生的不良影響

B.農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼「雷雨給莊稼施加了復合肥

C.為增強作物的抗寒、抗旱能力，可以適當?shù)厥┯靡恍┝追?/p>

D.使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以長期使用，不必更換品牌

【解析】選C。長期大量使用氮肥易使土壤酸化板結，A錯誤；根據(jù)

N2—NO-NO2—*HNO3—>N,雷雨給莊稼施加了氮肥，B錯誤；長期使用同一

種殺蟲劑，易使害蟲產(chǎn)生抗藥性，應適當更換品牌進行殺蟲，D錯誤。

2.某地籌建中的“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)"不僅是農(nóng)業(yè)高新技術示范和推廣基地，

也將是一個觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)。在一些生產(chǎn)思路上你認為不妥當?shù)氖?/p>

A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效益

B.對大棚中的植物施加適量的CO2,以促進其光合作用

C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量

D.將硝酸筱和熟石灰混合使用，在給作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤

的酸性

【解析】選Do將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，可以提高增產(chǎn)效益，A正確；對大

棚中的植物施加適量的CO2,以促進其光合作用，B正確；種植、養(yǎng)殖、制沼氣

相結合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量，C正確；將硝酸鍍和熟石灰混

合使用,能反應生成NH3,會降低肥效，D錯誤。

?命題角度二：合理用藥

3.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關藥物的說法不正確的是（）

A.“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥

B.鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品

C.青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡

D.“阿司匹林”是一種重要的抗生素

【解析】選D。阿司匹林不是抗生素，是一種解熱鎮(zhèn)痛的藥物。

4.胃酸過多可服用抗酸藥予以緩解，下列屬于抗酸藥有效成分的是（）

A.水楊酸B.糖C.碳酸氫鈉D.淀粉

【解析】選Co胃酸成分主要是鹽酸。水楊酸不能與鹽酸反應，A錯誤；糖為多

羥基醛或多羥基酮，與鹽酸不反應，B錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、

二氧化碳和水，可以作抗酸藥，C正確；淀粉屬于多糖，與鹽酸不反應，D錯誤。

?命題角度三：安全使用食品添加劑

5.食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期

的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是（）

A.糕點中的配料維生素C

B.方便面里的調(diào)料包

C.葡萄酒中的少量二氧化硫

D.火腿腸中的少量亞硝酸鈉

【解析】選B。維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性，可與氧氣發(fā)生

氧化還原反應而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期，而

方便面里的調(diào)料包，不作抗氧化劑。

NaOOC—CH2—cu2—CH—coon

6.味精是一種常用的增味劑，其結構簡式為NH2,下列

有關味精的描述錯誤的是（）

A.味精既可以和鹽酸反應,又可以和NaOH溶液反應

B.味精可以以淀粉為原料通過發(fā)酵法獲得

C.炒菜時加入味精越多，菜味道越鮮美，吃了更健康

D,堿性食物中忌加味精

【解析】選C。根據(jù)味精的結構，分子中含有一NH2和一COOH,既可以和鹽酸

反應，又可以和NaOH反應，A正確；味精主要以淀粉為原料發(fā)酵制得，B正

確；過多食用味精會頭昏、心慌、四肢無力，因此，食用味精不宜過量，C錯誤；

味精可以和堿性物質(zhì)反應，從而失去鮮味，D正確。

蜀【加固訓練】

1.防腐劑苯甲酸鈉的分子式為C7H5NaO2,下列關于苯甲酸鈉說法不正確的是

（）

A.苯甲酸鈉由4種元素組成

B.食品添加劑影響人體健康，所以使用時要嚴格控制用量

C.苯甲酸鈉的相對分子質(zhì)量為144

D.每個苯甲酸鈉分子中含有一個氧分子

【解析】選Do由苯甲酸鈉的分子式可知，苯甲酸鈉是由鈉元素、碳元素、氫

元素、氧元素四種元素組成的，A正確；食品添加劑影響人體健康，所以使用

時要嚴格控制用量，不可超標使用，B正確；苯甲酸鈉的相對分子質(zhì)量為12x7

+1x5+23+16x2=144,C正確；苯甲酸鈉分子是由原子構成的,而不是由分

子構成的，所以苯甲酸鈉分子中不含氧分子，D錯誤。

2.近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關注，下列做法你認為合理的

是（）

A.在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產(chǎn)出蛋黃特紅的紅心鴨蛋

B.我國應禁止使用味精

C.為了提高奶制品中蛋白質(zhì)的含量添加三聚氧胺

D.在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化

【解析】選Do蘇丹紅是有毒物質(zhì)，A錯誤；味精是一種常用的增味劑，合理

使用味精能提高食物的鮮味，B錯誤；三聚氧胺是化工原料，不能用作食品添加

劑，C錯誤；氧化亞鐵能與包裝袋內(nèi)的氧氣發(fā)生反應，從而防止食品被氧化，D

正確。

考點三：海水資源的開發(fā)利用（應用性考點）

必備知識?夯實

（一）從“巨大潛力”方面理解海水的開發(fā)利用

1.水資源的利用

海水的史世和宜接利用海水進行循

「水資源的利用|一

環(huán)冷卻

|海水的淡化方閡一荽飽迭、心滲析法、小子交換法等

2.氯堿工業(yè)

入I巧小精制〃r一電解J陽極產(chǎn)物：。2

海水一*粗鹽一食鹽水一Mg->“一

〔陰極產(chǎn)物：Hz、NaOH

⑴電解NaCl溶液：（寫出化學方程式，下同）

2NaCl+2H2。里隆2NaOH+H2T+CbT。

（2）產(chǎn)物制鹽酸：H2+Cb^^2HC1。

⑶制漂白液：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

，【辨易錯】

（1）海水淡化的方法有蒸播法、電滲析法、物理沉降法等。（x）

提示：物理沉降法不能使海水淡化。

⑵氯堿工業(yè)中所用食鹽需精制的目的是除去食鹽中的泥沙。（x）

提示：氯堿工業(yè)中所用食鹽需精制的目的是除去食鹽中的Ca2+、Mg2+、SOi-o

（3）海水淡化可以加明研凈化。（x）

提示：明帆只能凈化，不能淡化海水。

（二）從“氧化還原反應”方面理解海水提浪、海帶提碘

1?海水提澳一空氣吹出法，流程如下：

粗溟水

＞【深思考】

⑴海水中加氯氣的目的是什么？寫出有關離子方程式。

提示：Ch氧化Br-生成Br2,Cl2+2Br-=Br2+2C1-。

⑵通入SO2的目的是什么？

提示：通入SCh的目的是還原Br2進而吸收Br2生成HBr，使澳得到富集。

2.海帶中提碘

(1)工藝流程

碘的有I加CCL含L的

晶體碘適量。2

機溶液I萃取、分液溶液

(2)兩種原理

主要的化學原理：Cb+2r=2C1-+12。

主要的物理原理：單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸黯將碘與有機溶

劑分開。

3.海水中提取鈾和重水可用于核能的開發(fā)利用。潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的

新型能源。

(三)從“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”方面理解海水提鎂的工藝流程

d

HC1

關鍵能力?進階

V能力點一：海水提鎂

1.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)X碳、氯氣

海水---A苦鹵水一T沉鎂|一A|煨燒|一|氯化

II

濾液氣體

---無水MgCl2

下列說法錯誤的是()

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Cl2—MgCl2+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCb

【解析】選D。海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)

X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,過濾除去濾液排殳燒Mg(OH)2得MgO,MgO和C、Cl2

經(jīng)“氮化”得無水MgCl2o物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用

CaO,發(fā)生CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+,A正確;Mg是

較活潑金屬,工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂,B正確;由圖可知“氯化”過程

反應物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCl2,C在高溫下被氧化為CO,則“氣體”

為CO,反應方程式為MgO+C+Ch—MgCl2+CO,C正確;“燃燒”后得到MgO,MgO

和鹽酸反應得到MgCL溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,將所得

溶液加熱蒸發(fā)HC1會逸出,MgCb水解平衡正向移動得到氫氧化鎂，得不到無水

MgCl2,D錯誤。

,能力點二：海水提溪

2.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溪技術，該技術主要流程如下：

足量Cb熱空氣SO2、H2。?2

IIJLI

海水^1兩液澳

下列有關說法不正確的是()

A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得

B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl\Br

C.吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+S0，

D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出演

【解析】選B。電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,A正確;向

海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能大量存在Br,B錯誤;吸收過程

發(fā)生的反應為溪與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫漠酸,C正確;氧化2所得溶

液可通過萃取、分液的方法分離出演,D正確。

能力點三：海水資源綜合利用

3.南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用海水資源是科學研究的重要課題,如圖為

海水資源利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（）

f淡水

f制鹽工業(yè):粗鹽f精鹽9氯堿工業(yè)

海

水j、②

2

一鎂工業(yè)：Mg*->Mg（OH）2-->MgCU-6H2O―?

無水MgCl2—Mg

Q

f溟工業(yè)xBr9*Br2，法曲》HBrB

A.海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCb6H2。得到無水MgCb的關鍵是要低溫小火烘干

D.濱工業(yè)中③、④的目的是富集溪元素，溪元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應

④中被還原

【解析】選C。海水淡化分離水與鹽類物質(zhì)很U主要有蒸儲法、電滲析法、離子

交換法,A正確;氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度,B正確;HC1可

抑制鎂離子水解，則由MgCl2-6H2O得到無水MgCL的關鍵是要在干燥的氯化氫

氣流中烘干,C錯誤;海水中溪離子濃度較低，反應③、⑤中Br元素的化合價升高,

而反應④中Br元素的化合價降低,則溪元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④

中被還原,D正確。

4.NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業(yè)原料，下列以NaCl

為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品（或物質(zhì)）有（）

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸

A.全部B.只有①②③④

C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

【解析】選A。海水中得到NaCl以后以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取

NaOH、Cb和H2,2NaCl+2H2。迫2NaOH+CbT+H2T,2NaCl（熔融）迫2Na+CbT,

2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O,C12+H2-2HC1O

闔【加固訓練】

1.目前海水提漠的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下:

①空氣吹出

----------------------->

含Br2的海水含Br2的空氣

②SO?吸收③氯水

------------------------->吸收液-------------->澳水混合物

④萃取、蒸儲

A液澳

下列推斷不合理的是（）

A.熱空氣能吹出溪是利用浪易揮發(fā)的性質(zhì)

B.SO2吸收漠的反應方程式為SO2+2H2。+Br2=H2SO4+2HBr

C.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SC>2、CL等

D.沒有采用直接蒸儲含濱海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能

【解析】選C。溪易揮發(fā)，用熱空氣將溪吹出，A正確；SO2與漠水反應生成硫

酸和氫漠酸，B正確；流程中SO2被氧化為H2s04,C12被還原生成CI-，則SO2、

Cb不可能被循環(huán)使用，C錯誤；“空氣吹出”“S02吸收”“氯化”的過程實際上是一

個Bn的濃縮過程，與直接蒸儲含Bn的海水相比效率更高，消耗能源少，成本

低,D正確。

2.海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以提取很多物質(zhì)。

利用1：提溪工業(yè)。

用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溪，提取流程如圖：

Cl2熱空氣濃Na2co3H2s04水蒸氣

吹嬴)太收由~4蒸小塔

(1)吹出塔中熱空氣能將漠單質(zhì)吹出的原因是____________________________

；蒸微塔中通入水蒸氣進行加熱，需要控制溫度在90℃左右的

原因是___________________________O

利用2：提鎂工業(yè)。

從海水提取食鹽和Bn之后的鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、

23

Fe\Fe\SO丁和CO(NH2)2等，還可以用來提取MgCL、MgO、Mg(OH)2

等物質(zhì)，流程如圖所示：

②少量NaOH③CaCb

(^5^4叵儼gClr6呼際兩

!△、，I、

①NaClO[1(濾液口)(MgO)

(Mg(?H)2)

(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，還有能參與大氣循環(huán)的無

毒物質(zhì)，則該反應的化學方程式為；

加入NaClO的另一個作用是_______________________________________o

利用3：淡化工業(yè)。

⑶海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化

海水模擬過程如圖所示。氫型陽離子交換原理可表示為HR+Na+=NaR+

+

H；……o羥型陰離子交換樹脂填充部分存在的反應有ROH+Cl--RC1+

OH-；；o

(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示:

HnJ

-

三

三

陰

陰

陽

陽

□

離

離

離

離

二

二

子

子

子

子

X二ZM

二Y

交

交

交

交

二

換

換

換

I換

I

二

膜

膜

膜

膜

二

三

①圖中的海水沒有直接通入陰極室中,其原因是__________________________;

②淡化水在_______室(填“天“丫“2"“，或飛”)形成后流出。

【解析】(1)吹出塔中熱空氣能將漠單質(zhì)吹出的原因是澳單質(zhì)沸點低，易揮發(fā)。

蒸儲塔中通入水蒸氣進行加熱，需要控制溫度在90c左右是由于溫度過低不利

于漠的蒸出，而溫度過高會蒸出較多水蒸氣。

⑵加入的NaClO具有強氧化性，尿素具有還原性，在NaClO除去尿素CO(NH2)2

時，二者發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)生CO2、刈、H2O、NaCl；在提取鹽后的鹽鹵水

中含有還原性微粒Fe2+,而NaQO具有強氧化性，能夠?qū)e?+氧化產(chǎn)生Fe3+,

同時NaClO是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與水解產(chǎn)生的OH-結合形

成Fe(OH)3沉淀，因此加入NaClO的另一個作用是將Fe?+氧化為Fe3+,并形成

Fe(OH)3沉淀除去。

⑶交換樹脂中發(fā)生的是復分解反應，結合圖示可知進入羥型交換樹脂的是氫離

子、氯離子和硫酸根離子，其中陰離子與交換樹脂反應產(chǎn)生的氫氧根離子與

氫離子會反應，涉及的反應有ROH+Cl-=RC1+OH-、2ROH+SOV

+

=R2SO4+2OH-、H+OH-=H2OO

(4)①海水為混合物，其中含有大量的Mg2+、Ca2+等陽離子，而陰極在電解時水

放電產(chǎn)生比的同時會產(chǎn)生OH-,OH-易與Mg2+、Ca2+反應生成Mg(OH)2和

Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞交換膜，因此不能將海水直接通入陰極

室；②X、Y、Z、M中均加入海水，根據(jù)電解裝置可知左側(cè)為電解池的陽極，

右側(cè)為陰極，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，由此可分析Y

中的C1-會通過陰離子交換膜進入左側(cè)X室，而其中的Na+則通過陽離子交換

膜進到右側(cè)Z中；同理M中的陽離子Na+會通過陽離子交換膜進到右側(cè)陰極區(qū)

N中,其中的陰離子C1-會通過陰離子交換膜進入Z中，而Z中的陰、陽離子

都無法透過相應的交換膜，因此能得到淡水的是Y、M,而Z中的氯化鈉濃度

增大。

答案：⑴溪單質(zhì)的沸點低，溪單質(zhì)易揮發(fā)溫度過低不利于溪的蒸出，溫度過

高會蒸出較多水蒸氣

2+3+

(2)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2T+N2T+2H2。將Fe氧化為Fe,

形成Fe(OH)3

(3)2ROH+SO丁=R2SO4+2OH-

+

H+OH-=H2O

(4)①海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽離子，陰極放電產(chǎn)生OH-,OH-容易

與Mg2+、Ca2+反應生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞交換

膜②Y、M

考點四：煤、石油、天然氣的綜合利用(應用性考點)學生用書P114

必備知識?夯實

(一)從“工業(yè)的血液”方面理解石油的綜合利用